Grado 7
  1. Introducción a la Química  1.1. ¿Qué es la Química?  1.2. Importancia de la química en la vida diaria  1.3. Ramas de la química  1.4. Scientific Method in Chemistry  1.5. Reglas y precauciones de seguridad en el laboratorio  1.6. Equipos de laboratorio comunes y sus usos  1.7. Unidades de medida en química
  2. La materia y sus propiedades  2.1. Definición de Materia  2.2. Clasificación de la materia  2.3. Propiedades de la materia  2.3.1. Propiedades físicas  2.3.2. Propiedades químicas  2.4. Estados de la materia  2.4.1. Estado sólido  2.4.2. Estado fluido  2.4.3. Estado gaseoso  2.4.4. Plasma y condensados de Bose–Einstein  2.5. Cambios en los estados de la materia  2.5.1. Fusión y congelación  2.5.2. Evaporación y Condensación  2.5.3. Sublimación y deposición  2.6. Densidad y sus aplicaciones  2.7. Difusión y su importancia
  3. Elementos, Compuestos y Mezclas  3.1. Definición del elemento  3.2. Clasificación de los elementos  3.3. Metales, No metales y Metaloides  3.4. Gases nobles y sus propiedades  3.5. Introducción a la Tabla Periódica  3.6. Definición de Compuesto  3.7. Propiedades de los compuestos  3.8. Introducción a las Fórmulas Químicas  3.9. Definición de Mezcla  3.10. Tipos de mezclas  3.10.1. Mezcla homogénea  3.10.2. Mezclas heterogéneas  3.11. Diferencia entre compuestos y mezclas  3.12. Soluciones, Coloides y Suspensiones
  4. Separación de mezclas  4.1. Necesidad de la separación de mezclas  4.2. Métodos de separación  4.2.1. Filtración  4.2.2. Sedimentación y decantación  4.2.3. Evaporación  4.2.4. Cristalización  4.2.5. Destilación  4.2.6. Cromatografía  4.2.7. Separación Magnética  4.2.8. Centrifugación
  5. Estructura Atómica  5.1. Introducción a los átomos  5.2. Estructura del átomo  5.2.1. Núcleo y nube de electrones  5.3. Partículas subatómicas  5.3.1. Protón  5.3.2. Neutrón  5.3.3. Electrones  5.4. Número atómico y número de masa  5.5. Isótopos y sus usos  5.6. Iones y formación de iones
  6. Tabla periódica  6.1. Introducción a la Tabla Periódica  6.2. Grupos y períodos  6.3. Tendencias en la Tabla Periódica  6.3.1. Tamaño Atómico  6.3.2. Carácter metálico y no metálico  6.3.3. Electronegatividad  6.3.4. Reactividad de los elementos  6.4. Metales alcalinos y sus propiedades
  7. Enlace químico  7.1. ¿Por qué los átomos forman enlaces?  7.2. Tipos de enlaces químicos  7.2.1. Enlace iónico  7.2.2. Covalent bond  7.2.3. Enlace Metálico  7.3. Propiedades de los Compuestos Iónicos y Covalentes  7.4. Fuerzas intermoleculares
  8. Reacciones químicas  8.1. Introducción a las Reacciones Químicas  8.2. Señales de una reacción química  8.3. Tipos de Reacciones Químicas  8.3.1. Reacciones de Combinación  8.3.2. Decomposition reactions  8.3.3. Reacciones de desplazamiento  8.3.4. Reacciones de doble desplazamiento  8.3.5. Reacciones de combustión  8.4. Ley de conservación de la masa  8.5. Balanceo de ecuaciones químicas simples
  9. Ácidos, Bases y Sales  9.1. Definición de Ácido y Base  9.2. Propiedades de los Ácidos  9.3. Propiedades de las bases  9.4. Escala de pH e Indicadores  9.5. Reacciones de neutralización  9.6. Ácidos y bases comunes en la vida cotidiana  9.7. Preparación y uso de sales  9.8. Ácidos y bases fuertes y débiles
  10. Soluciones y Solubilidad  10.1. Definición de Solución  10.2. Componentes de la solución  10.2.1. Solvente  10.2.2. Soluto  10.3. Factores que afectan la solubilidad  10.4. Concentración de soluciones  10.5. Soluciones saturadas e insaturadas  10.6. Colloids and suspensions  10.7. Curva de solubilidad y su interpretación
  11. Aire y atmósfera  11.1. Composición del aire  11.2. Propiedades de los gases en el aire  11.3. Importancia del Oxígeno y el Dióxido de Carbono  11.4. La contaminación del aire y sus efectos  11.5. Efecto invernadero y calentamiento global  11.6. Formas de reducir la contaminación del aire  11.7. Capa de ozono y su importancia
  12. El agua y su importancia  12.1. Propiedades del Agua  12.2. El agua como disolvente universal  12.3. Importancia del agua para la vida  12.4. Contaminación del agua y sus efectos  12.5. Purificación del agua  12.5.1. Filtración  12.5.2. hervir  12.5.3. Cloración en la purificación del agua  12.5.4. ósmosis inversa  12.6. Agua dura y agua blanda  12.7. Ciclo del agua y su importancia
  13. Combustible y energía  13.1. Types of fuel  13.1.1. Combustibles fósiles  13.1.2. Fuentes de energía renovable  13.2. Combustión y liberación de energía  13.3. Calentamiento global y sus efectos  13.4. Fuentes alternativas de energía  13.5. Formas de conservar energía
  14. Metales y No Metales  14.1. Propiedades físicas y químicas de los metales  14.2. Propiedades Físicas y Químicas de los No Metales  14.3. Diferencia entre metales y no metales  14.4. Usos de metales y no metales  14.5. Corrosión de metales y su prevención  14.6. Aleaciones y su importancia
  15. Plásticos y polímeros  15.1. Polímeros naturales y sintéticos  15.2. Propiedades de los plásticos  15.3. Plásticos Biodegradables y No Biodegradables  15.4. Impacto ambiental del plástico  15.5. Reciclaje y gestión de residuos en plásticos y polímeros  15.6. Usos Diarios de los Polímeros
  16. Introducción a la Química Orgánica  16.1. Definiciones básicas de química orgánica  16.2. Compuestos de carbono en la vida diaria  16.3. Hidrocarburos  16.4. Grupos funcionales simples (alcoholes y ácidos carboxílicos)  16.5. Importancia de los compuestos orgánicos en la industria

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Metales y No Metales


Entender los metales y no metales es muy importante en química. Estas dos categorías de elementos tienen diferentes propiedades y desempeñan roles importantes en nuestras vidas diarias. Esta lección explorará las propiedades, usos y ejemplos de metales y no metales, proporcionando a los estudiantes una guía integral para comenzar su viaje en la química.

¿Qué son los metales?

Los metales son elementos que son generalmente brillantes, conductores, maleables y dúctiles. Esto significa que se pueden pulir para que brillen, pueden conducir electricidad, pueden ser martillados en láminas delgadas y pueden ser estirados en cables. Los metales generalmente se encuentran en la izquierda y en el medio de la tabla periódica.

Propiedades de los metales

1. Brillo: Los metales suelen ser brillantes. Un buen ejemplo de esto es una cuchara de plata o una moneda nueva.

2. Conductividad: Los metales son excelentes conductores de electricidad y calor. Es por eso que metales como el cobre se utilizan a menudo en el cableado eléctrico.

Cu = Cobre Fe = HierroCu = Cobre Fe = Hierro

3. Maleabilidad: Los metales pueden ser martillados en láminas. Por ejemplo, el aluminio puede ser martillado en papel de aluminio.

4. Ductilidad: Los metales pueden ser estirados en cables. Piense en los cables de cobre utilizados en líneas telefónicas y eléctricas.

5. Dureza: La mayoría de los metales son duros. Sin embargo, hay algunas excepciones, como el sodio, que es blando y puede cortarse con un cuchillo.

Ejemplos de metales

Algunos ejemplos comunes de metales incluyen:

Hierro (Fe): Conocido por su resistencia, se utiliza en la construcción y la fabricación.

Cobre (Cu): Altamente conductor, se utiliza en el cableado eléctrico y la fontanería.

Oro (Au): Debido a su rareza y brillo, se usa en joyería y electrónica.

¿Qué son los no metales?

Los no metales son elementos que no tienen las propiedades de los metales. No brillan, no conducen electricidad y no son maleables ni dúctiles. Los no metales se encuentran en el lado derecho de la tabla periódica.

Propiedades de los no metales

1. Frágil: Los no metales son frágiles. Esto significa que pueden romperse o desmoronarse fácilmente. Por ejemplo, un trozo de carbón puede romperse en polvo.

2. Malos conductores: Los no metales son malos conductores de electricidad y calor. El caucho, un no metal, se utiliza como aislante en cables eléctricos.

H = Hidrógeno O = OxígenoH = Hidrógeno O = Oxígeno

3. Falta de lustre: Los no metales no tienen una apariencia lustrosa. Son generalmente opacos. Por ejemplo, el grafito parece opaco pero aún puede conducir electricidad.

4. Variedad en formas: Los no metales pueden encontrarse en diferentes formas. Por ejemplo, el carbono puede encontrarse como diamante (cristal) o grafito (polvo).

Ejemplos de no metales

Algunos ejemplos comunes de no metales incluyen:

Oxígeno (O): Esencial para la respiración, es el elemento más abundante en la corteza terrestre.

Carbono (C): Encontrado en todos los organismos vivos, es la base de la química orgánica.

Nitrógeno (N): Constituye el 78% de la atmósfera terrestre, se utiliza en fertilizantes para plantas.

Metales vs. no metales: Un enfoque comparativo

La diferencia entre metales y no metales se puede entender mejor comparándolos entre sí:

Propiedad Metales No metales
Aura Brillante Opaco
Conductividad Buenos conductores Malos conductores
Maleabilidad Flexible Frágil
Ductilidad Dúctil No dúctil
Estado a temperatura ambiente Sólidos (excepto mercurio) Sólido, líquido o gas

En esta tabla, vemos claras diferencias entre metales y no metales. Mientras que los metales son principalmente brillantes, conductivos y maleables, los no metales son generalmente opacos, no conductivos y frágiles. Estas características contrastantes hacen que cada grupo sea valioso de manera única en la industria y los procesos naturales.

Aplicaciones en la vida cotidiana

Metales en uso diario

Los metales juegan un papel vital en la construcción, el transporte y la tecnología. Por ejemplo, el aluminio se utiliza extensamente en la fabricación de aviones debido a su resistencia y ligereza. El hierro y el acero son la columna vertebral de los rascacielos y puentes.

Metales como el cobre, la plata y el oro son importantes en el campo de la electrónica. Transmiten corriente eléctrica con una resistencia mínima, permitiendo una operación eficiente de los aparatos que usamos todos los días, desde teléfonos inteligentes hasta refrigeradores.

No metales en uso diario

Los no metales son igualmente importantes en la vida cotidiana. El oxígeno, un no metal, es vital para la vida porque sustenta la respiración en todos los organismos. El carbono, otro no metal, forma los bloques de construcción de la vida y se encuentra en innumerables compuestos orgánicos.

El mundo de los plásticos está dominado por los no metales. Materiales como el polietileno y el PVC, que son partes integrales del embalaje, tuberías y juguetes, destacan la resistencia y utilidad de los elementos no metálicos.

Importancia química de los metales y no metales

Propiedades químicas de los metales

Se sabe que los metales pierden electrones durante las reacciones químicas, formando iones cargados positivamente (cationes). Esta propiedad se muestra en las siguientes reacciones:

Fe -> Fe2+ + 2e-Fe -> Fe2+ + 2e-

Aquí, el hierro (Fe) pierde dos electrones para convertirse en un ion ferroso cargado positivamente.

Propiedades químicas de los no metales

Los no metales ganan o comparten electrones cuando reaccionan químicamente. Esta propiedad les permite formar aniones cargados negativamente o compartir electrones para formar enlaces covalentes. Por ejemplo:

O2 + 4e- -> 2O2-O2 + 4e- -> 2O2-

En esta ecuación, el oxígeno gana electrones, lo que muestra su tendencia a ganar una carga negativa.

Conclusión

Entender los metales y no metales es fundamental para la química. Este conocimiento nos ayuda a apreciar la diversidad de los elementos, sus propiedades únicas y sus valiosas aplicaciones en nuestras vidas. Con sus contrastantes características y diversos usos, los metales y no metales son esenciales tanto para el mundo natural como para el avance tecnológico.


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