Grade 7
  1. Introdução à Química  1.1. O que é Química?  1.2. Importância da química na vida cotidiana  1.3. Ramos da química  1.4. Método Científico na Química  1.5. Regras e Precauções de Segurança no Laboratório  1.6. Equipamentos de Laboratório Comuns e Seus Usos  1.7. Unidades de medida em química
  2. Matéria e suas propriedades  2.1. Definição de Matéria  2.2. Classificação da matéria  2.3. Propriedades da matéria  2.3.1. Propriedades físicas  2.3.2. Propriedades químicas  2.4. Estados da matéria  2.4.1. Estado sólido  2.4.2. Estado líquido  2.4.3. Estado gasoso  2.4.4. Plasma e Condensados de Bose–Einstein  2.5. Mudanças nos estados da matéria  2.5.1. Fusão e congelamento  2.5.2. Evaporação e Condensação  2.5.3. Sublimação e deposição  2.6. Densidade e suas aplicações  2.7. Difusão e sua importância
  3. Elementos, Compostos e Misturas  3.1. Definição do elemento  3.2. Classificação dos elementos  3.3. Metais, Não-metais e Metalóides  3.4. Gases nobres e suas propriedades  3.5. Introdução à Tabela Periódica  3.6. Definição de Composto  3.7. Propriedades dos Compostos  3.8. Introdução às Fórmulas Químicas  3.9. Definição de Mistura  3.10. Tipos de misturas  3.10.1. Mistura homogênea  3.10.2. Misturas heterogêneas  3.11. Diferença Entre Compostos e Misturas  3.12. Soluções, Coloides e Suspensões
  4. Separação de misturas  4.1. Necessidade de separação de misturas  4.2. Métodos de separação  4.2.1. Filtração  4.2.2. Sedimentação e decantação  4.2.3. Evaporação  4.2.4. Cristalização  4.2.5. Destilação  4.2.6. Cromatografia  4.2.7. Separação Magnética  4.2.8. Centrifugação
  5. Estrutura Atômica  5.1. Introdução aos Átomos  5.2. Estrutura do átomo  5.2.1. Núcleo e nuvem eletrônica  5.3. Partículas subatômicas  5.3.1. Protão  5.3.2. Nêutron  5.3.3. Elétrons  5.4. Número atômico e número de massa  5.5. Isótopos e seus usos  5.6. Íons e formação de íons
  6. Tabela periódica  6.1. Introdução à Tabela Periódica  6.2. Grupos e períodos  6.3. Tendências na Tabela Periódica  6.3.1. Tamanho Atômico  6.3.2. Caracter metálico e não metálico  6.3.3. Eletronegatividade  6.3.4. Reatividade dos elementos  6.4. Metais alcalinos e suas propriedades
  7. Ligação química  7.1. Por que os átomos formam ligações?  7.2. Tipos de ligações químicas  7.2.1. Ligação iônica  7.2.2. Ligação covalente  7.2.3. Ligação Metálica  7.3. Propriedades dos Compostos Iônicos e Covalentes  7.4. Forças intermoleculares
  8. Reações Químicas  8.1. Introdução às Reações Químicas  8.2. Sinais de uma reação química  8.3. Tipos de Reações Químicas  8.3.1. Reações de Combinação  8.3.2. Reações de decomposição  8.3.3. Reações de Deslocamento  8.3.4. Reações de dupla substituição  8.3.5. Reações de combustão  8.4. Lei da conservação da massa  8.5. Balanceamento de equações químicas simples
  9. Ácidos, Bases e Sais  9.1. Definição de Ácido e Base  9.2. Propriedades dos Ácidos  9.3. Propriedades das bases  9.4. Escala de pH e Indicadores  9.5. Reações de neutralização  9.6. Ácidos e Bases Comuns na Vida Cotidiana  9.7. Preparação e uso de sais  9.8. Ácidos e bases fortes e fracas
  10. Soluções e Solubilidade  10.1. Definição de Solução  10.2. Componentes da solução  10.2.1. Solução  10.2.2. soluto  10.3. Fatores que Afetam a Solubilidade  10.4. Concentration of solutions  10.5. Soluções saturadas e insaturadas  10.6. Coloides e suspensões  10.7. Curva de solubilidade e sua interpretação
  11. Ar e atmosfera  11.1. Composição do ar  11.2. Propriedades dos gases no ar  11.3. Importância do Oxigênio e do Dióxido de Carbono  11.4. Poluição do ar e seus efeitos  11.5. Efeito estufa e aquecimento global  11.6. Maneiras de reduzir a poluição do ar  11.7. Camada de ozônio e sua importância
  12. Água e sua importância  12.1. Propriedades da Água  12.2. A água como solvente universal  12.3. Importância da água para a vida  12.4. Poluição da água e seus efeitos  12.5. Purificação da Água  12.5.1. Filtração  12.5.2. ferver  12.5.3. Cloração na purificação da água  12.5.4. osmose reversa  12.6. Água dura e água macia  12.7. Ciclo da água e sua importância
  13. Combustíveis e energia  13.1. Tipos de combustíveis  13.1.1. Combustíveis fósseis  13.1.2. Fontes de energia renovável  13.2. Combustão e liberação de energia  13.3. Aquecimento global e seus efeitos  13.4. Fontes alternativas de energia  13.5. Maneiras de conservar energia
  14. Metais e Não-metais  14.1. Propriedades físicas e químicas dos metais  14.2. Propriedades Físicas e Químicas dos Não-Metais  14.3. Diferença Entre Metais e Não-Metais  14.4. Usos de metais e não metais  14.5. Corrosão dos metais e sua prevenção  14.6. Ligas e sua importância
  15. Plásticos e polímeros  15.1. Polímeros naturais e sintéticos  15.2. Propriedades do plástico  15.3. Plásticos Biodegradáveis e Não Biodegradáveis  15.4. Impacto ambiental do plástico  15.5. Reciclagem e gestão de resíduos em plásticos e polímeros  15.6. Usos Diários de Polímeros
  16. Introdução à Química Orgânica  16.1. Definições básicas de química orgânica  16.2. Compostos de Carbono na Vida Diária  16.3. Hidrocarbonetos  16.4. Grupos funcionais simples (álcoois e ácidos carboxílicos)  16.5. Importância dos compostos orgânicos na indústria

Grade 7 ↓


Metais e Não-metais


Compreender metais e não-metais é muito importante em química. Essas duas categorias de elementos têm diferentes propriedades e desempenham papéis importantes em nossas vidas diárias. Esta lição explorará as propriedades, usos e exemplos de metais e não-metais, fornecendo aos alunos um guia abrangente para iniciar sua jornada na química.

O que são metais?

Metais são elementos que geralmente são brilhantes, condutivos, maleáveis e dúcteis. Isso significa que podem ser polidos até brilhar, podem conduzir eletricidade, podem ser martelados em finas folhas e podem ser esticados em fios. Metais geralmente são encontrados à esquerda e no meio da tabela periódica.

Propriedades dos metais

1. Brilho: Metais são geralmente brilhantes. Um bom exemplo disso é uma colher de prata ou uma moeda nova.

2. Condutividade: Metais são excelentes condutores de eletricidade e calor. É por isso que metais como o cobre são frequentemente usados em fiação elétrica.

Cu = Cobre Fe = FerroCu = Cobre Fe = Ferro

3. Maleabilidade: Metais podem ser martelados em folhas. Por exemplo, o alumínio pode ser martelado em folha.

4. Ductilidade: Metais podem ser esticados em fios. Pense nos fios de cobre usados em linhas telefônicas e de energia.

5. Dureza: A maioria dos metais é dura. No entanto, há algumas exceções, como o sódio, que é macio e pode ser cortado com uma faca.

Exemplos de metais

Alguns exemplos comuns de metais incluem:

Ferro (Fe): Conhecido por sua resistência, é usado na construção e manufatura.

Cobre (Cu): Altamente condutivo, usado em fiação elétrica e encanamento.

Ouro (Au): Devido à sua raridade e brilho, é usado em joalheria e eletrônicos.

O que são não-metais?

Não-metais são elementos que não têm as propriedades dos metais. Eles não brilham, não conduzem eletricidade e não são maleáveis nem dúcteis. Não-metais são encontrados no lado direito da tabela periódica.

Propriedades dos não-metais

1. Quebra: Não-metais são quebradiços. Isso significa que podem quebrar ou estilhaçar facilmente. Por exemplo, um pedaço de carvão pode quebrar em pó.

2. Má condutividade: Não-metais são maus condutores de eletricidade e calor. Borracha, um não-metal, é usada como isolante em fios elétricos.

H = Hidrogênio O = OxigênioH = Hidrogênio O = Oxigênio

3. Falta de brilho: Não-metais não têm aparência lustrosa. Eles são geralmente opacos. Por exemplo, grafite parece opaca mas ainda pode conduzir eletricidade.

4. Variedade de formas: Não-metais podem ser encontrados em diferentes formas. Por exemplo, o carbono pode ser encontrado como diamante (cristal) ou grafite (pó).

Exemplos de não-metais

Alguns exemplos comuns de não-metais incluem:

Oxigênio (O): Essencial para a respiração, é o elemento mais abundante na crosta terrestre.

Carbono (C): Encontrado em todos os organismos vivos, é a base da química orgânica.

Nitrogênio (N): Compõe 78% da atmosfera terrestre, é usado em fertilizantes para plantas.

Metais vs. não-metais: Uma abordagem comparativa

A diferença entre metais e não-metais pode ser melhor compreendida comparando-os entre si:

Propriedade Metais Não-metais
Aura Brilhante Opaco
Condutividade Bons condutores Maus condutores
Maleabilidade Flexível Quebradiço
Ductilidade Dúctil Não dúctil
Estado à temperatura ambiente Sólidos (exceto mercúrio) Sólido, líquido ou gás

Nesta tabela, vemos diferenças claras entre metais e não-metais. Enquanto os metais são principalmente lustrosos, condutivos e maleáveis, os não-metais são geralmente opacos, não condutores e quebradiços. Essas características contrastantes tornam cada grupo unicamente valioso na indústria e nos processos naturais.

Aplicações na vida cotidiana

Metais no uso diário

Os metais desempenham um papel vital na construção, transporte e tecnologia. Por exemplo, o alumínio é amplamente utilizado na fabricação de aviões devido à sua resistência e leveza. Ferro e aço são a espinha dorsal de arranha-céus e pontes.

Metais como cobre, prata e ouro são importantes no campo dos eletrônicos. Eles transportam corrente elétrica com mínima resistência, permitindo o funcionamento eficiente dos dispositivos que usamos todos os dias, desde smartphones até geladeiras.

Não-metais no uso diário

Os não-metais são igualmente importantes na vida cotidiana. O oxigênio, um não-metal, é vital para a vida porque apoia a respiração em todos os organismos. O carbono, outro não-metal, forma o bloco de construção da vida e é encontrado em inúmeros compostos orgânicos.

O mundo dos plásticos é dominado por não-metais. Materiais como polietileno e PVC, que são partes integrais de embalagens, encanamentos e brinquedos, destacam a resiliência e utilidade dos elementos não metálicos.

Importância química dos metais e não-metais

Propriedades químicas dos metais

É conhecido que os metais perdem elétrons durante reações químicas, formando íons carregados positivamente (cátions). Esta propriedade é exibida nas seguintes reações:

Fe -> Fe2+ + 2e-Fe -> Fe2+ + 2e-

Aqui, o ferro (Fe) perde dois elétrons para se tornar um íon ferroso carregado positivamente.

Propriedades químicas dos não-metais

Os não-metais ganham ou compartilham elétrons quando reagem quimicamente. Esta propriedade permite-lhes formar ânions carregados negativamente ou compartilhar elétrons para formar ligações covalentes. Por exemplo:

O2 + 4e- -> 2O2-O2 + 4e- -> 2O2-

Nesta equação, o oxigênio ganha elétrons, o que mostra sua tendência de adquirir uma carga negativa.

Conclusão

Compreender metais e não-metais é fundamental para a química. Este conhecimento nos ajuda a apreciar a diversidade de elementos, suas propriedades únicas e suas valiosas aplicações em nossas vidas. Com suas características contrastantes e usos diversos, metais e não-metais são essenciais tanto para o mundo natural quanto para o avanço tecnológico.


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Metais e Não-metais

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