Седьмой класс
  1. Введение в химию  1.1. Что такое химия?  1.2. Важность химии в повседневной жизни  1.3. Отрасли химии  1.4. Научный метод в химии  1.5. Правила и меры предосторожности в лаборатории  1.6. Общелабораторное оборудование и его использование  1.7. Единицы измерения в химии
  2. Материя и ее свойства  2.1. Определение материи  2.2. Классификация вещества  2.3. Свойства материи  2.3.1. Физические свойства  2.3.2. Химические свойства  2.4. Состояния материи  2.4.1. Твердое состояние  2.4.2. Жидкое состояние  2.4.3. Газообразное состояние  2.4.4. Плазма и конденсаты Бозе-Эйнштейна  2.5. Изменения в состояниях вещества  2.5.1. Плавление и замерзание  2.5.2. Испарение и конденсация  2.5.3. Сублимация и отложение  2.6. Плотность и её приложения  2.7. Диффузия и её значение
  3. Элементы, соединения и смеси  3.1. Определение элемента  3.2. Классификация элементов  3.3. Metals, Nonmetals and Metalloids  3.4. Благородные газы и их свойства  3.5. Введение в периодическую таблицу  3.6. Определение соединения  3.7. Свойства соединений  3.8. Введение в химические формулы  3.9. Определение смеси  3.10. Типы смесей  3.10.1. Однородная смесь  3.10.2. Неоднородные смеси  3.11. Разница между соединениями и смесями  3.12. Растворы, коллоиды и суспензии
  4. Разделение смесей  4.1. Необходимость разделения смесей  4.2. Методы разделения  4.2.1. Фильтрация  4.2.2. Седиментация и декантация  4.2.3. Испарение  4.2.4. Кристаллизация  4.2.5. Дистилляция  4.2.6. Хроматография  4.2.7. Магнитная сепарация  4.2.8. Центрифугирование
  5. Структура атома  5.1. Введение в атомы  5.2. Структура атома  5.2.1. Ядро и облако электронов  5.3. Субатомные частицы  5.3.1. Протон  5.3.2. Нейтрон  5.3.3. Электроны  5.4. Атомный номер и массовое число  5.5. Изотопы и их использование  5.6. Ионы и образование ионов
  6. Периодическая таблица  6.1. Введение в Периодическую Таблицу  6.2. Группы и периоды  6.3. Тенденции в периодической таблице  6.3.1. Атомный размер  6.3.2. Металлический и неметаллический характер  6.3.3. Электроотрицательность  6.3.4. Реактивность элементов  6.4. Щелочные металлы и их свойства
  7. Chemical bond  7.1. Почему атомы образуют связи?  7.2. Типы химических связей  7.2.1. Ионная связь  7.2.2. Ковалентная связь  7.2.3. Металлическая связь  7.3. Свойства ионных и ковалентных соединений  7.4. Межмолекулярные силы
  8. Химические реакции  8.1. Введение в химические реакции  8.2. Признаки химической реакции  8.3. Типы химических реакций  8.3.1. Комбинационные реакции  8.3.2. Реакции разложения  8.3.3. Реакции замещения  8.3.4. Реакции двойного замещения  8.3.5. Реакции горения  8.4. Закон сохранения массы  8.5. Уравновешивание простых химических уравнений
  9. Кислоты, Щелочи и Соли  9.1. Определение кислот и оснований  9.2. Свойства кислот  9.3. Свойства оснований  9.4. Шкала pH и индикаторы  9.5. Реакции нейтрализации  9.6. Обычные кислоты и основания в повседневной жизни  9.7. Приготовление и использование солей  9.8. Сильные и слабые кислоты и основания
  10. Solutions and Solubility  10.1. Определение раствора  10.2. Компоненты раствора  10.2.1. Растворитель  10.2.2. растворенное вещество  10.3. Факторы, влияющие на растворимость  10.4. Концентрация растворов  10.5. Насыщенные и ненасыщенные растворы  10.6. Colloids and suspensions  10.7. Кривая растворимости и её интерпретация
  11. Воздух и атмосфера  11.1. Состав воздуха  11.2. Свойства газов в воздухе  11.3. Значение кислорода и углекислого газа  11.4. Загрязнение воздуха и его последствия  11.5. Парниковый эффект и глобальное потепление  11.6. Способы снижения загрязнения воздуха  11.7. Озоновый слой и его значение
  12. Вода и ее значение  12.1. Свойства воды  12.2. Вода как универсальный растворитель  12.3. Важность воды для жизни  12.4. Загрязнение воды и его последствия  12.5. Очистка воды  12.5.1. Фильтрация  12.5.2. boil  12.5.3. Хлорирование в очистке воды  12.5.4. Обратный осмос  12.6. Жесткая и мягкая вода  12.7. Водный цикл и его важность
  13. Топливо и энергия  13.1. Виды топлива  13.1.1. Fossil fuels  13.1.2. Возобновляемые источники энергии  13.2. Сгорание и выделение энергии  13.3. Глобальное потепление и его последствия  13.4. Альтернативные источники энергии  13.5. Способы экономии энергии
  14. Металлы и неметаллы  14.1. Физические и химические свойства металлов  14.2. Физические и химические свойства неметаллов  14.3. Разница между металлами и неметаллами  14.4. Uses of metals and nonmetals  14.5. Коррозия металлов и ее предотвращение  14.6. Сплавы и их важность
  15. Пластики и полимеры  15.1. Натуральные и синтетические полимеры  15.2. Свойства пластика  15.3. Биодеградируемая и небидеградируемая пластмасса  15.4. Экологическое влияние пластика  15.5. Переработка и управление отходами в области пластмасс и полимеров  15.6. Ежедневное использование полимеров
  16. Введение в органическую химию  16.1. Основные определения органической химии  16.2. Углеродные соединения в повседневной жизни  16.3. Углеводороды  16.4. Простые функциональные группы (спирты и карбоновые кислоты)  16.5. Важность органических соединений в промышленности

Седьмой класс → Металлы и неметаллы ↓


Физические и химические свойства неметаллов


Введение

В мире химии элементы в широком смысле классифицируются на металлы и неметаллы. Это разделение основано на их физических и химических свойствах. Неметаллы, как следует из названия, - это элементы, которые не проявляют типичных свойств металлов. У них есть уникальные особенности, которые выделяют их, и они играют разнообразную роль в различных химических реакциях и процессах. В этом уроке мы рассмотрим физические и химические свойства неметаллов, их отличия от металлов и их приложения.

Физические свойства неметаллов

Неметаллы демонстрируют широкий спектр физических свойств. В отличие от металлов, неметаллы могут быть газами, жидкостями или твердыми веществами при комнатной температуре. Давайте подробнее рассмотрим некоторые из этих свойств.

Состояние и внешний вид

Неметаллы могут находиться в различных агрегатных состояниях:

  • Газы: Многие неметаллы, такие как O 2 (кислород) и N 2 (азот), являются газами при стандартных условиях.
  • Твердое состояние: Неметаллы, такие как углерод, сера и фосфор, являются твердыми веществами при комнатной температуре.
  • Жидкость: Бром - это неметалл, который существует в жидкой форме при комнатной температуре.

Цвет и текстура

Неметаллы имеют различные цвета и текстуры. Например, сера желтая и ломкая, в то время как йод темно-коричневый или пурпурный и выглядит как кристаллы.

Хрупкость

Неметаллы, как правило, хрупкие в твердом состоянии. Они легко ломаются или разрушаются, когда прикладывается сила. Это в отличие от металлов, которые пластичны.

Сера

Химические свойства неметаллов

Неметаллы известны своими уникальными химическими свойствами, которые значительно отличаются от свойств металлов. Эти свойства делают неметаллы необходимыми для различных химических реакций и соединений.

Высокая электроотрицательность

Неметаллы обладают высокой электроотрицательностью, что означает, что они притягивают электроны к себе во время химических реакций. Поэтому неметаллы часто образуют ковалентные связи, делясь электронами с другими атомами.

Кислотные оксиды

Когда неметаллы реагируют с кислородом, они образуют оксиды, которые обычно кислотные. Например:

SO 2 + H 2 O → H 2 SO 3 (сернистая кислота)

В этой реакции диоксид серы реагирует с водой, образуя сернистую кислоту.

Кислород

Плохая проводимость электричества

Неметаллы являются в основном плохими проводниками электричества. Это свойство особенно заметно у твердых неметаллов, у которых нет свободно движущихся зарядов для передачи электрического тока.

Реакционная способность

Неметаллы могут быть высокореактивными, особенно с металлами. Например, хлор энергично реагирует с натрием, образуя хлорид натрия (поваренную соль):

2Na + Cl 2 → 2NaCl

Общие неметаллы и их применение

Ниже приведены некоторые распространенные неметаллы и их применение в повседневной жизни и промышленности.

Углерод

Углерод - очень универсальный неметалл, существующий в виде алмаза, графита и фуллеренов. Он используется в:

  • Алмазы: Ювелирные изделия и режущие инструменты.
  • Графит: В карандашах и как смазка.
  • Соединения углерода: Органическая химия и топлива.
Свинец

Кислород

Кислород поддерживает жизнь и важен для дыхания. Он также используется для поддержки горения при сварке и в промышленных процессах.

Азот

Азот составляет около 78% атмосферы Земли. Он используется в удобрениях, взрывчатых веществах и в качестве хладагента.

Заключение

Неметаллы - это важные элементы с разнообразными свойствами и приложениями. Их способность образовывать широкий спектр соединений, значимых для жизни и промышленности, подчеркивает их важность. От поддержки жизни через кислород до формирования основ органической химии с углеродом неметаллы играют важную роль в нашей повседневной жизни и окружающем мире.


Седьмой класс → 14.2


U
username
0%
завершено в Седьмой класс

← Предыдущий (14.1)
Физические и химические свойства металлов
Следующий (14.3) →
Разница между металлами и неметаллами

Комментарии 



Физические и химические свойства неметаллов

https://www.chemistryelite.com/g7/14.2?ceal=ru