Grade 7
  1. Introdução à Química  1.1. O que é Química?  1.2. Importância da química na vida cotidiana  1.3. Ramos da química  1.4. Método Científico na Química  1.5. Regras e Precauções de Segurança no Laboratório  1.6. Equipamentos de Laboratório Comuns e Seus Usos  1.7. Unidades de medida em química
  2. Matéria e suas propriedades  2.1. Definição de Matéria  2.2. Classificação da matéria  2.3. Propriedades da matéria  2.3.1. Propriedades físicas  2.3.2. Propriedades químicas  2.4. Estados da matéria  2.4.1. Estado sólido  2.4.2. Estado líquido  2.4.3. Estado gasoso  2.4.4. Plasma e Condensados de Bose–Einstein  2.5. Mudanças nos estados da matéria  2.5.1. Fusão e congelamento  2.5.2. Evaporação e Condensação  2.5.3. Sublimação e deposição  2.6. Densidade e suas aplicações  2.7. Difusão e sua importância
  3. Elementos, Compostos e Misturas  3.1. Definição do elemento  3.2. Classificação dos elementos  3.3. Metais, Não-metais e Metalóides  3.4. Gases nobres e suas propriedades  3.5. Introdução à Tabela Periódica  3.6. Definição de Composto  3.7. Propriedades dos Compostos  3.8. Introdução às Fórmulas Químicas  3.9. Definição de Mistura  3.10. Tipos de misturas  3.10.1. Mistura homogênea  3.10.2. Misturas heterogêneas  3.11. Diferença Entre Compostos e Misturas  3.12. Soluções, Coloides e Suspensões
  4. Separação de misturas  4.1. Necessidade de separação de misturas  4.2. Métodos de separação  4.2.1. Filtração  4.2.2. Sedimentação e decantação  4.2.3. Evaporação  4.2.4. Cristalização  4.2.5. Destilação  4.2.6. Cromatografia  4.2.7. Separação Magnética  4.2.8. Centrifugação
  5. Estrutura Atômica  5.1. Introdução aos Átomos  5.2. Estrutura do átomo  5.2.1. Núcleo e nuvem eletrônica  5.3. Partículas subatômicas  5.3.1. Protão  5.3.2. Nêutron  5.3.3. Elétrons  5.4. Número atômico e número de massa  5.5. Isótopos e seus usos  5.6. Íons e formação de íons
  6. Tabela periódica  6.1. Introdução à Tabela Periódica  6.2. Grupos e períodos  6.3. Tendências na Tabela Periódica  6.3.1. Tamanho Atômico  6.3.2. Caracter metálico e não metálico  6.3.3. Eletronegatividade  6.3.4. Reatividade dos elementos  6.4. Metais alcalinos e suas propriedades
  7. Ligação química  7.1. Por que os átomos formam ligações?  7.2. Tipos de ligações químicas  7.2.1. Ligação iônica  7.2.2. Ligação covalente  7.2.3. Ligação Metálica  7.3. Propriedades dos Compostos Iônicos e Covalentes  7.4. Forças intermoleculares
  8. Reações Químicas  8.1. Introdução às Reações Químicas  8.2. Sinais de uma reação química  8.3. Tipos de Reações Químicas  8.3.1. Reações de Combinação  8.3.2. Reações de decomposição  8.3.3. Reações de Deslocamento  8.3.4. Reações de dupla substituição  8.3.5. Reações de combustão  8.4. Lei da conservação da massa  8.5. Balanceamento de equações químicas simples
  9. Ácidos, Bases e Sais  9.1. Definição de Ácido e Base  9.2. Propriedades dos Ácidos  9.3. Propriedades das bases  9.4. Escala de pH e Indicadores  9.5. Reações de neutralização  9.6. Ácidos e Bases Comuns na Vida Cotidiana  9.7. Preparação e uso de sais  9.8. Ácidos e bases fortes e fracas
  10. Soluções e Solubilidade  10.1. Definição de Solução  10.2. Componentes da solução  10.2.1. Solução  10.2.2. soluto  10.3. Fatores que Afetam a Solubilidade  10.4. Concentration of solutions  10.5. Soluções saturadas e insaturadas  10.6. Coloides e suspensões  10.7. Curva de solubilidade e sua interpretação
  11. Ar e atmosfera  11.1. Composição do ar  11.2. Propriedades dos gases no ar  11.3. Importância do Oxigênio e do Dióxido de Carbono  11.4. Poluição do ar e seus efeitos  11.5. Efeito estufa e aquecimento global  11.6. Maneiras de reduzir a poluição do ar  11.7. Camada de ozônio e sua importância
  12. Água e sua importância  12.1. Propriedades da Água  12.2. A água como solvente universal  12.3. Importância da água para a vida  12.4. Poluição da água e seus efeitos  12.5. Purificação da Água  12.5.1. Filtração  12.5.2. ferver  12.5.3. Cloração na purificação da água  12.5.4. osmose reversa  12.6. Água dura e água macia  12.7. Ciclo da água e sua importância
  13. Combustíveis e energia  13.1. Tipos de combustíveis  13.1.1. Combustíveis fósseis  13.1.2. Fontes de energia renovável  13.2. Combustão e liberação de energia  13.3. Aquecimento global e seus efeitos  13.4. Fontes alternativas de energia  13.5. Maneiras de conservar energia
  14. Metais e Não-metais  14.1. Propriedades físicas e químicas dos metais  14.2. Propriedades Físicas e Químicas dos Não-Metais  14.3. Diferença Entre Metais e Não-Metais  14.4. Usos de metais e não metais  14.5. Corrosão dos metais e sua prevenção  14.6. Ligas e sua importância
  15. Plásticos e polímeros  15.1. Polímeros naturais e sintéticos  15.2. Propriedades do plástico  15.3. Plásticos Biodegradáveis e Não Biodegradáveis  15.4. Impacto ambiental do plástico  15.5. Reciclagem e gestão de resíduos em plásticos e polímeros  15.6. Usos Diários de Polímeros
  16. Introdução à Química Orgânica  16.1. Definições básicas de química orgânica  16.2. Compostos de Carbono na Vida Diária  16.3. Hidrocarbonetos  16.4. Grupos funcionais simples (álcoois e ácidos carboxílicos)  16.5. Importância dos compostos orgânicos na indústria

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Introdução à Química


O que é química?

Química é um ramo da ciência que estuda a matéria, suas propriedades, a maneira como interage, combina e muda. A química nos ajuda a entender o mundo ao nosso redor e muitas vezes é chamada de "ciência central" porque conecta as ciências físicas com as ciências da vida e as ciências aplicadas.

O que é matéria?

Matéria é qualquer coisa que tenha massa e ocupe espaço. Tudo ao seu redor é feito de matéria. Você pode segurá-la em suas mãos, vê-la com seus olhos ou até mesmo cheirá-la com seu nariz.

Matéria ocupa espaço

Imagine uma cadeira de madeira. A cadeira é feita de matéria. Ela tem massa, então parece pesada quando você tenta levantá-la. Ela ocupa espaço porque você não pode andar por cima dela.

Estados da matéria

A matéria pode existir em diferentes estados. Os três estados mais comuns da matéria são sólido, líquido e gasoso. Cada estado tem suas próprias propriedades distintas.

Sólido

Sólidos têm forma e volume definidos. As partículas nos sólidos estão fortemente ligadas umas às outras e se movem muito pouco.

Partículas sólidas

Líquido

Líquidos têm volume fixo, mas tomam a forma do seu recipiente. As partículas em um líquido estão próximas umas das outras, mas podem se mover livremente.

Partículas líquidas

Gás

Gases não têm forma ou volume definidos. As partículas gasosas estão distantes umas das outras e se movem muito rapidamente.

Partículas gasosas

Elementos, compostos e misturas

Todas as substâncias são feitas de elementos, compostos ou misturas. Vamos aprender sobre cada um.

Elementos

Um elemento é uma substância pura que não pode ser decomposta em substâncias mais simples por meios químicos. Os elementos são compostos por apenas um tipo de átomo.

H é o símbolo químico para hidrogênio, e O é o símbolo químico para oxigênio.

Compostos

Um composto é uma substância pura composta por dois ou mais elementos diferentes que estão quimicamente combinados. Os compostos contêm uma proporção fixa de elementos.

Por exemplo, a água é um composto feito de hidrogênio e oxigênio. Sua fórmula química é:

H 2 O

Mistura

Uma mistura é uma combinação de duas ou mais substâncias que não estão quimicamente combinadas. As misturas podem ser separadas por meios físicos.

Areia e sal quando misturados formam uma mistura, pois podem ser facilmente separados adicionando água e filtrando.

Átomos e moléculas

Átomos são os blocos básicos de construção da matéria. Eles são as menores unidades de um elemento que retêm as propriedades desse elemento.

Átomo

Moléculas são grupos de dois ou mais átomos que estão ligados entre si. Elas podem ser feitas do mesmo tipo de átomo ou de diferentes tipos de átomos. Por exemplo, o ar que respiramos contém oxigênio na forma de moléculas.

O 2

Isso representa dois átomos de oxigênio ligados entre si.

Reações químicas

Reações químicas ocorrem quando as substâncias interagem para formar novas substâncias. Em uma reação química, os átomos nos reagentes se rearranjam para formar moléculas diferentes nos produtos.

Um exemplo de uma reação química simples é a reação entre hidrogênio e oxigênio para formar água:

2H 2 + O 2 → 2H 2 O

Nesta reação, duas moléculas de gás hidrogênio reagem com uma molécula de gás oxigênio para formar duas moléculas de água.

Tabela periódica

A tabela periódica é um gráfico que organiza todos os elementos conhecidos com base em suas propriedades. É estruturada de forma a prever as propriedades dos elementos e seus compostos.

Tabela periódica

Cada caixa na tabela periódica representa um elemento com seu símbolo, número atômico e massa atômica. Os elementos são organizados em linhas chamadas períodos e colunas chamadas grupos com base em propriedades semelhantes.

Ácidos e bases

Ácidos e bases são dois tipos especiais de produtos químicos. Quase todos os líquidos são ácidos ou bases em algum grau. Substâncias ácidas têm gosto azedo e podem ser corrosivas. Substâncias básicas, também chamadas de álcalis, têm gosto amargo e são escorregadias ao tato.

Um ácido comum é o ácido clorídrico, HCl, e uma base comum é o hidróxido de sódio, NaOH.

Conclusão

A química é um campo fascinante e surpreendente que toca todas as partes das nossas vidas. Ela nos ajuda a entender como diferentes substâncias se juntam, reagem e mudam para formar novas substâncias. Estudando a química, obtemos uma melhor compreensão do mundo ao nosso redor e de como a matéria se comporta.


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Introdução à Química

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