Grade 7
  1. Introdução à Química  1.1. O que é Química?  1.2. Importância da química na vida cotidiana  1.3. Ramos da química  1.4. Método Científico na Química  1.5. Regras e Precauções de Segurança no Laboratório  1.6. Equipamentos de Laboratório Comuns e Seus Usos  1.7. Unidades de medida em química
  2. Matéria e suas propriedades  2.1. Definição de Matéria  2.2. Classificação da matéria  2.3. Propriedades da matéria  2.3.1. Propriedades físicas  2.3.2. Propriedades químicas  2.4. Estados da matéria  2.4.1. Estado sólido  2.4.2. Estado líquido  2.4.3. Estado gasoso  2.4.4. Plasma e Condensados de Bose–Einstein  2.5. Mudanças nos estados da matéria  2.5.1. Fusão e congelamento  2.5.2. Evaporação e Condensação  2.5.3. Sublimação e deposição  2.6. Densidade e suas aplicações  2.7. Difusão e sua importância
  3. Elementos, Compostos e Misturas  3.1. Definição do elemento  3.2. Classificação dos elementos  3.3. Metais, Não-metais e Metalóides  3.4. Gases nobres e suas propriedades  3.5. Introdução à Tabela Periódica  3.6. Definição de Composto  3.7. Propriedades dos Compostos  3.8. Introdução às Fórmulas Químicas  3.9. Definição de Mistura  3.10. Tipos de misturas  3.10.1. Mistura homogênea  3.10.2. Misturas heterogêneas  3.11. Diferença Entre Compostos e Misturas  3.12. Soluções, Coloides e Suspensões
  4. Separação de misturas  4.1. Necessidade de separação de misturas  4.2. Métodos de separação  4.2.1. Filtração  4.2.2. Sedimentação e decantação  4.2.3. Evaporação  4.2.4. Cristalização  4.2.5. Destilação  4.2.6. Cromatografia  4.2.7. Separação Magnética  4.2.8. Centrifugação
  5. Estrutura Atômica  5.1. Introdução aos Átomos  5.2. Estrutura do átomo  5.2.1. Núcleo e nuvem eletrônica  5.3. Partículas subatômicas  5.3.1. Protão  5.3.2. Nêutron  5.3.3. Elétrons  5.4. Número atômico e número de massa  5.5. Isótopos e seus usos  5.6. Íons e formação de íons
  6. Tabela periódica  6.1. Introdução à Tabela Periódica  6.2. Grupos e períodos  6.3. Tendências na Tabela Periódica  6.3.1. Tamanho Atômico  6.3.2. Caracter metálico e não metálico  6.3.3. Eletronegatividade  6.3.4. Reatividade dos elementos  6.4. Metais alcalinos e suas propriedades
  7. Ligação química  7.1. Por que os átomos formam ligações?  7.2. Tipos de ligações químicas  7.2.1. Ligação iônica  7.2.2. Ligação covalente  7.2.3. Ligação Metálica  7.3. Propriedades dos Compostos Iônicos e Covalentes  7.4. Forças intermoleculares
  8. Reações Químicas  8.1. Introdução às Reações Químicas  8.2. Sinais de uma reação química  8.3. Tipos de Reações Químicas  8.3.1. Reações de Combinação  8.3.2. Reações de decomposição  8.3.3. Reações de Deslocamento  8.3.4. Reações de dupla substituição  8.3.5. Reações de combustão  8.4. Lei da conservação da massa  8.5. Balanceamento de equações químicas simples
  9. Ácidos, Bases e Sais  9.1. Definição de Ácido e Base  9.2. Propriedades dos Ácidos  9.3. Propriedades das bases  9.4. Escala de pH e Indicadores  9.5. Reações de neutralização  9.6. Ácidos e Bases Comuns na Vida Cotidiana  9.7. Preparação e uso de sais  9.8. Ácidos e bases fortes e fracas
  10. Soluções e Solubilidade  10.1. Definição de Solução  10.2. Componentes da solução  10.2.1. Solução  10.2.2. soluto  10.3. Fatores que Afetam a Solubilidade  10.4. Concentration of solutions  10.5. Soluções saturadas e insaturadas  10.6. Coloides e suspensões  10.7. Curva de solubilidade e sua interpretação
  11. Ar e atmosfera  11.1. Composição do ar  11.2. Propriedades dos gases no ar  11.3. Importância do Oxigênio e do Dióxido de Carbono  11.4. Poluição do ar e seus efeitos  11.5. Efeito estufa e aquecimento global  11.6. Maneiras de reduzir a poluição do ar  11.7. Camada de ozônio e sua importância
  12. Água e sua importância  12.1. Propriedades da Água  12.2. A água como solvente universal  12.3. Importância da água para a vida  12.4. Poluição da água e seus efeitos  12.5. Purificação da Água  12.5.1. Filtração  12.5.2. ferver  12.5.3. Cloração na purificação da água  12.5.4. osmose reversa  12.6. Água dura e água macia  12.7. Ciclo da água e sua importância
  13. Combustíveis e energia  13.1. Tipos de combustíveis  13.1.1. Combustíveis fósseis  13.1.2. Fontes de energia renovável  13.2. Combustão e liberação de energia  13.3. Aquecimento global e seus efeitos  13.4. Fontes alternativas de energia  13.5. Maneiras de conservar energia
  14. Metais e Não-metais  14.1. Propriedades físicas e químicas dos metais  14.2. Propriedades Físicas e Químicas dos Não-Metais  14.3. Diferença Entre Metais e Não-Metais  14.4. Usos de metais e não metais  14.5. Corrosão dos metais e sua prevenção  14.6. Ligas e sua importância
  15. Plásticos e polímeros  15.1. Polímeros naturais e sintéticos  15.2. Propriedades do plástico  15.3. Plásticos Biodegradáveis e Não Biodegradáveis  15.4. Impacto ambiental do plástico  15.5. Reciclagem e gestão de resíduos em plásticos e polímeros  15.6. Usos Diários de Polímeros
  16. Introdução à Química Orgânica  16.1. Definições básicas de química orgânica  16.2. Compostos de Carbono na Vida Diária  16.3. Hidrocarbonetos  16.4. Grupos funcionais simples (álcoois e ácidos carboxílicos)  16.5. Importância dos compostos orgânicos na indústria

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Grupos funcionais simples (álcoois e ácidos carboxílicos)


Entrar no mundo da química orgânica é como embarcar em uma nova aventura onde exploramos os blocos de construção básicos da vida. Nesta jornada, é importante entender grupos funcionais simples como álcoois e ácidos carboxílicos. Estes não são apenas termos científicos; eles também representam compostos que desempenham papéis importantes na vida cotidiana.

O que são grupos funcionais?

Grupos funcionais são grupos específicos de átomos dentro de moléculas que possuem certas propriedades e comportamento químico. Quando olhamos para compostos orgânicos maiores, esses grupos determinam como o composto reage em reações químicas. Em resumo, grupos funcionais são responsáveis pelo comportamento químico específico das moléculas orgânicas.

Álcool: grupo simples contendo hidroxila (-OH)

Álcoois são um dos exemplos mais simples de grupos funcionais. A característica definidora dos álcoois é a presença de um grupo hidroxila, representado como –OH. Este grupo hidroxila é composto por um átomo de oxigênio ligado a um átomo de hidrogênio. Ele é ligado a um átomo de carbono na cadeia de hidrocarboneto.

        Metanol: CH3OH
        Etanol: C 2 H 5 OH
        Propanol: C 3 H 7 OH

Metanol é o álcool mais simples, contendo um átomo de carbono. Sua fórmula é CH 3 OH. É amplamente utilizado como solvente e anticongelante.

Etanol, ou álcool de cereais, é comumente encontrado em bebidas alcoólicas. Sua fórmula é C 2 H 5 OH. Além de bebidas, o etanol é usado como combustível, desinfetante e solvente industrial.

Propanol possui três átomos de carbono. Propanol preparado como C 3 H 7 OH é usado na síntese de outros produtos químicos.

Oh C H

Este diagrama mostra a estrutura básica de uma molécula de álcool. Note -OH grupo ligado ao carbono.

Ácido carboxílico: grupo carboxila (-COOH)

Ácidos carboxílicos são outro grupo funcional importante na química orgânica. O que os torna únicos é a presença de um grupo carboxila, representado como -COOH. Este grupo contém um átomo de carbono que é duplamente ligado a um átomo de oxigênio e também é ligado a um grupo hidroxila.

        Ácido fórmico: HCOOH
        Ácido acético: CH3COOH
        Ácido propiônico: C 2 H 5 COOH

Ácido fórmico é o ácido carboxílico mais simples, tendo a fórmula química HCOOH. É encontrado naturalmente no veneno das picadas de formiga.

Ácido acético, conhecido por dar ao vinagre seu sabor azedo e forte odor, tem a fórmula CH3COOH. É amplamente utilizado na indústria alimentícia como conservante.

Ácido propiônico ou ácido propanoico é usado em panificação e conservação de alimentos. Sua fórmula é C 2 H 5 COOH.

C O Oh

Aqui, a estrutura de um ácido carboxílico é mostrada, com -COOH grupo claramente mostrado.

Como esses grupos funcionais reagem?

Tanto álcoois quanto ácidos carboxílicos exibem reatividade única devido aos seus grupos funcionais. Essas reações são essenciais na síntese orgânica e em aplicações industriais.

Reações para álcool

Álcoois podem participar de várias reações, algumas das quais são importantes na manufatura de produtos do dia a dia:

  • Desidratação: Álcoois podem perder uma molécula de água para formar um alcano. Por exemplo, o etanol pode desidratar para formar eteno.
  • Oxidação: Quando álcoois são oxidados, eles podem se tornar aldeídos, cetonas ou ácidos carboxílicos. O etanol é oxidado para formar ácido acético.
  • Esterificação: Álcoois reagem com ácidos carboxílicos para formar ésteres, que têm amplas aplicações em fragrâncias e sabores.

Reações dos ácidos carboxílicos

Ácidos carboxílicos também têm reações específicas que contribuem significativamente para processos industriais:

  • Neutralização: Ácidos carboxílicos podem reagir com bases para formar sais e água. O ácido acético reage com hidróxido de sódio para formar acetato de sódio.
  • Esterificação: Como mencionado, eles reagem com álcoois para formar ésteres. Esta reação é muito importante na fabricação de fragrâncias e sabores.
  • Redução: Ácidos carboxílicos podem ser reduzidos a álcoois, revertendo o processo de oxidação dos álcoois.

O papel dos álcoois e ácidos carboxílicos na vida cotidiana

Álcoois e ácidos carboxílicos não estão confinados apenas a livros de química; eles desempenham papéis importantes em nossas vidas diárias, em áreas que vão desde a culinária até a saúde.

Usos cotidianos do álcool

Etanol é provavelmente o álcool mais conhecido porque é encontrado em bebidas alcoólicas. No entanto, sua utilidade se estende além das bebidas:

  • É usado como combustível e aditivo de combustível, aumentando sua combustibilidade.
  • Atua como desinfetante e antisséptico, e é frequentemente presente em sanitizadores e produtos de limpeza de mãos.
  • Serve como solvente na produção de diversos itens, como perfumes e essências.

Usos diários do ácido carboxílico

Ácidos carboxílicos são igualmente importantes em aplicações práticas:

  • Ácido acético: Encontrado principalmente no vinagre, é usado para aromatização e conservação de alimentos.
  • Ácido cítrico: Comumente usado em refrigerantes e bebidas gaseificadas, proporcionando um sabor ácido.
  • Ácido lático: Usado em produtos lácteos, especialmente durante a fermentação de alimentos como iogurte e chucrute.

Conclusão

Entender os fundamentos dos álcoois e ácidos carboxílicos explica muitos aspectos da química orgânica. Esses grupos funcionais simples não apenas ajudam a definir reações químicas, mas também muitas aplicações que impactam a vida cotidiana. Desde o etanol no nosso desinfetante para mãos até o ácido acético em nossa despensa, esses compostos ilustram como a química está entrelaçada no tecido da nossa existência.

À medida que você continua a explorar essas moléculas fascinantes, lembre-se de que o mundo da química orgânica é vasto e há muitas descobertas ainda a serem feitas. Usando álcoois e ácidos carboxílicos como bases, o caminho está pavimentado para a futura exploração de estruturas químicas mais complexas e suas utilizações versáteis.


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Grupos funcionais simples (álcoois e ácidos carboxílicos)

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