Седьмой класс
  1. Введение в химию  1.1. Что такое химия?  1.2. Важность химии в повседневной жизни  1.3. Отрасли химии  1.4. Научный метод в химии  1.5. Правила и меры предосторожности в лаборатории  1.6. Общелабораторное оборудование и его использование  1.7. Единицы измерения в химии
  2. Материя и ее свойства  2.1. Определение материи  2.2. Классификация вещества  2.3. Свойства материи  2.3.1. Физические свойства  2.3.2. Химические свойства  2.4. Состояния материи  2.4.1. Твердое состояние  2.4.2. Жидкое состояние  2.4.3. Газообразное состояние  2.4.4. Плазма и конденсаты Бозе-Эйнштейна  2.5. Изменения в состояниях вещества  2.5.1. Плавление и замерзание  2.5.2. Испарение и конденсация  2.5.3. Сублимация и отложение  2.6. Плотность и её приложения  2.7. Диффузия и её значение
  3. Элементы, соединения и смеси  3.1. Определение элемента  3.2. Классификация элементов  3.3. Metals, Nonmetals and Metalloids  3.4. Благородные газы и их свойства  3.5. Введение в периодическую таблицу  3.6. Определение соединения  3.7. Свойства соединений  3.8. Введение в химические формулы  3.9. Определение смеси  3.10. Типы смесей  3.10.1. Однородная смесь  3.10.2. Неоднородные смеси  3.11. Разница между соединениями и смесями  3.12. Растворы, коллоиды и суспензии
  4. Разделение смесей  4.1. Необходимость разделения смесей  4.2. Методы разделения  4.2.1. Фильтрация  4.2.2. Седиментация и декантация  4.2.3. Испарение  4.2.4. Кристаллизация  4.2.5. Дистилляция  4.2.6. Хроматография  4.2.7. Магнитная сепарация  4.2.8. Центрифугирование
  5. Структура атома  5.1. Введение в атомы  5.2. Структура атома  5.2.1. Ядро и облако электронов  5.3. Субатомные частицы  5.3.1. Протон  5.3.2. Нейтрон  5.3.3. Электроны  5.4. Атомный номер и массовое число  5.5. Изотопы и их использование  5.6. Ионы и образование ионов
  6. Периодическая таблица  6.1. Введение в Периодическую Таблицу  6.2. Группы и периоды  6.3. Тенденции в периодической таблице  6.3.1. Атомный размер  6.3.2. Металлический и неметаллический характер  6.3.3. Электроотрицательность  6.3.4. Реактивность элементов  6.4. Щелочные металлы и их свойства
  7. Chemical bond  7.1. Почему атомы образуют связи?  7.2. Типы химических связей  7.2.1. Ионная связь  7.2.2. Ковалентная связь  7.2.3. Металлическая связь  7.3. Свойства ионных и ковалентных соединений  7.4. Межмолекулярные силы
  8. Химические реакции  8.1. Введение в химические реакции  8.2. Признаки химической реакции  8.3. Типы химических реакций  8.3.1. Комбинационные реакции  8.3.2. Реакции разложения  8.3.3. Реакции замещения  8.3.4. Реакции двойного замещения  8.3.5. Реакции горения  8.4. Закон сохранения массы  8.5. Уравновешивание простых химических уравнений
  9. Кислоты, Щелочи и Соли  9.1. Определение кислот и оснований  9.2. Свойства кислот  9.3. Свойства оснований  9.4. Шкала pH и индикаторы  9.5. Реакции нейтрализации  9.6. Обычные кислоты и основания в повседневной жизни  9.7. Приготовление и использование солей  9.8. Сильные и слабые кислоты и основания
  10. Solutions and Solubility  10.1. Определение раствора  10.2. Компоненты раствора  10.2.1. Растворитель  10.2.2. растворенное вещество  10.3. Факторы, влияющие на растворимость  10.4. Концентрация растворов  10.5. Насыщенные и ненасыщенные растворы  10.6. Colloids and suspensions  10.7. Кривая растворимости и её интерпретация
  11. Воздух и атмосфера  11.1. Состав воздуха  11.2. Свойства газов в воздухе  11.3. Значение кислорода и углекислого газа  11.4. Загрязнение воздуха и его последствия  11.5. Парниковый эффект и глобальное потепление  11.6. Способы снижения загрязнения воздуха  11.7. Озоновый слой и его значение
  12. Вода и ее значение  12.1. Свойства воды  12.2. Вода как универсальный растворитель  12.3. Важность воды для жизни  12.4. Загрязнение воды и его последствия  12.5. Очистка воды  12.5.1. Фильтрация  12.5.2. boil  12.5.3. Хлорирование в очистке воды  12.5.4. Обратный осмос  12.6. Жесткая и мягкая вода  12.7. Водный цикл и его важность
  13. Топливо и энергия  13.1. Виды топлива  13.1.1. Fossil fuels  13.1.2. Возобновляемые источники энергии  13.2. Сгорание и выделение энергии  13.3. Глобальное потепление и его последствия  13.4. Альтернативные источники энергии  13.5. Способы экономии энергии
  14. Металлы и неметаллы  14.1. Физические и химические свойства металлов  14.2. Физические и химические свойства неметаллов  14.3. Разница между металлами и неметаллами  14.4. Uses of metals and nonmetals  14.5. Коррозия металлов и ее предотвращение  14.6. Сплавы и их важность
  15. Пластики и полимеры  15.1. Натуральные и синтетические полимеры  15.2. Свойства пластика  15.3. Биодеградируемая и небидеградируемая пластмасса  15.4. Экологическое влияние пластика  15.5. Переработка и управление отходами в области пластмасс и полимеров  15.6. Ежедневное использование полимеров
  16. Введение в органическую химию  16.1. Основные определения органической химии  16.2. Углеродные соединения в повседневной жизни  16.3. Углеводороды  16.4. Простые функциональные группы (спирты и карбоновые кислоты)  16.5. Важность органических соединений в промышленности

Седьмой класс ↓


Введение в органическую химию


Добро пожаловать в увлекательный мир органической химии! Вы можете задуматься, что такое органическая химия и почему она важна. Этот предмет сосредоточен на изучении соединений на основе углерода, которые составляют все живое и многие вещества, которые мы используем каждый день. Давайте узнаем, что такое органическая химия.

Что такое органическая химия?

Органическая химия — это раздел химии, который занимается изучением соединений, содержащих углерод. Углерод — это особенный элемент, потому что он может образовывать стабильные связи с многими элементами, включая сам себя. Это позволяет углероду образовывать намного больше соединений, чем любой другой элемент. Соединения в органической химии содержат в основном углерод и водород, но они также могут содержать другие элементы, такие как кислород, азот, сера и галогены.

Почему углерод важен?

Углерод является основой органической химии по нескольким причинам. Во-первых, атомы углерода могут образовывать до четырех ковалентных связей с другими атомами. Это свойство позволяет углероду формировать множество сложных структур, включая цепи и кольца. Во-вторых, углерод-углеродные связи прочные и стабильные, что делает их идеальными для построения сложных молекул.

Вот упрощенная структура метана, одной из самых простых органических молекул:

    CH₄

Метан имеет один атом углерода, связанный с четырьмя атомами водорода.

C H H H H

Ключевые концепции в органической химии

Углеводороды

Углеводороды — это простейшие органические соединения, содержащие только углерод и водород. Они делятся на несколько типов в зависимости от их структуры:

  • Алканы: Эти углеводороды имеют только одинарные связи между атомами углерода. Их также называют насыщенными углеводородами. Пример: C₂H₆ (этан)
  • Алкены: Эти углеводороды имеют хотя бы одну двойную связь между атомами углерода. Пример: C₂H₄ (этилен)
  • Алкины: Эти углеводороды имеют хотя бы одну тройную связь между атомами углерода. Пример: C₂H₂ (ацетилен)

Функциональная группа

Функциональные группы — это специфические группы атомов в молекулах, которые отвечают за определенные химические реакции этих молекул. Вот некоторые общие функциональные группы:

  • Спирты: Содержат группу -OH. Пример: CH₃OH (метанол)
  • Карбоновые кислоты: Содержат группу -COOH. Пример: CH₃COOH (уксусная кислота)
  • Альдегиды: Содержат группу -CHO. Пример: CH₃CHO (ацетальдегид)
  • Кетоны: Содержат группу C=O. Пример: CH₃COCH₃ (ацетон)

Представление органических молекул

Органические молекулы могут быть представлены разными способами, включая:

  • Молекулярная формула: Показывает число и тип атомов. Пример: C₂H₆
  • Структурная формула: Показывает, как атомы расположены и соединены друг с другом. Пример этана:
    HH
     ,
      C - C
     ,
    HH
  • Формула линия-угол (скелетная): Упрощенное представление, где каждая вершина представляет атом углерода.

Изомеры

Изомеры — это соединения, которые имеют ту же молекулярную формулу, но разные структуры. Это различие в структуре может привести к различным свойствам. Существует два основных типа изомеров:

  • Структурные изомеры: отличаются порядком соединения атомов. Пример: C₄H₁₀ может быть бутаном или изобутаном.
  • Стереоизомеры: атомы соединены в том же порядке, но отличаются пространственным расположением.

Реакции в органической химии

В органической химии происходит множество типов реакций. Некоторые распространённые реакции следующие:

  • Реакции замещения: Один атом или группа атомов в молекуле заменяется на другую.
  • Реакции присоединения: атомы присоединяются к двойным или тройным связям в молекуле.
  • Реакции отщепления: Удаление атомов из молекулы, часто ведущее к образованию двойной связи.

Применение органической химии

Изучение органической химии важно для многих отраслей и применений:

  • Фармацевтика: Органическая химия необходима в производстве лекарств и медицинских препаратов.
  • Пластики: Многие пластики и полимеры производятся из органических соединений.
  • Топливо: Углеводороды являются основными компонентами топлива, такого как бензин и природный газ.

Заключение

Органическая химия — это обширная и увлекательная область, затрагивающая многие аспекты повседневной жизни. От пищи, которую мы едим, до лекарств, которые мы принимаем, органическая химия повсюду. Понимание основ органической химии предоставляет основу для изучения более сложных тем и открытия удивительной химии жизни.

Спасибо за это путешествие в мир органической химии!


Седьмой класс → 16


U
username
0%
завершено в Седьмой класс

← Предыдущий (15.6)
Ежедневное использование полимеров
Следующий (16.1) →
Основные определения органической химии

Комментарии 



Введение в органическую химию

https://www.chemistryelite.com/g7/16?ceal=ru