Grade 7
  1. Introdução à Química  1.1. O que é Química?  1.2. Importância da química na vida cotidiana  1.3. Ramos da química  1.4. Método Científico na Química  1.5. Regras e Precauções de Segurança no Laboratório  1.6. Equipamentos de Laboratório Comuns e Seus Usos  1.7. Unidades de medida em química
  2. Matéria e suas propriedades  2.1. Definição de Matéria  2.2. Classificação da matéria  2.3. Propriedades da matéria  2.3.1. Propriedades físicas  2.3.2. Propriedades químicas  2.4. Estados da matéria  2.4.1. Estado sólido  2.4.2. Estado líquido  2.4.3. Estado gasoso  2.4.4. Plasma e Condensados de Bose–Einstein  2.5. Mudanças nos estados da matéria  2.5.1. Fusão e congelamento  2.5.2. Evaporação e Condensação  2.5.3. Sublimação e deposição  2.6. Densidade e suas aplicações  2.7. Difusão e sua importância
  3. Elementos, Compostos e Misturas  3.1. Definição do elemento  3.2. Classificação dos elementos  3.3. Metais, Não-metais e Metalóides  3.4. Gases nobres e suas propriedades  3.5. Introdução à Tabela Periódica  3.6. Definição de Composto  3.7. Propriedades dos Compostos  3.8. Introdução às Fórmulas Químicas  3.9. Definição de Mistura  3.10. Tipos de misturas  3.10.1. Mistura homogênea  3.10.2. Misturas heterogêneas  3.11. Diferença Entre Compostos e Misturas  3.12. Soluções, Coloides e Suspensões
  4. Separação de misturas  4.1. Necessidade de separação de misturas  4.2. Métodos de separação  4.2.1. Filtração  4.2.2. Sedimentação e decantação  4.2.3. Evaporação  4.2.4. Cristalização  4.2.5. Destilação  4.2.6. Cromatografia  4.2.7. Separação Magnética  4.2.8. Centrifugação
  5. Estrutura Atômica  5.1. Introdução aos Átomos  5.2. Estrutura do átomo  5.2.1. Núcleo e nuvem eletrônica  5.3. Partículas subatômicas  5.3.1. Protão  5.3.2. Nêutron  5.3.3. Elétrons  5.4. Número atômico e número de massa  5.5. Isótopos e seus usos  5.6. Íons e formação de íons
  6. Tabela periódica  6.1. Introdução à Tabela Periódica  6.2. Grupos e períodos  6.3. Tendências na Tabela Periódica  6.3.1. Tamanho Atômico  6.3.2. Caracter metálico e não metálico  6.3.3. Eletronegatividade  6.3.4. Reatividade dos elementos  6.4. Metais alcalinos e suas propriedades
  7. Ligação química  7.1. Por que os átomos formam ligações?  7.2. Tipos de ligações químicas  7.2.1. Ligação iônica  7.2.2. Ligação covalente  7.2.3. Ligação Metálica  7.3. Propriedades dos Compostos Iônicos e Covalentes  7.4. Forças intermoleculares
  8. Reações Químicas  8.1. Introdução às Reações Químicas  8.2. Sinais de uma reação química  8.3. Tipos de Reações Químicas  8.3.1. Reações de Combinação  8.3.2. Reações de decomposição  8.3.3. Reações de Deslocamento  8.3.4. Reações de dupla substituição  8.3.5. Reações de combustão  8.4. Lei da conservação da massa  8.5. Balanceamento de equações químicas simples
  9. Ácidos, Bases e Sais  9.1. Definição de Ácido e Base  9.2. Propriedades dos Ácidos  9.3. Propriedades das bases  9.4. Escala de pH e Indicadores  9.5. Reações de neutralização  9.6. Ácidos e Bases Comuns na Vida Cotidiana  9.7. Preparação e uso de sais  9.8. Ácidos e bases fortes e fracas
  10. Soluções e Solubilidade  10.1. Definição de Solução  10.2. Componentes da solução  10.2.1. Solução  10.2.2. soluto  10.3. Fatores que Afetam a Solubilidade  10.4. Concentration of solutions  10.5. Soluções saturadas e insaturadas  10.6. Coloides e suspensões  10.7. Curva de solubilidade e sua interpretação
  11. Ar e atmosfera  11.1. Composição do ar  11.2. Propriedades dos gases no ar  11.3. Importância do Oxigênio e do Dióxido de Carbono  11.4. Poluição do ar e seus efeitos  11.5. Efeito estufa e aquecimento global  11.6. Maneiras de reduzir a poluição do ar  11.7. Camada de ozônio e sua importância
  12. Água e sua importância  12.1. Propriedades da Água  12.2. A água como solvente universal  12.3. Importância da água para a vida  12.4. Poluição da água e seus efeitos  12.5. Purificação da Água  12.5.1. Filtração  12.5.2. ferver  12.5.3. Cloração na purificação da água  12.5.4. osmose reversa  12.6. Água dura e água macia  12.7. Ciclo da água e sua importância
  13. Combustíveis e energia  13.1. Tipos de combustíveis  13.1.1. Combustíveis fósseis  13.1.2. Fontes de energia renovável  13.2. Combustão e liberação de energia  13.3. Aquecimento global e seus efeitos  13.4. Fontes alternativas de energia  13.5. Maneiras de conservar energia
  14. Metais e Não-metais  14.1. Propriedades físicas e químicas dos metais  14.2. Propriedades Físicas e Químicas dos Não-Metais  14.3. Diferença Entre Metais e Não-Metais  14.4. Usos de metais e não metais  14.5. Corrosão dos metais e sua prevenção  14.6. Ligas e sua importância
  15. Plásticos e polímeros  15.1. Polímeros naturais e sintéticos  15.2. Propriedades do plástico  15.3. Plásticos Biodegradáveis e Não Biodegradáveis  15.4. Impacto ambiental do plástico  15.5. Reciclagem e gestão de resíduos em plásticos e polímeros  15.6. Usos Diários de Polímeros
  16. Introdução à Química Orgânica  16.1. Definições básicas de química orgânica  16.2. Compostos de Carbono na Vida Diária  16.3. Hidrocarbonetos  16.4. Grupos funcionais simples (álcoois e ácidos carboxílicos)  16.5. Importância dos compostos orgânicos na indústria

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Propriedades Físicas e Químicas dos Não-Metais


Introdução

No mundo da química, os elementos são amplamente classificados em metais e não-metais. Esta divisão é baseada em suas propriedades físicas e químicas. Não-metais, como o nome sugere, são elementos que não exibem as propriedades típicas dos metais. Eles têm características únicas que os distinguem e desempenham papéis diversos em várias reações e processos químicos. Nesta lição, exploraremos as propriedades físicas e químicas dos não-metais, suas diferenças em relação aos metais e suas aplicações.

Propriedades físicas dos não-metais

Os não-metais exibem uma ampla variedade de propriedades físicas. Ao contrário dos metais, os não-metais podem ser gases, líquidos ou sólidos à temperatura ambiente. Vamos examinar mais de perto algumas dessas propriedades.

Estado e aparência

Os não-metais podem aparecer em diferentes estados da matéria:

  • Gases: Muitos não-metais, como O 2 (oxigênio) e N 2 (nitrogênio), são gases sob condições padrão.
  • Sólido: Não-metais como carbono, enxofre e fósforo são sólidos à temperatura ambiente.
  • Líquido: Bromo é um não-metal que existe em forma líquida à temperatura ambiente.

Cor e textura

Os não-metais têm cores e texturas diferentes. Por exemplo, o enxofre é amarelo e quebradiço, enquanto o iodo é marrom escuro ou roxo e parece cristais.

Fragilidade

Os não-metais são geralmente quebradiços no estado sólido. Eles quebram ou se fragmentam facilmente quando uma força é aplicada. Isso contrasta com os metais, que são maleáveis.

Enxofre

Propriedades químicas dos não-metais

Os não-metais são conhecidos por suas propriedades químicas únicas, que são bastante diferentes das dos metais. Essas propriedades tornam os não-metais essenciais para várias reações e compostos químicos.

Altas eletronegatividades

Os não-metais têm altas eletronegatividades, o que significa que atraem elétrons para si durante reações químicas. É por isso que os não-metais frequentemente formam ligações covalentes, compartilhando elétrons com outros átomos.

Óxidos ácidos

Quando os não-metais reagem com oxigênio, formam óxidos que são geralmente ácidos. Por exemplo:

SO 2 + H 2 O → H 2 SO 3 (ácido sulfuroso)

Nessa reação, o dióxido de enxofre reage com água para formar ácido sulfuroso.

Oxigênio

Pobre condutor de eletricidade

Os não-metais são geralmente maus condutores de eletricidade. Essa propriedade é particularmente evidente em não-metais sólidos, que não possuem cargas em movimento livre para transportar corrente elétrica.

Reatividade

Os não-metais podem ser altamente reativos, especialmente com metais. Por exemplo, o cloro reage vigorosamente com sódio para formar cloreto de sódio (sal de cozinha):

2Na + Cl 2 → 2NaCl

Não-metais comuns e seus usos

Abaixo estão alguns não-metais comuns e suas aplicações na vida cotidiana e na indústria.

Carbono

O carbono é um não-metal muito versátil, existindo como diamante, grafite e fulerenos. É usado em:

  • Diamantes: Joias e ferramentas de corte.
  • Grafite: Em lápis e como lubrificante.
  • Compostos de carbono: Química Orgânica e Combustíveis.
Chumbo

Oxigênio

O oxigênio suporta a vida e é importante na respiração. Também é usado para auxiliar a combustão em soldagens e processos industriais.

Nitrogênio

O nitrogênio representa cerca de 78% da atmosfera da Terra. É usado em fertilizantes, explosivos e como refrigerante.

Conclusão

Os não-metais são elementos essenciais com propriedades e aplicações diversificadas. Sua capacidade de formar uma ampla gama de compostos importantes para a vida e a indústria destaca sua importância. Desde apoiar a vida através do oxigênio até formar o alicerce da química orgânica com o carbono, os não-metais desempenham um papel vital em nossas vidas diárias e no mundo ao nosso redor.


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Propriedades Físicas e Químicas dos Não-Metais

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