Grade 7
  1. Introdução à Química  1.1. O que é Química?  1.2. Importância da química na vida cotidiana  1.3. Ramos da química  1.4. Método Científico na Química  1.5. Regras e Precauções de Segurança no Laboratório  1.6. Equipamentos de Laboratório Comuns e Seus Usos  1.7. Unidades de medida em química
  2. Matéria e suas propriedades  2.1. Definição de Matéria  2.2. Classificação da matéria  2.3. Propriedades da matéria  2.3.1. Propriedades físicas  2.3.2. Propriedades químicas  2.4. Estados da matéria  2.4.1. Estado sólido  2.4.2. Estado líquido  2.4.3. Estado gasoso  2.4.4. Plasma e Condensados de Bose–Einstein  2.5. Mudanças nos estados da matéria  2.5.1. Fusão e congelamento  2.5.2. Evaporação e Condensação  2.5.3. Sublimação e deposição  2.6. Densidade e suas aplicações  2.7. Difusão e sua importância
  3. Elementos, Compostos e Misturas  3.1. Definição do elemento  3.2. Classificação dos elementos  3.3. Metais, Não-metais e Metalóides  3.4. Gases nobres e suas propriedades  3.5. Introdução à Tabela Periódica  3.6. Definição de Composto  3.7. Propriedades dos Compostos  3.8. Introdução às Fórmulas Químicas  3.9. Definição de Mistura  3.10. Tipos de misturas  3.10.1. Mistura homogênea  3.10.2. Misturas heterogêneas  3.11. Diferença Entre Compostos e Misturas  3.12. Soluções, Coloides e Suspensões
  4. Separação de misturas  4.1. Necessidade de separação de misturas  4.2. Métodos de separação  4.2.1. Filtração  4.2.2. Sedimentação e decantação  4.2.3. Evaporação  4.2.4. Cristalização  4.2.5. Destilação  4.2.6. Cromatografia  4.2.7. Separação Magnética  4.2.8. Centrifugação
  5. Estrutura Atômica  5.1. Introdução aos Átomos  5.2. Estrutura do átomo  5.2.1. Núcleo e nuvem eletrônica  5.3. Partículas subatômicas  5.3.1. Protão  5.3.2. Nêutron  5.3.3. Elétrons  5.4. Número atômico e número de massa  5.5. Isótopos e seus usos  5.6. Íons e formação de íons
  6. Tabela periódica  6.1. Introdução à Tabela Periódica  6.2. Grupos e períodos  6.3. Tendências na Tabela Periódica  6.3.1. Tamanho Atômico  6.3.2. Caracter metálico e não metálico  6.3.3. Eletronegatividade  6.3.4. Reatividade dos elementos  6.4. Metais alcalinos e suas propriedades
  7. Ligação química  7.1. Por que os átomos formam ligações?  7.2. Tipos de ligações químicas  7.2.1. Ligação iônica  7.2.2. Ligação covalente  7.2.3. Ligação Metálica  7.3. Propriedades dos Compostos Iônicos e Covalentes  7.4. Forças intermoleculares
  8. Reações Químicas  8.1. Introdução às Reações Químicas  8.2. Sinais de uma reação química  8.3. Tipos de Reações Químicas  8.3.1. Reações de Combinação  8.3.2. Reações de decomposição  8.3.3. Reações de Deslocamento  8.3.4. Reações de dupla substituição  8.3.5. Reações de combustão  8.4. Lei da conservação da massa  8.5. Balanceamento de equações químicas simples
  9. Ácidos, Bases e Sais  9.1. Definição de Ácido e Base  9.2. Propriedades dos Ácidos  9.3. Propriedades das bases  9.4. Escala de pH e Indicadores  9.5. Reações de neutralização  9.6. Ácidos e Bases Comuns na Vida Cotidiana  9.7. Preparação e uso de sais  9.8. Ácidos e bases fortes e fracas
  10. Soluções e Solubilidade  10.1. Definição de Solução  10.2. Componentes da solução  10.2.1. Solução  10.2.2. soluto  10.3. Fatores que Afetam a Solubilidade  10.4. Concentration of solutions  10.5. Soluções saturadas e insaturadas  10.6. Coloides e suspensões  10.7. Curva de solubilidade e sua interpretação
  11. Ar e atmosfera  11.1. Composição do ar  11.2. Propriedades dos gases no ar  11.3. Importância do Oxigênio e do Dióxido de Carbono  11.4. Poluição do ar e seus efeitos  11.5. Efeito estufa e aquecimento global  11.6. Maneiras de reduzir a poluição do ar  11.7. Camada de ozônio e sua importância
  12. Água e sua importância  12.1. Propriedades da Água  12.2. A água como solvente universal  12.3. Importância da água para a vida  12.4. Poluição da água e seus efeitos  12.5. Purificação da Água  12.5.1. Filtração  12.5.2. ferver  12.5.3. Cloração na purificação da água  12.5.4. osmose reversa  12.6. Água dura e água macia  12.7. Ciclo da água e sua importância
  13. Combustíveis e energia  13.1. Tipos de combustíveis  13.1.1. Combustíveis fósseis  13.1.2. Fontes de energia renovável  13.2. Combustão e liberação de energia  13.3. Aquecimento global e seus efeitos  13.4. Fontes alternativas de energia  13.5. Maneiras de conservar energia
  14. Metais e Não-metais  14.1. Propriedades físicas e químicas dos metais  14.2. Propriedades Físicas e Químicas dos Não-Metais  14.3. Diferença Entre Metais e Não-Metais  14.4. Usos de metais e não metais  14.5. Corrosão dos metais e sua prevenção  14.6. Ligas e sua importância
  15. Plásticos e polímeros  15.1. Polímeros naturais e sintéticos  15.2. Propriedades do plástico  15.3. Plásticos Biodegradáveis e Não Biodegradáveis  15.4. Impacto ambiental do plástico  15.5. Reciclagem e gestão de resíduos em plásticos e polímeros  15.6. Usos Diários de Polímeros
  16. Introdução à Química Orgânica  16.1. Definições básicas de química orgânica  16.2. Compostos de Carbono na Vida Diária  16.3. Hidrocarbonetos  16.4. Grupos funcionais simples (álcoois e ácidos carboxílicos)  16.5. Importância dos compostos orgânicos na indústria

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Classificação da matéria


Matéria é tudo o que tem massa e ocupa espaço. Tudo ao nosso redor, incluindo o ar que respiramos, a água que bebemos e o chão em que caminhamos, é feito de matéria. Mas nem toda matéria é igual. A matéria pode existir em diferentes formas e pode ser classificada com base em suas propriedades. Compreender a classificação da matéria nos ajuda a entender o mundo corretamente e é um conceito fundamental na química.

O que é a matéria?

Em termos simples, matéria é o que compõe o universo. A matéria é formada por pequeníssimas partículas chamadas átomos, e esses átomos são os blocos básicos de tudo. Os átomos podem se combinar de várias maneiras para formar moléculas e compostos, o que leva a diferentes tipos de matéria.

Estados da matéria

A matéria é geralmente encontrada em três estados: sólido, líquido e gasoso. Cada estado tem propriedades diferentes:

  • Sólidos: Têm forma e volume definidos. As partículas estão fortemente unidas e vibram apenas no lugar. Exemplos incluem gelo, madeira e metal.
  • Líquidos: Têm volume fixo, mas assumem a forma do recipiente. As partículas podem se mover umas em torno das outras. Exemplos incluem água, óleo e leite.
  • Gases: Não têm forma ou volume definidos e expandem-se para preencher o recipiente. As partículas movem-se livremente e estão espalhadas. Exemplos incluem ar, hélio e vapor.
Sólido Líquido Gás

Classificação com base na estrutura

A matéria pode ser classificada em duas grandes categorias com base em sua composição: substâncias puras e misturas.

Substância pura

Uma substância pura tem uma composição uniforme e definida. Cada amostra de uma substância pura terá as mesmas propriedades e composição. As substâncias puras podem ser elementos ou compostos.

  • Elementos: Consistem em apenas um tipo de átomo e não podem ser decompostos em substâncias mais simples por meios químicos. Exemplos incluem hidrogênio (H), oxigênio (O) e ouro (Au).
  • Compostos: Uma combinação química de dois ou mais elementos em uma proporção definida. Compostos podem ser decompostos em substâncias mais simples por meios químicos. Exemplos incluem água (H2O), dióxido de carbono (CO2) e sal de cozinha (NaCl).
Compostos Comuns e Suas Fórmulas: - Água: H2O - Dióxido de Carbono: CO2 - Sal de Cozinha: NaCl

Mistura

Uma mistura contém duas ou mais substâncias que são combinadas fisicamente em vez de quimicamente. As misturas podem ser homogêneas ou heterogêneas.

  • Mistura homogênea: Tem uma composição uniforme. Também chamada de solução. Exemplos incluem açúcar dissolvido em água e ar.
  • Misturas heterogêneas: Não têm uma composição uniforme. Os diferentes componentes podem ser facilmente vistos e separados fisicamente. Exemplos incluem limalha de ferro misturada com alface, areia e enxofre.
Elemento Mistura

Exemplos de classificação

Vamos olhar alguns exemplos para entender a classificação da matéria:

  • Água (H2O) é um composto porque é composto de átomos de hidrogênio e oxigênio em proporções definidas.
  • Ar é uma mistura homogênea de gases, composta principalmente de nitrogênio e oxigênio, mas também de outros gases.
  • Uma salada é uma mistura heterogênea porque os diferentes ingredientes nela, como alface, tomates e pepinos, podem ser identificados e separados.
  • Ouro (Au) é um elemento porque consiste apenas em átomos de ouro.

Propriedades físicas e químicas

A matéria também pode ser classificada com base em suas propriedades, que são divididas em propriedades físicas e químicas.

Propriedades físicas

Propriedades físicas são características da matéria que podem ser observadas ou medidas sem alterar sua composição. Exemplos de propriedades físicas incluem:

  • Cor
  • Dureza
  • Ponto de fusão
  • Ponto de ebulição
  • Densidade

Propriedades químicas

Propriedades químicas descrevem a capacidade de uma substância de sofrer uma mudança química específica. Exemplos incluem:

  • Reatividade com outros produtos químicos
  • Inflamabilidade
  • Níveis de pH
  • Potencial para enferrujar ou manchar
Propriedades físicas Propriedades químicas

Mudanças na matéria

A matéria pode passar por mudanças físicas e químicas. Uma mudança física afeta uma ou mais propriedades físicas de uma substância, mas não altera sua composição química. Um exemplo disso é o gelo derretendo para se tornar água. Uma mudança química resulta na formação de uma ou mais novas substâncias com propriedades diferentes. Um exemplo disso é o ferro enferrujando.

Conclusão

Compreender a classificação da matéria é essencial porque nos ajuda a organizar e entender a vasta gama de substâncias e materiais que existem no mundo. Ao classificar substâncias em elementos, compostos, misturas e analisar suas propriedades, podemos compreender melhor o comportamento e as interações das substâncias, o que é importante em áreas que vão desde a química e a física até a biologia e a ciência ambiental.


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Classificação da matéria

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