Grado 7
  1. Introducción a la Química  1.1. ¿Qué es la Química?  1.2. Importancia de la química en la vida diaria  1.3. Ramas de la química  1.4. Scientific Method in Chemistry  1.5. Reglas y precauciones de seguridad en el laboratorio  1.6. Equipos de laboratorio comunes y sus usos  1.7. Unidades de medida en química
  2. La materia y sus propiedades  2.1. Definición de Materia  2.2. Clasificación de la materia  2.3. Propiedades de la materia  2.3.1. Propiedades físicas  2.3.2. Propiedades químicas  2.4. Estados de la materia  2.4.1. Estado sólido  2.4.2. Estado fluido  2.4.3. Estado gaseoso  2.4.4. Plasma y condensados de Bose–Einstein  2.5. Cambios en los estados de la materia  2.5.1. Fusión y congelación  2.5.2. Evaporación y Condensación  2.5.3. Sublimación y deposición  2.6. Densidad y sus aplicaciones  2.7. Difusión y su importancia
  3. Elementos, Compuestos y Mezclas  3.1. Definición del elemento  3.2. Clasificación de los elementos  3.3. Metales, No metales y Metaloides  3.4. Gases nobles y sus propiedades  3.5. Introducción a la Tabla Periódica  3.6. Definición de Compuesto  3.7. Propiedades de los compuestos  3.8. Introducción a las Fórmulas Químicas  3.9. Definición de Mezcla  3.10. Tipos de mezclas  3.10.1. Mezcla homogénea  3.10.2. Mezclas heterogéneas  3.11. Diferencia entre compuestos y mezclas  3.12. Soluciones, Coloides y Suspensiones
  4. Separación de mezclas  4.1. Necesidad de la separación de mezclas  4.2. Métodos de separación  4.2.1. Filtración  4.2.2. Sedimentación y decantación  4.2.3. Evaporación  4.2.4. Cristalización  4.2.5. Destilación  4.2.6. Cromatografía  4.2.7. Separación Magnética  4.2.8. Centrifugación
  5. Estructura Atómica  5.1. Introducción a los átomos  5.2. Estructura del átomo  5.2.1. Núcleo y nube de electrones  5.3. Partículas subatómicas  5.3.1. Protón  5.3.2. Neutrón  5.3.3. Electrones  5.4. Número atómico y número de masa  5.5. Isótopos y sus usos  5.6. Iones y formación de iones
  6. Tabla periódica  6.1. Introducción a la Tabla Periódica  6.2. Grupos y períodos  6.3. Tendencias en la Tabla Periódica  6.3.1. Tamaño Atómico  6.3.2. Carácter metálico y no metálico  6.3.3. Electronegatividad  6.3.4. Reactividad de los elementos  6.4. Metales alcalinos y sus propiedades
  7. Enlace químico  7.1. ¿Por qué los átomos forman enlaces?  7.2. Tipos de enlaces químicos  7.2.1. Enlace iónico  7.2.2. Covalent bond  7.2.3. Enlace Metálico  7.3. Propiedades de los Compuestos Iónicos y Covalentes  7.4. Fuerzas intermoleculares
  8. Reacciones químicas  8.1. Introducción a las Reacciones Químicas  8.2. Señales de una reacción química  8.3. Tipos de Reacciones Químicas  8.3.1. Reacciones de Combinación  8.3.2. Decomposition reactions  8.3.3. Reacciones de desplazamiento  8.3.4. Reacciones de doble desplazamiento  8.3.5. Reacciones de combustión  8.4. Ley de conservación de la masa  8.5. Balanceo de ecuaciones químicas simples
  9. Ácidos, Bases y Sales  9.1. Definición de Ácido y Base  9.2. Propiedades de los Ácidos  9.3. Propiedades de las bases  9.4. Escala de pH e Indicadores  9.5. Reacciones de neutralización  9.6. Ácidos y bases comunes en la vida cotidiana  9.7. Preparación y uso de sales  9.8. Ácidos y bases fuertes y débiles
  10. Soluciones y Solubilidad  10.1. Definición de Solución  10.2. Componentes de la solución  10.2.1. Solvente  10.2.2. Soluto  10.3. Factores que afectan la solubilidad  10.4. Concentración de soluciones  10.5. Soluciones saturadas e insaturadas  10.6. Colloids and suspensions  10.7. Curva de solubilidad y su interpretación
  11. Aire y atmósfera  11.1. Composición del aire  11.2. Propiedades de los gases en el aire  11.3. Importancia del Oxígeno y el Dióxido de Carbono  11.4. La contaminación del aire y sus efectos  11.5. Efecto invernadero y calentamiento global  11.6. Formas de reducir la contaminación del aire  11.7. Capa de ozono y su importancia
  12. El agua y su importancia  12.1. Propiedades del Agua  12.2. El agua como disolvente universal  12.3. Importancia del agua para la vida  12.4. Contaminación del agua y sus efectos  12.5. Purificación del agua  12.5.1. Filtración  12.5.2. hervir  12.5.3. Cloración en la purificación del agua  12.5.4. ósmosis inversa  12.6. Agua dura y agua blanda  12.7. Ciclo del agua y su importancia
  13. Combustible y energía  13.1. Types of fuel  13.1.1. Combustibles fósiles  13.1.2. Fuentes de energía renovable  13.2. Combustión y liberación de energía  13.3. Calentamiento global y sus efectos  13.4. Fuentes alternativas de energía  13.5. Formas de conservar energía
  14. Metales y No Metales  14.1. Propiedades físicas y químicas de los metales  14.2. Propiedades Físicas y Químicas de los No Metales  14.3. Diferencia entre metales y no metales  14.4. Usos de metales y no metales  14.5. Corrosión de metales y su prevención  14.6. Aleaciones y su importancia
  15. Plásticos y polímeros  15.1. Polímeros naturales y sintéticos  15.2. Propiedades de los plásticos  15.3. Plásticos Biodegradables y No Biodegradables  15.4. Impacto ambiental del plástico  15.5. Reciclaje y gestión de residuos en plásticos y polímeros  15.6. Usos Diarios de los Polímeros
  16. Introducción a la Química Orgánica  16.1. Definiciones básicas de química orgánica  16.2. Compuestos de carbono en la vida diaria  16.3. Hidrocarburos  16.4. Grupos funcionales simples (alcoholes y ácidos carboxílicos)  16.5. Importancia de los compuestos orgánicos en la industria

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Clasificación de la materia


La materia es todo lo que tiene masa y ocupa espacio. Todo lo que nos rodea, incluyendo el aire que respiramos, el agua que bebemos y el suelo sobre el que caminamos, está hecho de materia. Pero no toda la materia es igual. La materia puede existir en diferentes formas y puede ser clasificada según sus propiedades. Comprender la clasificación de la materia nos ayuda a entender el mundo correctamente y es un concepto fundamental en química.

¿Qué es la materia?

Simplemente, la materia es lo que compone el universo. La materia está compuesta de pequeñas partículas llamadas átomos, y estos átomos son los bloques básicos de todo. Los átomos pueden combinarse de varias maneras para formar moléculas y compuestos, lo que lleva a diferentes tipos de materia.

Estados de la materia

La materia suele encontrarse en tres estados: sólido, líquido y gas. Cada estado tiene diferentes propiedades:

  • Sólidos: Tienen una forma y volumen definidos. Las partículas están fuertemente unidas entre sí y vibran solo en su lugar. Ejemplos incluyen hielo, madera y metal.
  • Líquidos: Tienen un volumen fijo pero adoptan la forma de su recipiente. Las partículas pueden moverse unas alrededor de otras. Ejemplos incluyen agua, aceite y leche.
  • Gases: No tienen una forma ni volumen definidos y se expanden para llenar su recipiente. Las partículas se mueven libremente y están muy separadas. Ejemplos incluyen aire, helio y vapor.
Sólido Líquido Gas

Clasificación según la estructura

La materia puede clasificarse en dos categorías amplias según su composición: sustancias puras y mezclas.

Sustancia pura

Una sustancia pura tiene una composición uniforme y definida. Cada muestra de una sustancia pura tendrá las mismas propiedades y composición. Las sustancias puras pueden ser elementos o compuestos.

  • Elementos: Estos consisten en solo un tipo de átomo y no pueden descomponerse en sustancias más simples por medios químicos. Ejemplos incluyen hidrógeno (H), oxígeno (O) y oro (Au).
  • Compuesto: Una combinación química de dos o más elementos en una proporción definida. Los compuestos pueden descomponerse en sustancias más simples por medios químicos. Ejemplos incluyen agua (H2O), dióxido de carbono (CO2) y sal de mesa (NaCl).
Compuestos Comunes y Sus Fórmulas: - Agua: H2O - Dióxido de Carbono: CO2 - Sal de Mesa: NaCl

Mezcla

Una mezcla contiene dos o más sustancias que están combinadas físicamente en lugar de químicamente. Las mezclas pueden ser homogéneas o heterogéneas.

  • Mezcla homogénea: Tiene una composición uniforme. También llamada solución. Ejemplos incluyen azúcar disuelto en agua y aire.
  • Mezclas heterogéneas: No tienen una composición uniforme. Los diferentes componentes pueden verse fácilmente y separarse físicamente. Ejemplos incluyen limaduras de hierro mezcladas con lechuga, arena y azufre.
Elemento Mezcla

Ejemplos de clasificación

Miremos algunos ejemplos para entender la clasificación de la materia:

  • Agua (H2O) es un compuesto porque está compuesto de átomos de hidrógeno y oxígeno en proporciones definidas.
  • Aire es una mezcla homogénea de gases, compuesta principalmente de nitrógeno y oxígeno, pero también de otros gases.
  • Una ensalada es una mezcla heterogénea porque los diferentes ingredientes en ella, como lechuga, tomates y pepinos, pueden identificarse y separarse.
  • Oro (Au) es un elemento porque consiste solo de átomos de oro.

Propiedades físicas y químicas

La materia también puede clasificarse según sus propiedades, que se dividen en propiedades físicas y químicas.

Propiedades físicas

Las propiedades físicas son características de la materia que pueden observarse o medirse sin cambiar su composición. Ejemplos de propiedades físicas incluyen:

  • Color
  • Suciedad
  • Punto de fusión
  • Punto de ebullición
  • Densidad

Propiedades químicas

Las propiedades químicas describen la capacidad de una sustancia para sufrir un cambio químico específico. Ejemplos incluyen:

  • Reactividad con otros químicos
  • Inflamabilidad
  • Niveles de pH
  • Potencial de oxidación o deslustre
Propiedades físicas Propiedades químicas

Cambios en la materia

La materia puede sufrir cambios físicos y químicos. Un cambio físico afecta una o más propiedades físicas de una sustancia, pero no cambia su composición química. Un ejemplo de esto es el hielo derritiéndose para convertirse en agua. Un cambio químico da como resultado la formación de una o más sustancias nuevas con diferentes propiedades. Un ejemplo de esto es el hierro oxidándose.

Conclusión

Entender la clasificación de la materia es esencial porque nos ayuda a organizar y comprender la amplia gama de sustancias y materiales que existen en el mundo. Al clasificar las sustancias en elementos, compuestos, mezclas y analizar sus propiedades, podemos comprender mejor el comportamiento y las interacciones de las sustancias, lo cual es importante en campos que van desde la química y la física hasta la biología y la ciencia ambiental.


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