Grado 7
  1. Introducción a la Química  1.1. ¿Qué es la Química?  1.2. Importancia de la química en la vida diaria  1.3. Ramas de la química  1.4. Scientific Method in Chemistry  1.5. Reglas y precauciones de seguridad en el laboratorio  1.6. Equipos de laboratorio comunes y sus usos  1.7. Unidades de medida en química
  2. La materia y sus propiedades  2.1. Definición de Materia  2.2. Clasificación de la materia  2.3. Propiedades de la materia  2.3.1. Propiedades físicas  2.3.2. Propiedades químicas  2.4. Estados de la materia  2.4.1. Estado sólido  2.4.2. Estado fluido  2.4.3. Estado gaseoso  2.4.4. Plasma y condensados de Bose–Einstein  2.5. Cambios en los estados de la materia  2.5.1. Fusión y congelación  2.5.2. Evaporación y Condensación  2.5.3. Sublimación y deposición  2.6. Densidad y sus aplicaciones  2.7. Difusión y su importancia
  3. Elementos, Compuestos y Mezclas  3.1. Definición del elemento  3.2. Clasificación de los elementos  3.3. Metales, No metales y Metaloides  3.4. Gases nobles y sus propiedades  3.5. Introducción a la Tabla Periódica  3.6. Definición de Compuesto  3.7. Propiedades de los compuestos  3.8. Introducción a las Fórmulas Químicas  3.9. Definición de Mezcla  3.10. Tipos de mezclas  3.10.1. Mezcla homogénea  3.10.2. Mezclas heterogéneas  3.11. Diferencia entre compuestos y mezclas  3.12. Soluciones, Coloides y Suspensiones
  4. Separación de mezclas  4.1. Necesidad de la separación de mezclas  4.2. Métodos de separación  4.2.1. Filtración  4.2.2. Sedimentación y decantación  4.2.3. Evaporación  4.2.4. Cristalización  4.2.5. Destilación  4.2.6. Cromatografía  4.2.7. Separación Magnética  4.2.8. Centrifugación
  5. Estructura Atómica  5.1. Introducción a los átomos  5.2. Estructura del átomo  5.2.1. Núcleo y nube de electrones  5.3. Partículas subatómicas  5.3.1. Protón  5.3.2. Neutrón  5.3.3. Electrones  5.4. Número atómico y número de masa  5.5. Isótopos y sus usos  5.6. Iones y formación de iones
  6. Tabla periódica  6.1. Introducción a la Tabla Periódica  6.2. Grupos y períodos  6.3. Tendencias en la Tabla Periódica  6.3.1. Tamaño Atómico  6.3.2. Carácter metálico y no metálico  6.3.3. Electronegatividad  6.3.4. Reactividad de los elementos  6.4. Metales alcalinos y sus propiedades
  7. Enlace químico  7.1. ¿Por qué los átomos forman enlaces?  7.2. Tipos de enlaces químicos  7.2.1. Enlace iónico  7.2.2. Covalent bond  7.2.3. Enlace Metálico  7.3. Propiedades de los Compuestos Iónicos y Covalentes  7.4. Fuerzas intermoleculares
  8. Reacciones químicas  8.1. Introducción a las Reacciones Químicas  8.2. Señales de una reacción química  8.3. Tipos de Reacciones Químicas  8.3.1. Reacciones de Combinación  8.3.2. Decomposition reactions  8.3.3. Reacciones de desplazamiento  8.3.4. Reacciones de doble desplazamiento  8.3.5. Reacciones de combustión  8.4. Ley de conservación de la masa  8.5. Balanceo de ecuaciones químicas simples
  9. Ácidos, Bases y Sales  9.1. Definición de Ácido y Base  9.2. Propiedades de los Ácidos  9.3. Propiedades de las bases  9.4. Escala de pH e Indicadores  9.5. Reacciones de neutralización  9.6. Ácidos y bases comunes en la vida cotidiana  9.7. Preparación y uso de sales  9.8. Ácidos y bases fuertes y débiles
  10. Soluciones y Solubilidad  10.1. Definición de Solución  10.2. Componentes de la solución  10.2.1. Solvente  10.2.2. Soluto  10.3. Factores que afectan la solubilidad  10.4. Concentración de soluciones  10.5. Soluciones saturadas e insaturadas  10.6. Colloids and suspensions  10.7. Curva de solubilidad y su interpretación
  11. Aire y atmósfera  11.1. Composición del aire  11.2. Propiedades de los gases en el aire  11.3. Importancia del Oxígeno y el Dióxido de Carbono  11.4. La contaminación del aire y sus efectos  11.5. Efecto invernadero y calentamiento global  11.6. Formas de reducir la contaminación del aire  11.7. Capa de ozono y su importancia
  12. El agua y su importancia  12.1. Propiedades del Agua  12.2. El agua como disolvente universal  12.3. Importancia del agua para la vida  12.4. Contaminación del agua y sus efectos  12.5. Purificación del agua  12.5.1. Filtración  12.5.2. hervir  12.5.3. Cloración en la purificación del agua  12.5.4. ósmosis inversa  12.6. Agua dura y agua blanda  12.7. Ciclo del agua y su importancia
  13. Combustible y energía  13.1. Types of fuel  13.1.1. Combustibles fósiles  13.1.2. Fuentes de energía renovable  13.2. Combustión y liberación de energía  13.3. Calentamiento global y sus efectos  13.4. Fuentes alternativas de energía  13.5. Formas de conservar energía
  14. Metales y No Metales  14.1. Propiedades físicas y químicas de los metales  14.2. Propiedades Físicas y Químicas de los No Metales  14.3. Diferencia entre metales y no metales  14.4. Usos de metales y no metales  14.5. Corrosión de metales y su prevención  14.6. Aleaciones y su importancia
  15. Plásticos y polímeros  15.1. Polímeros naturales y sintéticos  15.2. Propiedades de los plásticos  15.3. Plásticos Biodegradables y No Biodegradables  15.4. Impacto ambiental del plástico  15.5. Reciclaje y gestión de residuos en plásticos y polímeros  15.6. Usos Diarios de los Polímeros
  16. Introducción a la Química Orgánica  16.1. Definiciones básicas de química orgánica  16.2. Compuestos de carbono en la vida diaria  16.3. Hidrocarburos  16.4. Grupos funcionales simples (alcoholes y ácidos carboxílicos)  16.5. Importancia de los compuestos orgánicos en la industria

Grado 7 ↓


Introducción a la Química Orgánica


¡Bienvenido al fascinante mundo de la química orgánica! Puede que te estés preguntando qué es la química orgánica y por qué es importante. Esta materia se centra en el estudio de compuestos basados en carbono, que conforman todos los seres vivos y muchas sustancias que usamos todos los días. Descubramos qué es la química orgánica.

¿Qué es la química orgánica?

La química orgánica es la rama de la química que se ocupa del estudio de los compuestos que contienen carbono. El carbono es un elemento muy especial porque puede formar enlaces estables con muchos elementos, incluso consigo mismo. Esto permite al carbono formar muchos más compuestos que cualquier otro elemento. Los compuestos en química orgánica contienen principalmente carbono e hidrógeno, pero también pueden contener otros elementos como oxígeno, nitrógeno, azufre y halógenos.

¿Por qué es importante el carbono?

El carbono es la columna vertebral de la química orgánica por varias razones. Primero, los átomos de carbono pueden formar hasta cuatro enlaces covalentes con otros átomos. Esta propiedad permite al carbono formar muchas estructuras complejas, incluidas cadenas y anillos. En segundo lugar, los enlaces carbono-carbono son fuertes y estables, lo que los hace ideales para construir moléculas complejas.

Aquí está la estructura simplificada del metano, una de las moléculas orgánicas más simples:

    CH₄

El metano tiene un átomo de carbono enlazado a cuatro átomos de hidrógeno.

C H H H H

Conceptos clave en química orgánica

Hidrocarburos

Los hidrocarburos son los compuestos orgánicos más simples y contienen solo carbono e hidrógeno. Se dividen en varios tipos dependiendo de su estructura:

  • Alcanos: Estos hidrocarburos tienen solo enlaces simples entre átomos de carbono. También se conocen como hidrocarburos saturados. Ejemplo: C₂H₆ (etano)
  • Alquenos: Estos hidrocarburos tienen al menos un enlace doble entre átomos de carbono. Ejemplo: C₂H₄ (etileno)
  • Alquinos: Estos hidrocarburos tienen al menos un enlace triple entre átomos de carbono. Ejemplo: C₂H₂ (acetileno)

Grupo funcional

Los grupos funcionales son grupos específicos de átomos dentro de moléculas que son responsables de reacciones químicas específicas de esas moléculas. Aquí algunos grupos funcionales comunes:

  • Alcohol: Contiene un grupo -OH. Ejemplo: CH₃OH (metanol)
  • Ácido carboxílico: Contiene un grupo -COOH. Ejemplo: CH₃COOH (ácido acético)
  • Aldehído: Contiene un grupo -CHO. Ejemplo: CH₃CHO (acetaldehído)
  • Cetona: Contiene un grupo C=O. Ejemplo: CH₃COCH₃ (acetona)

Representación de moléculas orgánicas

Las moléculas orgánicas pueden representarse de varias formas, incluyendo:

  • Fórmula molecular: Muestra el número y tipo de átomos. Ejemplo: C₂H₆
  • Fórmula estructural: Muestra cómo están dispuestos y conectados los átomos entre sí. Ejemplo de etano:
    HH
     ,
      C - C
     ,
    HH
  • Fórmula de línea-ángulo (esquelética): Representación simplificada, donde cada vértice representa un átomo de carbono.

Isómeros

Los isómeros son compuestos que tienen la misma fórmula molecular pero diferentes estructuras. Esta diferencia en estructura puede llevar a diferentes propiedades. Hay dos tipos principales de isómeros:

  • Isómeros estructurales: difieren en el orden en que los átomos están unidos. Ejemplo: C₄H₁₀ puede ser butano o isobutano.
  • Estereoisómeros: los átomos están conectados en el mismo orden pero difieren en la disposición espacial.

Reacciones en química orgánica

La química orgánica implica muchos tipos de reacciones. Algunas reacciones comunes son las siguientes:

  • Reacciones de sustitución: Un átomo o grupo de átomos en una molécula es reemplazado por otro.
  • Reacciones de adición: átomos se añaden a enlaces dobles o triples en una molécula.
  • Reacciones de eliminación: Eliminación de átomos de una molécula, a menudo conduciendo a la formación de un enlace doble.

Aplicaciones de la química orgánica

El estudio de la química orgánica es importante para muchas industrias y aplicaciones:

  • Farmacéuticas: La química orgánica es esencial en la fabricación de medicamentos y medicinas.
  • Plásticos: Muchos plásticos y polímeros están hechos de compuestos orgánicos.
  • Combustible: Los hidrocarburos son los principales componentes de combustibles como la gasolina y el gas natural.

Conclusión

La química orgánica es un campo vasto y emocionante que abarca muchos aspectos de la vida cotidiana. Desde los alimentos que comemos hasta las medicinas que tomamos, la química orgánica está en todas partes. Entender los conceptos básicos de la química orgánica proporciona una base para explorar temas más complejos y descubrir la notable química de la vida.

¡Gracias por este viaje al mundo de la química orgánica!


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