Grade 7
  1. Introdução à Química  1.1. O que é Química?  1.2. Importância da química na vida cotidiana  1.3. Ramos da química  1.4. Método Científico na Química  1.5. Regras e Precauções de Segurança no Laboratório  1.6. Equipamentos de Laboratório Comuns e Seus Usos  1.7. Unidades de medida em química
  2. Matéria e suas propriedades  2.1. Definição de Matéria  2.2. Classificação da matéria  2.3. Propriedades da matéria  2.3.1. Propriedades físicas  2.3.2. Propriedades químicas  2.4. Estados da matéria  2.4.1. Estado sólido  2.4.2. Estado líquido  2.4.3. Estado gasoso  2.4.4. Plasma e Condensados de Bose–Einstein  2.5. Mudanças nos estados da matéria  2.5.1. Fusão e congelamento  2.5.2. Evaporação e Condensação  2.5.3. Sublimação e deposição  2.6. Densidade e suas aplicações  2.7. Difusão e sua importância
  3. Elementos, Compostos e Misturas  3.1. Definição do elemento  3.2. Classificação dos elementos  3.3. Metais, Não-metais e Metalóides  3.4. Gases nobres e suas propriedades  3.5. Introdução à Tabela Periódica  3.6. Definição de Composto  3.7. Propriedades dos Compostos  3.8. Introdução às Fórmulas Químicas  3.9. Definição de Mistura  3.10. Tipos de misturas  3.10.1. Mistura homogênea  3.10.2. Misturas heterogêneas  3.11. Diferença Entre Compostos e Misturas  3.12. Soluções, Coloides e Suspensões
  4. Separação de misturas  4.1. Necessidade de separação de misturas  4.2. Métodos de separação  4.2.1. Filtração  4.2.2. Sedimentação e decantação  4.2.3. Evaporação  4.2.4. Cristalização  4.2.5. Destilação  4.2.6. Cromatografia  4.2.7. Separação Magnética  4.2.8. Centrifugação
  5. Estrutura Atômica  5.1. Introdução aos Átomos  5.2. Estrutura do átomo  5.2.1. Núcleo e nuvem eletrônica  5.3. Partículas subatômicas  5.3.1. Protão  5.3.2. Nêutron  5.3.3. Elétrons  5.4. Número atômico e número de massa  5.5. Isótopos e seus usos  5.6. Íons e formação de íons
  6. Tabela periódica  6.1. Introdução à Tabela Periódica  6.2. Grupos e períodos  6.3. Tendências na Tabela Periódica  6.3.1. Tamanho Atômico  6.3.2. Caracter metálico e não metálico  6.3.3. Eletronegatividade  6.3.4. Reatividade dos elementos  6.4. Metais alcalinos e suas propriedades
  7. Ligação química  7.1. Por que os átomos formam ligações?  7.2. Tipos de ligações químicas  7.2.1. Ligação iônica  7.2.2. Ligação covalente  7.2.3. Ligação Metálica  7.3. Propriedades dos Compostos Iônicos e Covalentes  7.4. Forças intermoleculares
  8. Reações Químicas  8.1. Introdução às Reações Químicas  8.2. Sinais de uma reação química  8.3. Tipos de Reações Químicas  8.3.1. Reações de Combinação  8.3.2. Reações de decomposição  8.3.3. Reações de Deslocamento  8.3.4. Reações de dupla substituição  8.3.5. Reações de combustão  8.4. Lei da conservação da massa  8.5. Balanceamento de equações químicas simples
  9. Ácidos, Bases e Sais  9.1. Definição de Ácido e Base  9.2. Propriedades dos Ácidos  9.3. Propriedades das bases  9.4. Escala de pH e Indicadores  9.5. Reações de neutralização  9.6. Ácidos e Bases Comuns na Vida Cotidiana  9.7. Preparação e uso de sais  9.8. Ácidos e bases fortes e fracas
  10. Soluções e Solubilidade  10.1. Definição de Solução  10.2. Componentes da solução  10.2.1. Solução  10.2.2. soluto  10.3. Fatores que Afetam a Solubilidade  10.4. Concentration of solutions  10.5. Soluções saturadas e insaturadas  10.6. Coloides e suspensões  10.7. Curva de solubilidade e sua interpretação
  11. Ar e atmosfera  11.1. Composição do ar  11.2. Propriedades dos gases no ar  11.3. Importância do Oxigênio e do Dióxido de Carbono  11.4. Poluição do ar e seus efeitos  11.5. Efeito estufa e aquecimento global  11.6. Maneiras de reduzir a poluição do ar  11.7. Camada de ozônio e sua importância
  12. Água e sua importância  12.1. Propriedades da Água  12.2. A água como solvente universal  12.3. Importância da água para a vida  12.4. Poluição da água e seus efeitos  12.5. Purificação da Água  12.5.1. Filtração  12.5.2. ferver  12.5.3. Cloração na purificação da água  12.5.4. osmose reversa  12.6. Água dura e água macia  12.7. Ciclo da água e sua importância
  13. Combustíveis e energia  13.1. Tipos de combustíveis  13.1.1. Combustíveis fósseis  13.1.2. Fontes de energia renovável  13.2. Combustão e liberação de energia  13.3. Aquecimento global e seus efeitos  13.4. Fontes alternativas de energia  13.5. Maneiras de conservar energia
  14. Metais e Não-metais  14.1. Propriedades físicas e químicas dos metais  14.2. Propriedades Físicas e Químicas dos Não-Metais  14.3. Diferença Entre Metais e Não-Metais  14.4. Usos de metais e não metais  14.5. Corrosão dos metais e sua prevenção  14.6. Ligas e sua importância
  15. Plásticos e polímeros  15.1. Polímeros naturais e sintéticos  15.2. Propriedades do plástico  15.3. Plásticos Biodegradáveis e Não Biodegradáveis  15.4. Impacto ambiental do plástico  15.5. Reciclagem e gestão de resíduos em plásticos e polímeros  15.6. Usos Diários de Polímeros
  16. Introdução à Química Orgânica  16.1. Definições básicas de química orgânica  16.2. Compostos de Carbono na Vida Diária  16.3. Hidrocarbonetos  16.4. Grupos funcionais simples (álcoois e ácidos carboxílicos)  16.5. Importância dos compostos orgânicos na indústria

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Hidrocarbonetos


Os hidrocarbonetos são uma parte fascinante e fundamental da química orgânica. Eles são compostos orgânicos compostos inteiramente de átomos de hidrogênio e carbono e servem como blocos de construção básicos para produtos químicos mais complexos. Entender os hidrocarbonetos é essencial para mergulhar mais fundo na química, pois eles são encontrados em tudo, desde combustíveis até plásticos.

O que são hidrocarbonetos?

Em termos simples, os hidrocarbonetos são moléculas compostas por apenas dois elementos: hidrogênio (H) e carbono (C). Esses dois elementos podem se ligar de várias maneiras, levando a uma ampla gama de estruturas e propriedades químicas.

A fórmula química de um hidrocarboneto simples é representada por CxHy, onde x e y são inteiros que indicam o número de átomos de carbono e hidrogênio, respectivamente.

Tipos de hidrocarbonetos

Os hidrocarbonetos são principalmente classificados em dois tipos:

  • Hidrocarbonetos saturados
  • Hidrocarbonetos insaturados

Hidrocarbonetos saturados

Os hidrocarbonetos saturados, também chamados de alcano, possuem ligações simples entre os átomos de carbono. Isso significa que cada átomo de carbono está completamente "saturado" com átomos de hidrogênio. O alcano mais simples é o metano.

Exemplo:
CH 4 = metano
C H H

A fórmula geral dos alcano é C n H 2n+2, onde n é o número de átomos de carbono.

Exemplo:
C 2 H 6 = etano

Hidrocarbonetos insaturados

Os hidrocarbonetos insaturados possuem uma ou mais ligações duplas ou triplas entre átomos de carbono, o que significa que possuem menos átomos de hidrogênio do que alcano. Eles são divididos em:

  • Alceno
  • Alcino

Alceno

Alcenos contêm pelo menos uma ligação dupla entre átomos de carbono. Sua fórmula geral é C n H 2n. O alceno mais simples é o eteno.

Exemplo:
C 2 H 4 = eteno
C C H H H H

Alcino

Alcinos contêm pelo menos uma ligação tripla entre átomos de carbono. Sua fórmula geral é C n H 2n-2. O alcino mais simples é o etino.

Exemplo:
C 2 H 2 = etino
C C H H

Propriedades dos hidrocarbonetos

Os hidrocarbonetos têm diferentes propriedades dependendo de sua estrutura e dos tipos de ligações que contêm. Essas propriedades afetam como os hidrocarbonetos interagem entre si e com outras substâncias.

Propriedades físicas

  • Baixo ponto de fusão e ebulição.
  • Não-polares, portanto, insolúveis em água, mas solúveis em solventes orgânicos.
  • Sua densidade é geralmente menor que a da água.

Propriedades químicas

Os hidrocarbonetos são conhecidos por sua reatividade, especialmente os hidrocarbonetos insaturados, devido às ligações duplas ou triplas.

  • Combustão: Os hidrocarbonetos queimam na presença de oxigênio para formar dióxido de carbono e água.
  • Reações de adição: Típicas para hidrocarbonetos insaturados, como alcenos e alcinos, devido à presença de múltiplas ligações.

Usos dos hidrocarbonetos

Os hidrocarbonetos têm muitas aplicações. Eles servem como componentes primários de combustíveis, como gasolina, gás natural e diesel. Também são utilizados na produção de produtos químicos e solventes industriais. Além disso, os hidrocarbonetos são a matéria-prima para a fabricação de plásticos, fibras sintéticas e borracha.

Conclusão

Entender os hidrocarbonetos fornece uma visão sobre os conceitos básicos da química orgânica. Esses compostos orgânicos são versáteis e amplamente difundidos tanto na natureza quanto na indústria. Desde servir como fontes de energia fundamentais até formar os elementos base de moléculas complexas, os hidrocarbonetos desempenham um papel vital.

Exploração adicional

Continuando seu estudo sobre os hidrocarbonetos, observe as diferentes maneiras pelas quais os átomos de carbono e hidrogênio se separam, formando uma gama diversificada de estruturas químicas e reações. Esta exploração estabelece as bases para aprender sobre muitos compostos químicos fascinantes.


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