Седьмой класс
  1. Введение в химию  1.1. Что такое химия?  1.2. Важность химии в повседневной жизни  1.3. Отрасли химии  1.4. Научный метод в химии  1.5. Правила и меры предосторожности в лаборатории  1.6. Общелабораторное оборудование и его использование  1.7. Единицы измерения в химии
  2. Материя и ее свойства  2.1. Определение материи  2.2. Классификация вещества  2.3. Свойства материи  2.3.1. Физические свойства  2.3.2. Химические свойства  2.4. Состояния материи  2.4.1. Твердое состояние  2.4.2. Жидкое состояние  2.4.3. Газообразное состояние  2.4.4. Плазма и конденсаты Бозе-Эйнштейна  2.5. Изменения в состояниях вещества  2.5.1. Плавление и замерзание  2.5.2. Испарение и конденсация  2.5.3. Сублимация и отложение  2.6. Плотность и её приложения  2.7. Диффузия и её значение
  3. Элементы, соединения и смеси  3.1. Определение элемента  3.2. Классификация элементов  3.3. Metals, Nonmetals and Metalloids  3.4. Благородные газы и их свойства  3.5. Введение в периодическую таблицу  3.6. Определение соединения  3.7. Свойства соединений  3.8. Введение в химические формулы  3.9. Определение смеси  3.10. Типы смесей  3.10.1. Однородная смесь  3.10.2. Неоднородные смеси  3.11. Разница между соединениями и смесями  3.12. Растворы, коллоиды и суспензии
  4. Разделение смесей  4.1. Необходимость разделения смесей  4.2. Методы разделения  4.2.1. Фильтрация  4.2.2. Седиментация и декантация  4.2.3. Испарение  4.2.4. Кристаллизация  4.2.5. Дистилляция  4.2.6. Хроматография  4.2.7. Магнитная сепарация  4.2.8. Центрифугирование
  5. Структура атома  5.1. Введение в атомы  5.2. Структура атома  5.2.1. Ядро и облако электронов  5.3. Субатомные частицы  5.3.1. Протон  5.3.2. Нейтрон  5.3.3. Электроны  5.4. Атомный номер и массовое число  5.5. Изотопы и их использование  5.6. Ионы и образование ионов
  6. Периодическая таблица  6.1. Введение в Периодическую Таблицу  6.2. Группы и периоды  6.3. Тенденции в периодической таблице  6.3.1. Атомный размер  6.3.2. Металлический и неметаллический характер  6.3.3. Электроотрицательность  6.3.4. Реактивность элементов  6.4. Щелочные металлы и их свойства
  7. Chemical bond  7.1. Почему атомы образуют связи?  7.2. Типы химических связей  7.2.1. Ионная связь  7.2.2. Ковалентная связь  7.2.3. Металлическая связь  7.3. Свойства ионных и ковалентных соединений  7.4. Межмолекулярные силы
  8. Химические реакции  8.1. Введение в химические реакции  8.2. Признаки химической реакции  8.3. Типы химических реакций  8.3.1. Комбинационные реакции  8.3.2. Реакции разложения  8.3.3. Реакции замещения  8.3.4. Реакции двойного замещения  8.3.5. Реакции горения  8.4. Закон сохранения массы  8.5. Уравновешивание простых химических уравнений
  9. Кислоты, Щелочи и Соли  9.1. Определение кислот и оснований  9.2. Свойства кислот  9.3. Свойства оснований  9.4. Шкала pH и индикаторы  9.5. Реакции нейтрализации  9.6. Обычные кислоты и основания в повседневной жизни  9.7. Приготовление и использование солей  9.8. Сильные и слабые кислоты и основания
  10. Solutions and Solubility  10.1. Определение раствора  10.2. Компоненты раствора  10.2.1. Растворитель  10.2.2. растворенное вещество  10.3. Факторы, влияющие на растворимость  10.4. Концентрация растворов  10.5. Насыщенные и ненасыщенные растворы  10.6. Colloids and suspensions  10.7. Кривая растворимости и её интерпретация
  11. Воздух и атмосфера  11.1. Состав воздуха  11.2. Свойства газов в воздухе  11.3. Значение кислорода и углекислого газа  11.4. Загрязнение воздуха и его последствия  11.5. Парниковый эффект и глобальное потепление  11.6. Способы снижения загрязнения воздуха  11.7. Озоновый слой и его значение
  12. Вода и ее значение  12.1. Свойства воды  12.2. Вода как универсальный растворитель  12.3. Важность воды для жизни  12.4. Загрязнение воды и его последствия  12.5. Очистка воды  12.5.1. Фильтрация  12.5.2. boil  12.5.3. Хлорирование в очистке воды  12.5.4. Обратный осмос  12.6. Жесткая и мягкая вода  12.7. Водный цикл и его важность
  13. Топливо и энергия  13.1. Виды топлива  13.1.1. Fossil fuels  13.1.2. Возобновляемые источники энергии  13.2. Сгорание и выделение энергии  13.3. Глобальное потепление и его последствия  13.4. Альтернативные источники энергии  13.5. Способы экономии энергии
  14. Металлы и неметаллы  14.1. Физические и химические свойства металлов  14.2. Физические и химические свойства неметаллов  14.3. Разница между металлами и неметаллами  14.4. Uses of metals and nonmetals  14.5. Коррозия металлов и ее предотвращение  14.6. Сплавы и их важность
  15. Пластики и полимеры  15.1. Натуральные и синтетические полимеры  15.2. Свойства пластика  15.3. Биодеградируемая и небидеградируемая пластмасса  15.4. Экологическое влияние пластика  15.5. Переработка и управление отходами в области пластмасс и полимеров  15.6. Ежедневное использование полимеров
  16. Введение в органическую химию  16.1. Основные определения органической химии  16.2. Углеродные соединения в повседневной жизни  16.3. Углеводороды  16.4. Простые функциональные группы (спирты и карбоновые кислоты)  16.5. Важность органических соединений в промышленности

Седьмой класс → Материя и ее свойства ↓


Классификация вещества


Материя - это все, что имеет массу и занимает пространство. Все вокруг нас, включая воздух, которым мы дышим, воду, которую пьем, и землю, по которой мы ходим, состоит из материи. Но не вся материя одинакова. Материя может существовать в разных формах и может быть классифицирована в зависимости от их свойств. Понимание классификации вещества помогает нам правильно понимать мир и является фундаментальной концепцией в химии.

Что такое материя?

Проще говоря, материя - это то, из чего состоит вселенная. Материя состоит из крошечных частиц, называемых атомами, и эти атомы являются основными строительными блоками всего. Атомы могут объединяться различными способами, чтобы образовывать молекулы и соединения, которые приводят к различным типам материи.

Состояния материи

Материя обычно встречается в трех состояниях: твердое, жидкое и газообразное. Каждое состояние имеет разные свойства:

  • Твердые тела: Имеют определенную форму и объем. Частицы плотно связаны друг с другом и вибрируют только на месте. Примеры включают лед, дерево и металл.
  • Жидкости: имеют фиксированный объем, но принимают форму своего контейнера. Частицы могут двигаться друг вокруг друга. Примеры включают воду, масло и молоко.
  • Газы: Не имеют определенной формы или объема и расширяются, чтобы заполнить свой контейнер. Частицы свободно движутся и широко распространены. Примеры включают воздух, гелий и пар.
Твердое Жидкость Газ

Классификация на основе структуры

Материя может быть классифицирована на две широкие категории в зависимости от своего состава: чистые вещества и смеси.

Чистое вещество

Чистое вещество имеет однородный и определенный состав. Каждая проба чистого вещества будет иметь одинаковые свойства и состав. Чистые вещества могут быть элементами или соединениями.

  • Элементы: Состоят только из одного типа атомов и не могут быть разобраны на более простые вещества химическими средствами. Примеры включают водород (H), кислород (O) и золото (Au).
  • Соединения: Химическая комбинация двух или более элементов в определенном соотношении. Соединения можно разложить на более простые вещества химическими средствами. Примеры включают воду (H 2 O), диоксид углерода (CO 2) и поваренную соль (NaCl).
Обычные соединения и их формулы: - Вода: H 2 O - Диоксид углерода: CO 2 - Поваренная соль: NaCl

Смесь

Смесь содержит два или более вещества, которые объединяются физически, а не химически. Смеси могут быть гомогенными или гетерогенными.

  • Гомогенная смесь: Имеет однородный состав. Также называется раствором. Примеры включают сахар, растворенный в воде и воздух.
  • Гетерогенные смеси: Не имеют однородного состава. Различные компоненты легко увидеть и физически разделить. Примеры включают смешанные с салатом железные опилки, песок и серу.
Элемент Смесь

Примеры классификации

Давайте посмотрим на некоторые примеры, чтобы понять классификацию материи:

  • Вода (H2O) является соединением, потому что она состоит из атомов водорода и кислорода в определенных пропорциях.
  • Воздух является гомогенной смесью газов, состоящей в основном из азота и кислорода, но также и других газов.
  • Салат является гетерогенной смесью, потому что разные ингредиенты, такие как салат, помидоры и огурцы, можно идентифицировать и разделить.
  • Золото (Au) является элементом, потому что состоит только из атомов золота.

Физические и химические свойства

Материя также может быть классифицирована по своим свойствам, которые делятся на физические и химические свойства.

Физические свойства

Физические свойства - это характеристики материи, которые можно наблюдать или измерять без изменения ее состава. Примеры физических свойств включают:

  • Цвет
  • Загрязненность
  • Температура плавления
  • Температура кипения
  • Плотность

Химические свойства

Химические свойства описывают способность вещества подвергаться конкретному химическому изменению. Примеры включают:

  • Реакционная способность с другими химическими веществами
  • Воспламеняемость
  • Уровни pH
  • Возможность коррозии или потускнения
Физические свойства Химические свойства

Изменения в материи

Материя может подвергаться физическим и химическим изменениям. Физическое изменение влияет на одну или несколько физических свойств вещества, но не изменяет его химического состава. Примером этого является плавление льда, превращающегося в воду. Химическое изменение приводит к образованию одного или нескольких новых веществ с различными свойствами. Примером этого является ржавление железа.

Заключение

Понимание классификации вещества необходимо, потому что оно помогает нам организовывать и понимать огромный диапазон веществ и материалов, существующих в мире. Классифицируя вещества как элементы, соединения, смеси и анализируя их свойства, мы можем лучше понимать поведение и взаимодействие веществ, что важно в таких областях, как химия и физика, биология и экология.


Седьмой класс → 2.2


U
username
0%
завершено в Седьмой класс

← Предыдущий (2.1)
Определение материи
Следующий (2.3) →
Свойства материи

Комментарии 



Классификация вещества

https://www.chemistryelite.com/g7/2.2?ceal=ru