Grado 7
  1. Introducción a la Química  1.1. ¿Qué es la Química?  1.2. Importancia de la química en la vida diaria  1.3. Ramas de la química  1.4. Scientific Method in Chemistry  1.5. Reglas y precauciones de seguridad en el laboratorio  1.6. Equipos de laboratorio comunes y sus usos  1.7. Unidades de medida en química
  2. La materia y sus propiedades  2.1. Definición de Materia  2.2. Clasificación de la materia  2.3. Propiedades de la materia  2.3.1. Propiedades físicas  2.3.2. Propiedades químicas  2.4. Estados de la materia  2.4.1. Estado sólido  2.4.2. Estado fluido  2.4.3. Estado gaseoso  2.4.4. Plasma y condensados de Bose–Einstein  2.5. Cambios en los estados de la materia  2.5.1. Fusión y congelación  2.5.2. Evaporación y Condensación  2.5.3. Sublimación y deposición  2.6. Densidad y sus aplicaciones  2.7. Difusión y su importancia
  3. Elementos, Compuestos y Mezclas  3.1. Definición del elemento  3.2. Clasificación de los elementos  3.3. Metales, No metales y Metaloides  3.4. Gases nobles y sus propiedades  3.5. Introducción a la Tabla Periódica  3.6. Definición de Compuesto  3.7. Propiedades de los compuestos  3.8. Introducción a las Fórmulas Químicas  3.9. Definición de Mezcla  3.10. Tipos de mezclas  3.10.1. Mezcla homogénea  3.10.2. Mezclas heterogéneas  3.11. Diferencia entre compuestos y mezclas  3.12. Soluciones, Coloides y Suspensiones
  4. Separación de mezclas  4.1. Necesidad de la separación de mezclas  4.2. Métodos de separación  4.2.1. Filtración  4.2.2. Sedimentación y decantación  4.2.3. Evaporación  4.2.4. Cristalización  4.2.5. Destilación  4.2.6. Cromatografía  4.2.7. Separación Magnética  4.2.8. Centrifugación
  5. Estructura Atómica  5.1. Introducción a los átomos  5.2. Estructura del átomo  5.2.1. Núcleo y nube de electrones  5.3. Partículas subatómicas  5.3.1. Protón  5.3.2. Neutrón  5.3.3. Electrones  5.4. Número atómico y número de masa  5.5. Isótopos y sus usos  5.6. Iones y formación de iones
  6. Tabla periódica  6.1. Introducción a la Tabla Periódica  6.2. Grupos y períodos  6.3. Tendencias en la Tabla Periódica  6.3.1. Tamaño Atómico  6.3.2. Carácter metálico y no metálico  6.3.3. Electronegatividad  6.3.4. Reactividad de los elementos  6.4. Metales alcalinos y sus propiedades
  7. Enlace químico  7.1. ¿Por qué los átomos forman enlaces?  7.2. Tipos de enlaces químicos  7.2.1. Enlace iónico  7.2.2. Covalent bond  7.2.3. Enlace Metálico  7.3. Propiedades de los Compuestos Iónicos y Covalentes  7.4. Fuerzas intermoleculares
  8. Reacciones químicas  8.1. Introducción a las Reacciones Químicas  8.2. Señales de una reacción química  8.3. Tipos de Reacciones Químicas  8.3.1. Reacciones de Combinación  8.3.2. Decomposition reactions  8.3.3. Reacciones de desplazamiento  8.3.4. Reacciones de doble desplazamiento  8.3.5. Reacciones de combustión  8.4. Ley de conservación de la masa  8.5. Balanceo de ecuaciones químicas simples
  9. Ácidos, Bases y Sales  9.1. Definición de Ácido y Base  9.2. Propiedades de los Ácidos  9.3. Propiedades de las bases  9.4. Escala de pH e Indicadores  9.5. Reacciones de neutralización  9.6. Ácidos y bases comunes en la vida cotidiana  9.7. Preparación y uso de sales  9.8. Ácidos y bases fuertes y débiles
  10. Soluciones y Solubilidad  10.1. Definición de Solución  10.2. Componentes de la solución  10.2.1. Solvente  10.2.2. Soluto  10.3. Factores que afectan la solubilidad  10.4. Concentración de soluciones  10.5. Soluciones saturadas e insaturadas  10.6. Colloids and suspensions  10.7. Curva de solubilidad y su interpretación
  11. Aire y atmósfera  11.1. Composición del aire  11.2. Propiedades de los gases en el aire  11.3. Importancia del Oxígeno y el Dióxido de Carbono  11.4. La contaminación del aire y sus efectos  11.5. Efecto invernadero y calentamiento global  11.6. Formas de reducir la contaminación del aire  11.7. Capa de ozono y su importancia
  12. El agua y su importancia  12.1. Propiedades del Agua  12.2. El agua como disolvente universal  12.3. Importancia del agua para la vida  12.4. Contaminación del agua y sus efectos  12.5. Purificación del agua  12.5.1. Filtración  12.5.2. hervir  12.5.3. Cloración en la purificación del agua  12.5.4. ósmosis inversa  12.6. Agua dura y agua blanda  12.7. Ciclo del agua y su importancia
  13. Combustible y energía  13.1. Types of fuel  13.1.1. Combustibles fósiles  13.1.2. Fuentes de energía renovable  13.2. Combustión y liberación de energía  13.3. Calentamiento global y sus efectos  13.4. Fuentes alternativas de energía  13.5. Formas de conservar energía
  14. Metales y No Metales  14.1. Propiedades físicas y químicas de los metales  14.2. Propiedades Físicas y Químicas de los No Metales  14.3. Diferencia entre metales y no metales  14.4. Usos de metales y no metales  14.5. Corrosión de metales y su prevención  14.6. Aleaciones y su importancia
  15. Plásticos y polímeros  15.1. Polímeros naturales y sintéticos  15.2. Propiedades de los plásticos  15.3. Plásticos Biodegradables y No Biodegradables  15.4. Impacto ambiental del plástico  15.5. Reciclaje y gestión de residuos en plásticos y polímeros  15.6. Usos Diarios de los Polímeros
  16. Introducción a la Química Orgánica  16.1. Definiciones básicas de química orgánica  16.2. Compuestos de carbono en la vida diaria  16.3. Hidrocarburos  16.4. Grupos funcionales simples (alcoholes y ácidos carboxílicos)  16.5. Importancia de los compuestos orgánicos en la industria

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Propiedades Físicas y Químicas de los No Metales


Introducción

En el mundo de la química, los elementos se clasifican ampliamente en metales y no metales. Esta división se basa en sus propiedades físicas y químicas. Los no metales, como su nombre indica, son elementos que no exhiben las propiedades típicas de los metales. Tienen características únicas que los distinguen, y desempeñan diversos roles en diversas reacciones y procesos químicos. En esta lección, exploraremos las propiedades físicas y químicas de los no metales, sus diferencias con los metales y sus aplicaciones.

Propiedades físicas de los no metales

Los no metales exhiben una amplia variedad de propiedades físicas. A diferencia de los metales, los no metales pueden ser gases, líquidos o sólidos a temperatura ambiente. Veamos más de cerca algunas de estas propiedades.

Estado y apariencia

Los no metales pueden aparecer en diferentes estados de la materia:

  • Gases: Muchos no metales, como el O 2 (oxígeno) y el N 2 (nitrógeno), son gases en condiciones estándar.
  • Sólido: No metales como el carbono, el azufre y el fósforo son sólidos a temperatura ambiente.
  • Líquido: El bromo es un no metal que existe en forma líquida a temperatura ambiente.

Color y textura

Los no metales tienen diferentes colores y texturas. Por ejemplo, el azufre es amarillo y quebradizo, mientras que el yodo es marrón oscuro o púrpura y parece cristalino.

Fragilidad

Los no metales son generalmente frágiles en estado sólido. Se rompen o se fragmentan fácilmente cuando se les aplica fuerza. Esto contrasta con los metales, que son maleables.

Azufre

Propiedades químicas de los no metales

Los no metales son conocidos por sus propiedades químicas únicas, que son bastante diferentes de las de los metales. Estas propiedades hacen que los no metales sean esenciales para diversas reacciones y compuestos químicos.

Altas electronegatividades

Los no metales tienen altas electronegatividades, lo que significa que atraen electrones hacia sí mismos durante las reacciones químicas. Por eso los no metales suelen formar enlaces covalentes, compartiendo electrones con otros átomos.

Óxidos ácidos

Cuando los no metales reaccionan con el oxígeno, forman óxidos que suelen ser ácidos. Por ejemplo:

SO 2 + H 2 O → H 2 SO 3 (ácido sulfuroso)

En esta reacción, el dióxido de azufre reacciona con el agua para formar ácido sulfuroso.

Oxígeno

Mal conductor de electricidad

Los no metales son generalmente malos conductores de electricidad. Esta propiedad es particularmente evidente en los no metales sólidos, que no tienen cargas móviles libres para transportar corriente eléctrica.

Reactividad

Los no metales pueden ser altamente reactivos, especialmente con los metales. Por ejemplo, el cloro reacciona vigorosamente con el sodio para formar cloruro de sodio (sal de mesa):

2Na + Cl 2 → 2NaCl

No metales comunes y sus usos

A continuación se presentan algunos no metales comunes y sus aplicaciones en la vida diaria y la industria.

Carbono

El carbono es un no metal muy versátil, que existe como diamante, grafito y fullerenos. Se utiliza en:

  • Diamantes: Joyería y herramientas de corte.
  • Grafito: En lápices y como lubricante.
  • Compuestos de carbono: Química orgánica y combustibles.
Plomo

Oxígeno

El oxígeno sostiene la vida y es importante en la respiración. También se utiliza para ayudar a la combustión en soldadura y procesos industriales.

Nitrógeno

El nitrógeno representa aproximadamente el 78% de la atmósfera terrestre. Se utiliza en fertilizantes, explosivos y como refrigerante.

Conclusión

Los no metales son elementos esenciales con diversas propiedades y aplicaciones. Su capacidad para formar una amplia gama de compuestos importantes para la vida y la industria destaca su importancia. Desde apoyar la vida a través del oxígeno hasta formar la base de la química orgánica con el carbono, los no metales desempeñan un papel vital en nuestra vida diaria y el mundo que nos rodea.


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