Grado 7
  1. Introducción a la Química  1.1. ¿Qué es la Química?  1.2. Importancia de la química en la vida diaria  1.3. Ramas de la química  1.4. Scientific Method in Chemistry  1.5. Reglas y precauciones de seguridad en el laboratorio  1.6. Equipos de laboratorio comunes y sus usos  1.7. Unidades de medida en química
  2. La materia y sus propiedades  2.1. Definición de Materia  2.2. Clasificación de la materia  2.3. Propiedades de la materia  2.3.1. Propiedades físicas  2.3.2. Propiedades químicas  2.4. Estados de la materia  2.4.1. Estado sólido  2.4.2. Estado fluido  2.4.3. Estado gaseoso  2.4.4. Plasma y condensados de Bose–Einstein  2.5. Cambios en los estados de la materia  2.5.1. Fusión y congelación  2.5.2. Evaporación y Condensación  2.5.3. Sublimación y deposición  2.6. Densidad y sus aplicaciones  2.7. Difusión y su importancia
  3. Elementos, Compuestos y Mezclas  3.1. Definición del elemento  3.2. Clasificación de los elementos  3.3. Metales, No metales y Metaloides  3.4. Gases nobles y sus propiedades  3.5. Introducción a la Tabla Periódica  3.6. Definición de Compuesto  3.7. Propiedades de los compuestos  3.8. Introducción a las Fórmulas Químicas  3.9. Definición de Mezcla  3.10. Tipos de mezclas  3.10.1. Mezcla homogénea  3.10.2. Mezclas heterogéneas  3.11. Diferencia entre compuestos y mezclas  3.12. Soluciones, Coloides y Suspensiones
  4. Separación de mezclas  4.1. Necesidad de la separación de mezclas  4.2. Métodos de separación  4.2.1. Filtración  4.2.2. Sedimentación y decantación  4.2.3. Evaporación  4.2.4. Cristalización  4.2.5. Destilación  4.2.6. Cromatografía  4.2.7. Separación Magnética  4.2.8. Centrifugación
  5. Estructura Atómica  5.1. Introducción a los átomos  5.2. Estructura del átomo  5.2.1. Núcleo y nube de electrones  5.3. Partículas subatómicas  5.3.1. Protón  5.3.2. Neutrón  5.3.3. Electrones  5.4. Número atómico y número de masa  5.5. Isótopos y sus usos  5.6. Iones y formación de iones
  6. Tabla periódica  6.1. Introducción a la Tabla Periódica  6.2. Grupos y períodos  6.3. Tendencias en la Tabla Periódica  6.3.1. Tamaño Atómico  6.3.2. Carácter metálico y no metálico  6.3.3. Electronegatividad  6.3.4. Reactividad de los elementos  6.4. Metales alcalinos y sus propiedades
  7. Enlace químico  7.1. ¿Por qué los átomos forman enlaces?  7.2. Tipos de enlaces químicos  7.2.1. Enlace iónico  7.2.2. Covalent bond  7.2.3. Enlace Metálico  7.3. Propiedades de los Compuestos Iónicos y Covalentes  7.4. Fuerzas intermoleculares
  8. Reacciones químicas  8.1. Introducción a las Reacciones Químicas  8.2. Señales de una reacción química  8.3. Tipos de Reacciones Químicas  8.3.1. Reacciones de Combinación  8.3.2. Decomposition reactions  8.3.3. Reacciones de desplazamiento  8.3.4. Reacciones de doble desplazamiento  8.3.5. Reacciones de combustión  8.4. Ley de conservación de la masa  8.5. Balanceo de ecuaciones químicas simples
  9. Ácidos, Bases y Sales  9.1. Definición de Ácido y Base  9.2. Propiedades de los Ácidos  9.3. Propiedades de las bases  9.4. Escala de pH e Indicadores  9.5. Reacciones de neutralización  9.6. Ácidos y bases comunes en la vida cotidiana  9.7. Preparación y uso de sales  9.8. Ácidos y bases fuertes y débiles
  10. Soluciones y Solubilidad  10.1. Definición de Solución  10.2. Componentes de la solución  10.2.1. Solvente  10.2.2. Soluto  10.3. Factores que afectan la solubilidad  10.4. Concentración de soluciones  10.5. Soluciones saturadas e insaturadas  10.6. Colloids and suspensions  10.7. Curva de solubilidad y su interpretación
  11. Aire y atmósfera  11.1. Composición del aire  11.2. Propiedades de los gases en el aire  11.3. Importancia del Oxígeno y el Dióxido de Carbono  11.4. La contaminación del aire y sus efectos  11.5. Efecto invernadero y calentamiento global  11.6. Formas de reducir la contaminación del aire  11.7. Capa de ozono y su importancia
  12. El agua y su importancia  12.1. Propiedades del Agua  12.2. El agua como disolvente universal  12.3. Importancia del agua para la vida  12.4. Contaminación del agua y sus efectos  12.5. Purificación del agua  12.5.1. Filtración  12.5.2. hervir  12.5.3. Cloración en la purificación del agua  12.5.4. ósmosis inversa  12.6. Agua dura y agua blanda  12.7. Ciclo del agua y su importancia
  13. Combustible y energía  13.1. Types of fuel  13.1.1. Combustibles fósiles  13.1.2. Fuentes de energía renovable  13.2. Combustión y liberación de energía  13.3. Calentamiento global y sus efectos  13.4. Fuentes alternativas de energía  13.5. Formas de conservar energía
  14. Metales y No Metales  14.1. Propiedades físicas y químicas de los metales  14.2. Propiedades Físicas y Químicas de los No Metales  14.3. Diferencia entre metales y no metales  14.4. Usos de metales y no metales  14.5. Corrosión de metales y su prevención  14.6. Aleaciones y su importancia
  15. Plásticos y polímeros  15.1. Polímeros naturales y sintéticos  15.2. Propiedades de los plásticos  15.3. Plásticos Biodegradables y No Biodegradables  15.4. Impacto ambiental del plástico  15.5. Reciclaje y gestión de residuos en plásticos y polímeros  15.6. Usos Diarios de los Polímeros
  16. Introducción a la Química Orgánica  16.1. Definiciones básicas de química orgánica  16.2. Compuestos de carbono en la vida diaria  16.3. Hidrocarburos  16.4. Grupos funcionales simples (alcoholes y ácidos carboxílicos)  16.5. Importancia de los compuestos orgánicos en la industria

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Definición de Materia


La materia es un concepto fundamental en química y física que se refiere a cualquier cosa que ocupe espacio y tenga masa. Esta definición puede parecer simple, pero abre un mundo de comprensión sobre el universo y nuestro entorno. Todo lo que vemos y lo que no vemos es materia. Desde un grano de arena hasta los vastos océanos, las nubes en el cielo hasta los organismos vivos complejos, todos están hechos de materia. Exploremos más a fondo la materia, sus propiedades y su importancia.

Comprendiendo la materia: los componentes de todo

Para comprender la materia, imagina construir una casa con bloques. Cada bloque representa una pequeña unidad de materia. Juntos, estos bloques pueden formar diferentes formas y estructuras. De igual manera, la materia está compuesta por partículas muy pequeñas llamadas átomos. Estos átomos pueden combinarse para formar moléculas, que son esencialmente los bloques que forman todo en nuestro universo.

Átomos y moléculas: las bases invisibles

Un átomo es la unidad más pequeña de un elemento que conserva sus propiedades químicas. Los átomos son los bloques de construcción de elementos como hidrógeno, oxígeno y carbono. Cuando los átomos se unen, forman moléculas. Por ejemplo, dos átomos de hidrógeno y un átomo de oxígeno forman una molécula de agua, que se representa con la fórmula química H 2 O

Una molécula es simplemente un grupo de dos o más átomos unidos entre sí. Por ejemplo, el dióxido de carbono es una molécula compuesta por un átomo de carbono y dos átomos de oxígeno. Su fórmula química es CO 2.

// Ejemplo químico:
H 2 O --> molécula de agua
CO 2 --> molécula de dióxido de carbono

Estados de la materia

La materia generalmente existe en tres estados diferentes: sólido, líquido y gas. Cada estado tiene sus propias características distintas según cómo se organizan y mueven los átomos y las moléculas.

Estado sólido

Los átomos y las moléculas en los sólidos están empaquetados muy juntos en una estructura determinada. Este arreglo cerrado le da a los sólidos una forma y un volumen definidos. Por ejemplo, un trozo de madera mantiene su forma incluso si lo mueves de un lugar a otro.

En la ilustración de arriba, considera cada rectángulo como un átomo de un material sólido que está estrechamente conectado entre sí.

Estado fluido

Los líquidos tienen un volumen fijo pero toman la forma de su contenedor. Esto se debe a que los átomos o moléculas en un líquido no están tan empaquetados como los de los sólidos. Tienen cierta libertad para moverse, lo que permite que los líquidos fluyan y tomen la forma de su contenedor. El agua es un gran ejemplo de un líquido

En este diagrama, observa cómo las formas (que representan moléculas) están juntas pero no en posiciones fijas, permitiendo un movimiento fluido.

Estado gaseoso

En el estado gaseoso, los átomos y moléculas se mueven libremente y se expanden para llenar el contenedor en el que están. Los gases no tienen una forma definida ni un volumen definido. El aire es una mezcla de gases como el oxígeno y el nitrógeno.

Este diagrama muestra la disposición dispersa de las moléculas de gas que flotan libremente.

Propiedades físicas y químicas de la materia

Para comprender mejor la materia, es importante conocer sus propiedades. Estas propiedades nos ayudan a identificar y clasificar diferentes sustancias según sus características.

Propiedades físicas

Las propiedades físicas son características que pueden verse o medirse sin cambiar la identidad química de la sustancia. Estas incluyen:

  • Color: Apariencia visual en relación con la sombra.
  • Densidad: La masa de una sustancia por unidad de volumen.
  • Punto de fusión: La temperatura a la que un sólido se convierte en líquido.
  • Punto de ebullición: La temperatura a la que un líquido se convierte en gas.

Propiedades químicas

Las propiedades químicas describen cómo una sustancia se combina con otras para formar nuevas sustancias. Estas incluyen:

  • Reactividad: Cómo una sustancia reacciona con otros químicos.
  • Inflamabilidad: Qué tan fácilmente una sustancia puede encenderse.
  • Nivel de pH: Una medida de acidez o alcalinidad.

La importancia de entender el tema

Comprender la materia es muy importante porque es la base para muchos estudios científicos y aplicaciones prácticas. Aquí hay algunas razones por las que es importante entender la materia:

  • Desarrollo de nuevos materiales: El conocimiento de las propiedades de los materiales ayuda a los científicos a crear nuevos materiales para diversos usos, como metales más fuertes, compuestos de menor peso y cerámicas avanzadas.
  • Comprensión ambiental: Saber cómo interactúan diferentes sustancias es importante para comprender y resolver problemas ambientales como la contaminación y el agotamiento de recursos.
  • Avances médicos: Muchos avances médicos dependen de un entendimiento de la bioquímica, que es el estudio de los procesos químicos dentro de los organismos vivos.

Como puedes ver, la materia y sus propiedades son la piedra angular del mundo natural. Juega un papel vital no solo en la ciencia sino también en nuestra vida cotidiana. Al entender qué es la materia y cómo se comporta, ganamos conocimiento del universo y medios para innovar y resolver problemas en varios campos.


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Definición de Materia

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