Grado 7
  1. Introducción a la Química  1.1. ¿Qué es la Química?  1.2. Importancia de la química en la vida diaria  1.3. Ramas de la química  1.4. Scientific Method in Chemistry  1.5. Reglas y precauciones de seguridad en el laboratorio  1.6. Equipos de laboratorio comunes y sus usos  1.7. Unidades de medida en química
  2. La materia y sus propiedades  2.1. Definición de Materia  2.2. Clasificación de la materia  2.3. Propiedades de la materia  2.3.1. Propiedades físicas  2.3.2. Propiedades químicas  2.4. Estados de la materia  2.4.1. Estado sólido  2.4.2. Estado fluido  2.4.3. Estado gaseoso  2.4.4. Plasma y condensados de Bose–Einstein  2.5. Cambios en los estados de la materia  2.5.1. Fusión y congelación  2.5.2. Evaporación y Condensación  2.5.3. Sublimación y deposición  2.6. Densidad y sus aplicaciones  2.7. Difusión y su importancia
  3. Elementos, Compuestos y Mezclas  3.1. Definición del elemento  3.2. Clasificación de los elementos  3.3. Metales, No metales y Metaloides  3.4. Gases nobles y sus propiedades  3.5. Introducción a la Tabla Periódica  3.6. Definición de Compuesto  3.7. Propiedades de los compuestos  3.8. Introducción a las Fórmulas Químicas  3.9. Definición de Mezcla  3.10. Tipos de mezclas  3.10.1. Mezcla homogénea  3.10.2. Mezclas heterogéneas  3.11. Diferencia entre compuestos y mezclas  3.12. Soluciones, Coloides y Suspensiones
  4. Separación de mezclas  4.1. Necesidad de la separación de mezclas  4.2. Métodos de separación  4.2.1. Filtración  4.2.2. Sedimentación y decantación  4.2.3. Evaporación  4.2.4. Cristalización  4.2.5. Destilación  4.2.6. Cromatografía  4.2.7. Separación Magnética  4.2.8. Centrifugación
  5. Estructura Atómica  5.1. Introducción a los átomos  5.2. Estructura del átomo  5.2.1. Núcleo y nube de electrones  5.3. Partículas subatómicas  5.3.1. Protón  5.3.2. Neutrón  5.3.3. Electrones  5.4. Número atómico y número de masa  5.5. Isótopos y sus usos  5.6. Iones y formación de iones
  6. Tabla periódica  6.1. Introducción a la Tabla Periódica  6.2. Grupos y períodos  6.3. Tendencias en la Tabla Periódica  6.3.1. Tamaño Atómico  6.3.2. Carácter metálico y no metálico  6.3.3. Electronegatividad  6.3.4. Reactividad de los elementos  6.4. Metales alcalinos y sus propiedades
  7. Enlace químico  7.1. ¿Por qué los átomos forman enlaces?  7.2. Tipos de enlaces químicos  7.2.1. Enlace iónico  7.2.2. Covalent bond  7.2.3. Enlace Metálico  7.3. Propiedades de los Compuestos Iónicos y Covalentes  7.4. Fuerzas intermoleculares
  8. Reacciones químicas  8.1. Introducción a las Reacciones Químicas  8.2. Señales de una reacción química  8.3. Tipos de Reacciones Químicas  8.3.1. Reacciones de Combinación  8.3.2. Decomposition reactions  8.3.3. Reacciones de desplazamiento  8.3.4. Reacciones de doble desplazamiento  8.3.5. Reacciones de combustión  8.4. Ley de conservación de la masa  8.5. Balanceo de ecuaciones químicas simples
  9. Ácidos, Bases y Sales  9.1. Definición de Ácido y Base  9.2. Propiedades de los Ácidos  9.3. Propiedades de las bases  9.4. Escala de pH e Indicadores  9.5. Reacciones de neutralización  9.6. Ácidos y bases comunes en la vida cotidiana  9.7. Preparación y uso de sales  9.8. Ácidos y bases fuertes y débiles
  10. Soluciones y Solubilidad  10.1. Definición de Solución  10.2. Componentes de la solución  10.2.1. Solvente  10.2.2. Soluto  10.3. Factores que afectan la solubilidad  10.4. Concentración de soluciones  10.5. Soluciones saturadas e insaturadas  10.6. Colloids and suspensions  10.7. Curva de solubilidad y su interpretación
  11. Aire y atmósfera  11.1. Composición del aire  11.2. Propiedades de los gases en el aire  11.3. Importancia del Oxígeno y el Dióxido de Carbono  11.4. La contaminación del aire y sus efectos  11.5. Efecto invernadero y calentamiento global  11.6. Formas de reducir la contaminación del aire  11.7. Capa de ozono y su importancia
  12. El agua y su importancia  12.1. Propiedades del Agua  12.2. El agua como disolvente universal  12.3. Importancia del agua para la vida  12.4. Contaminación del agua y sus efectos  12.5. Purificación del agua  12.5.1. Filtración  12.5.2. hervir  12.5.3. Cloración en la purificación del agua  12.5.4. ósmosis inversa  12.6. Agua dura y agua blanda  12.7. Ciclo del agua y su importancia
  13. Combustible y energía  13.1. Types of fuel  13.1.1. Combustibles fósiles  13.1.2. Fuentes de energía renovable  13.2. Combustión y liberación de energía  13.3. Calentamiento global y sus efectos  13.4. Fuentes alternativas de energía  13.5. Formas de conservar energía
  14. Metales y No Metales  14.1. Propiedades físicas y químicas de los metales  14.2. Propiedades Físicas y Químicas de los No Metales  14.3. Diferencia entre metales y no metales  14.4. Usos de metales y no metales  14.5. Corrosión de metales y su prevención  14.6. Aleaciones y su importancia
  15. Plásticos y polímeros  15.1. Polímeros naturales y sintéticos  15.2. Propiedades de los plásticos  15.3. Plásticos Biodegradables y No Biodegradables  15.4. Impacto ambiental del plástico  15.5. Reciclaje y gestión de residuos en plásticos y polímeros  15.6. Usos Diarios de los Polímeros
  16. Introducción a la Química Orgánica  16.1. Definiciones básicas de química orgánica  16.2. Compuestos de carbono en la vida diaria  16.3. Hidrocarburos  16.4. Grupos funcionales simples (alcoholes y ácidos carboxílicos)  16.5. Importancia de los compuestos orgánicos en la industria

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Propiedades de la materia


La materia es todo lo que tiene masa y ocupa espacio. Está compuesta por átomos y moléculas y conforma todo en el universo, incluyéndonos. En química, entender las propiedades de la materia es fundamental. Estas propiedades determinan cómo se comporta la materia bajo diferentes condiciones y con otras sustancias.

1. Introducción a la materia

La materia existe en diferentes estados comúnmente conocidos como sólido, líquido y gas. Cada estado tiene sus propias propiedades:

  • Sólido: Tiene forma y volumen definidos. Las partículas están muy juntas entre sí y dispuestas en una posición definida.
  • Líquido: Tiene un volumen definido pero no forma definida; se adapta a la forma de su recipiente. Las partículas están cerca unas de otras pero pueden moverse libremente.
  • Gas: No tiene forma ni volumen definidos. Las partículas de gas están dispersas y se mueven libremente.

Ejemplo visual: Estados de la materia

El rectángulo representa sólido, el círculo representa líquido, y la elipse representa gas, mostrando sus formas.

2. Propiedades físicas de la materia

Las propiedades físicas son características que pueden observarse o medirse sin ningún cambio en la materia. Estas incluyen:

  • Color: La apariencia o color de una sustancia.
  • Olor: El olor emitido por una sustancia.
  • Punto de fusión: La temperatura a la que un sólido se convierte en líquido.
  • Punto de ebullición: La temperatura a la que un líquido se convierte en gas.
  • Densidad: La masa por unidad de volumen de una sustancia.
    • Densidad = masa / volumen
  • Solubilidad: La capacidad de una sustancia para disolverse en un solvente.
  • Conductividad: La capacidad de un material para conducir electricidad o calor.

Ejemplo: Cálculo de densidad

Considere un trozo de metal que pesa 200 gramos y tiene un volumen de 50 centímetros cúbicos. Su densidad se calcula de la siguiente manera:

Densidad = 200 g / 50 cm3 = 4 g/cm3

3. Propiedades químicas de la sustancia

Las propiedades químicas describen cómo una sustancia reacciona con otras sustancias y cambia su estructura. Estas incluyen:

  • Reactividad: Cómo una sustancia reacciona con otras sustancias, incluidas ácidos, bases y agua.
  • Inflamabilidad: La capacidad de una sustancia para arder o encenderse.
  • Estados de oxidación: La capacidad de un átomo para perder o ganar electrones durante una reacción química.

Ejemplo: Reactividad con agua

Considere la reacción del sodio con el agua:

2Na + 2H2O → 2NaOH + H2

Esto muestra la reactividad del sodio con el agua, produciendo hidróxido de sodio y gas hidrógeno.

4. Propiedades intensivas vs. extensivas

Las propiedades de la materia también se pueden clasificar como intensivas o extensivas:

  • Propiedades intensivas: no dependen de la cantidad de materia presente. Ejemplos incluyen densidad, punto de ebullición y color.
  • Propiedades extensivas: dependen de la cantidad de materia presente. Ejemplos incluyen masa, volumen y longitud.

Ejemplo visual: Propiedades intensivas vs. extensivas

Masa Volumen Color

Este gráfico de líneas muestra propiedades ubicadas a lo largo de una línea que representa un espectro de propiedades extensivas a intensivas.

5. Observación de las propiedades de la materia

Los científicos observan las propiedades de la materia usando una variedad de métodos e instrumentos. Las observaciones a menudo se realizan con los sentidos o instrumentos especiales. Por ejemplo:

  • Microscopio: Utilizado para ver estructuras microscópicas en sólidos.
  • Termómetro: Utilizado para medir el punto de fusión y el punto de ebullición.
  • Balances: Utilizados para medir masa.

Ejemplo: Uso de un termómetro

Para encontrar el punto de ebullición del agua, se coloca un termómetro en el agua y se calienta hasta que comience a hervir:

Punto de ebullición observado en el termómetro a presión atmosférica estándar = 100°C.

6. Aplicaciones y significado en el mundo real

Entender las propiedades de la materia es importante en la vida cotidiana y en aplicaciones industriales. Por ejemplo:

  • Cocina: Conocer el punto de ebullición del agua ayuda en la cocina.
  • Construcción: Se consideran la densidad y resistencia de los materiales para asegurar seguridad y durabilidad.
  • Fabricación química: La información sobre reactividad y solubilidad guía una producción segura y eficiente.

En conclusión, las propiedades de la materia son esenciales para entender las características físicas y químicas del mundo que nos rodea. Ya sea en laboratorios o en la vida cotidiana, reconocer y aplicar estas propiedades conduce a una comprensión más profunda del universo.


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