Grade 7
  1. Introdução à Química  1.1. O que é Química?  1.2. Importância da química na vida cotidiana  1.3. Ramos da química  1.4. Método Científico na Química  1.5. Regras e Precauções de Segurança no Laboratório  1.6. Equipamentos de Laboratório Comuns e Seus Usos  1.7. Unidades de medida em química
  2. Matéria e suas propriedades  2.1. Definição de Matéria  2.2. Classificação da matéria  2.3. Propriedades da matéria  2.3.1. Propriedades físicas  2.3.2. Propriedades químicas  2.4. Estados da matéria  2.4.1. Estado sólido  2.4.2. Estado líquido  2.4.3. Estado gasoso  2.4.4. Plasma e Condensados de Bose–Einstein  2.5. Mudanças nos estados da matéria  2.5.1. Fusão e congelamento  2.5.2. Evaporação e Condensação  2.5.3. Sublimação e deposição  2.6. Densidade e suas aplicações  2.7. Difusão e sua importância
  3. Elementos, Compostos e Misturas  3.1. Definição do elemento  3.2. Classificação dos elementos  3.3. Metais, Não-metais e Metalóides  3.4. Gases nobres e suas propriedades  3.5. Introdução à Tabela Periódica  3.6. Definição de Composto  3.7. Propriedades dos Compostos  3.8. Introdução às Fórmulas Químicas  3.9. Definição de Mistura  3.10. Tipos de misturas  3.10.1. Mistura homogênea  3.10.2. Misturas heterogêneas  3.11. Diferença Entre Compostos e Misturas  3.12. Soluções, Coloides e Suspensões
  4. Separação de misturas  4.1. Necessidade de separação de misturas  4.2. Métodos de separação  4.2.1. Filtração  4.2.2. Sedimentação e decantação  4.2.3. Evaporação  4.2.4. Cristalização  4.2.5. Destilação  4.2.6. Cromatografia  4.2.7. Separação Magnética  4.2.8. Centrifugação
  5. Estrutura Atômica  5.1. Introdução aos Átomos  5.2. Estrutura do átomo  5.2.1. Núcleo e nuvem eletrônica  5.3. Partículas subatômicas  5.3.1. Protão  5.3.2. Nêutron  5.3.3. Elétrons  5.4. Número atômico e número de massa  5.5. Isótopos e seus usos  5.6. Íons e formação de íons
  6. Tabela periódica  6.1. Introdução à Tabela Periódica  6.2. Grupos e períodos  6.3. Tendências na Tabela Periódica  6.3.1. Tamanho Atômico  6.3.2. Caracter metálico e não metálico  6.3.3. Eletronegatividade  6.3.4. Reatividade dos elementos  6.4. Metais alcalinos e suas propriedades
  7. Ligação química  7.1. Por que os átomos formam ligações?  7.2. Tipos de ligações químicas  7.2.1. Ligação iônica  7.2.2. Ligação covalente  7.2.3. Ligação Metálica  7.3. Propriedades dos Compostos Iônicos e Covalentes  7.4. Forças intermoleculares
  8. Reações Químicas  8.1. Introdução às Reações Químicas  8.2. Sinais de uma reação química  8.3. Tipos de Reações Químicas  8.3.1. Reações de Combinação  8.3.2. Reações de decomposição  8.3.3. Reações de Deslocamento  8.3.4. Reações de dupla substituição  8.3.5. Reações de combustão  8.4. Lei da conservação da massa  8.5. Balanceamento de equações químicas simples
  9. Ácidos, Bases e Sais  9.1. Definição de Ácido e Base  9.2. Propriedades dos Ácidos  9.3. Propriedades das bases  9.4. Escala de pH e Indicadores  9.5. Reações de neutralização  9.6. Ácidos e Bases Comuns na Vida Cotidiana  9.7. Preparação e uso de sais  9.8. Ácidos e bases fortes e fracas
  10. Soluções e Solubilidade  10.1. Definição de Solução  10.2. Componentes da solução  10.2.1. Solução  10.2.2. soluto  10.3. Fatores que Afetam a Solubilidade  10.4. Concentration of solutions  10.5. Soluções saturadas e insaturadas  10.6. Coloides e suspensões  10.7. Curva de solubilidade e sua interpretação
  11. Ar e atmosfera  11.1. Composição do ar  11.2. Propriedades dos gases no ar  11.3. Importância do Oxigênio e do Dióxido de Carbono  11.4. Poluição do ar e seus efeitos  11.5. Efeito estufa e aquecimento global  11.6. Maneiras de reduzir a poluição do ar  11.7. Camada de ozônio e sua importância
  12. Água e sua importância  12.1. Propriedades da Água  12.2. A água como solvente universal  12.3. Importância da água para a vida  12.4. Poluição da água e seus efeitos  12.5. Purificação da Água  12.5.1. Filtração  12.5.2. ferver  12.5.3. Cloração na purificação da água  12.5.4. osmose reversa  12.6. Água dura e água macia  12.7. Ciclo da água e sua importância
  13. Combustíveis e energia  13.1. Tipos de combustíveis  13.1.1. Combustíveis fósseis  13.1.2. Fontes de energia renovável  13.2. Combustão e liberação de energia  13.3. Aquecimento global e seus efeitos  13.4. Fontes alternativas de energia  13.5. Maneiras de conservar energia
  14. Metais e Não-metais  14.1. Propriedades físicas e químicas dos metais  14.2. Propriedades Físicas e Químicas dos Não-Metais  14.3. Diferença Entre Metais e Não-Metais  14.4. Usos de metais e não metais  14.5. Corrosão dos metais e sua prevenção  14.6. Ligas e sua importância
  15. Plásticos e polímeros  15.1. Polímeros naturais e sintéticos  15.2. Propriedades do plástico  15.3. Plásticos Biodegradáveis e Não Biodegradáveis  15.4. Impacto ambiental do plástico  15.5. Reciclagem e gestão de resíduos em plásticos e polímeros  15.6. Usos Diários de Polímeros
  16. Introdução à Química Orgânica  16.1. Definições básicas de química orgânica  16.2. Compostos de Carbono na Vida Diária  16.3. Hidrocarbonetos  16.4. Grupos funcionais simples (álcoois e ácidos carboxílicos)  16.5. Importância dos compostos orgânicos na indústria

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Propriedades da matéria


Matéria é tudo que tem massa e ocupa espaço. É composta de átomos e moléculas e constitui tudo no universo, inclusive nós. Em química, entender as propriedades da matéria é fundamental. Essas propriedades determinam como a matéria se comporta sob diferentes condições e com outras substâncias.

1. Introdução à matéria

A matéria existe em diferentes estados comumente conhecidos como sólido, líquido e gás. Cada estado tem suas próprias propriedades:

  • Sólido: Tem forma e volume definidos. As partículas estão muito próximas umas das outras e dispostas em uma posição definida.
  • Líquido: Tem volume definido, mas não tem forma definida; ele se conforma à forma do recipiente. As partículas estão próximas umas das outras, mas podem se mover livremente.
  • Gás: Não tem forma ou volume definidos. As partículas de gás estão espalhadas e se movem livremente.

Exemplo visual: Estados da matéria

O retângulo representa sólido, o círculo representa líquido e a elipse representa gás, mostrando suas formas.

2. Propriedades físicas da matéria

As propriedades físicas são características que podem ser vistas ou medidas sem qualquer alteração na matéria. Estas incluem:

  • Cor: A aparência ou cor de uma substância.
  • Odor: O odor emitido por uma substância.
  • Ponto de fusão: A temperatura em que um sólido se torna líquido.
  • Ponto de ebulição: A temperatura em que um líquido se transforma em gás.
  • Densidade: A massa por unidade de volume de uma substância.
    • Densidade = massa / volume
  • Solubilidade: A capacidade de uma substância se dissolver em um solvente.
  • Condutividade: A capacidade de um material conduzir eletricidade ou calor.

Exemplo: Cálculo de densidade

Considere um pedaço de metal pesando 200 gramas e tendo um volume de 50 centímetros cúbicos. Sua densidade é calculada da seguinte forma:

Densidade = 200 g / 50 cm3 = 4 g/cm3

3. Propriedades químicas da substância

As propriedades químicas descrevem como uma substância reage com outras substâncias e altera sua estrutura. Estas incluem:

  • Reatividade: Como uma substância reage com outras substâncias, incluindo ácidos, bases e água.
  • Inflamabilidade: A capacidade de uma substância de queimar ou inflamar.
  • Estados de oxidação: A capacidade de um átomo de perder ou ganhar elétrons durante uma reação química.

Exemplo: Reatividade com água

Considere a reação do sódio com a água:

2Na + 2H2O → 2NaOH + H2

Isso mostra a reatividade do sódio com a água, produzindo hidróxido de sódio e gás hidrogênio.

4. Propriedades intensivas vs. extensivas

As propriedades da matéria também podem ser classificadas como intensivas ou extensivas:

  • Propriedades intensivas: não dependem da quantidade de matéria presente. Exemplos incluem densidade, ponto de ebulição e cor.
  • Propriedades extensivas: dependem da quantidade de matéria presente. Exemplos incluem massa, volume e comprimento.

Exemplo visual: Propriedades intensivas vs. extensivas

Massa Volume Cor

Este gráfico de linha mostra propriedades localizadas ao longo de uma linha representando um espectro de propriedades extensivas a intensivas.

5. Observação das propriedades da matéria

Cientistas observam as propriedades da matéria usando uma variedade de métodos e instrumentos. As observações são frequentemente feitas com os sentidos ou instrumentos especiais. Por exemplo:

  • Microscópio: Usado para ver estruturas microscópicas em sólidos.
  • Termômetro: Usado para medir ponto de fusão e ponto de ebulição.
  • Balanças: Usado para medir massa.

Exemplo: Usando um termômetro

Para encontrar o ponto de ebulição da água, um termômetro é colocado na água e aquecido até começar a ferver:

Ponto de ebulição observado no termômetro sob pressão atmosférica padrão = 100°C.

6. Aplicações e importância no mundo real

Entender as propriedades da matéria é importante na vida cotidiana e em aplicações industriais. Por exemplo:

  • Culinária: Conhecer o ponto de ebulição da água ajuda no cozimento.
  • Construção: A densidade e a resistência dos materiais são consideradas para garantir segurança e durabilidade.
  • Fabricação química: A informação sobre reatividade e solubilidade orienta a produção segura e eficiente.

Em conclusão, as propriedades da matéria são essenciais para entender as características físicas e químicas do mundo ao nosso redor. Seja em laboratórios ou na vida cotidiana, reconhecer e aplicar essas propriedades leva a uma compreensão mais profunda do universo.


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