Седьмой класс
  1. Введение в химию  1.1. Что такое химия?  1.2. Важность химии в повседневной жизни  1.3. Отрасли химии  1.4. Научный метод в химии  1.5. Правила и меры предосторожности в лаборатории  1.6. Общелабораторное оборудование и его использование  1.7. Единицы измерения в химии
  2. Материя и ее свойства  2.1. Определение материи  2.2. Классификация вещества  2.3. Свойства материи  2.3.1. Физические свойства  2.3.2. Химические свойства  2.4. Состояния материи  2.4.1. Твердое состояние  2.4.2. Жидкое состояние  2.4.3. Газообразное состояние  2.4.4. Плазма и конденсаты Бозе-Эйнштейна  2.5. Изменения в состояниях вещества  2.5.1. Плавление и замерзание  2.5.2. Испарение и конденсация  2.5.3. Сублимация и отложение  2.6. Плотность и её приложения  2.7. Диффузия и её значение
  3. Элементы, соединения и смеси  3.1. Определение элемента  3.2. Классификация элементов  3.3. Metals, Nonmetals and Metalloids  3.4. Благородные газы и их свойства  3.5. Введение в периодическую таблицу  3.6. Определение соединения  3.7. Свойства соединений  3.8. Введение в химические формулы  3.9. Определение смеси  3.10. Типы смесей  3.10.1. Однородная смесь  3.10.2. Неоднородные смеси  3.11. Разница между соединениями и смесями  3.12. Растворы, коллоиды и суспензии
  4. Разделение смесей  4.1. Необходимость разделения смесей  4.2. Методы разделения  4.2.1. Фильтрация  4.2.2. Седиментация и декантация  4.2.3. Испарение  4.2.4. Кристаллизация  4.2.5. Дистилляция  4.2.6. Хроматография  4.2.7. Магнитная сепарация  4.2.8. Центрифугирование
  5. Структура атома  5.1. Введение в атомы  5.2. Структура атома  5.2.1. Ядро и облако электронов  5.3. Субатомные частицы  5.3.1. Протон  5.3.2. Нейтрон  5.3.3. Электроны  5.4. Атомный номер и массовое число  5.5. Изотопы и их использование  5.6. Ионы и образование ионов
  6. Периодическая таблица  6.1. Введение в Периодическую Таблицу  6.2. Группы и периоды  6.3. Тенденции в периодической таблице  6.3.1. Атомный размер  6.3.2. Металлический и неметаллический характер  6.3.3. Электроотрицательность  6.3.4. Реактивность элементов  6.4. Щелочные металлы и их свойства
  7. Chemical bond  7.1. Почему атомы образуют связи?  7.2. Типы химических связей  7.2.1. Ионная связь  7.2.2. Ковалентная связь  7.2.3. Металлическая связь  7.3. Свойства ионных и ковалентных соединений  7.4. Межмолекулярные силы
  8. Химические реакции  8.1. Введение в химические реакции  8.2. Признаки химической реакции  8.3. Типы химических реакций  8.3.1. Комбинационные реакции  8.3.2. Реакции разложения  8.3.3. Реакции замещения  8.3.4. Реакции двойного замещения  8.3.5. Реакции горения  8.4. Закон сохранения массы  8.5. Уравновешивание простых химических уравнений
  9. Кислоты, Щелочи и Соли  9.1. Определение кислот и оснований  9.2. Свойства кислот  9.3. Свойства оснований  9.4. Шкала pH и индикаторы  9.5. Реакции нейтрализации  9.6. Обычные кислоты и основания в повседневной жизни  9.7. Приготовление и использование солей  9.8. Сильные и слабые кислоты и основания
  10. Solutions and Solubility  10.1. Определение раствора  10.2. Компоненты раствора  10.2.1. Растворитель  10.2.2. растворенное вещество  10.3. Факторы, влияющие на растворимость  10.4. Концентрация растворов  10.5. Насыщенные и ненасыщенные растворы  10.6. Colloids and suspensions  10.7. Кривая растворимости и её интерпретация
  11. Воздух и атмосфера  11.1. Состав воздуха  11.2. Свойства газов в воздухе  11.3. Значение кислорода и углекислого газа  11.4. Загрязнение воздуха и его последствия  11.5. Парниковый эффект и глобальное потепление  11.6. Способы снижения загрязнения воздуха  11.7. Озоновый слой и его значение
  12. Вода и ее значение  12.1. Свойства воды  12.2. Вода как универсальный растворитель  12.3. Важность воды для жизни  12.4. Загрязнение воды и его последствия  12.5. Очистка воды  12.5.1. Фильтрация  12.5.2. boil  12.5.3. Хлорирование в очистке воды  12.5.4. Обратный осмос  12.6. Жесткая и мягкая вода  12.7. Водный цикл и его важность
  13. Топливо и энергия  13.1. Виды топлива  13.1.1. Fossil fuels  13.1.2. Возобновляемые источники энергии  13.2. Сгорание и выделение энергии  13.3. Глобальное потепление и его последствия  13.4. Альтернативные источники энергии  13.5. Способы экономии энергии
  14. Металлы и неметаллы  14.1. Физические и химические свойства металлов  14.2. Физические и химические свойства неметаллов  14.3. Разница между металлами и неметаллами  14.4. Uses of metals and nonmetals  14.5. Коррозия металлов и ее предотвращение  14.6. Сплавы и их важность
  15. Пластики и полимеры  15.1. Натуральные и синтетические полимеры  15.2. Свойства пластика  15.3. Биодеградируемая и небидеградируемая пластмасса  15.4. Экологическое влияние пластика  15.5. Переработка и управление отходами в области пластмасс и полимеров  15.6. Ежедневное использование полимеров
  16. Введение в органическую химию  16.1. Основные определения органической химии  16.2. Углеродные соединения в повседневной жизни  16.3. Углеводороды  16.4. Простые функциональные группы (спирты и карбоновые кислоты)  16.5. Важность органических соединений в промышленности

Седьмой класс → Введение в органическую химию ↓


Углеводороды


Углеводороды являются увлекательной и фундаментальной частью органической химии. Это органические соединения, состоящие исключительно из атомов водорода и углерода, и служат основными строительными блоками для более сложных химических веществ. Понимание углеводородов необходимо для более глубокого изучения химии, так как они встречаются во всем, от топлива до пластмасс.

Что такое углеводороды?

Проще говоря, углеводороды — это молекулы, состоящие всего из двух элементов: водорода (H) и углерода (C). Эти два элемента могут соединяться различными способами, образуя широкий спектр структур и химических свойств.

Химическая формула простого углеводорода обозначается как CxHy, где x и y — целые числа, указывающие на количество атомов углерода и водорода соответственно.

Типы углеводородов

Углеводороды в основном классифицируются на два типа:

  • Насыщенные углеводороды
  • Ненасыщенные углеводороды

Насыщенные углеводороды

Насыщенные углеводороды, также называемые алканами, имеют одинарные связи между атомами углерода. Это означает, что каждый атом углерода полностью "насыщен" атомами водорода. Самый простой алкан — метан.

Пример:
CH 4 = метан
C H H

Общая формула для алканов — C n H 2n+2, где n — количество атомов углерода.

Пример:
C 2 H 6 = этан

Ненасыщенные углеводороды

Ненасыщенные углеводороды имеют одну или более двойных или тройных связей между атомами углерода, что означает, что они имеют меньше атомов водорода, чем алканы. Они далее делятся на:

  • алкены
  • Алкины

Алкены

Алкены содержат по крайней мере одну двойную связь между атомами углерода. Их общая формула — C n H 2n. Самый простой алкен — этен.

Пример:
C 2 H 4 = этен
C C H H H H

Алкины

Алкины содержат по крайней мере одну тройную связь между атомами углерода. Их общая формула — C n H 2n-2. Самый простой алкин — этин.

Пример:
C 2 H 2 = этин
C C H H

Свойства углеводородов

Углеводороды имеют различные свойства в зависимости от их структуры и типов связей, которые они содержат. Эти свойства влияют на то, как углеводороды взаимодействуют друг с другом и с другими веществами.

Физические свойства

  • Низкая температура плавления и кипения.
  • Неполярные, поэтому они нерастворимы в воде, но растворимы в органических растворителях.
  • Их плотность обычно меньше, чем у воды.

Химические свойства

Углеводороды известны своей реакционной способностью, особенно ненасыщенные углеводороды из-за двойных или тройных связей.

  • Горение: Углеводороды сгорают в присутствии кислорода с образованием углекислого газа и воды.
  • Реакции присоединения: Типичны для ненасыщенных углеводородов, таких как алкены и алкины, из-за наличия множественных связей.

Использование углеводородов

Углеводороды имеют множество применений. Они служат основными компонентами топлива, такого как бензин, природный газ и дизельное топливо. Они также используются в производстве промышленных химикатов и растворителей. Кроме того, углеводороды являются сырьем для производства пластмасс, синтетических волокон и резины.

Заключение

Понимание углеводородов дает представление о базовых концепциях органической химии. Эти органические соединения универсальны и широко распространены как в природе, так и в промышленности. От служения фундаментальными источниками энергии до образования базовых элементов сложных молекул, углеводороды играют жизненно важную роль.

Дальнейшее изучение

Продолжая изучение углеводородов, рассмотрите различные способы, которыми атомы углерода и водорода соединяются, образуя разнообразные химические структуры и реакции. Это изучение закладывает основу для изучения многих других увлекательных химических соединений.


Седьмой класс → 16.3


U
username
0%
завершено в Седьмой класс

← Предыдущий (16.2)
Углеродные соединения в повседневной жизни
Следующий (16.4) →
Простые функциональные группы (спирты и карбоновые кислоты)

Комментарии 



Углеводороды

https://www.chemistryelite.com/g7/16.3?ceal=ru