Седьмой класс
  1. Введение в химию  1.1. Что такое химия?  1.2. Важность химии в повседневной жизни  1.3. Отрасли химии  1.4. Научный метод в химии  1.5. Правила и меры предосторожности в лаборатории  1.6. Общелабораторное оборудование и его использование  1.7. Единицы измерения в химии
  2. Материя и ее свойства  2.1. Определение материи  2.2. Классификация вещества  2.3. Свойства материи  2.3.1. Физические свойства  2.3.2. Химические свойства  2.4. Состояния материи  2.4.1. Твердое состояние  2.4.2. Жидкое состояние  2.4.3. Газообразное состояние  2.4.4. Плазма и конденсаты Бозе-Эйнштейна  2.5. Изменения в состояниях вещества  2.5.1. Плавление и замерзание  2.5.2. Испарение и конденсация  2.5.3. Сублимация и отложение  2.6. Плотность и её приложения  2.7. Диффузия и её значение
  3. Элементы, соединения и смеси  3.1. Определение элемента  3.2. Классификация элементов  3.3. Metals, Nonmetals and Metalloids  3.4. Благородные газы и их свойства  3.5. Введение в периодическую таблицу  3.6. Определение соединения  3.7. Свойства соединений  3.8. Введение в химические формулы  3.9. Определение смеси  3.10. Типы смесей  3.10.1. Однородная смесь  3.10.2. Неоднородные смеси  3.11. Разница между соединениями и смесями  3.12. Растворы, коллоиды и суспензии
  4. Разделение смесей  4.1. Необходимость разделения смесей  4.2. Методы разделения  4.2.1. Фильтрация  4.2.2. Седиментация и декантация  4.2.3. Испарение  4.2.4. Кристаллизация  4.2.5. Дистилляция  4.2.6. Хроматография  4.2.7. Магнитная сепарация  4.2.8. Центрифугирование
  5. Структура атома  5.1. Введение в атомы  5.2. Структура атома  5.2.1. Ядро и облако электронов  5.3. Субатомные частицы  5.3.1. Протон  5.3.2. Нейтрон  5.3.3. Электроны  5.4. Атомный номер и массовое число  5.5. Изотопы и их использование  5.6. Ионы и образование ионов
  6. Периодическая таблица  6.1. Введение в Периодическую Таблицу  6.2. Группы и периоды  6.3. Тенденции в периодической таблице  6.3.1. Атомный размер  6.3.2. Металлический и неметаллический характер  6.3.3. Электроотрицательность  6.3.4. Реактивность элементов  6.4. Щелочные металлы и их свойства
  7. Chemical bond  7.1. Почему атомы образуют связи?  7.2. Типы химических связей  7.2.1. Ионная связь  7.2.2. Ковалентная связь  7.2.3. Металлическая связь  7.3. Свойства ионных и ковалентных соединений  7.4. Межмолекулярные силы
  8. Химические реакции  8.1. Введение в химические реакции  8.2. Признаки химической реакции  8.3. Типы химических реакций  8.3.1. Комбинационные реакции  8.3.2. Реакции разложения  8.3.3. Реакции замещения  8.3.4. Реакции двойного замещения  8.3.5. Реакции горения  8.4. Закон сохранения массы  8.5. Уравновешивание простых химических уравнений
  9. Кислоты, Щелочи и Соли  9.1. Определение кислот и оснований  9.2. Свойства кислот  9.3. Свойства оснований  9.4. Шкала pH и индикаторы  9.5. Реакции нейтрализации  9.6. Обычные кислоты и основания в повседневной жизни  9.7. Приготовление и использование солей  9.8. Сильные и слабые кислоты и основания
  10. Solutions and Solubility  10.1. Определение раствора  10.2. Компоненты раствора  10.2.1. Растворитель  10.2.2. растворенное вещество  10.3. Факторы, влияющие на растворимость  10.4. Концентрация растворов  10.5. Насыщенные и ненасыщенные растворы  10.6. Colloids and suspensions  10.7. Кривая растворимости и её интерпретация
  11. Воздух и атмосфера  11.1. Состав воздуха  11.2. Свойства газов в воздухе  11.3. Значение кислорода и углекислого газа  11.4. Загрязнение воздуха и его последствия  11.5. Парниковый эффект и глобальное потепление  11.6. Способы снижения загрязнения воздуха  11.7. Озоновый слой и его значение
  12. Вода и ее значение  12.1. Свойства воды  12.2. Вода как универсальный растворитель  12.3. Важность воды для жизни  12.4. Загрязнение воды и его последствия  12.5. Очистка воды  12.5.1. Фильтрация  12.5.2. boil  12.5.3. Хлорирование в очистке воды  12.5.4. Обратный осмос  12.6. Жесткая и мягкая вода  12.7. Водный цикл и его важность
  13. Топливо и энергия  13.1. Виды топлива  13.1.1. Fossil fuels  13.1.2. Возобновляемые источники энергии  13.2. Сгорание и выделение энергии  13.3. Глобальное потепление и его последствия  13.4. Альтернативные источники энергии  13.5. Способы экономии энергии
  14. Металлы и неметаллы  14.1. Физические и химические свойства металлов  14.2. Физические и химические свойства неметаллов  14.3. Разница между металлами и неметаллами  14.4. Uses of metals and nonmetals  14.5. Коррозия металлов и ее предотвращение  14.6. Сплавы и их важность
  15. Пластики и полимеры  15.1. Натуральные и синтетические полимеры  15.2. Свойства пластика  15.3. Биодеградируемая и небидеградируемая пластмасса  15.4. Экологическое влияние пластика  15.5. Переработка и управление отходами в области пластмасс и полимеров  15.6. Ежедневное использование полимеров
  16. Введение в органическую химию  16.1. Основные определения органической химии  16.2. Углеродные соединения в повседневной жизни  16.3. Углеводороды  16.4. Простые функциональные группы (спирты и карбоновые кислоты)  16.5. Важность органических соединений в промышленности

Седьмой класс ↓


Металлы и неметаллы


Понимание металлов и неметаллов очень важно в химии. Эти две категории элементов имеют различные свойства и играют важные роли в нашей повседневной жизни. Этот урок исследует свойства, применения и примеры металлов и неметаллов, предоставляя учащимся всестороннее руководство для начала их химического пути.

Что такое металлы?

Металлы - это элементы, которые обычно блестящие, проводящие, ковкие и пластичные. Это означает, что их можно отполировать до блеска, они могут проводить электричество, их можно ковать в тонкие листы, и их можно вытягивать в проволоки. Металлы обычно находятся слева и в середине таблицы Менделеева.

Свойства металлов

1. Блеск: Металлы обычно блестящие. Хороший пример этого — серебряная ложка или новая монета.

2. Проводимость: Металлы отлично проводят электричество и тепло. Именно поэтому металлы, такие как медь, часто используются в электрической проводке.

Cu = Медь Fe = Железо

3. Ковкость: Металлы можно ковать в листы. Например, алюминий можно ковать в фольгу.

4. Пластичность: Металлы можно вытягивать в проволоки. Подумайте о медных проводах, используемых в телефонных и электролиниях.

5. Твердость: Большинство металлов твердые. Однако есть некоторые исключения, такие как натрий, который мягкий и его можно резать ножом.

Примеры металлов

Некоторые распространенные примеры металлов включают:

Железо (Fe): Известно своей прочностью, используется в строительстве и производстве.

Медь (Cu): Высокопроводящая, используется в электрооборудовании и водопроводе.

Золото (Au): В связи с его редкостью и блеском используется в ювелирных изделиях и электронике.

Что такое неметаллы?

Неметаллы - это элементы, которые не обладают свойствами металлов. Они не блестят, не проводят электричество и ни ковкие, ни пластичные. Неметаллы находятся на правой стороне таблицы Менделеева.

Свойства неметаллов

1. Хрупкость: Неметаллы хрупкие. Это означает, что они могут легко ломаться или разбиваться. Например, кусок угля может разбиваться в порошок.

2. Плохие проводники: Неметаллы плохо проводят электричество и тепло. Резина, являющаяся неметаллом, используется в качестве изолятора в электрических проводах.

H = Водород O = Кислород

3. Отсутствие блеска: Неметаллы не имеют блестящего вида. Они обычно тусклые. Например, графит выглядит тускло, но все же может проводить электричество.

4. Разнообразие форм: Неметаллы могут находиться в различных формах. Например, углерод может быть в виде алмаза (кристалл) или графита (порошок).

Примеры неметаллов

Некоторые распространенные примеры неметаллов включают:

Кислород (O): Необходим для дыхания, является самым распространенным элементом в земной коре.

Углерод (C): Находится во всех живых организмах, является основой органической химии.

Азот (N): Составляет 78% земной атмосферы, используется в удобрениях для растений.

Металлы против неметаллов: сравнительный подход

Разницу между металлами и неметаллами лучше всего можно понять, сравнив их друг с другом:

Свойство Металлы Неметаллы
Внешний вид Блестящие Тусклые
Проводимость Хорошие проводники Плохие проводники
Ковкость Гибкие Хрупкие
Пластичность Пластичные Не пластичные
Состояние при комнатной температуре Твердые (кроме ртути) Твердые, жидкие или газообразные

В этой таблице мы видим явные различия между металлами и неметаллами. В то время как металлы в основном блестящие, проводящие и ковкие, неметаллы обычно тусклые, непроводящие и хрупкие. Эти контрастирующие характеристики делают каждую группу уникально ценной в промышленности и природных процессах.

Применение в повседневной жизни

Металлы в повседневном использовании

Металлы играют важную роль в строительстве, транспорте и технологиях. Например, алюминий широко используется при производстве самолетов из-за его прочности и легкости. Железо и сталь являются основой небоскребов и мостов.

Такие металлы, как медь, серебро и золото, важны в области электроники. Они проводят электрический ток с минимальным сопротивлением, что позволяет эффективно работать устройствам, которые мы используем каждый день, от смартфонов до холодильников.

Неметаллы в повседневном использовании

Неметаллы также важны в повседневной жизни. Кислород, неметалл, жизненно важен для жизни, так как поддерживает дыхание у всех организмов. Углерод, другой неметалл, образует строительные блоки жизни и находится в бесчисленных органических соединениях.

Мир пластика доминируется неметаллами. Такие материалы, как полиэтилен и ПВХ, которые являются неотъемлемой частью упаковки, трубопроводов и игрушек, подчеркивают устойчивость и полезность неметаллических элементов.

Химическая важность металлов и неметаллов

Химические свойства металлов

Известно, что металлы теряют электроны в ходе химических реакций, образуя положительно заряженные ионы (катионы). Это свойство проявляется в следующих реакциях:

Fe -> Fe2+ + 2e-

Здесь железо (Fe) теряет два электрона, чтобы стать положительно заряженным ионом железа (Fe2+).

Химические свойства неметаллов

Неметаллы приобретают или разделяют электроны, когда они химически реагируют. Это свойство позволяет им образовывать отрицательно заряженные анионы или разделять электроны для образования ковалентных связей. Например:

O2 + 4e- -> 2O2-

В этом уравнении кислород приобретает электроны, что показывает его тенденцию приобретать отрицательный заряд.

Заключение

Понимание металлов и неметаллов лежит в основе химии. Эти знания помогают нам оценить разнообразие элементов, их уникальные свойства и их ценное применение в нашей жизни. Благодаря контрастирующим характеристикам и разнообразным применениям металлы и неметаллы жизненно важны как для естественного мира, так и для технологического прогресса.


Седьмой класс → 14


U
username
0%
завершено в Седьмой класс

← Предыдущий (13.5)
Способы экономии энергии
Следующий (14.1) →
Физические и химические свойства металлов

Комментарии 



Металлы и неметаллы

https://www.chemistryelite.com/g7/14?ceal=ru