Grado 7
  1. Introducción a la Química  1.1. ¿Qué es la Química?  1.2. Importancia de la química en la vida diaria  1.3. Ramas de la química  1.4. Scientific Method in Chemistry  1.5. Reglas y precauciones de seguridad en el laboratorio  1.6. Equipos de laboratorio comunes y sus usos  1.7. Unidades de medida en química
  2. La materia y sus propiedades  2.1. Definición de Materia  2.2. Clasificación de la materia  2.3. Propiedades de la materia  2.3.1. Propiedades físicas  2.3.2. Propiedades químicas  2.4. Estados de la materia  2.4.1. Estado sólido  2.4.2. Estado fluido  2.4.3. Estado gaseoso  2.4.4. Plasma y condensados de Bose–Einstein  2.5. Cambios en los estados de la materia  2.5.1. Fusión y congelación  2.5.2. Evaporación y Condensación  2.5.3. Sublimación y deposición  2.6. Densidad y sus aplicaciones  2.7. Difusión y su importancia
  3. Elementos, Compuestos y Mezclas  3.1. Definición del elemento  3.2. Clasificación de los elementos  3.3. Metales, No metales y Metaloides  3.4. Gases nobles y sus propiedades  3.5. Introducción a la Tabla Periódica  3.6. Definición de Compuesto  3.7. Propiedades de los compuestos  3.8. Introducción a las Fórmulas Químicas  3.9. Definición de Mezcla  3.10. Tipos de mezclas  3.10.1. Mezcla homogénea  3.10.2. Mezclas heterogéneas  3.11. Diferencia entre compuestos y mezclas  3.12. Soluciones, Coloides y Suspensiones
  4. Separación de mezclas  4.1. Necesidad de la separación de mezclas  4.2. Métodos de separación  4.2.1. Filtración  4.2.2. Sedimentación y decantación  4.2.3. Evaporación  4.2.4. Cristalización  4.2.5. Destilación  4.2.6. Cromatografía  4.2.7. Separación Magnética  4.2.8. Centrifugación
  5. Estructura Atómica  5.1. Introducción a los átomos  5.2. Estructura del átomo  5.2.1. Núcleo y nube de electrones  5.3. Partículas subatómicas  5.3.1. Protón  5.3.2. Neutrón  5.3.3. Electrones  5.4. Número atómico y número de masa  5.5. Isótopos y sus usos  5.6. Iones y formación de iones
  6. Tabla periódica  6.1. Introducción a la Tabla Periódica  6.2. Grupos y períodos  6.3. Tendencias en la Tabla Periódica  6.3.1. Tamaño Atómico  6.3.2. Carácter metálico y no metálico  6.3.3. Electronegatividad  6.3.4. Reactividad de los elementos  6.4. Metales alcalinos y sus propiedades
  7. Enlace químico  7.1. ¿Por qué los átomos forman enlaces?  7.2. Tipos de enlaces químicos  7.2.1. Enlace iónico  7.2.2. Covalent bond  7.2.3. Enlace Metálico  7.3. Propiedades de los Compuestos Iónicos y Covalentes  7.4. Fuerzas intermoleculares
  8. Reacciones químicas  8.1. Introducción a las Reacciones Químicas  8.2. Señales de una reacción química  8.3. Tipos de Reacciones Químicas  8.3.1. Reacciones de Combinación  8.3.2. Decomposition reactions  8.3.3. Reacciones de desplazamiento  8.3.4. Reacciones de doble desplazamiento  8.3.5. Reacciones de combustión  8.4. Ley de conservación de la masa  8.5. Balanceo de ecuaciones químicas simples
  9. Ácidos, Bases y Sales  9.1. Definición de Ácido y Base  9.2. Propiedades de los Ácidos  9.3. Propiedades de las bases  9.4. Escala de pH e Indicadores  9.5. Reacciones de neutralización  9.6. Ácidos y bases comunes en la vida cotidiana  9.7. Preparación y uso de sales  9.8. Ácidos y bases fuertes y débiles
  10. Soluciones y Solubilidad  10.1. Definición de Solución  10.2. Componentes de la solución  10.2.1. Solvente  10.2.2. Soluto  10.3. Factores que afectan la solubilidad  10.4. Concentración de soluciones  10.5. Soluciones saturadas e insaturadas  10.6. Colloids and suspensions  10.7. Curva de solubilidad y su interpretación
  11. Aire y atmósfera  11.1. Composición del aire  11.2. Propiedades de los gases en el aire  11.3. Importancia del Oxígeno y el Dióxido de Carbono  11.4. La contaminación del aire y sus efectos  11.5. Efecto invernadero y calentamiento global  11.6. Formas de reducir la contaminación del aire  11.7. Capa de ozono y su importancia
  12. El agua y su importancia  12.1. Propiedades del Agua  12.2. El agua como disolvente universal  12.3. Importancia del agua para la vida  12.4. Contaminación del agua y sus efectos  12.5. Purificación del agua  12.5.1. Filtración  12.5.2. hervir  12.5.3. Cloración en la purificación del agua  12.5.4. ósmosis inversa  12.6. Agua dura y agua blanda  12.7. Ciclo del agua y su importancia
  13. Combustible y energía  13.1. Types of fuel  13.1.1. Combustibles fósiles  13.1.2. Fuentes de energía renovable  13.2. Combustión y liberación de energía  13.3. Calentamiento global y sus efectos  13.4. Fuentes alternativas de energía  13.5. Formas de conservar energía
  14. Metales y No Metales  14.1. Propiedades físicas y químicas de los metales  14.2. Propiedades Físicas y Químicas de los No Metales  14.3. Diferencia entre metales y no metales  14.4. Usos de metales y no metales  14.5. Corrosión de metales y su prevención  14.6. Aleaciones y su importancia
  15. Plásticos y polímeros  15.1. Polímeros naturales y sintéticos  15.2. Propiedades de los plásticos  15.3. Plásticos Biodegradables y No Biodegradables  15.4. Impacto ambiental del plástico  15.5. Reciclaje y gestión de residuos en plásticos y polímeros  15.6. Usos Diarios de los Polímeros
  16. Introducción a la Química Orgánica  16.1. Definiciones básicas de química orgánica  16.2. Compuestos de carbono en la vida diaria  16.3. Hidrocarburos  16.4. Grupos funcionales simples (alcoholes y ácidos carboxílicos)  16.5. Importancia de los compuestos orgánicos en la industria

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Usos de metales y no metales


La química es una materia emocionante que nos ayuda a comprender las sustancias que componen todo en el mundo. Estas sustancias a menudo pueden dividirse en dos grupos: metales y no metales. En este artículo, aprenderemos sobre los usos de los metales y no metales y cómo afectan nuestra vida diaria.

Metales

Los metales son elementos que generalmente son duros, brillantes, maleables, dúctiles y buenos conductores de electricidad y calor. Aprendamos sobre sus usos.

1. Uso en la construcción

Los metales se utilizan extensamente en la construcción debido a su resistencia y durabilidad.

  • Hierro y acero: El hierro, cuando se mezcla con carbono, forma acero, que es un material más fuerte. 
    Fe + C → Acero
    El acero se utiliza en la construcción de edificios, puentes y otras estructuras.
  • Aluminio: Se utiliza en techos y marcos de ventanas porque es liviano y resistente a la corrosión.

2. Uso en el transporte

El transporte depende principalmente de los metales.

  • Aluminio: Los cuerpos de los aviones y algunos automóviles están hechos de aluminio porque es liviano y reduce el consumo de combustible.
  • Acero: Debido a su resistencia, se utiliza en barcos, vehículos y vías férreas.

3. Usos en electrónica y eléctricos

Los metales juegan un papel importante en el campo de la electrónica.

  • Cobre: Conocido por su excelente conductividad, el cobre se utiliza en cables y circuitos eléctricos. 
    Conductividad del Cobre: 59.6 × 106 S/m
  • Oro y plata: Se utilizan en pequeñas cantidades en electrónica y circuitos para una conductividad fiable y resistencia a la corrosión.

4. Usados en la fabricación de aleaciones

Una aleación es una mezcla de uno o más metales y otros elementos.

  • Bronce: Una aleación de cobre y estaño, utilizada para hacer monedas, esculturas y medallas. 
    Cu + Sn → Bronce
  • Latón: Una aleación de cobre y zinc, utilizada en instrumentos musicales y pomos de puertas. 
    Cu + Zn → Latón

5. Usos en medicina

Los metales se utilizan en medicina tanto directa como indirectamente:

  • Hierro: Se utiliza en forma de tabletas de hierro para tratar la anemia.
  • Titanio: Se utiliza en implantes quirúrgicos porque es biocompatible y fuerte.

6. Usos en joyería

Algunos metales son populares para hacer joyas debido a su brillo y maleabilidad.

  • Oro: La joyería de oro tiene una alta demanda debido a su belleza y resistencia al deslustre.
  • Platino: Utilizado en joyería de alta gama por su belleza y durabilidad.

Ejemplo visual de un átomo de metal

Fe

No metálicos

Los no metales son elementos que generalmente son frágiles, no dúctiles, no maleables y malos conductores del calor y la electricidad. Exploremos sus usos.

1. Uso en la vida diaria

Los no metales se utilizan en muchas aplicaciones cotidianas comunes:

  • Oxígeno: Necesario para la respiración en seres vivos y utilizado en equipos médicos.
  • Carbono: Presente en todos los seres vivos y utilizado en combustibles como el carbón.

2. Usos en la agricultura

La agricultura depende en gran medida de los no metales para fertilizantes:

  • Nitrógeno: Utilizado en fertilizantes para promover el crecimiento de las plantas. 
    N → Fertilizantes
  • Fósforo: También forma parte de los fertilizantes para mejorar el crecimiento de las raíces.

3. Usos en medicina

Los no metales son importantes en el cuidado de la salud:

  • Yodo: Utilizado en antisépticos para matar microorganismos dañinos.
  • Helio: Se utiliza para problemas respiratorios porque es más ligero que el aire y no tóxico.

4. Usos en la industria

Varias industrias dependen de los no metales:

  • Cloro: Se utiliza para fabricar PVC (cloruro de polivinilo), que se utiliza para hacer tuberías, mangueras, etc. 
    Cl
  • Azufre: Se utiliza en la producción de ácido sulfúrico, que es esencial para varios procesos industriales.

5. Uso doméstico

Los no metales también encuentran un lugar en nuestros hogares:

  • Bromo: Se utiliza en retardantes de llama que reducen la inflamabilidad de los objetos.
  • Flúor: Importante para fabricar revestimientos antiadherentes para utensilios de cocina.

Ejemplo visual de un átomo no metálico

Hey

Diferencia entre metales y no metales

Para resumir, veamos algunas de las principales diferencias entre metales y no metales:

Propiedad Metales No metálicos
Conductividad Buenos conductores de calor y electricidad Mal conductor
Maleabilidad Maleable y dúctil No frágil y dúctil
Apariencia Brillante y lustre metálico Opaco
Estado a temperatura ambiente Sólidos (excepto mercurio) Sólido, líquido o gas

Conclusión

Los metales y los no metales juegan papeles importantes en nuestras vidas, desde las estructuras en las que vivimos hasta el aire que respiramos. Conocer sus propiedades y usos nos ayuda a apreciar los materiales que construyen nuestro mundo y sustentan la vida.


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