Седьмой класс
  1. Введение в химию  1.1. Что такое химия?  1.2. Важность химии в повседневной жизни  1.3. Отрасли химии  1.4. Научный метод в химии  1.5. Правила и меры предосторожности в лаборатории  1.6. Общелабораторное оборудование и его использование  1.7. Единицы измерения в химии
  2. Материя и ее свойства  2.1. Определение материи  2.2. Классификация вещества  2.3. Свойства материи  2.3.1. Физические свойства  2.3.2. Химические свойства  2.4. Состояния материи  2.4.1. Твердое состояние  2.4.2. Жидкое состояние  2.4.3. Газообразное состояние  2.4.4. Плазма и конденсаты Бозе-Эйнштейна  2.5. Изменения в состояниях вещества  2.5.1. Плавление и замерзание  2.5.2. Испарение и конденсация  2.5.3. Сублимация и отложение  2.6. Плотность и её приложения  2.7. Диффузия и её значение
  3. Элементы, соединения и смеси  3.1. Определение элемента  3.2. Классификация элементов  3.3. Metals, Nonmetals and Metalloids  3.4. Благородные газы и их свойства  3.5. Введение в периодическую таблицу  3.6. Определение соединения  3.7. Свойства соединений  3.8. Введение в химические формулы  3.9. Определение смеси  3.10. Типы смесей  3.10.1. Однородная смесь  3.10.2. Неоднородные смеси  3.11. Разница между соединениями и смесями  3.12. Растворы, коллоиды и суспензии
  4. Разделение смесей  4.1. Необходимость разделения смесей  4.2. Методы разделения  4.2.1. Фильтрация  4.2.2. Седиментация и декантация  4.2.3. Испарение  4.2.4. Кристаллизация  4.2.5. Дистилляция  4.2.6. Хроматография  4.2.7. Магнитная сепарация  4.2.8. Центрифугирование
  5. Структура атома  5.1. Введение в атомы  5.2. Структура атома  5.2.1. Ядро и облако электронов  5.3. Субатомные частицы  5.3.1. Протон  5.3.2. Нейтрон  5.3.3. Электроны  5.4. Атомный номер и массовое число  5.5. Изотопы и их использование  5.6. Ионы и образование ионов
  6. Периодическая таблица  6.1. Введение в Периодическую Таблицу  6.2. Группы и периоды  6.3. Тенденции в периодической таблице  6.3.1. Атомный размер  6.3.2. Металлический и неметаллический характер  6.3.3. Электроотрицательность  6.3.4. Реактивность элементов  6.4. Щелочные металлы и их свойства
  7. Chemical bond  7.1. Почему атомы образуют связи?  7.2. Типы химических связей  7.2.1. Ионная связь  7.2.2. Ковалентная связь  7.2.3. Металлическая связь  7.3. Свойства ионных и ковалентных соединений  7.4. Межмолекулярные силы
  8. Химические реакции  8.1. Введение в химические реакции  8.2. Признаки химической реакции  8.3. Типы химических реакций  8.3.1. Комбинационные реакции  8.3.2. Реакции разложения  8.3.3. Реакции замещения  8.3.4. Реакции двойного замещения  8.3.5. Реакции горения  8.4. Закон сохранения массы  8.5. Уравновешивание простых химических уравнений
  9. Кислоты, Щелочи и Соли  9.1. Определение кислот и оснований  9.2. Свойства кислот  9.3. Свойства оснований  9.4. Шкала pH и индикаторы  9.5. Реакции нейтрализации  9.6. Обычные кислоты и основания в повседневной жизни  9.7. Приготовление и использование солей  9.8. Сильные и слабые кислоты и основания
  10. Solutions and Solubility  10.1. Определение раствора  10.2. Компоненты раствора  10.2.1. Растворитель  10.2.2. растворенное вещество  10.3. Факторы, влияющие на растворимость  10.4. Концентрация растворов  10.5. Насыщенные и ненасыщенные растворы  10.6. Colloids and suspensions  10.7. Кривая растворимости и её интерпретация
  11. Воздух и атмосфера  11.1. Состав воздуха  11.2. Свойства газов в воздухе  11.3. Значение кислорода и углекислого газа  11.4. Загрязнение воздуха и его последствия  11.5. Парниковый эффект и глобальное потепление  11.6. Способы снижения загрязнения воздуха  11.7. Озоновый слой и его значение
  12. Вода и ее значение  12.1. Свойства воды  12.2. Вода как универсальный растворитель  12.3. Важность воды для жизни  12.4. Загрязнение воды и его последствия  12.5. Очистка воды  12.5.1. Фильтрация  12.5.2. boil  12.5.3. Хлорирование в очистке воды  12.5.4. Обратный осмос  12.6. Жесткая и мягкая вода  12.7. Водный цикл и его важность
  13. Топливо и энергия  13.1. Виды топлива  13.1.1. Fossil fuels  13.1.2. Возобновляемые источники энергии  13.2. Сгорание и выделение энергии  13.3. Глобальное потепление и его последствия  13.4. Альтернативные источники энергии  13.5. Способы экономии энергии
  14. Металлы и неметаллы  14.1. Физические и химические свойства металлов  14.2. Физические и химические свойства неметаллов  14.3. Разница между металлами и неметаллами  14.4. Uses of metals and nonmetals  14.5. Коррозия металлов и ее предотвращение  14.6. Сплавы и их важность
  15. Пластики и полимеры  15.1. Натуральные и синтетические полимеры  15.2. Свойства пластика  15.3. Биодеградируемая и небидеградируемая пластмасса  15.4. Экологическое влияние пластика  15.5. Переработка и управление отходами в области пластмасс и полимеров  15.6. Ежедневное использование полимеров
  16. Введение в органическую химию  16.1. Основные определения органической химии  16.2. Углеродные соединения в повседневной жизни  16.3. Углеводороды  16.4. Простые функциональные группы (спирты и карбоновые кислоты)  16.5. Важность органических соединений в промышленности

Седьмой класс ↓


Введение в химию


Что такое химия?

Химия — это отрасль науки, изучающая вещество, его свойства, способы взаимодействия, сочетания и изменения. Химия помогает нам понять окружающий мир и часто называется "центральной наукой", потому что она связывает физические науки с жизнеописательными и прикладными науками.

Что такое вещество?

Вещество — это все, что имеет массу и занимает пространство. Все вокруг тебя состоит из вещества. Ты можешь держать его в руках, видеть его глазами или даже ощущать его запах носом.

Предмет занимает пространство

Представь себе деревянный стул. Стул сделан из вещества. У него есть масса, поэтому он кажется тяжелым, когда ты пытаешься поднять его. Он занимает место, потому что ты не можешь через него пройти.

Состояния вещества

Вещество может существовать в разных состояниях. Три самых распространенных состояния вещества — это твердое, жидкое и газообразное. Каждое состояние имеет свои отличительные свойства.

Твердое

Твердые тела имеют определенную форму и объем. Частицы в твердых телах тесно связаны друг с другом и мало двигаются.

Твердые частицы

Жидкое

Жидкости имеют фиксированный объем, но принимают форму своего контейнера. Частицы в жидкости находятся близко друг к другу, но могут двигаться свободно.

Жидкостные частицы

Газ

Газы не имеют определенной формы или объема. Газовые частицы удалены друг от друга и двигаются очень быстро.

Газовые частицы

Элементы, соединения и смеси

Все вещества состоят из элементов, соединений или смесей. Давайте узнаем о каждом из них.

Элементы

Элемент — это чистое вещество, которое не может быть разложено на более простые вещества химическими средствами. Элементы состоят только из одного типа атомов.

H — это химический символ водорода, а O — химический символ кислорода.

Соединения

Соединение — это чистое вещество, состоящее из двух или более различных элементов, которые химически соединены. Соединения содержат фиксированное соотношение элементов.

Например, вода — это соединение, состоящее из водорода и кислорода. Ее химическая формула:

H 2 O

Смесь

Смесь — это сочетание двух или более веществ, которые не химически соединены. Смеси можно отделить физическими методами.

Песок и соль, когда смешаны, образуют смесь, так как их можно легко разделить, добавив воду и профильтровав.

Атомы и молекулы

Атомы — это основные строительные блоки вещества. Это самые маленькие единицы элемента, которые сохраняют свойства этого элемента.

Атом

Молекулы — это группы из двух или более атомов, соединенных вместе. Они могут состоять как из атомов одного типа, так и из различных типов атомов. Например, в воздухе, которым мы дышим, содержится кислород в виде молекул.

O 2

Это представляет две кислородные атомы, связанные вместе.

Химические реакции

Химические реакции происходят, когда вещества взаимодействуют, чтобы формировать новые вещества. В химической реакции атомы в реагентах перестраиваются, образуя различные молекулы в продуктах.

Примером простой химической реакции является реакция между водородом и кислородом с образованием воды:

2H 2 + O 2 → 2H 2 O

В этой реакции две молекулы водорода взаимодействуют с одной молекулой кислорода, образуя две молекулы воды.

Периодическая таблица

Периодическая таблица — это таблица, которая располагает все известные элементы на основе их свойств. Она организована таким образом, что предсказывает свойства элементов и их соединений.

Периодическая таблица

Каждая ячейка в периодической таблице представляет элемент с его символом, атомным номером и атомной массой. Элементы расположены в рядах под названием периоды и колонках, называясь группы, на основе схожих свойств.

Кислоты и основания

Кислоты и основания — это два особых типа химических веществ. Почти все жидкости в какой-то степени являются кислотами или основаниями. Кислотные вещества имеют кислый вкус и могут быть коррозионными. Основные вещества, также называемые щелочами, имеют горький вкус и ощущаются скользкими.

Обычная кислота — это соляная кислота, HCl, и обычное основание — это гидроксид натрия, NaOH.

Заключение

Химия — это удивительная и интересная область, которая затрагивает каждую часть нашей жизни. Она помогает нам понимать, как различные вещества объединяются, реагируют и изменяются, образуя новые вещества. Изучая химию, мы лучше понимаем окружающий мир и поведение вещества.


Седьмой класс → 1


U
username
0%
завершено в Седьмой класс

Следующий (1.1) →
Что такое химия?

Комментарии 



Введение в химию

https://www.chemistryelite.com/g7/1?ceal=ru