Седьмой класс
  1. Введение в химию  1.1. Что такое химия?  1.2. Важность химии в повседневной жизни  1.3. Отрасли химии  1.4. Научный метод в химии  1.5. Правила и меры предосторожности в лаборатории  1.6. Общелабораторное оборудование и его использование  1.7. Единицы измерения в химии
  2. Материя и ее свойства  2.1. Определение материи  2.2. Классификация вещества  2.3. Свойства материи  2.3.1. Физические свойства  2.3.2. Химические свойства  2.4. Состояния материи  2.4.1. Твердое состояние  2.4.2. Жидкое состояние  2.4.3. Газообразное состояние  2.4.4. Плазма и конденсаты Бозе-Эйнштейна  2.5. Изменения в состояниях вещества  2.5.1. Плавление и замерзание  2.5.2. Испарение и конденсация  2.5.3. Сублимация и отложение  2.6. Плотность и её приложения  2.7. Диффузия и её значение
  3. Элементы, соединения и смеси  3.1. Определение элемента  3.2. Классификация элементов  3.3. Metals, Nonmetals and Metalloids  3.4. Благородные газы и их свойства  3.5. Введение в периодическую таблицу  3.6. Определение соединения  3.7. Свойства соединений  3.8. Введение в химические формулы  3.9. Определение смеси  3.10. Типы смесей  3.10.1. Однородная смесь  3.10.2. Неоднородные смеси  3.11. Разница между соединениями и смесями  3.12. Растворы, коллоиды и суспензии
  4. Разделение смесей  4.1. Необходимость разделения смесей  4.2. Методы разделения  4.2.1. Фильтрация  4.2.2. Седиментация и декантация  4.2.3. Испарение  4.2.4. Кристаллизация  4.2.5. Дистилляция  4.2.6. Хроматография  4.2.7. Магнитная сепарация  4.2.8. Центрифугирование
  5. Структура атома  5.1. Введение в атомы  5.2. Структура атома  5.2.1. Ядро и облако электронов  5.3. Субатомные частицы  5.3.1. Протон  5.3.2. Нейтрон  5.3.3. Электроны  5.4. Атомный номер и массовое число  5.5. Изотопы и их использование  5.6. Ионы и образование ионов
  6. Периодическая таблица  6.1. Введение в Периодическую Таблицу  6.2. Группы и периоды  6.3. Тенденции в периодической таблице  6.3.1. Атомный размер  6.3.2. Металлический и неметаллический характер  6.3.3. Электроотрицательность  6.3.4. Реактивность элементов  6.4. Щелочные металлы и их свойства
  7. Chemical bond  7.1. Почему атомы образуют связи?  7.2. Типы химических связей  7.2.1. Ионная связь  7.2.2. Ковалентная связь  7.2.3. Металлическая связь  7.3. Свойства ионных и ковалентных соединений  7.4. Межмолекулярные силы
  8. Химические реакции  8.1. Введение в химические реакции  8.2. Признаки химической реакции  8.3. Типы химических реакций  8.3.1. Комбинационные реакции  8.3.2. Реакции разложения  8.3.3. Реакции замещения  8.3.4. Реакции двойного замещения  8.3.5. Реакции горения  8.4. Закон сохранения массы  8.5. Уравновешивание простых химических уравнений
  9. Кислоты, Щелочи и Соли  9.1. Определение кислот и оснований  9.2. Свойства кислот  9.3. Свойства оснований  9.4. Шкала pH и индикаторы  9.5. Реакции нейтрализации  9.6. Обычные кислоты и основания в повседневной жизни  9.7. Приготовление и использование солей  9.8. Сильные и слабые кислоты и основания
  10. Solutions and Solubility  10.1. Определение раствора  10.2. Компоненты раствора  10.2.1. Растворитель  10.2.2. растворенное вещество  10.3. Факторы, влияющие на растворимость  10.4. Концентрация растворов  10.5. Насыщенные и ненасыщенные растворы  10.6. Colloids and suspensions  10.7. Кривая растворимости и её интерпретация
  11. Воздух и атмосфера  11.1. Состав воздуха  11.2. Свойства газов в воздухе  11.3. Значение кислорода и углекислого газа  11.4. Загрязнение воздуха и его последствия  11.5. Парниковый эффект и глобальное потепление  11.6. Способы снижения загрязнения воздуха  11.7. Озоновый слой и его значение
  12. Вода и ее значение  12.1. Свойства воды  12.2. Вода как универсальный растворитель  12.3. Важность воды для жизни  12.4. Загрязнение воды и его последствия  12.5. Очистка воды  12.5.1. Фильтрация  12.5.2. boil  12.5.3. Хлорирование в очистке воды  12.5.4. Обратный осмос  12.6. Жесткая и мягкая вода  12.7. Водный цикл и его важность
  13. Топливо и энергия  13.1. Виды топлива  13.1.1. Fossil fuels  13.1.2. Возобновляемые источники энергии  13.2. Сгорание и выделение энергии  13.3. Глобальное потепление и его последствия  13.4. Альтернативные источники энергии  13.5. Способы экономии энергии
  14. Металлы и неметаллы  14.1. Физические и химические свойства металлов  14.2. Физические и химические свойства неметаллов  14.3. Разница между металлами и неметаллами  14.4. Uses of metals and nonmetals  14.5. Коррозия металлов и ее предотвращение  14.6. Сплавы и их важность
  15. Пластики и полимеры  15.1. Натуральные и синтетические полимеры  15.2. Свойства пластика  15.3. Биодеградируемая и небидеградируемая пластмасса  15.4. Экологическое влияние пластика  15.5. Переработка и управление отходами в области пластмасс и полимеров  15.6. Ежедневное использование полимеров
  16. Введение в органическую химию  16.1. Основные определения органической химии  16.2. Углеродные соединения в повседневной жизни  16.3. Углеводороды  16.4. Простые функциональные группы (спирты и карбоновые кислоты)  16.5. Важность органических соединений в промышленности

Седьмой класс → Введение в органическую химию ↓


Углеродные соединения в повседневной жизни


Что такое углеродное соединение?

Углеродные соединения — это вещества, которые содержат элемент углерод в сочетании с водородом, кислородом, азотом и другими элементами. Эти соединения являются строительными блоками жизни и встречаются в бесчисленных объектах и организмах вокруг нас. Понимание углеродных соединений помогает понять основы органической химии, увлекательной ветви, которая занимается изучением соединений, содержащих углерод.

углеродный атом

Простые примеры углеродных соединений

Некоторые простые углеродные соединения, с которыми мы сталкиваемся в повседневной жизни:

  • Метан (CH 4): Бесцветный газ, часто используемый для приготовления пищи и отопления.
  • Углекислый газ (CO 2): Вырабатывается при дыхании и используется растениями в процессе фотосинтеза.
  • Этанол (C 2 H 5 OH): используется в алкогольных напитках и в качестве биотоплива.

Эти примеры демонстрируют разнообразие углеродных соединений и их актуальность.

Структура углеродных соединений

Уникальность углерода заключается в его способности образовывать четыре ковалентные связи. Это свойство позволяет углероду формировать сложные и разнообразные структуры, такие как цепи, кольца и ветви.

Визуализация углеродных цепей

C C C

На рисунке выше показана простая углеродная цепь, являющаяся частью многих органических молекул.

Углеродные соединения в биологии

В биологии углеродные соединения важны, поскольку они образуют основу всех живых организмов. Биомолекулы — это крупные молекулы, необходимые для жизни, и включают в себя следующие:

  • Углеводы: обеспечивают энергию; примеры: глюкоза (C 6 H 12 O 6) и крахмал.
  • Белки: материал для строительства и восстановления организма. Состоят из аминокислот.
  • Липиды: Жиры и масла, используемые для хранения энергии и построения клеточных мембран.
Пример структуры глюкозы:
C-C-C-C-C-C-C
hhhh oh

Углеродные соединения в нашей среде

Углеродные соединения играют неотъемлемую роль в окружающей среде. Они участвуют в углеродном цикле, который жизненно важен для поддержания жизни на Земле.

Примеры включают:

  • Угарный газ (CO): Побочный продукт неполного сгорания.
  • Углеводороды: Содержатся в ископаемом топливе и используются в качестве источника энергии.

Иллюстрация углеродного цикла

Фотосинтез Дыхание Сжигание

Углеродные соединения в повседневных продуктах

Многие повседневные продукты содержат углеродные соединения. Вот некоторые примеры:

  • Пластик: Полимеры, состоящие из длинных цепей углеродных соединений, используемых в бутылках, пакетах и ​​т. д.
  • Резина: Используется в шинах и различных эластичных материалах.
  • Лекарства: Многие лекарства состоят из сложных углеродных соединений, предназначенных для лечения болезней.

Важность углеродных соединений

Понимание углеродных соединений важно, поскольку они участвуют в жизненно важных процессах, таких как дыхание, фотосинтез и производство энергии. В промышленности углеродные соединения используются для синтеза новых материалов и химикатов.

Визуализация фотосинтеза

Хлорофилл Солнечный свет

Проблемы, связанные с углеродными соединениями

Углеродные соединения необходимы, но некоторые из них могут быть вредными. Например, избыток углекислого газа способствует глобальному потеплению, а некоторые углеродсодержащие загрязнители могут нанести вред экосистемам.

Поэтому важно управлять использованием углерода и выбросами осторожно и ответственно.


Седьмой класс → 16.2


U
username
0%
завершено в Седьмой класс

← Предыдущий (16.1)
Основные определения органической химии
Следующий (16.3) →
Углеводороды

Комментарии 



Углеродные соединения в повседневной жизни

https://www.chemistryelite.com/g7/16.2?ceal=ru