Grade 7
  1. Introdução à Química  1.1. O que é Química?  1.2. Importância da química na vida cotidiana  1.3. Ramos da química  1.4. Método Científico na Química  1.5. Regras e Precauções de Segurança no Laboratório  1.6. Equipamentos de Laboratório Comuns e Seus Usos  1.7. Unidades de medida em química
  2. Matéria e suas propriedades  2.1. Definição de Matéria  2.2. Classificação da matéria  2.3. Propriedades da matéria  2.3.1. Propriedades físicas  2.3.2. Propriedades químicas  2.4. Estados da matéria  2.4.1. Estado sólido  2.4.2. Estado líquido  2.4.3. Estado gasoso  2.4.4. Plasma e Condensados de Bose–Einstein  2.5. Mudanças nos estados da matéria  2.5.1. Fusão e congelamento  2.5.2. Evaporação e Condensação  2.5.3. Sublimação e deposição  2.6. Densidade e suas aplicações  2.7. Difusão e sua importância
  3. Elementos, Compostos e Misturas  3.1. Definição do elemento  3.2. Classificação dos elementos  3.3. Metais, Não-metais e Metalóides  3.4. Gases nobres e suas propriedades  3.5. Introdução à Tabela Periódica  3.6. Definição de Composto  3.7. Propriedades dos Compostos  3.8. Introdução às Fórmulas Químicas  3.9. Definição de Mistura  3.10. Tipos de misturas  3.10.1. Mistura homogênea  3.10.2. Misturas heterogêneas  3.11. Diferença Entre Compostos e Misturas  3.12. Soluções, Coloides e Suspensões
  4. Separação de misturas  4.1. Necessidade de separação de misturas  4.2. Métodos de separação  4.2.1. Filtração  4.2.2. Sedimentação e decantação  4.2.3. Evaporação  4.2.4. Cristalização  4.2.5. Destilação  4.2.6. Cromatografia  4.2.7. Separação Magnética  4.2.8. Centrifugação
  5. Estrutura Atômica  5.1. Introdução aos Átomos  5.2. Estrutura do átomo  5.2.1. Núcleo e nuvem eletrônica  5.3. Partículas subatômicas  5.3.1. Protão  5.3.2. Nêutron  5.3.3. Elétrons  5.4. Número atômico e número de massa  5.5. Isótopos e seus usos  5.6. Íons e formação de íons
  6. Tabela periódica  6.1. Introdução à Tabela Periódica  6.2. Grupos e períodos  6.3. Tendências na Tabela Periódica  6.3.1. Tamanho Atômico  6.3.2. Caracter metálico e não metálico  6.3.3. Eletronegatividade  6.3.4. Reatividade dos elementos  6.4. Metais alcalinos e suas propriedades
  7. Ligação química  7.1. Por que os átomos formam ligações?  7.2. Tipos de ligações químicas  7.2.1. Ligação iônica  7.2.2. Ligação covalente  7.2.3. Ligação Metálica  7.3. Propriedades dos Compostos Iônicos e Covalentes  7.4. Forças intermoleculares
  8. Reações Químicas  8.1. Introdução às Reações Químicas  8.2. Sinais de uma reação química  8.3. Tipos de Reações Químicas  8.3.1. Reações de Combinação  8.3.2. Reações de decomposição  8.3.3. Reações de Deslocamento  8.3.4. Reações de dupla substituição  8.3.5. Reações de combustão  8.4. Lei da conservação da massa  8.5. Balanceamento de equações químicas simples
  9. Ácidos, Bases e Sais  9.1. Definição de Ácido e Base  9.2. Propriedades dos Ácidos  9.3. Propriedades das bases  9.4. Escala de pH e Indicadores  9.5. Reações de neutralização  9.6. Ácidos e Bases Comuns na Vida Cotidiana  9.7. Preparação e uso de sais  9.8. Ácidos e bases fortes e fracas
  10. Soluções e Solubilidade  10.1. Definição de Solução  10.2. Componentes da solução  10.2.1. Solução  10.2.2. soluto  10.3. Fatores que Afetam a Solubilidade  10.4. Concentration of solutions  10.5. Soluções saturadas e insaturadas  10.6. Coloides e suspensões  10.7. Curva de solubilidade e sua interpretação
  11. Ar e atmosfera  11.1. Composição do ar  11.2. Propriedades dos gases no ar  11.3. Importância do Oxigênio e do Dióxido de Carbono  11.4. Poluição do ar e seus efeitos  11.5. Efeito estufa e aquecimento global  11.6. Maneiras de reduzir a poluição do ar  11.7. Camada de ozônio e sua importância
  12. Água e sua importância  12.1. Propriedades da Água  12.2. A água como solvente universal  12.3. Importância da água para a vida  12.4. Poluição da água e seus efeitos  12.5. Purificação da Água  12.5.1. Filtração  12.5.2. ferver  12.5.3. Cloração na purificação da água  12.5.4. osmose reversa  12.6. Água dura e água macia  12.7. Ciclo da água e sua importância
  13. Combustíveis e energia  13.1. Tipos de combustíveis  13.1.1. Combustíveis fósseis  13.1.2. Fontes de energia renovável  13.2. Combustão e liberação de energia  13.3. Aquecimento global e seus efeitos  13.4. Fontes alternativas de energia  13.5. Maneiras de conservar energia
  14. Metais e Não-metais  14.1. Propriedades físicas e químicas dos metais  14.2. Propriedades Físicas e Químicas dos Não-Metais  14.3. Diferença Entre Metais e Não-Metais  14.4. Usos de metais e não metais  14.5. Corrosão dos metais e sua prevenção  14.6. Ligas e sua importância
  15. Plásticos e polímeros  15.1. Polímeros naturais e sintéticos  15.2. Propriedades do plástico  15.3. Plásticos Biodegradáveis e Não Biodegradáveis  15.4. Impacto ambiental do plástico  15.5. Reciclagem e gestão de resíduos em plásticos e polímeros  15.6. Usos Diários de Polímeros
  16. Introdução à Química Orgânica  16.1. Definições básicas de química orgânica  16.2. Compostos de Carbono na Vida Diária  16.3. Hidrocarbonetos  16.4. Grupos funcionais simples (álcoois e ácidos carboxílicos)  16.5. Importância dos compostos orgânicos na indústria

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Introdução à Química Orgânica


Bem-vindo ao fascinante mundo da química orgânica! Você pode estar se perguntando o que é química orgânica e por que ela é importante. Esta disciplina foca no estudo de compostos à base de carbono, que compõem todos os seres vivos e muitas substâncias que usamos todos os dias. Vamos descobrir o que é química orgânica.

O que é química orgânica?

A química orgânica é o ramo da química que trata do estudo de compostos contendo carbono. O carbono é um elemento muito especial porque pode formar ligações estáveis com muitos elementos, inclusive consigo mesmo. Isso permite que o carbono forme muito mais compostos do que qualquer outro elemento. Compostos em química orgânica contêm principalmente carbono e hidrogênio, mas também podem conter outros elementos, como oxigênio, nitrogênio, enxofre e halogênios.

Por que o carbono é importante?

O carbono é a espinha dorsal da química orgânica por alguns motivos. Primeiro, os átomos de carbono podem formar até quatro ligações covalentes com outros átomos. Essa propriedade permite que o carbono forme muitas estruturas complexas, incluindo cadeias e anéis. Em segundo lugar, as ligações carbono-carbono são fortes e estáveis, tornando-as ideais para construir moléculas complexas.

Aqui está a estrutura simplificada do metano, uma das moléculas orgânicas mais simples:

    CH₄

O metano tem um átomo de carbono ligado a quatro átomos de hidrogênio.

C H H H H

Conceitos chave em química orgânica

Hidrocarbonetos

Os hidrocarbonetos são os compostos orgânicos mais simples e contêm apenas carbono e hidrogênio. Eles são divididos em vários tipos dependendo de sua estrutura:

  • Alcanos: Esses hidrocarbonetos têm apenas ligações simples entre os átomos de carbono. Também são conhecidos como hidrocarbonetos saturados. Exemplo: C₂H₆ (etano)
  • Alcenos: Esses hidrocarbonetos têm pelo menos uma ligação dupla entre os átomos de carbono. Exemplo: C₂H₄ (etileno)
  • Alcinos: Esses hidrocarbonetos têm pelo menos uma ligação tripla entre os átomos de carbono. Exemplo: C₂H₂ (acetileno)

Grupo funcional

Grupos funcionais são grupos específicos de átomos em moléculas que são responsáveis por reações químicas específicas dessas moléculas. Aqui estão alguns grupos funcionais comuns:

  • Álcool: Contém o grupo -OH. Exemplo: CH₃OH (metanol)
  • Ácido carboxílico: Contém o grupo -COOH. Exemplo: CH₃COOH (ácido acético)
  • Aldeído: Contém o grupo -CHO. Exemplo: CH₃CHO (acetaldeído)
  • Cetona: Contém o grupo C=O. Exemplo: CH₃COCH₃ (acetona)

Representação de moléculas orgânicas

As moléculas orgânicas podem ser representadas de várias maneiras, incluindo:

  • Fórmula molecular: Mostra o número e o tipo de átomos. Exemplo: C₂H₆
  • Fórmula estrutural: Esta mostra como os átomos estão arranjados e conectados entre si. Exemplo de etano:
    HH
     ,
      C - C
     ,
    HH
  • Fórmula de linha-ângulo (esquelética): Representação simplificada, onde cada vértice representa um átomo de carbono.

Isômeros

Isômeros são compostos que têm a mesma fórmula molecular, mas diferentes estruturas. Essa diferença de estrutura pode levar a propriedades diferentes. Existem dois principais tipos de isômeros:

  • Isômeros estruturais: diferem na ordem em que os átomos estão ligados. Exemplo: C₄H₁₀ pode ser butano ou isobutano.
  • Estereoisômeros: os átomos estão conectados na mesma ordem, mas diferem na disposição espacial.

Reações em química orgânica

A química orgânica envolve muitos tipos de reações. Algumas reações comuns são as seguintes:

  • Reações de substituição: Um átomo ou grupo de átomos em uma molécula é substituído por outro.
  • Reações de adição: átomos se adicionam a ligações duplas ou triplas em uma molécula.
  • Reações de eliminação: Remoção de átomos de uma molécula, muitas vezes levando à formação de uma ligação dupla.

Aplicações da química orgânica

O estudo da química orgânica é importante para muitas indústrias e aplicações:

  • Farmacêutica: A química orgânica é essencial na fabricação de medicamentos.
  • Plásticos: Muitos plásticos e polímeros são feitos de compostos orgânicos.
  • Combustível: Os hidrocarbonetos são os principais componentes de combustíveis, como gasolina e gás natural.

Conclusão

A química orgânica é um campo vasto e emocionante que toca muitos aspectos da vida cotidiana. Desde os alimentos que comemos até os medicamentos que tomamos, a química orgânica está em toda parte. Compreender o básico da química orgânica fornece uma base para explorar tópicos mais complexos e descobrir a notável química da vida.

Obrigado por esta jornada no mundo da química orgânica!


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