Grade 7
  1. Introdução à Química  1.1. O que é Química?  1.2. Importância da química na vida cotidiana  1.3. Ramos da química  1.4. Método Científico na Química  1.5. Regras e Precauções de Segurança no Laboratório  1.6. Equipamentos de Laboratório Comuns e Seus Usos  1.7. Unidades de medida em química
  2. Matéria e suas propriedades  2.1. Definição de Matéria  2.2. Classificação da matéria  2.3. Propriedades da matéria  2.3.1. Propriedades físicas  2.3.2. Propriedades químicas  2.4. Estados da matéria  2.4.1. Estado sólido  2.4.2. Estado líquido  2.4.3. Estado gasoso  2.4.4. Plasma e Condensados de Bose–Einstein  2.5. Mudanças nos estados da matéria  2.5.1. Fusão e congelamento  2.5.2. Evaporação e Condensação  2.5.3. Sublimação e deposição  2.6. Densidade e suas aplicações  2.7. Difusão e sua importância
  3. Elementos, Compostos e Misturas  3.1. Definição do elemento  3.2. Classificação dos elementos  3.3. Metais, Não-metais e Metalóides  3.4. Gases nobres e suas propriedades  3.5. Introdução à Tabela Periódica  3.6. Definição de Composto  3.7. Propriedades dos Compostos  3.8. Introdução às Fórmulas Químicas  3.9. Definição de Mistura  3.10. Tipos de misturas  3.10.1. Mistura homogênea  3.10.2. Misturas heterogêneas  3.11. Diferença Entre Compostos e Misturas  3.12. Soluções, Coloides e Suspensões
  4. Separação de misturas  4.1. Necessidade de separação de misturas  4.2. Métodos de separação  4.2.1. Filtração  4.2.2. Sedimentação e decantação  4.2.3. Evaporação  4.2.4. Cristalização  4.2.5. Destilação  4.2.6. Cromatografia  4.2.7. Separação Magnética  4.2.8. Centrifugação
  5. Estrutura Atômica  5.1. Introdução aos Átomos  5.2. Estrutura do átomo  5.2.1. Núcleo e nuvem eletrônica  5.3. Partículas subatômicas  5.3.1. Protão  5.3.2. Nêutron  5.3.3. Elétrons  5.4. Número atômico e número de massa  5.5. Isótopos e seus usos  5.6. Íons e formação de íons
  6. Tabela periódica  6.1. Introdução à Tabela Periódica  6.2. Grupos e períodos  6.3. Tendências na Tabela Periódica  6.3.1. Tamanho Atômico  6.3.2. Caracter metálico e não metálico  6.3.3. Eletronegatividade  6.3.4. Reatividade dos elementos  6.4. Metais alcalinos e suas propriedades
  7. Ligação química  7.1. Por que os átomos formam ligações?  7.2. Tipos de ligações químicas  7.2.1. Ligação iônica  7.2.2. Ligação covalente  7.2.3. Ligação Metálica  7.3. Propriedades dos Compostos Iônicos e Covalentes  7.4. Forças intermoleculares
  8. Reações Químicas  8.1. Introdução às Reações Químicas  8.2. Sinais de uma reação química  8.3. Tipos de Reações Químicas  8.3.1. Reações de Combinação  8.3.2. Reações de decomposição  8.3.3. Reações de Deslocamento  8.3.4. Reações de dupla substituição  8.3.5. Reações de combustão  8.4. Lei da conservação da massa  8.5. Balanceamento de equações químicas simples
  9. Ácidos, Bases e Sais  9.1. Definição de Ácido e Base  9.2. Propriedades dos Ácidos  9.3. Propriedades das bases  9.4. Escala de pH e Indicadores  9.5. Reações de neutralização  9.6. Ácidos e Bases Comuns na Vida Cotidiana  9.7. Preparação e uso de sais  9.8. Ácidos e bases fortes e fracas
  10. Soluções e Solubilidade  10.1. Definição de Solução  10.2. Componentes da solução  10.2.1. Solução  10.2.2. soluto  10.3. Fatores que Afetam a Solubilidade  10.4. Concentration of solutions  10.5. Soluções saturadas e insaturadas  10.6. Coloides e suspensões  10.7. Curva de solubilidade e sua interpretação
  11. Ar e atmosfera  11.1. Composição do ar  11.2. Propriedades dos gases no ar  11.3. Importância do Oxigênio e do Dióxido de Carbono  11.4. Poluição do ar e seus efeitos  11.5. Efeito estufa e aquecimento global  11.6. Maneiras de reduzir a poluição do ar  11.7. Camada de ozônio e sua importância
  12. Água e sua importância  12.1. Propriedades da Água  12.2. A água como solvente universal  12.3. Importância da água para a vida  12.4. Poluição da água e seus efeitos  12.5. Purificação da Água  12.5.1. Filtração  12.5.2. ferver  12.5.3. Cloração na purificação da água  12.5.4. osmose reversa  12.6. Água dura e água macia  12.7. Ciclo da água e sua importância
  13. Combustíveis e energia  13.1. Tipos de combustíveis  13.1.1. Combustíveis fósseis  13.1.2. Fontes de energia renovável  13.2. Combustão e liberação de energia  13.3. Aquecimento global e seus efeitos  13.4. Fontes alternativas de energia  13.5. Maneiras de conservar energia
  14. Metais e Não-metais  14.1. Propriedades físicas e químicas dos metais  14.2. Propriedades Físicas e Químicas dos Não-Metais  14.3. Diferença Entre Metais e Não-Metais  14.4. Usos de metais e não metais  14.5. Corrosão dos metais e sua prevenção  14.6. Ligas e sua importância
  15. Plásticos e polímeros  15.1. Polímeros naturais e sintéticos  15.2. Propriedades do plástico  15.3. Plásticos Biodegradáveis e Não Biodegradáveis  15.4. Impacto ambiental do plástico  15.5. Reciclagem e gestão de resíduos em plásticos e polímeros  15.6. Usos Diários de Polímeros
  16. Introdução à Química Orgânica  16.1. Definições básicas de química orgânica  16.2. Compostos de Carbono na Vida Diária  16.3. Hidrocarbonetos  16.4. Grupos funcionais simples (álcoois e ácidos carboxílicos)  16.5. Importância dos compostos orgânicos na indústria

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Compostos de Carbono na Vida Diária


O que é um composto de carbono?

Os compostos de carbono são substâncias que contêm o elemento carbono ligado a hidrogênio, oxigênio, nitrogênio e outros elementos. Esses compostos são os blocos de construção da vida e são encontrados em inúmeros objetos e organismos ao nosso redor. Compreender os compostos de carbono ajuda a entender o básico da química orgânica, um ramo fascinante que trata do estudo de compostos que contêm carbono.

átomo de carbono

Exemplos simples de compostos de carbono

Alguns compostos de carbono simples que encontramos em nossas vidas diárias são:

  • Metano (CH 4): Um gás incolor comumente usado em cozimento e aquecimento.
  • Dióxido de carbono (CO 2): Produzido pela respiração e usado por plantas durante a fotossíntese.
  • Etanol (C 2 H 5 OH): usado em bebidas alcoólicas e como biocombustível.

Esses exemplos demonstram a diversidade dos compostos de carbono e sua relevância.

Estrutura dos compostos de carbono

O carbono é único por sua capacidade de formar quatro ligações covalentes. Essa propriedade permite que o carbono forme estruturas complexas e diversas, como cadeias, anéis e ramificações.

Visualização de cadeias de carbono

C C C

A imagem acima mostra uma cadeia de carbono simples que faz parte de muitas moléculas orgânicas.

Compostos de carbono na biologia

Na biologia, os compostos de carbono são importantes porque formam a base de todos os organismos vivos. Biomoléculas são grandes moléculas essenciais para a vida e incluem o seguinte:

  • Carboidratos: fornecem energia; exemplos são glicose (C 6 H 12 O 6) e amido.
  • Proteínas: Material para construção e reparação do corpo. Formadas por aminoácidos.
  • Lipídios: Gorduras e óleos usados para armazenamento de energia e construção de membranas celulares.
Exemplo de estrutura de glicose:
C-C-C-C-C-C-C
hhhh oh

Compostos de carbono no nosso ambiente

Os compostos de carbono desempenham um papel integral no ambiente. Eles participam do ciclo do carbono, que é vital para sustentar a vida na Terra.

Exemplos incluem:

  • Monóxido de carbono (CO): Um subproduto da combustão incompleta.
  • Hidrocarbonetos: Encontrados em combustíveis fósseis e usados como fonte de energia.

Ilustração do ciclo do carbono

Fotossíntese Respiração Combustão

Compostos de carbono em produtos do dia a dia

Muitos produtos do dia a dia contêm compostos de carbono. Aqui estão alguns exemplos:

  • Plástico: Polímeros, feitos de longas cadeias de compostos de carbono, usados em garrafas, sacolas, etc.
  • Borracha: Usada em pneus e diversos materiais elásticos.
  • Medicamentos: Muitos medicamentos são feitos de compostos de carbono complexos que são fabricados para tratar doenças.

Importância dos compostos de carbono

Compreender os compostos de carbono é importante porque estão envolvidos em processos vitais como respiração, fotossíntese e produção de energia. Nas indústrias, compostos de carbono são usados para sintetizar novos materiais e produtos químicos.

Visualização da fotossíntese

Clorofila Luz do sol

Desafios associados aos compostos de carbono

Os compostos de carbono são essenciais, mas alguns podem ser prejudiciais. Por exemplo, o excesso de dióxido de carbono contribui para o aquecimento global e algumas poluições à base de carbono podem prejudicar ecossistemas.

Portanto, é importante gerenciar o uso e as emissões de carbono de maneira cuidadosa e responsável.


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