Grado 7
  1. Introducción a la Química  1.1. ¿Qué es la Química?  1.2. Importancia de la química en la vida diaria  1.3. Ramas de la química  1.4. Scientific Method in Chemistry  1.5. Reglas y precauciones de seguridad en el laboratorio  1.6. Equipos de laboratorio comunes y sus usos  1.7. Unidades de medida en química
  2. La materia y sus propiedades  2.1. Definición de Materia  2.2. Clasificación de la materia  2.3. Propiedades de la materia  2.3.1. Propiedades físicas  2.3.2. Propiedades químicas  2.4. Estados de la materia  2.4.1. Estado sólido  2.4.2. Estado fluido  2.4.3. Estado gaseoso  2.4.4. Plasma y condensados de Bose–Einstein  2.5. Cambios en los estados de la materia  2.5.1. Fusión y congelación  2.5.2. Evaporación y Condensación  2.5.3. Sublimación y deposición  2.6. Densidad y sus aplicaciones  2.7. Difusión y su importancia
  3. Elementos, Compuestos y Mezclas  3.1. Definición del elemento  3.2. Clasificación de los elementos  3.3. Metales, No metales y Metaloides  3.4. Gases nobles y sus propiedades  3.5. Introducción a la Tabla Periódica  3.6. Definición de Compuesto  3.7. Propiedades de los compuestos  3.8. Introducción a las Fórmulas Químicas  3.9. Definición de Mezcla  3.10. Tipos de mezclas  3.10.1. Mezcla homogénea  3.10.2. Mezclas heterogéneas  3.11. Diferencia entre compuestos y mezclas  3.12. Soluciones, Coloides y Suspensiones
  4. Separación de mezclas  4.1. Necesidad de la separación de mezclas  4.2. Métodos de separación  4.2.1. Filtración  4.2.2. Sedimentación y decantación  4.2.3. Evaporación  4.2.4. Cristalización  4.2.5. Destilación  4.2.6. Cromatografía  4.2.7. Separación Magnética  4.2.8. Centrifugación
  5. Estructura Atómica  5.1. Introducción a los átomos  5.2. Estructura del átomo  5.2.1. Núcleo y nube de electrones  5.3. Partículas subatómicas  5.3.1. Protón  5.3.2. Neutrón  5.3.3. Electrones  5.4. Número atómico y número de masa  5.5. Isótopos y sus usos  5.6. Iones y formación de iones
  6. Tabla periódica  6.1. Introducción a la Tabla Periódica  6.2. Grupos y períodos  6.3. Tendencias en la Tabla Periódica  6.3.1. Tamaño Atómico  6.3.2. Carácter metálico y no metálico  6.3.3. Electronegatividad  6.3.4. Reactividad de los elementos  6.4. Metales alcalinos y sus propiedades
  7. Enlace químico  7.1. ¿Por qué los átomos forman enlaces?  7.2. Tipos de enlaces químicos  7.2.1. Enlace iónico  7.2.2. Covalent bond  7.2.3. Enlace Metálico  7.3. Propiedades de los Compuestos Iónicos y Covalentes  7.4. Fuerzas intermoleculares
  8. Reacciones químicas  8.1. Introducción a las Reacciones Químicas  8.2. Señales de una reacción química  8.3. Tipos de Reacciones Químicas  8.3.1. Reacciones de Combinación  8.3.2. Decomposition reactions  8.3.3. Reacciones de desplazamiento  8.3.4. Reacciones de doble desplazamiento  8.3.5. Reacciones de combustión  8.4. Ley de conservación de la masa  8.5. Balanceo de ecuaciones químicas simples
  9. Ácidos, Bases y Sales  9.1. Definición de Ácido y Base  9.2. Propiedades de los Ácidos  9.3. Propiedades de las bases  9.4. Escala de pH e Indicadores  9.5. Reacciones de neutralización  9.6. Ácidos y bases comunes en la vida cotidiana  9.7. Preparación y uso de sales  9.8. Ácidos y bases fuertes y débiles
  10. Soluciones y Solubilidad  10.1. Definición de Solución  10.2. Componentes de la solución  10.2.1. Solvente  10.2.2. Soluto  10.3. Factores que afectan la solubilidad  10.4. Concentración de soluciones  10.5. Soluciones saturadas e insaturadas  10.6. Colloids and suspensions  10.7. Curva de solubilidad y su interpretación
  11. Aire y atmósfera  11.1. Composición del aire  11.2. Propiedades de los gases en el aire  11.3. Importancia del Oxígeno y el Dióxido de Carbono  11.4. La contaminación del aire y sus efectos  11.5. Efecto invernadero y calentamiento global  11.6. Formas de reducir la contaminación del aire  11.7. Capa de ozono y su importancia
  12. El agua y su importancia  12.1. Propiedades del Agua  12.2. El agua como disolvente universal  12.3. Importancia del agua para la vida  12.4. Contaminación del agua y sus efectos  12.5. Purificación del agua  12.5.1. Filtración  12.5.2. hervir  12.5.3. Cloración en la purificación del agua  12.5.4. ósmosis inversa  12.6. Agua dura y agua blanda  12.7. Ciclo del agua y su importancia
  13. Combustible y energía  13.1. Types of fuel  13.1.1. Combustibles fósiles  13.1.2. Fuentes de energía renovable  13.2. Combustión y liberación de energía  13.3. Calentamiento global y sus efectos  13.4. Fuentes alternativas de energía  13.5. Formas de conservar energía
  14. Metales y No Metales  14.1. Propiedades físicas y químicas de los metales  14.2. Propiedades Físicas y Químicas de los No Metales  14.3. Diferencia entre metales y no metales  14.4. Usos de metales y no metales  14.5. Corrosión de metales y su prevención  14.6. Aleaciones y su importancia
  15. Plásticos y polímeros  15.1. Polímeros naturales y sintéticos  15.2. Propiedades de los plásticos  15.3. Plásticos Biodegradables y No Biodegradables  15.4. Impacto ambiental del plástico  15.5. Reciclaje y gestión de residuos en plásticos y polímeros  15.6. Usos Diarios de los Polímeros
  16. Introducción a la Química Orgánica  16.1. Definiciones básicas de química orgánica  16.2. Compuestos de carbono en la vida diaria  16.3. Hidrocarburos  16.4. Grupos funcionales simples (alcoholes y ácidos carboxílicos)  16.5. Importancia de los compuestos orgánicos en la industria

Grado 7 ↓


Introducción a la Química


¿Qué es la química?

La química es una rama de la ciencia que estudia la materia, sus propiedades, la forma en que interactúa, se combina y cambia. La química nos ayuda a entender el mundo que nos rodea y a menudo se la refiere como la "ciencia central" porque conecta las ciencias físicas con las ciencias de la vida y las ciencias aplicadas.

¿Qué es la materia?

La materia es cualquier cosa que tiene masa y ocupa espacio. Todo lo que te rodea está hecho de materia. Puedes sostenerla en tus manos, verla con tus ojos o incluso olerla con tu nariz.

Caso ocupa espacio

Imagina una silla de madera. La silla está hecha de materia. Tiene masa, por lo que se siente pesada cuando intentas levantarla. Ocupa espacio porque no puedes caminar sobre ella.

Estados de la materia

La materia puede existir en diferentes estados. Los tres estados más comunes de la materia son sólido, líquido y gas. Cada estado tiene propiedades distintas.

Sólido

Los sólidos tienen forma y volumen definidos. Las partículas en los sólidos están fuertemente unidas entre sí y se mueven muy poco.

Partículas sólidas

Líquido

Los líquidos tienen un volumen fijo pero toman la forma de su recipiente. Las partículas en un líquido están cerca unas de otras pero pueden moverse libremente.

Partículas líquidas

Gas

Los gases no tienen forma ni volumen definidos. Las partículas de gas están muy separadas entre sí y se mueven muy rápido.

Partículas de gas

Elementos, compuestos y mezclas

Todos los sustancia se componen de elementos, compuestos o mezclas. Aprendamos sobre cada uno.

Elementos

Un elemento es una sustancia pura que no puede descomponerse en sustancias más simples por medios químicos. Los elementos están formados por un solo tipo de átomo.

H es el símbolo químico del hidrógeno y O es el símbolo químico del oxígeno.

Compuestos

Un compuesto es una sustancia pura hecha de dos o más elementos diferentes que están combinados químicamente. Los compuestos contienen una proporción fija de elementos.

Por ejemplo, el agua es un compuesto hecho de hidrógeno y oxígeno. Su fórmula química es:

H 2 O

Mezcla

Una mezcla es una combinación de dos o más sustancias que no están químicamente combinadas. Las mezclas pueden separarse por medios físicos.

La arena y la sal cuando se mezclan forman una mezcla, ya que pueden separarse fácilmente agregando agua y filtrando.

Átomos y moléculas

Los átomos son los componentes básicos de la materia. Son las unidades más pequeñas de un elemento que conservan las propiedades de ese elemento.

Átomo

Las moléculas son grupos de dos o más átomos que están vinculados entre sí. Pueden estar compuestas del mismo tipo de átomo o de diferentes tipos de átomos. Por ejemplo, el aire que respiramos contiene oxígeno en forma de moléculas.

O 2

Esto representa dos átomos de oxígeno unidos entre sí.

Reacciones químicas

Las reacciones químicas ocurren cuando las sustancias interactúan para formar nuevas sustancias. En una reacción química, los átomos en los reactivos se reorganizan para formar moléculas diferentes en los productos.

Un ejemplo de una reacción química simple es la reacción entre el hidrógeno y el oxígeno para formar agua:

2H 2 + O 2 → 2H 2 O

En esta reacción, dos moléculas de gas hidrógeno reaccionan con una molécula de gas oxígeno para formar dos moléculas de agua.

Tabla periódica

La tabla periódica es un gráfico que organiza todos los elementos conocidos según sus propiedades. Está estructurada de tal manera que predice las propiedades de los elementos y sus compuestos.

Tabla periódica

Cada cuadro en la tabla periódica representa un elemento con su símbolo, número atómico y masa atómica. Los elementos están organizados en filas llamadas períodos y columnas llamadas grupos según propiedades similares.

Ácidos y bases

Los ácidos y las bases son dos tipos especiales de químicos. Casi todos los líquidos son ácidos o bases en cierto grado. Las sustancias ácidas tienen un sabor agrio y pueden ser corrosivas. Las sustancias básicas, también llamadas álcalis, tienen un sabor amargo y se sienten resbaladizas.

Un ácido común es el ácido clorhídrico, HCl, y una base común es el hidróxido de sodio, NaOH.

Conclusión

La química es un campo fascinante y asombroso que toca cada parte de nuestras vidas. Nos ayuda a entender cómo diferentes sustancias se unen, reaccionan y cambian para formar nuevas sustancias. Al estudiar la química, obtenemos un mejor entendimiento del mundo que nos rodea y cómo se comporta la materia.


Grado 7 → 1


U
username
0%
completado en Grado 7

Siguiente (1.1) →
¿Qué es la Química?

Comentarios 



Introducción a la Química

https://www.chemistryelite.com/g7/1?ceal=es