Grado 7
  1. Introducción a la Química  1.1. ¿Qué es la Química?  1.2. Importancia de la química en la vida diaria  1.3. Ramas de la química  1.4. Scientific Method in Chemistry  1.5. Reglas y precauciones de seguridad en el laboratorio  1.6. Equipos de laboratorio comunes y sus usos  1.7. Unidades de medida en química
  2. La materia y sus propiedades  2.1. Definición de Materia  2.2. Clasificación de la materia  2.3. Propiedades de la materia  2.3.1. Propiedades físicas  2.3.2. Propiedades químicas  2.4. Estados de la materia  2.4.1. Estado sólido  2.4.2. Estado fluido  2.4.3. Estado gaseoso  2.4.4. Plasma y condensados de Bose–Einstein  2.5. Cambios en los estados de la materia  2.5.1. Fusión y congelación  2.5.2. Evaporación y Condensación  2.5.3. Sublimación y deposición  2.6. Densidad y sus aplicaciones  2.7. Difusión y su importancia
  3. Elementos, Compuestos y Mezclas  3.1. Definición del elemento  3.2. Clasificación de los elementos  3.3. Metales, No metales y Metaloides  3.4. Gases nobles y sus propiedades  3.5. Introducción a la Tabla Periódica  3.6. Definición de Compuesto  3.7. Propiedades de los compuestos  3.8. Introducción a las Fórmulas Químicas  3.9. Definición de Mezcla  3.10. Tipos de mezclas  3.10.1. Mezcla homogénea  3.10.2. Mezclas heterogéneas  3.11. Diferencia entre compuestos y mezclas  3.12. Soluciones, Coloides y Suspensiones
  4. Separación de mezclas  4.1. Necesidad de la separación de mezclas  4.2. Métodos de separación  4.2.1. Filtración  4.2.2. Sedimentación y decantación  4.2.3. Evaporación  4.2.4. Cristalización  4.2.5. Destilación  4.2.6. Cromatografía  4.2.7. Separación Magnética  4.2.8. Centrifugación
  5. Estructura Atómica  5.1. Introducción a los átomos  5.2. Estructura del átomo  5.2.1. Núcleo y nube de electrones  5.3. Partículas subatómicas  5.3.1. Protón  5.3.2. Neutrón  5.3.3. Electrones  5.4. Número atómico y número de masa  5.5. Isótopos y sus usos  5.6. Iones y formación de iones
  6. Tabla periódica  6.1. Introducción a la Tabla Periódica  6.2. Grupos y períodos  6.3. Tendencias en la Tabla Periódica  6.3.1. Tamaño Atómico  6.3.2. Carácter metálico y no metálico  6.3.3. Electronegatividad  6.3.4. Reactividad de los elementos  6.4. Metales alcalinos y sus propiedades
  7. Enlace químico  7.1. ¿Por qué los átomos forman enlaces?  7.2. Tipos de enlaces químicos  7.2.1. Enlace iónico  7.2.2. Covalent bond  7.2.3. Enlace Metálico  7.3. Propiedades de los Compuestos Iónicos y Covalentes  7.4. Fuerzas intermoleculares
  8. Reacciones químicas  8.1. Introducción a las Reacciones Químicas  8.2. Señales de una reacción química  8.3. Tipos de Reacciones Químicas  8.3.1. Reacciones de Combinación  8.3.2. Decomposition reactions  8.3.3. Reacciones de desplazamiento  8.3.4. Reacciones de doble desplazamiento  8.3.5. Reacciones de combustión  8.4. Ley de conservación de la masa  8.5. Balanceo de ecuaciones químicas simples
  9. Ácidos, Bases y Sales  9.1. Definición de Ácido y Base  9.2. Propiedades de los Ácidos  9.3. Propiedades de las bases  9.4. Escala de pH e Indicadores  9.5. Reacciones de neutralización  9.6. Ácidos y bases comunes en la vida cotidiana  9.7. Preparación y uso de sales  9.8. Ácidos y bases fuertes y débiles
  10. Soluciones y Solubilidad  10.1. Definición de Solución  10.2. Componentes de la solución  10.2.1. Solvente  10.2.2. Soluto  10.3. Factores que afectan la solubilidad  10.4. Concentración de soluciones  10.5. Soluciones saturadas e insaturadas  10.6. Colloids and suspensions  10.7. Curva de solubilidad y su interpretación
  11. Aire y atmósfera  11.1. Composición del aire  11.2. Propiedades de los gases en el aire  11.3. Importancia del Oxígeno y el Dióxido de Carbono  11.4. La contaminación del aire y sus efectos  11.5. Efecto invernadero y calentamiento global  11.6. Formas de reducir la contaminación del aire  11.7. Capa de ozono y su importancia
  12. El agua y su importancia  12.1. Propiedades del Agua  12.2. El agua como disolvente universal  12.3. Importancia del agua para la vida  12.4. Contaminación del agua y sus efectos  12.5. Purificación del agua  12.5.1. Filtración  12.5.2. hervir  12.5.3. Cloración en la purificación del agua  12.5.4. ósmosis inversa  12.6. Agua dura y agua blanda  12.7. Ciclo del agua y su importancia
  13. Combustible y energía  13.1. Types of fuel  13.1.1. Combustibles fósiles  13.1.2. Fuentes de energía renovable  13.2. Combustión y liberación de energía  13.3. Calentamiento global y sus efectos  13.4. Fuentes alternativas de energía  13.5. Formas de conservar energía
  14. Metales y No Metales  14.1. Propiedades físicas y químicas de los metales  14.2. Propiedades Físicas y Químicas de los No Metales  14.3. Diferencia entre metales y no metales  14.4. Usos de metales y no metales  14.5. Corrosión de metales y su prevención  14.6. Aleaciones y su importancia
  15. Plásticos y polímeros  15.1. Polímeros naturales y sintéticos  15.2. Propiedades de los plásticos  15.3. Plásticos Biodegradables y No Biodegradables  15.4. Impacto ambiental del plástico  15.5. Reciclaje y gestión de residuos en plásticos y polímeros  15.6. Usos Diarios de los Polímeros
  16. Introducción a la Química Orgánica  16.1. Definiciones básicas de química orgánica  16.2. Compuestos de carbono en la vida diaria  16.3. Hidrocarburos  16.4. Grupos funcionales simples (alcoholes y ácidos carboxílicos)  16.5. Importancia de los compuestos orgánicos en la industria

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Propiedades físicas


La materia nos rodea en todas partes. Todo lo que ves, tocas o sientes está hecho de materia. En Química de séptimo grado, uno de los temas principales que estudiamos son las "Propiedades de la Materia". De estas, las "Propiedades Físicas" son fundamentales. Nos permiten identificar, describir y distinguir entre diferentes tipos de materia sin cambiar la identidad química del objeto. Comprender las propiedades físicas nos da información sobre las características y clasificación de la materia en nuestro mundo.

¿Qué son las propiedades físicas?

Las propiedades físicas definen características que se pueden ver o medir sin causar ningún cambio en la materia. Estas incluyen propiedades como el color, olor, densidad, punto de fusión, punto de ebullición y estado de la materia (sólido, líquido, gas). Estas propiedades son importantes porque nos ayudan a identificar y clasificar diferentes tipos de materiales.

Ejemplos de propiedades físicas

Entendamos algunas propiedades físicas comunes con ejemplos de la vida real:

1. Color

El color es una de las propiedades físicas más evidentes. Es la forma en que percibimos visualmente diferentes sustancias. Por ejemplo, el oro aparece amarillo y brillante, mientras que la plata es brillante y blanca. Las plantas suelen ser verdes debido a la clorofila. El color de una sustancia a menudo puede darnos una pista inicial sobre su identidad.

Este círculo rojo puede representar visualmente un objeto con una propiedad de color.

2. Olor

El olor es otra propiedad física que es importante para identificar sustancias. Piense en el olor penetrante del vinagre o el fresco aroma de una cáscara de naranja. La presencia de ciertas moléculas en el aire que interactúan con nuestro sistema olfativo nos ayuda a percibir estos olores.

3. Densidad

La densidad se define como la masa por unidad de volumen. Es una medida de cuán densa es una sustancia. Por ejemplo, el plomo es muy denso, lo que significa que se siente pesado para su tamaño, mientras que el poliestireno expandido es menos denso, lo que se siente ligero y aireado. La densidad se puede calcular usando la fórmula:

Densidad = Masa / Volumen

4. Punto de fusión

El punto de fusión es la temperatura a la cual una sustancia cambia de sólido a líquido. Es una propiedad característica para identificar sustancias. Por ejemplo, el hielo se derrite a 0°C para convertirse en agua, mientras que el punto de fusión del oro es de aproximadamente 1,064°C.

5. Punto de ebullición

El punto de ebullición es la temperatura a la cual un líquido se convierte en gas. Por ejemplo, el agua hierve a 100°C al nivel del mar. El punto de ebullición puede variar dependiendo de la presión atmosférica.

6. Estado de la materia

El estado de la materia es una propiedad que indica si una sustancia es sólida, líquida o gaseosa a una temperatura y presión dadas. El hielo es el estado sólido del agua, el agua en sí es un líquido y el vapor es el estado gaseoso. Expliquemos este concepto con un diagrama.

En este diagrama, el rectángulo representa un sólido, el círculo representa un líquido y las líneas intersectadas representan un gas.

7. Rigidez

La dureza es una medida de cuán resistente es un material al cambio de forma cuando se aplica una fuerza. Los diamantes son conocidos por su dureza y se consideran el material natural más duro.

8. Brillo

El brillo describe cómo una sustancia refleja la luz. Los metales como el oro y la plata tienen brillo, mientras que los no metales como el azufre tienen un brillo opaco.

9. Solubilidad

La solubilidad es la capacidad de una sustancia para disolverse en otra sustancia, generalmente un líquido. La sal disuelta en agua es un ejemplo clásico que demuestra la solubilidad. El azúcar también se disuelve en agua, lo que destaca la importancia de esta propiedad en la vida diaria.

Por qué es importante entender las propiedades físicas

Comprender las propiedades físicas sirve para varios propósitos:

  • Ayudan en la clasificación e identificación de sustancias desconocidas.
  • Proporcionan a los científicos e ingenieros información crítica para entender cómo se comportarán los materiales en determinados entornos o aplicaciones.
  • La innovación y los materiales juegan un papel clave en el desarrollo, ya que cada propiedad determina cómo se puede usar el material.

Reflexiones finales

Las propiedades físicas de la materia, como se ve, describen varios aspectos de la materia que no cambian su identidad básica. Como estudiantes de química, reconocer estas propiedades permite una comprensión más profunda del mundo de la materia y su naturaleza subyacente. Desde objetos cotidianos como el agua y la sal hasta metales preciosos como el oro, estas propiedades proporcionan pistas sobre las características y usos potenciales. La ciencia continúa utilizando estas propiedades como trampolín para la innovación y el descubrimiento en el avance de la tecnología y la mejora de nuestra comprensión del mundo que nos rodea.


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