अधातुओं के भौतिक और रासायनिक गुण

परिचय

रसायन विज्ञान की दुनिया में, तत्वों को व्यापक रूप से धातुओं और अधातुओं में वर्गीकृत किया गया है। यह विभाजन उनके भौतिक और रासायनिक गुणों के आधार पर आधारित है। जैसा कि नाम से पता चलता है, अधातु वे तत्व हैं जो धातुओं के विशिष्ट गुणों को प्रदर्शित नहीं करते। उनमें विशिष्ट विशेषताएँ होती हैं जो उन्हें अलग करती हैं, और वे विभिन्न रासायनिक प्रतिक्रियाओं और प्रक्रियाओं में विविध भूमिकाएँ निभाते हैं। इस पाठ में, हम अधातुओं के भौतिक और रासायनिक गुणों, धातुओं से उनके अंतर और उनके अनुप्रयोगों का अन्वेषण करेंगे।

अधातुओं के भौतिक गुण

अधातु विभिन्न प्रकार के भौतिक गुण प्रदर्शित करते हैं। धातुओं के विपरीत, अधातु कमरे के तापमान पर गैस, तरल या ठोस हो सकते हैं। आइए इन गुणों पर एक नज़र डालते हैं।

अवस्था और उपस्थिति

अधातुएँ भौतिक अवस्था में विभिन्न रूपों में दिखाई दे सकती हैं:

• गैसें: कई अधातु, जैसे _{O 2} (ऑक्सीजन) और _{N 2} (नाइट्रोजन), मानक परिस्थितियों के तहत गैसें हैं।
• ठोस: कार्बन, सल्फर और फॉस्फोरस जैसी अधातुएँ कमरे के तापमान पर ठोस होती हैं।
• तरल: ब्रोमीन एक अधातु है जो कमरे के तापमान पर तरल रूप में विद्यमान होता है।

रंग और बनावट

अधातुओं के अलग-अलग रंग और बनावट होती हैं। उदाहरण के लिए, सल्फर पीला और भंगुर होता है, जबकि आयोडीन गहरे भूरे या बैंगनी रंग का होता है और क्रिस्टलों की तरह दिखता है।

भंगुरता

अधातु आमतौर पर ठोस अवस्था में भंगुर होते हैं। जब बल लगाया जाता है तो वे आसानी से टूट या चूर-चूर हो जाते हैं। यह धातुओं के विपरीत होता है, जो लचीले होते हैं।

अधातुओं के रासायनिक गुण

अधातु अपने अनूठे रासायनिक गुणों के लिए जाने जाते हैं, जो धातुओं से काफी अलग होते हैं। ये गुण अधातुओं को विभिन्न रासायनिक प्रतिक्रियाओं और यौगिकों के लिए आवश्यक बनाते हैं।

उच्च वैद्युतऋणात्मकता

अधातुओं की उच्च वैद्युतऋणात्मकता होती है, जिसका अर्थ है कि वे रासायनिक प्रतिक्रियाओं के दौरान इलेक्ट्रॉनों को अपनी ओर खींचते हैं। यही कारण है कि अधातु अक्सर सहसंयोजक बंध बनाते हैं, अन्य परमाणुओं के साथ इलेक्ट्रॉनों को साझा करते हैं।

अम्लीय ऑक्साइड

जब अधातु ऑक्सीजन के साथ प्रतिक्रिया करते हैं, तो वे आम तौर पर अम्लीय ऑक्साइड बनाते हैं। उदाहरण के लिए:

SO 2 + H 2 O → H 2 SO 3 (सल्फ्यूरस अम्ल)

इस प्रतिक्रिया में, सल्फर डाइऑक्साइड पानी के साथ प्रतिक्रिया करता है और सल्फ्यूरस अम्ल बनाता है।

विद्युत का खराब सुचालक

अधातु आमतौर पर बिजली के खराब चालक होते हैं। यह गुण विशेष रूप से ठोस अधातुओं में स्पष्ट होता है, जिनके पास विद्युत धारा को ले जाने के लिए स्वतंत्र रूप से घुमने वाले आवेश नहीं होते हैं।

प्रतिक्रियाशीलता

अधातु बहुत प्रतिक्रियाशील हो सकते हैं, विशेष रूप से धातुओं के साथ। उदाहरण के लिए, क्लोरीन सोडियम के साथ तेजी से प्रतिक्रिया करता है और सोडियम क्लोराइड (टेबल सॉल्ट) बनाता है:

2Na + Cl 2 → 2NaCl

सामान्य अधातु और उनके उपयोग

नीचे कुछ सामान्य अधातु और दैनिक जीवन और उद्योग में उनके अनुप्रयोग दिए गए हैं।

कार्बन

कार्बन एक बहुत ही बहुपरिवर्ती अधातु है, जो डायमंड, ग्रेफाइट और फुलरीन के रूप में विद्यमान होता है। इसका उपयोग किया जाता है:

• डायमंड: आभूषण और काटने के उपकरण।
• ग्रेफाइट: पेंसिल में और एक स्नेहक के रूप में।
• कार्बन यौगिक: कार्बनिक रसायन विज्ञान और ईंधन।

ऑक्सीजन

ऑक्सीजन जीवन का समर्थन करता है और श्वसन में महत्वपूर्ण है। इसका उपयोग वेल्डिंग और औद्योगिक प्रक्रियाओं में दहन में सहायक के रूप में भी किया जाता है।

नाइट्रोजन

नाइट्रोजन पृथ्वी के वायुमंडल का लगभग 78% है। इसका उपयोग उर्वरकों, विस्फोटकों और एक प्रशीतक के रूप में किया जाता है।

निष्कर्ष

अधातु आवश्यक तत्व हैं जिनके विविध गुण और अनुप्रयोग हैं। उनके कार्बन के साथ कार्बनिक रसायन विज्ञान के रीढ़ के रूप में यौगिकों की एक विस्तृत श्रृंखला बनाने की क्षमता उनके महत्व को उजागर करती है। जीवन का समर्थन करने वाले ऑक्सीजन से लेकर कार्बनिक रसायन के साथ कार्बन तक, अधातु हमारे दैनिक जीवन और हमारे आसपास की दुनिया में महत्वपूर्ण भूमिका निभाते हैं।