Grado 7
  1. Introducción a la Química  1.1. ¿Qué es la Química?  1.2. Importancia de la química en la vida diaria  1.3. Ramas de la química  1.4. Scientific Method in Chemistry  1.5. Reglas y precauciones de seguridad en el laboratorio  1.6. Equipos de laboratorio comunes y sus usos  1.7. Unidades de medida en química
  2. La materia y sus propiedades  2.1. Definición de Materia  2.2. Clasificación de la materia  2.3. Propiedades de la materia  2.3.1. Propiedades físicas  2.3.2. Propiedades químicas  2.4. Estados de la materia  2.4.1. Estado sólido  2.4.2. Estado fluido  2.4.3. Estado gaseoso  2.4.4. Plasma y condensados de Bose–Einstein  2.5. Cambios en los estados de la materia  2.5.1. Fusión y congelación  2.5.2. Evaporación y Condensación  2.5.3. Sublimación y deposición  2.6. Densidad y sus aplicaciones  2.7. Difusión y su importancia
  3. Elementos, Compuestos y Mezclas  3.1. Definición del elemento  3.2. Clasificación de los elementos  3.3. Metales, No metales y Metaloides  3.4. Gases nobles y sus propiedades  3.5. Introducción a la Tabla Periódica  3.6. Definición de Compuesto  3.7. Propiedades de los compuestos  3.8. Introducción a las Fórmulas Químicas  3.9. Definición de Mezcla  3.10. Tipos de mezclas  3.10.1. Mezcla homogénea  3.10.2. Mezclas heterogéneas  3.11. Diferencia entre compuestos y mezclas  3.12. Soluciones, Coloides y Suspensiones
  4. Separación de mezclas  4.1. Necesidad de la separación de mezclas  4.2. Métodos de separación  4.2.1. Filtración  4.2.2. Sedimentación y decantación  4.2.3. Evaporación  4.2.4. Cristalización  4.2.5. Destilación  4.2.6. Cromatografía  4.2.7. Separación Magnética  4.2.8. Centrifugación
  5. Estructura Atómica  5.1. Introducción a los átomos  5.2. Estructura del átomo  5.2.1. Núcleo y nube de electrones  5.3. Partículas subatómicas  5.3.1. Protón  5.3.2. Neutrón  5.3.3. Electrones  5.4. Número atómico y número de masa  5.5. Isótopos y sus usos  5.6. Iones y formación de iones
  6. Tabla periódica  6.1. Introducción a la Tabla Periódica  6.2. Grupos y períodos  6.3. Tendencias en la Tabla Periódica  6.3.1. Tamaño Atómico  6.3.2. Carácter metálico y no metálico  6.3.3. Electronegatividad  6.3.4. Reactividad de los elementos  6.4. Metales alcalinos y sus propiedades
  7. Enlace químico  7.1. ¿Por qué los átomos forman enlaces?  7.2. Tipos de enlaces químicos  7.2.1. Enlace iónico  7.2.2. Covalent bond  7.2.3. Enlace Metálico  7.3. Propiedades de los Compuestos Iónicos y Covalentes  7.4. Fuerzas intermoleculares
  8. Reacciones químicas  8.1. Introducción a las Reacciones Químicas  8.2. Señales de una reacción química  8.3. Tipos de Reacciones Químicas  8.3.1. Reacciones de Combinación  8.3.2. Decomposition reactions  8.3.3. Reacciones de desplazamiento  8.3.4. Reacciones de doble desplazamiento  8.3.5. Reacciones de combustión  8.4. Ley de conservación de la masa  8.5. Balanceo de ecuaciones químicas simples
  9. Ácidos, Bases y Sales  9.1. Definición de Ácido y Base  9.2. Propiedades de los Ácidos  9.3. Propiedades de las bases  9.4. Escala de pH e Indicadores  9.5. Reacciones de neutralización  9.6. Ácidos y bases comunes en la vida cotidiana  9.7. Preparación y uso de sales  9.8. Ácidos y bases fuertes y débiles
  10. Soluciones y Solubilidad  10.1. Definición de Solución  10.2. Componentes de la solución  10.2.1. Solvente  10.2.2. Soluto  10.3. Factores que afectan la solubilidad  10.4. Concentración de soluciones  10.5. Soluciones saturadas e insaturadas  10.6. Colloids and suspensions  10.7. Curva de solubilidad y su interpretación
  11. Aire y atmósfera  11.1. Composición del aire  11.2. Propiedades de los gases en el aire  11.3. Importancia del Oxígeno y el Dióxido de Carbono  11.4. La contaminación del aire y sus efectos  11.5. Efecto invernadero y calentamiento global  11.6. Formas de reducir la contaminación del aire  11.7. Capa de ozono y su importancia
  12. El agua y su importancia  12.1. Propiedades del Agua  12.2. El agua como disolvente universal  12.3. Importancia del agua para la vida  12.4. Contaminación del agua y sus efectos  12.5. Purificación del agua  12.5.1. Filtración  12.5.2. hervir  12.5.3. Cloración en la purificación del agua  12.5.4. ósmosis inversa  12.6. Agua dura y agua blanda  12.7. Ciclo del agua y su importancia
  13. Combustible y energía  13.1. Types of fuel  13.1.1. Combustibles fósiles  13.1.2. Fuentes de energía renovable  13.2. Combustión y liberación de energía  13.3. Calentamiento global y sus efectos  13.4. Fuentes alternativas de energía  13.5. Formas de conservar energía
  14. Metales y No Metales  14.1. Propiedades físicas y químicas de los metales  14.2. Propiedades Físicas y Químicas de los No Metales  14.3. Diferencia entre metales y no metales  14.4. Usos de metales y no metales  14.5. Corrosión de metales y su prevención  14.6. Aleaciones y su importancia
  15. Plásticos y polímeros  15.1. Polímeros naturales y sintéticos  15.2. Propiedades de los plásticos  15.3. Plásticos Biodegradables y No Biodegradables  15.4. Impacto ambiental del plástico  15.5. Reciclaje y gestión de residuos en plásticos y polímeros  15.6. Usos Diarios de los Polímeros
  16. Introducción a la Química Orgánica  16.1. Definiciones básicas de química orgánica  16.2. Compuestos de carbono en la vida diaria  16.3. Hidrocarburos  16.4. Grupos funcionales simples (alcoholes y ácidos carboxílicos)  16.5. Importancia de los compuestos orgánicos en la industria

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Hidrocarburos


Los hidrocarburos son una parte fascinante y fundamental de la química orgánica. Son compuestos orgánicos compuestos enteramente de átomos de hidrógeno y carbono y sirven como bloques de construcción básicos para químicos más complejos. Entender los hidrocarburos es esencial para profundizar en la química, ya que se encuentran en todo, desde combustibles hasta plásticos.

¿Qué son los hidrocarburos?

En términos simples, los hidrocarburos son moléculas compuestas de solo dos elementos: hidrógeno (H) y carbono (C). Estos dos elementos pueden unirse de varias maneras, lo que lleva a una amplia gama de estructuras y propiedades químicas.

La fórmula química de un hidrocarburo simple se representa por CxHy, donde x e y son números enteros que indican el número de átomos de carbono e hidrógeno, respectivamente.

Tipos de hidrocarburos

Los hidrocarburos se clasifican principalmente en dos tipos:

  • Hidrocarburos saturados
  • Hidrocarburos insaturados

Hidrocarburos saturados

Los hidrocarburos saturados, también llamados alcanos, tienen enlaces simples entre los átomos de carbono. Esto significa que cada átomo de carbono está completamente "saturado" con átomos de hidrógeno. El alcano más simple es el metano.

Ejemplo:
CH 4 = metano
C H H

La fórmula general de los alcanos es C n H 2n+2, donde n es el número de átomos de carbono.

Ejemplo:
C 2 H 6 = etano

Hidrocarburos insaturados

Los hidrocarburos insaturados tienen uno o más enlaces dobles o triples entre átomos de carbono, lo que significa que tienen menos átomos de hidrógeno que los alcanos. Se dividen además en:

  • Alqueno
  • Alquinos

Alqueno

Los alquenos contienen al menos un enlace doble entre átomos de carbono. Su fórmula general es C n H 2n. El alqueno más simple es el eteno.

Ejemplo:
C 2 H 4 = eteno
C C H H H H

Alquinos

Los alquinos contienen al menos un enlace triple entre átomos de carbono. Su fórmula general es C n H 2n-2. El alquino más simple es el etino.

Ejemplo:
C 2 H 2 = etino
C C H H

Propiedades de los hidrocarburos

Los hidrocarburos tienen diferentes propiedades dependiendo de su estructura y los tipos de enlaces que contienen. Estas propiedades afectan cómo los hidrocarburos interactúan entre sí y con otras sustancias.

Propiedades físicas

  • Bajo punto de fusión y ebullición.
  • No polares, por lo que son insolubles en agua pero solubles en disolventes orgánicos.
  • Su densidad es generalmente menor que la del agua.

Propiedades químicas

Los hidrocarburos son conocidos por su reactividad, especialmente los hidrocarburos insaturados, debido a los enlaces dobles o triples.

  • Combustión: Los hidrocarburos se queman en presencia de oxígeno para formar dióxido de carbono y agua.
  • Reacciones de adición: Típicas de hidrocarburos insaturados como alquenos y alquinos debido a la presencia de múltiples enlaces.

Usos de los hidrocarburos

Los hidrocarburos tienen muchas aplicaciones. Sirven como los componentes principales de combustibles como la gasolina, el gas natural y el diésel. También se utilizan en la producción de productos químicos industriales y disolventes. Además, los hidrocarburos son la materia prima para la fabricación de plásticos, fibras sintéticas y caucho.

Conclusión

Entender los hidrocarburos proporciona una visión de los conceptos básicos de la química orgánica. Estos compuestos orgánicos son versátiles y están ampliamente distribuidos tanto en la naturaleza como en la industria. Desde servir como fuentes fundamentales de energía hasta formar los elementos base de moléculas complejas, los hidrocarburos juegan un papel vital.

Exploración más a fondo

Continuando con tu estudio de los hidrocarburos, observa las diferentes formas en que los átomos de carbono e hidrógeno se separan, formando una diversa gama de estructuras químicas y reacciones. Esta exploración sienta las bases para aprender sobre muchos otros compuestos químicos fascinantes.


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