Grade 7
  1. Introdução à Química  1.1. O que é Química?  1.2. Importância da química na vida cotidiana  1.3. Ramos da química  1.4. Método Científico na Química  1.5. Regras e Precauções de Segurança no Laboratório  1.6. Equipamentos de Laboratório Comuns e Seus Usos  1.7. Unidades de medida em química
  2. Matéria e suas propriedades  2.1. Definição de Matéria  2.2. Classificação da matéria  2.3. Propriedades da matéria  2.3.1. Propriedades físicas  2.3.2. Propriedades químicas  2.4. Estados da matéria  2.4.1. Estado sólido  2.4.2. Estado líquido  2.4.3. Estado gasoso  2.4.4. Plasma e Condensados de Bose–Einstein  2.5. Mudanças nos estados da matéria  2.5.1. Fusão e congelamento  2.5.2. Evaporação e Condensação  2.5.3. Sublimação e deposição  2.6. Densidade e suas aplicações  2.7. Difusão e sua importância
  3. Elementos, Compostos e Misturas  3.1. Definição do elemento  3.2. Classificação dos elementos  3.3. Metais, Não-metais e Metalóides  3.4. Gases nobres e suas propriedades  3.5. Introdução à Tabela Periódica  3.6. Definição de Composto  3.7. Propriedades dos Compostos  3.8. Introdução às Fórmulas Químicas  3.9. Definição de Mistura  3.10. Tipos de misturas  3.10.1. Mistura homogênea  3.10.2. Misturas heterogêneas  3.11. Diferença Entre Compostos e Misturas  3.12. Soluções, Coloides e Suspensões
  4. Separação de misturas  4.1. Necessidade de separação de misturas  4.2. Métodos de separação  4.2.1. Filtração  4.2.2. Sedimentação e decantação  4.2.3. Evaporação  4.2.4. Cristalização  4.2.5. Destilação  4.2.6. Cromatografia  4.2.7. Separação Magnética  4.2.8. Centrifugação
  5. Estrutura Atômica  5.1. Introdução aos Átomos  5.2. Estrutura do átomo  5.2.1. Núcleo e nuvem eletrônica  5.3. Partículas subatômicas  5.3.1. Protão  5.3.2. Nêutron  5.3.3. Elétrons  5.4. Número atômico e número de massa  5.5. Isótopos e seus usos  5.6. Íons e formação de íons
  6. Tabela periódica  6.1. Introdução à Tabela Periódica  6.2. Grupos e períodos  6.3. Tendências na Tabela Periódica  6.3.1. Tamanho Atômico  6.3.2. Caracter metálico e não metálico  6.3.3. Eletronegatividade  6.3.4. Reatividade dos elementos  6.4. Metais alcalinos e suas propriedades
  7. Ligação química  7.1. Por que os átomos formam ligações?  7.2. Tipos de ligações químicas  7.2.1. Ligação iônica  7.2.2. Ligação covalente  7.2.3. Ligação Metálica  7.3. Propriedades dos Compostos Iônicos e Covalentes  7.4. Forças intermoleculares
  8. Reações Químicas  8.1. Introdução às Reações Químicas  8.2. Sinais de uma reação química  8.3. Tipos de Reações Químicas  8.3.1. Reações de Combinação  8.3.2. Reações de decomposição  8.3.3. Reações de Deslocamento  8.3.4. Reações de dupla substituição  8.3.5. Reações de combustão  8.4. Lei da conservação da massa  8.5. Balanceamento de equações químicas simples
  9. Ácidos, Bases e Sais  9.1. Definição de Ácido e Base  9.2. Propriedades dos Ácidos  9.3. Propriedades das bases  9.4. Escala de pH e Indicadores  9.5. Reações de neutralização  9.6. Ácidos e Bases Comuns na Vida Cotidiana  9.7. Preparação e uso de sais  9.8. Ácidos e bases fortes e fracas
  10. Soluções e Solubilidade  10.1. Definição de Solução  10.2. Componentes da solução  10.2.1. Solução  10.2.2. soluto  10.3. Fatores que Afetam a Solubilidade  10.4. Concentration of solutions  10.5. Soluções saturadas e insaturadas  10.6. Coloides e suspensões  10.7. Curva de solubilidade e sua interpretação
  11. Ar e atmosfera  11.1. Composição do ar  11.2. Propriedades dos gases no ar  11.3. Importância do Oxigênio e do Dióxido de Carbono  11.4. Poluição do ar e seus efeitos  11.5. Efeito estufa e aquecimento global  11.6. Maneiras de reduzir a poluição do ar  11.7. Camada de ozônio e sua importância
  12. Água e sua importância  12.1. Propriedades da Água  12.2. A água como solvente universal  12.3. Importância da água para a vida  12.4. Poluição da água e seus efeitos  12.5. Purificação da Água  12.5.1. Filtração  12.5.2. ferver  12.5.3. Cloração na purificação da água  12.5.4. osmose reversa  12.6. Água dura e água macia  12.7. Ciclo da água e sua importância
  13. Combustíveis e energia  13.1. Tipos de combustíveis  13.1.1. Combustíveis fósseis  13.1.2. Fontes de energia renovável  13.2. Combustão e liberação de energia  13.3. Aquecimento global e seus efeitos  13.4. Fontes alternativas de energia  13.5. Maneiras de conservar energia
  14. Metais e Não-metais  14.1. Propriedades físicas e químicas dos metais  14.2. Propriedades Físicas e Químicas dos Não-Metais  14.3. Diferença Entre Metais e Não-Metais  14.4. Usos de metais e não metais  14.5. Corrosão dos metais e sua prevenção  14.6. Ligas e sua importância
  15. Plásticos e polímeros  15.1. Polímeros naturais e sintéticos  15.2. Propriedades do plástico  15.3. Plásticos Biodegradáveis e Não Biodegradáveis  15.4. Impacto ambiental do plástico  15.5. Reciclagem e gestão de resíduos em plásticos e polímeros  15.6. Usos Diários de Polímeros
  16. Introdução à Química Orgânica  16.1. Definições básicas de química orgânica  16.2. Compostos de Carbono na Vida Diária  16.3. Hidrocarbonetos  16.4. Grupos funcionais simples (álcoois e ácidos carboxílicos)  16.5. Importância dos compostos orgânicos na indústria

Grade 7 → Matéria e suas propriedades ↓


Definição de Matéria


A matéria é um conceito fundamental na química e na física que se refere a qualquer coisa que ocupa espaço e possui massa. Essa definição pode parecer simples, mas abre um mundo de entendimento sobre o universo e nosso entorno. Tudo que vemos e o que não vemos é matéria. Desde um grão de areia até os vastos oceanos, nuvens no céu até organismos vivos complexos, todos são feitos de matéria. Vamos dar uma olhada mais profunda na matéria, suas propriedades e sua importância.

Entendendo a matéria: os blocos de construção de tudo

Para entender a matéria, imagine construir uma casa de blocos. Cada bloco representa uma unidade minúscula de matéria. Juntos, esses blocos podem formar diferentes formas e estruturas. Da mesma forma, a matéria é composta de partículas muito pequenas chamadas átomos. Esses átomos podem se combinar para formar moléculas, que são essencialmente os blocos que compõem tudo no nosso universo.

Átomos e moléculas: as fundações invisíveis

Um átomo é a menor unidade de um elemento que retém suas propriedades químicas. Átomos são os blocos de construção de elementos como hidrogênio, oxigênio e carbono. Quando os átomos se juntam, formam moléculas. Por exemplo, dois átomos de hidrogênio e um átomo de oxigênio formam uma molécula de água, que é representada pela fórmula química H 2 O

Uma molécula é simplesmente um grupo de dois ou mais átomos ligados juntos. Por exemplo, o dióxido de carbono é uma molécula composta por um átomo de carbono e dois átomos de oxigênio. Sua fórmula química é CO 2.

// Exemplo químico:
H 2 O --> molécula de água
CO 2 --> molécula de dióxido de carbono

Estados da matéria

A matéria geralmente existe em três estados diferentes: sólido, líquido e gasoso. Cada estado tem suas próprias características distintas com base em como os átomos e moléculas estão dispostos e se movem.

Estado sólido

Átomos e moléculas em sólidos estão fortemente compactados em uma determinada estrutura. Esta disposição próxima dá aos sólidos uma forma e volume definidos. Por exemplo, um pedaço de madeira mantém sua forma mesmo se você movê-lo de um lugar para outro.

Na ilustração acima, considere cada retângulo como um átomo de um material sólido que está intimamente conectado entre si.

Estado líquido

Líquidos têm um volume fixo, mas tomam a forma do seu recipiente. Isso porque os átomos ou moléculas em um líquido não estão tão compactos como nos sólidos. Eles têm alguma liberdade de movimento, o que permite que os líquidos fluam e tomem a forma de seu recipiente. A água é um grande exemplo de líquido

Neste diagrama, perceba como as formas (representando moléculas) estão próximas umas das outras, mas não em posições fixas, permitindo um movimento fluido.

Estado gasoso

No estado gasoso, átomos e moléculas se movem livremente e se expandem para preencher o recipiente em que estão. Gases não têm forma definida nem volume definido. O ar é uma mistura de gases como oxigênio e nitrogênio.

Este diagrama mostra a disposição dispersa das moléculas de gás que flutuam livremente.

Propriedades físicas e químicas da matéria

Para compreender melhor a matéria, é importante conhecer suas propriedades. Essas propriedades nos ajudam a identificar e classificar diferentes substâncias com base em suas características.

Propriedades físicas

Propriedades físicas são características que podem ser vistas ou medidas sem alterar a identidade química da substância. Estas incluem:

  • Cor: Aparência visual em relação ao tom.
  • Densidade: A massa de uma substância por unidade de volume.
  • Ponto de fusão: A temperatura na qual um sólido se transforma em líquido.
  • Ponto de ebulição: A temperatura na qual um líquido se transforma em gás.

Propriedades químicas

Propriedades químicas descrevem como uma substância se combina com outras para formar novas substâncias. Estas incluem:

  • Reatividade: Como uma substância reage a outras substâncias químicas.
  • Inflamabilidade: Quão facilmente uma substância pode pegar fogo.
  • Nível de pH: Uma medida de acidez ou alcalinidade.

A importância de entender o assunto

Entender a matéria é muito importante porque é a base para muitos estudos científicos e aplicações práticas. Aqui estão algumas razões pelas quais é importante entender a matéria:

  • Desenvolvimento de novos materiais: O conhecimento das propriedades dos materiais ajuda os cientistas a criar novos materiais para diversos usos, como metais mais resistentes, compostos mais leves e cerâmicas avançadas.
  • Compreensão ambiental: Saber como diferentes substâncias interagem é importante para entender e resolver problemas ambientais, como poluição e esgotamento de recursos.
  • Avanços médicos: Muitos avanços médicos dependem do entendimento da bioquímica, que é o estudo dos processos químicos dentro dos organismos vivos.

Como você pode ver, a matéria e suas propriedades são a pedra angular do mundo natural. Ela desempenha um papel vital não apenas na ciência, mas também em nossas vidas diárias. Ao entender o que é matéria e como ela se comporta, ganhamos insights sobre o universo e os meios para inovar e resolver problemas em diversas áreas.


Grade 7 → 2.1


U
username
0%
concluído em Grade 7

← Anterior (2)
Matéria e suas propriedades
Próximo (2.2) →
Classificação da matéria

Comentários 



Definição de Matéria

https://www.chemistryelite.com/g7/2.1?ceal=pt