Grado 7
  1. Introducción a la Química  1.1. ¿Qué es la Química?  1.2. Importancia de la química en la vida diaria  1.3. Ramas de la química  1.4. Scientific Method in Chemistry  1.5. Reglas y precauciones de seguridad en el laboratorio  1.6. Equipos de laboratorio comunes y sus usos  1.7. Unidades de medida en química
  2. La materia y sus propiedades  2.1. Definición de Materia  2.2. Clasificación de la materia  2.3. Propiedades de la materia  2.3.1. Propiedades físicas  2.3.2. Propiedades químicas  2.4. Estados de la materia  2.4.1. Estado sólido  2.4.2. Estado fluido  2.4.3. Estado gaseoso  2.4.4. Plasma y condensados de Bose–Einstein  2.5. Cambios en los estados de la materia  2.5.1. Fusión y congelación  2.5.2. Evaporación y Condensación  2.5.3. Sublimación y deposición  2.6. Densidad y sus aplicaciones  2.7. Difusión y su importancia
  3. Elementos, Compuestos y Mezclas  3.1. Definición del elemento  3.2. Clasificación de los elementos  3.3. Metales, No metales y Metaloides  3.4. Gases nobles y sus propiedades  3.5. Introducción a la Tabla Periódica  3.6. Definición de Compuesto  3.7. Propiedades de los compuestos  3.8. Introducción a las Fórmulas Químicas  3.9. Definición de Mezcla  3.10. Tipos de mezclas  3.10.1. Mezcla homogénea  3.10.2. Mezclas heterogéneas  3.11. Diferencia entre compuestos y mezclas  3.12. Soluciones, Coloides y Suspensiones
  4. Separación de mezclas  4.1. Necesidad de la separación de mezclas  4.2. Métodos de separación  4.2.1. Filtración  4.2.2. Sedimentación y decantación  4.2.3. Evaporación  4.2.4. Cristalización  4.2.5. Destilación  4.2.6. Cromatografía  4.2.7. Separación Magnética  4.2.8. Centrifugación
  5. Estructura Atómica  5.1. Introducción a los átomos  5.2. Estructura del átomo  5.2.1. Núcleo y nube de electrones  5.3. Partículas subatómicas  5.3.1. Protón  5.3.2. Neutrón  5.3.3. Electrones  5.4. Número atómico y número de masa  5.5. Isótopos y sus usos  5.6. Iones y formación de iones
  6. Tabla periódica  6.1. Introducción a la Tabla Periódica  6.2. Grupos y períodos  6.3. Tendencias en la Tabla Periódica  6.3.1. Tamaño Atómico  6.3.2. Carácter metálico y no metálico  6.3.3. Electronegatividad  6.3.4. Reactividad de los elementos  6.4. Metales alcalinos y sus propiedades
  7. Enlace químico  7.1. ¿Por qué los átomos forman enlaces?  7.2. Tipos de enlaces químicos  7.2.1. Enlace iónico  7.2.2. Covalent bond  7.2.3. Enlace Metálico  7.3. Propiedades de los Compuestos Iónicos y Covalentes  7.4. Fuerzas intermoleculares
  8. Reacciones químicas  8.1. Introducción a las Reacciones Químicas  8.2. Señales de una reacción química  8.3. Tipos de Reacciones Químicas  8.3.1. Reacciones de Combinación  8.3.2. Decomposition reactions  8.3.3. Reacciones de desplazamiento  8.3.4. Reacciones de doble desplazamiento  8.3.5. Reacciones de combustión  8.4. Ley de conservación de la masa  8.5. Balanceo de ecuaciones químicas simples
  9. Ácidos, Bases y Sales  9.1. Definición de Ácido y Base  9.2. Propiedades de los Ácidos  9.3. Propiedades de las bases  9.4. Escala de pH e Indicadores  9.5. Reacciones de neutralización  9.6. Ácidos y bases comunes en la vida cotidiana  9.7. Preparación y uso de sales  9.8. Ácidos y bases fuertes y débiles
  10. Soluciones y Solubilidad  10.1. Definición de Solución  10.2. Componentes de la solución  10.2.1. Solvente  10.2.2. Soluto  10.3. Factores que afectan la solubilidad  10.4. Concentración de soluciones  10.5. Soluciones saturadas e insaturadas  10.6. Colloids and suspensions  10.7. Curva de solubilidad y su interpretación
  11. Aire y atmósfera  11.1. Composición del aire  11.2. Propiedades de los gases en el aire  11.3. Importancia del Oxígeno y el Dióxido de Carbono  11.4. La contaminación del aire y sus efectos  11.5. Efecto invernadero y calentamiento global  11.6. Formas de reducir la contaminación del aire  11.7. Capa de ozono y su importancia
  12. El agua y su importancia  12.1. Propiedades del Agua  12.2. El agua como disolvente universal  12.3. Importancia del agua para la vida  12.4. Contaminación del agua y sus efectos  12.5. Purificación del agua  12.5.1. Filtración  12.5.2. hervir  12.5.3. Cloración en la purificación del agua  12.5.4. ósmosis inversa  12.6. Agua dura y agua blanda  12.7. Ciclo del agua y su importancia
  13. Combustible y energía  13.1. Types of fuel  13.1.1. Combustibles fósiles  13.1.2. Fuentes de energía renovable  13.2. Combustión y liberación de energía  13.3. Calentamiento global y sus efectos  13.4. Fuentes alternativas de energía  13.5. Formas de conservar energía
  14. Metales y No Metales  14.1. Propiedades físicas y químicas de los metales  14.2. Propiedades Físicas y Químicas de los No Metales  14.3. Diferencia entre metales y no metales  14.4. Usos de metales y no metales  14.5. Corrosión de metales y su prevención  14.6. Aleaciones y su importancia
  15. Plásticos y polímeros  15.1. Polímeros naturales y sintéticos  15.2. Propiedades de los plásticos  15.3. Plásticos Biodegradables y No Biodegradables  15.4. Impacto ambiental del plástico  15.5. Reciclaje y gestión de residuos en plásticos y polímeros  15.6. Usos Diarios de los Polímeros
  16. Introducción a la Química Orgánica  16.1. Definiciones básicas de química orgánica  16.2. Compuestos de carbono en la vida diaria  16.3. Hidrocarburos  16.4. Grupos funcionales simples (alcoholes y ácidos carboxílicos)  16.5. Importancia de los compuestos orgánicos en la industria

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Propiedades químicas


Las propiedades químicas son características de una sustancia que se manifiestan cuando experimenta un cambio o reacción química. Estas propiedades solo pueden observarse durante una reacción química, ya que una sustancia se transforma en otra con una nueva estructura química. Comprender las propiedades químicas nos ayuda a predecir cómo se comportarán las sustancias en diferentes situaciones, y es esencial en campos como la química, la biología, la ingeniería y la ciencia ambiental.

Ejemplos de propiedades químicas

Algunos ejemplos comunes de propiedades químicas incluyen reactividad, inflamabilidad, acidez o alcalinidad y estado de oxidación. Veamos cada una de estas en detalle.

Reactividad

La reactividad es la capacidad de una sustancia para reaccionar químicamente con otras sustancias. Por ejemplo, el sodio es un metal altamente reactivo, especialmente con el agua:

    2 Na + 2 H2O → 2 NaOH + H2 ↑

Esta ecuación muestra que cuando el sodio (Na) reacciona con el agua (H2O), forma hidróxido de sodio (NaOH) y gas hidrógeno (H2).

Sodio (Na) Agua (H2O) NaOH Gas H2

Inflamabilidad

La inflamabilidad es la capacidad de una sustancia para arder en presencia de oxígeno. Por ejemplo, cuando la madera arde, se combina con el oxígeno en una reacción química para formar dióxido de carbono, vapor de agua, cenizas, y liberar calor.

    C6H10O5 + 6 O2 → 6 CO2 + 5 H2O + calor

En este caso, la celulosa en la madera (C6H10O5) reacciona con el oxígeno (O2) para producir dióxido de carbono (CO2), agua (H2O) y calor, que es lo que sentimos cuando quemamos.

Acidez y alcalinidad

La acidez o alcalinidad de una sustancia se mide en la escala de pH, que varía de 0 a 14. Las sustancias que tienen un pH menor de 7 se consideran ácidas, mientras que las que tienen un pH mayor de 7 se consideran básicas (o alcalinas).

Por ejemplo, el ácido clorhídrico (HCl) es un ácido fuerte:

    HCl → H+ + Cl-

El hidróxido de sodio (NaOH) es una base fuerte:

    NaOH → Na+ + OH-
0 7 14 Ácido Básico

Estado de oxidación

El estado de oxidación, o número de oxidación, muestra el grado de oxidación (pérdida de electrones) de un átomo en un compuesto químico. Por ejemplo, en el agua (H2O), el estado de oxidación del hidrógeno es +1, y el del oxígeno es -2:

    2H+ + O2- → H2O

¿Por qué son importantes las propiedades químicas?

Las propiedades químicas son importantes porque ayudan a los científicos y estudiantes a entender cómo las sustancias interactúan entre sí. Este entendimiento es vital para desarrollar nuevos materiales, medicamentos, combustibles, y prácticamente todo lo que usamos cada día. Conocer las propiedades químicas nos ayuda a identificar sustancias y predecir cómo reaccionarán, lo cual es útil en experimentos de laboratorio, procesos industriales y decisiones cotidianas como elegir productos de limpieza o medicamentos.

Aplicaciones del mundo real de las propiedades químicas

Al comprender las propiedades químicas, podemos aplicar este conocimiento en diversas áreas:

Medicina

En medicina, las propiedades químicas son esenciales para crear medicamentos que interactúen con el cuerpo de maneras específicas. Por ejemplo, la acidez o alcalinidad de un medicamento puede afectar su absorción y efectividad en el cuerpo.

Ciencia ambiental

Las propiedades químicas son fundamentales para entender problemas ambientales, como la lluvia ácida causada por emisiones de dióxido de azufre (SO2) y óxidos de nitrógeno (NOx) en la atmósfera:

    SO2 + H2O → H2SO3 (Ácido sulfuroso)

Comprender estas reacciones ayuda en la formulación de estrategias para el control de la contaminación y la protección ambiental.

Química alimentaria

Las propiedades químicas son importantes en la química de los alimentos para mantener la seguridad alimentaria y comprender sus propiedades nutricionales. Por ejemplo, las reacciones de oxidación pueden causar que los alimentos se deterioren, por lo que se añaden antioxidantes como la vitamina C para mantener la frescura.

Conclusión

Las propiedades químicas proporcionan una base importante para comprender las interacciones entre sustancias. Solo pueden observarse durante reacciones químicas y son esenciales para el progreso de la ciencia y la industria. Al analizar estas propiedades, podemos comprender mejor tanto el mundo natural como los materiales fabricados que usamos en nuestra vida diaria.


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