धातु और अधातु के बीच अंतर

आवर्त सारणी में, तत्वों को धातु और अधातु, अन्य श्रेणियों में वर्गीकृत किया जाता है। रसायन विज्ञान में धातु और अधातु के बीच के अंतर को समझना मौलिक है। आइए इन अंतरों को विस्तार से जानें।

भौतिक गुण

1. चमक: धातुओं में सामान्यतः चमक होती है, और उसमें एक अद्वितीय विशेषता होती है जिसे चमक कहा जाता है। यह चमक धातुओं का प्रकाश को परावर्तित करने के तरीके से होती है। इसका सरल उदाहरण एक ताज़ा काटे हुए स्टील के टुकड़े या एक चमकाए हुए तांबे के टुकड़े की चमक है।

<Metal-Example>
        जैसा कि आप अपने आस-पास के दैनिक उपयोग के बर्तनों में देखते हैं, जैसे चम्मच और कांटे। 
        वे चमकदार होते हैं क्योंकि वे धातु के बने होते हैं।
    </metal-example>

दूसरी ओर, अधातुओं में आमतौर पर चमक नहीं होती है। वे मंद दिखते हैं। उदाहरण के लिए, कोयले का एक टुकड़ा, जो ज्यादातर कार्बन का बना होता है, धातु की तुलना में बहुत मंद दिखता है।

    Class Coal:
        def __init__(self, presence="slack"):
            self.appearance = appearance
    

2. कठोरता: अधिकांश धातुएं कठोर होती हैं। इसका मतलब है कि वे आसानी से टूटती या घिसती नहीं हैं। लोहे, निकल और क्रोमियम जैसी धातुओं का उपयोग निर्माण में उनकी कठोरता के कारण होता है। हालांकि, कुछ अपवाद हैं जैसे सोडियम और पोटेशियम जो काफी नरम होते हैं और चाकू से आसानी से काटे जा सकते हैं।

<harness-comparison>
        - धातु: लोहा (बहुत कठोर)
        - अपवाद: सोडियम (चाकू से काटा जा सकता है)
    </harness-comparison>

अधातु नरम होती हैं। कई अधातुओं में धातुओं के जैसी मजबूत ओंध नहीं होती हैं, जिससे वे अधिक मालleable और अक्सर पाउडरी होते हैं। उदाहरण के लिए, गंधक और फास्फोरस।

रासायनिक गुण

3. चालनशीलता: धातुएं उष्मा और बिजली की उत्कृष्ट चालक होती हैं। उनके पास स्वतंत्र इलेक्ट्रॉनों होते हैं जो आसानी से चलते हैं, उन्हें उष्मा और बिजली प्रवाहित करने की अनुमति देते हैं। यही कारण है कि तांबे और एल्युमिनियम का उपयोग विद्युत तार बनाने में किया जाता है।

<code>
        विद्युत तार सामग्री: तांबा
        सूत्र: Cu
    </code>

अधातु सामान्यतः विद्युत के खराब चालक होते हैं, जिससे वे अछिद्रक के रूप में अच्छे होते हैं। उदाहरण के लिए, कार्बन का ग्रेफाइट प्रकार अधातु का अपवाद है क्योंकि यह बिजली का प्रवाह कर सकता है, परंतु अन्य धातुएं जैसे गंधक और फास्फोरस बिजली का प्रवाह नहीं करते।

<Non-metal-examples>
        - अछिद्रक सामग्री: गंधक
        - विद्युत प्रवाह के लिए नहीं उपयोग किया जाता है नीचे बिजली के खराब प्रवाहक क्षमता के कारण
    </non-metal-example>

4. मलिनता और विलेयता: धातुएं मलिन होते हैं, जिसका मतलब है कि वे पतली चादरों में पीटे जा सकते हैं। वे विलेय होते हैं, जिसका मतलब है कि वे तारों में खींचे जा सकते हैं। यही कारण है कि सोना और चांदी का उपयोग आभूषण बनाने में किया जाता है।

<Metal-Example>
        सोना: बहुत मलिन और विलेय
        इसे पतली चादरों या तारों में पीटा जा सकता है
    </metal-example>

अधातु न तो मलिन होते हैं और न ही विलेय होते हैं। यदि आप उन्हें पीटते या खींचते हैं, तो वे टूटते या चटकते हैं। उदाहरण के लिए, कार्बन के एक टुकड़े जैसे ग्रेफाइट को मोड़ने की कोशिश करें; यह आसानी से टूट जाता है।

पदार्थ की अवस्था

5. अवस्थाएं: अधिकांश धातु कमरे के तापमान पर ठोस होते हैं, केवल पारा को छोड़कर जो तरल अवस्था में होता है। यही कारण है कि पारा का उपयोग थर्मामीटर में किया जाता है।

<temperature-based-example>
        धातु: पारा (कमरे के तापमान पर तरल)
        उपयोग: थर्मामीटर
    </temperature-based-example>

अधातु तीनों अवस्थाओं में हो सकते हैं: गैस (जैसे ऑक्सीजन), तरल (जैसे ब्रोमीन), और ठोस (जैसे ग्रेफाइट के रूप में कार्बन)।

घनत्व और ताकत

6. घनत्व: धातुओं का आमतौर पर उच्च घनत्व होता है, जो उन्हें भारी बनाता है। लोहे या सोने को लें, उदाहरण के लिए; इन धातुओं की थोड़ी सी मात्रा भी बहुत भारी हो सकती है।

<density-example>
        धातु: सोना
        विशेषता: उच्च घनत्व
    </density-example>

अधातु सामान्यतः कम घनत्व के होते हैं। ठोस अधातु जैसे फॉस्फोरस अपेक्षाकृत हलके होते हैं।

रासायनिक प्रतिक्रिया

7. प्रतिक्रिया: धातुएं विभिन्न पदार्थों के साथ विभिन्न प्रकार की प्रतिक्रिया करती हैं। कुछ धातु, जैसे पोटेशियम, पानी के साथ तेजी से प्रतिक्रिया करती हैं, जबकि अन्य धातु, जैसे सोना, आसानी से प्रतिक्रिया नहीं करतीं, जिससे वे सिक्के और आभूषण बनाने के लिए आदर्श होते हैं।

<react-example>
        धातु: पोटेशियम
        प्रतिक्रिया: पानी के साथ जोरदार
        धातु: सोना
        प्रतिक्रिया: सामान्य परिस्थितियों में अप्रतिक्रियाशील
    </react-example>

अधातु भी प्रतिक्रियाशील हो सकते हैं, लेकिन एक अलग तरीके से। उदाहरण के लिए, क्लोरीन जैसी अधातु बहुत प्रतिक्रियाशील होती हैं और धातुओं के साथ मिलकर लवण, जैसे सोडियम क्लोराइड (NaCl), बना सकती हैं।

दैनिक जीवन में उपयोग

8. व्यावहारिक उपयोग: धातुओं का व्यापक उपयोग निर्माण, इलेक्ट्रॉनिक्स, परिवहन और इसी प्रकार के उद्योगों में होता है। स्टील, जो लोहे से बना मिश्रधातु है, आधुनिक अवसंरचना की रीढ़ है।

<industrial-use-examples>
        धातु: स्टील (अलॉय)
        अनुप्रयोग: भवनों, पुलों का निर्माण
    </industrial-use-examples>

अधातु का विभिन्न उपयोग होता है; उदाहरण के लिए, ऑक्सीजन श्वसन के लिए आवश्यक है, और नाइट्रोजन का उपयोग उर्वरक बनाने में होता है।

निष्कर्ष

हालाँकि धातु और अधातु दोनों की अपनी अद्वितीय विशेषताएं और भूमिकाएं होती हैं, उनके बीच के मौलिक अंतर उन्हें अलग-अलग अनुप्रयोगों के लिए उपयुक्त बनाते हैं। धातुओं द्वारा प्रदान की गई संरचनात्मक ताकत से जीवन-संदर्भित कार्यों तक, दोनों प्रकार के तत्व हमारे आसपास की दुनिया के अभिन्न अंग हैं।

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