Grade 7
  1. Introdução à Química  1.1. O que é Química?  1.2. Importância da química na vida cotidiana  1.3. Ramos da química  1.4. Método Científico na Química  1.5. Regras e Precauções de Segurança no Laboratório  1.6. Equipamentos de Laboratório Comuns e Seus Usos  1.7. Unidades de medida em química
  2. Matéria e suas propriedades  2.1. Definição de Matéria  2.2. Classificação da matéria  2.3. Propriedades da matéria  2.3.1. Propriedades físicas  2.3.2. Propriedades químicas  2.4. Estados da matéria  2.4.1. Estado sólido  2.4.2. Estado líquido  2.4.3. Estado gasoso  2.4.4. Plasma e Condensados de Bose–Einstein  2.5. Mudanças nos estados da matéria  2.5.1. Fusão e congelamento  2.5.2. Evaporação e Condensação  2.5.3. Sublimação e deposição  2.6. Densidade e suas aplicações  2.7. Difusão e sua importância
  3. Elementos, Compostos e Misturas  3.1. Definição do elemento  3.2. Classificação dos elementos  3.3. Metais, Não-metais e Metalóides  3.4. Gases nobres e suas propriedades  3.5. Introdução à Tabela Periódica  3.6. Definição de Composto  3.7. Propriedades dos Compostos  3.8. Introdução às Fórmulas Químicas  3.9. Definição de Mistura  3.10. Tipos de misturas  3.10.1. Mistura homogênea  3.10.2. Misturas heterogêneas  3.11. Diferença Entre Compostos e Misturas  3.12. Soluções, Coloides e Suspensões
  4. Separação de misturas  4.1. Necessidade de separação de misturas  4.2. Métodos de separação  4.2.1. Filtração  4.2.2. Sedimentação e decantação  4.2.3. Evaporação  4.2.4. Cristalização  4.2.5. Destilação  4.2.6. Cromatografia  4.2.7. Separação Magnética  4.2.8. Centrifugação
  5. Estrutura Atômica  5.1. Introdução aos Átomos  5.2. Estrutura do átomo  5.2.1. Núcleo e nuvem eletrônica  5.3. Partículas subatômicas  5.3.1. Protão  5.3.2. Nêutron  5.3.3. Elétrons  5.4. Número atômico e número de massa  5.5. Isótopos e seus usos  5.6. Íons e formação de íons
  6. Tabela periódica  6.1. Introdução à Tabela Periódica  6.2. Grupos e períodos  6.3. Tendências na Tabela Periódica  6.3.1. Tamanho Atômico  6.3.2. Caracter metálico e não metálico  6.3.3. Eletronegatividade  6.3.4. Reatividade dos elementos  6.4. Metais alcalinos e suas propriedades
  7. Ligação química  7.1. Por que os átomos formam ligações?  7.2. Tipos de ligações químicas  7.2.1. Ligação iônica  7.2.2. Ligação covalente  7.2.3. Ligação Metálica  7.3. Propriedades dos Compostos Iônicos e Covalentes  7.4. Forças intermoleculares
  8. Reações Químicas  8.1. Introdução às Reações Químicas  8.2. Sinais de uma reação química  8.3. Tipos de Reações Químicas  8.3.1. Reações de Combinação  8.3.2. Reações de decomposição  8.3.3. Reações de Deslocamento  8.3.4. Reações de dupla substituição  8.3.5. Reações de combustão  8.4. Lei da conservação da massa  8.5. Balanceamento de equações químicas simples
  9. Ácidos, Bases e Sais  9.1. Definição de Ácido e Base  9.2. Propriedades dos Ácidos  9.3. Propriedades das bases  9.4. Escala de pH e Indicadores  9.5. Reações de neutralização  9.6. Ácidos e Bases Comuns na Vida Cotidiana  9.7. Preparação e uso de sais  9.8. Ácidos e bases fortes e fracas
  10. Soluções e Solubilidade  10.1. Definição de Solução  10.2. Componentes da solução  10.2.1. Solução  10.2.2. soluto  10.3. Fatores que Afetam a Solubilidade  10.4. Concentration of solutions  10.5. Soluções saturadas e insaturadas  10.6. Coloides e suspensões  10.7. Curva de solubilidade e sua interpretação
  11. Ar e atmosfera  11.1. Composição do ar  11.2. Propriedades dos gases no ar  11.3. Importância do Oxigênio e do Dióxido de Carbono  11.4. Poluição do ar e seus efeitos  11.5. Efeito estufa e aquecimento global  11.6. Maneiras de reduzir a poluição do ar  11.7. Camada de ozônio e sua importância
  12. Água e sua importância  12.1. Propriedades da Água  12.2. A água como solvente universal  12.3. Importância da água para a vida  12.4. Poluição da água e seus efeitos  12.5. Purificação da Água  12.5.1. Filtração  12.5.2. ferver  12.5.3. Cloração na purificação da água  12.5.4. osmose reversa  12.6. Água dura e água macia  12.7. Ciclo da água e sua importância
  13. Combustíveis e energia  13.1. Tipos de combustíveis  13.1.1. Combustíveis fósseis  13.1.2. Fontes de energia renovável  13.2. Combustão e liberação de energia  13.3. Aquecimento global e seus efeitos  13.4. Fontes alternativas de energia  13.5. Maneiras de conservar energia
  14. Metais e Não-metais  14.1. Propriedades físicas e químicas dos metais  14.2. Propriedades Físicas e Químicas dos Não-Metais  14.3. Diferença Entre Metais e Não-Metais  14.4. Usos de metais e não metais  14.5. Corrosão dos metais e sua prevenção  14.6. Ligas e sua importância
  15. Plásticos e polímeros  15.1. Polímeros naturais e sintéticos  15.2. Propriedades do plástico  15.3. Plásticos Biodegradáveis e Não Biodegradáveis  15.4. Impacto ambiental do plástico  15.5. Reciclagem e gestão de resíduos em plásticos e polímeros  15.6. Usos Diários de Polímeros
  16. Introdução à Química Orgânica  16.1. Definições básicas de química orgânica  16.2. Compostos de Carbono na Vida Diária  16.3. Hidrocarbonetos  16.4. Grupos funcionais simples (álcoois e ácidos carboxílicos)  16.5. Importância dos compostos orgânicos na indústria

Grade 7 → Matéria e suas propriedades → Propriedades da matéria ↓


Propriedades químicas


As propriedades químicas são características de uma substância que se tornam aparentes quando ela sofre uma mudança ou reação química. Essas propriedades só podem ser observadas durante uma reação química, à medida que uma substância se transforma em outra com uma nova estrutura química. Compreender as propriedades químicas nos ajuda a prever como as substâncias se comportarão em diferentes situações, e é essencial em áreas como química, biologia, engenharia e ciência ambiental.

Exemplos de propriedades químicas

Alguns exemplos comuns de propriedades químicas incluem reatividade, inflamabilidade, acidez ou alcalinidade e estado de oxidação. Vamos examinar cada uma delas em detalhe.

Reatividade

A reatividade é a capacidade de uma substância de reagir quimicamente com outras substâncias. Por exemplo, o sódio é um metal altamente reativo, especialmente com a água:

    2 Na + 2 H2O → 2 NaOH + H2 ↑

Esta equação mostra que quando o sódio (Na) reage com a água (H2O), ele forma hidróxido de sódio (NaOH) e gás hidrogênio (H2).

Sódio (Na) Água (H2O) NaOH Gás H2

Inflamabilidade

Inflamabilidade é a capacidade de uma substância de queimar na presença de oxigênio. Por exemplo, quando a madeira queima, ela se combina com o oxigênio em uma reação química para formar dióxido de carbono, vapor de água, cinzas e liberar calor.

    C6H10O5 + 6 O2 → 6 CO2 + 5 H2O + calor

Neste caso, a celulose na madeira (C6H10O5) reage com o oxigênio (O2) para produzir dióxido de carbono (CO2), água (H2O) e calor, que é o que sentimos quando queimamos.

Acidez e alcalinidade

A acidez ou alcalinidade de uma substância é medida na escala de pH, que varia de 0 a 14. Substâncias com pH inferior a 7 são consideradas ácidas, enquanto aquelas com pH superior a 7 são consideradas básicas (ou alcalinas).

Por exemplo, o ácido clorídrico (HCl) é um ácido forte:

    HCl → H+ + Cl-

O hidróxido de sódio (NaOH) é uma base forte:

    NaOH → Na+ + OH-
0 7 14 Ácido Básico

Estado de oxidação

O estado de oxidação ou número de oxidação, mostra o grau de oxidação (perda de elétrons) de um átomo em um composto químico. Por exemplo, na água (H2O), o estado de oxidação do hidrogênio é +1 e o do oxigênio é -2:

    2H+ + O2- → H2O

Por que as propriedades químicas são importantes?

As propriedades químicas são importantes porque ajudam cientistas e estudantes a entender como as substâncias interagem entre si. Essa compreensão é vital para o desenvolvimento de novos materiais, medicamentos, combustíveis e praticamente tudo o que usamos diariamente. Conhecer as propriedades químicas nos ajuda a identificar substâncias e prever como elas reagirão, o que é útil em experimentos laboratoriais, processos industriais e decisões cotidianas, como a escolha de produtos de limpeza ou medicamentos.

Aplicações práticas das propriedades químicas

Ao entender as propriedades químicas, podemos aplicar esse conhecimento em uma variedade de áreas:

Medicina

Na medicina, as propriedades químicas são essenciais para criar medicamentos que interajam com o corpo de maneiras específicas. Por exemplo, a acidez ou alcalinidade de um medicamento pode afetar sua absorção e eficácia no corpo.

Ciência ambiental

As propriedades químicas são fundamentais para entender questões ambientais, como a chuva ácida causada por emissões de dióxido de enxofre (SO2) e óxidos de nitrogênio (NOx) na atmosfera:

    SO2 + H2O → H2SO3 (Ácido sulfuroso)

Compreender essas reações ajuda na formulação de estratégias para controle da poluição e proteção ambiental.

Química dos alimentos

As propriedades químicas são importantes na química dos alimentos para manter os alimentos seguros e compreender suas propriedades nutricionais. Por exemplo, reações de oxidação podem fazer com que os alimentos se deteriorem, então antioxidantes como a vitamina C são adicionados para manter a frescura.

Conclusão

As propriedades químicas fornecem uma base importante para entender as interações entre substâncias. Elas só podem ser observadas durante reações químicas e são essenciais para o progresso na ciência e na indústria. Ao analisar essas propriedades, podemos entender melhor tanto o mundo natural quanto os materiais fabricados que usamos em nossas vidas diárias.


Grade 7 → 2.3.2


U
username
0%
concluído em Grade 7

← Anterior (2.3.1)
Propriedades físicas
Próximo (2.4) →
Estados da matéria

Comentários 



Propriedades químicas

https://www.chemistryelite.com/g7/2.3.2?ceal=pt