Grade 7
  1. Introdução à Química  1.1. O que é Química?  1.2. Importância da química na vida cotidiana  1.3. Ramos da química  1.4. Método Científico na Química  1.5. Regras e Precauções de Segurança no Laboratório  1.6. Equipamentos de Laboratório Comuns e Seus Usos  1.7. Unidades de medida em química
  2. Matéria e suas propriedades  2.1. Definição de Matéria  2.2. Classificação da matéria  2.3. Propriedades da matéria  2.3.1. Propriedades físicas  2.3.2. Propriedades químicas  2.4. Estados da matéria  2.4.1. Estado sólido  2.4.2. Estado líquido  2.4.3. Estado gasoso  2.4.4. Plasma e Condensados de Bose–Einstein  2.5. Mudanças nos estados da matéria  2.5.1. Fusão e congelamento  2.5.2. Evaporação e Condensação  2.5.3. Sublimação e deposição  2.6. Densidade e suas aplicações  2.7. Difusão e sua importância
  3. Elementos, Compostos e Misturas  3.1. Definição do elemento  3.2. Classificação dos elementos  3.3. Metais, Não-metais e Metalóides  3.4. Gases nobres e suas propriedades  3.5. Introdução à Tabela Periódica  3.6. Definição de Composto  3.7. Propriedades dos Compostos  3.8. Introdução às Fórmulas Químicas  3.9. Definição de Mistura  3.10. Tipos de misturas  3.10.1. Mistura homogênea  3.10.2. Misturas heterogêneas  3.11. Diferença Entre Compostos e Misturas  3.12. Soluções, Coloides e Suspensões
  4. Separação de misturas  4.1. Necessidade de separação de misturas  4.2. Métodos de separação  4.2.1. Filtração  4.2.2. Sedimentação e decantação  4.2.3. Evaporação  4.2.4. Cristalização  4.2.5. Destilação  4.2.6. Cromatografia  4.2.7. Separação Magnética  4.2.8. Centrifugação
  5. Estrutura Atômica  5.1. Introdução aos Átomos  5.2. Estrutura do átomo  5.2.1. Núcleo e nuvem eletrônica  5.3. Partículas subatômicas  5.3.1. Protão  5.3.2. Nêutron  5.3.3. Elétrons  5.4. Número atômico e número de massa  5.5. Isótopos e seus usos  5.6. Íons e formação de íons
  6. Tabela periódica  6.1. Introdução à Tabela Periódica  6.2. Grupos e períodos  6.3. Tendências na Tabela Periódica  6.3.1. Tamanho Atômico  6.3.2. Caracter metálico e não metálico  6.3.3. Eletronegatividade  6.3.4. Reatividade dos elementos  6.4. Metais alcalinos e suas propriedades
  7. Ligação química  7.1. Por que os átomos formam ligações?  7.2. Tipos de ligações químicas  7.2.1. Ligação iônica  7.2.2. Ligação covalente  7.2.3. Ligação Metálica  7.3. Propriedades dos Compostos Iônicos e Covalentes  7.4. Forças intermoleculares
  8. Reações Químicas  8.1. Introdução às Reações Químicas  8.2. Sinais de uma reação química  8.3. Tipos de Reações Químicas  8.3.1. Reações de Combinação  8.3.2. Reações de decomposição  8.3.3. Reações de Deslocamento  8.3.4. Reações de dupla substituição  8.3.5. Reações de combustão  8.4. Lei da conservação da massa  8.5. Balanceamento de equações químicas simples
  9. Ácidos, Bases e Sais  9.1. Definição de Ácido e Base  9.2. Propriedades dos Ácidos  9.3. Propriedades das bases  9.4. Escala de pH e Indicadores  9.5. Reações de neutralização  9.6. Ácidos e Bases Comuns na Vida Cotidiana  9.7. Preparação e uso de sais  9.8. Ácidos e bases fortes e fracas
  10. Soluções e Solubilidade  10.1. Definição de Solução  10.2. Componentes da solução  10.2.1. Solução  10.2.2. soluto  10.3. Fatores que Afetam a Solubilidade  10.4. Concentration of solutions  10.5. Soluções saturadas e insaturadas  10.6. Coloides e suspensões  10.7. Curva de solubilidade e sua interpretação
  11. Ar e atmosfera  11.1. Composição do ar  11.2. Propriedades dos gases no ar  11.3. Importância do Oxigênio e do Dióxido de Carbono  11.4. Poluição do ar e seus efeitos  11.5. Efeito estufa e aquecimento global  11.6. Maneiras de reduzir a poluição do ar  11.7. Camada de ozônio e sua importância
  12. Água e sua importância  12.1. Propriedades da Água  12.2. A água como solvente universal  12.3. Importância da água para a vida  12.4. Poluição da água e seus efeitos  12.5. Purificação da Água  12.5.1. Filtração  12.5.2. ferver  12.5.3. Cloração na purificação da água  12.5.4. osmose reversa  12.6. Água dura e água macia  12.7. Ciclo da água e sua importância
  13. Combustíveis e energia  13.1. Tipos de combustíveis  13.1.1. Combustíveis fósseis  13.1.2. Fontes de energia renovável  13.2. Combustão e liberação de energia  13.3. Aquecimento global e seus efeitos  13.4. Fontes alternativas de energia  13.5. Maneiras de conservar energia
  14. Metais e Não-metais  14.1. Propriedades físicas e químicas dos metais  14.2. Propriedades Físicas e Químicas dos Não-Metais  14.3. Diferença Entre Metais e Não-Metais  14.4. Usos de metais e não metais  14.5. Corrosão dos metais e sua prevenção  14.6. Ligas e sua importância
  15. Plásticos e polímeros  15.1. Polímeros naturais e sintéticos  15.2. Propriedades do plástico  15.3. Plásticos Biodegradáveis e Não Biodegradáveis  15.4. Impacto ambiental do plástico  15.5. Reciclagem e gestão de resíduos em plásticos e polímeros  15.6. Usos Diários de Polímeros
  16. Introdução à Química Orgânica  16.1. Definições básicas de química orgânica  16.2. Compostos de Carbono na Vida Diária  16.3. Hidrocarbonetos  16.4. Grupos funcionais simples (álcoois e ácidos carboxílicos)  16.5. Importância dos compostos orgânicos na indústria

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Propriedades físicas


A matéria nos rodeia em todos os lugares. Tudo o que você vê, toca ou sente é feito de matéria. No 7º ano de Química, um dos principais tópicos que estudamos é “Propriedades da Matéria”. Destes, as "Propriedades Físicas" são fundamentais. Elas nos permitem identificar, descrever e distinguir entre diferentes tipos de matéria sem alterar a identidade química do objeto. Compreender as propriedades físicas nos dá informações sobre as características e a classificação da matéria em nosso mundo.

O que são propriedades físicas?

As propriedades físicas definem características que podem ser observadas ou medidas sem causar qualquer alteração na matéria. Incluem propriedades como cor, odor, densidade, ponto de fusão, ponto de ebulição e estado da matéria (sólido, líquido, gás). Essas propriedades são importantes porque nos ajudam a identificar e classificar diferentes tipos de materiais.

Exemplos de propriedades físicas

Vamos entender algumas propriedades físicas comuns com exemplos da vida real:

1. Cor

Cor é uma das propriedades físicas mais óbvias. É a forma como percebemos visualmente diferentes substâncias. Por exemplo, o ouro parece amarelo e brilhante, enquanto a prata é brilhante e branca. As plantas são geralmente verdes por causa da clorofila. A cor de uma substância pode muitas vezes nos dar uma pista inicial sobre sua identidade.

Este círculo vermelho pode representar visualmente um objeto com propriedade de cor.

2. Cheiro

O cheiro é outra propriedade física importante para identificar substâncias. Pense no cheiro pungente do vinagre ou no aroma fresco da casca de laranja. A presença de certas moléculas no ar que interagem com nosso sistema olfativo nos ajuda a perceber esses odores.

3. Densidade

Densidade é definida como massa por unidade de volume. É uma medida de quão densa é uma substância. Por exemplo, chumbo é muito denso, o que significa que parece pesado para seu tamanho, enquanto isopor é menos denso, o que parece leve e arejado. A densidade pode ser calculada usando a fórmula:

Densidade = Massa / Volume

4. Ponto de fusão

O ponto de fusão é a temperatura na qual uma substância muda de sólido para líquido. É uma propriedade característica para identificar substâncias. Por exemplo, o gelo derrete a 0°C para se tornar água, enquanto o ponto de fusão do ouro é cerca de 1.064°C.

5. Ponto de ebulição

O ponto de ebulição é a temperatura na qual um líquido se transforma em gás. Por exemplo, a água ferve a 100°C ao nível do mar. O ponto de ebulição pode variar dependendo da pressão atmosférica.

6. Estado da matéria

O estado da matéria é uma propriedade que indica se uma substância é sólida, líquida ou gasosa a uma temperatura e pressão dadas. O gelo é o estado sólido da água, a própria água é um líquido e o vapor é o estado gasoso. Vamos explicar este conceito com um diagrama.

Neste diagrama, o retângulo representa um sólido, o círculo representa um líquido e as linhas cruzadas representam um gás.

7. Rigidez

Dureza é uma medida de quão resistente um material é à mudança de forma quando uma força é aplicada. Os diamantes são conhecidos por sua dureza e são considerados o material natural mais duro.

8. Brilho

Brilho descreve como uma substância reflete a luz. Metais como ouro e prata têm brilho, enquanto não-metais como enxofre têm um brilho opaco.

9. Solubilidade

Solubilidade é a capacidade de uma substância se dissolver em outra substância, geralmente um líquido. O sal se dissolvendo na água é um exemplo clássico que demonstra a solubilidade. O açúcar também se dissolve na água, o que enfatiza a importância desta propriedade no cotidiano.

Por que é importante entender as propriedades físicas

Compreender as propriedades físicas serve a vários propósitos:

  • Eles ajudam na classificação e identificação de substâncias desconhecidas.
  • Fornecer informações críticas para cientistas e engenheiros entenderem como os materiais se comportarão em ambientes ou aplicações específicas.
  • A inovação e os materiais desempenham um papel crucial no desenvolvimento, pois cada propriedade determina como o material pode ser utilizado.

Pensamentos finais

As propriedades físicas da matéria, como visto, descrevem vários aspectos da matéria que não alteram sua identidade básica. Como estudantes de química, reconhecer essas propriedades permite uma compreensão mais profunda do mundo da matéria e de sua natureza subjacente. De itens do dia a dia como água e sal a metais preciosos como ouro, essas propriedades fornecem pistas sobre características e usos potenciais. A ciência continua a usar essas propriedades como um trampolim para inovação e descoberta no avanço da tecnologia e na melhoria da nossa compreensão do mundo ao nosso redor.


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