Grade 7
  1. Introdução à Química  1.1. O que é Química?  1.2. Importância da química na vida cotidiana  1.3. Ramos da química  1.4. Método Científico na Química  1.5. Regras e Precauções de Segurança no Laboratório  1.6. Equipamentos de Laboratório Comuns e Seus Usos  1.7. Unidades de medida em química
  2. Matéria e suas propriedades  2.1. Definição de Matéria  2.2. Classificação da matéria  2.3. Propriedades da matéria  2.3.1. Propriedades físicas  2.3.2. Propriedades químicas  2.4. Estados da matéria  2.4.1. Estado sólido  2.4.2. Estado líquido  2.4.3. Estado gasoso  2.4.4. Plasma e Condensados de Bose–Einstein  2.5. Mudanças nos estados da matéria  2.5.1. Fusão e congelamento  2.5.2. Evaporação e Condensação  2.5.3. Sublimação e deposição  2.6. Densidade e suas aplicações  2.7. Difusão e sua importância
  3. Elementos, Compostos e Misturas  3.1. Definição do elemento  3.2. Classificação dos elementos  3.3. Metais, Não-metais e Metalóides  3.4. Gases nobres e suas propriedades  3.5. Introdução à Tabela Periódica  3.6. Definição de Composto  3.7. Propriedades dos Compostos  3.8. Introdução às Fórmulas Químicas  3.9. Definição de Mistura  3.10. Tipos de misturas  3.10.1. Mistura homogênea  3.10.2. Misturas heterogêneas  3.11. Diferença Entre Compostos e Misturas  3.12. Soluções, Coloides e Suspensões
  4. Separação de misturas  4.1. Necessidade de separação de misturas  4.2. Métodos de separação  4.2.1. Filtração  4.2.2. Sedimentação e decantação  4.2.3. Evaporação  4.2.4. Cristalização  4.2.5. Destilação  4.2.6. Cromatografia  4.2.7. Separação Magnética  4.2.8. Centrifugação
  5. Estrutura Atômica  5.1. Introdução aos Átomos  5.2. Estrutura do átomo  5.2.1. Núcleo e nuvem eletrônica  5.3. Partículas subatômicas  5.3.1. Protão  5.3.2. Nêutron  5.3.3. Elétrons  5.4. Número atômico e número de massa  5.5. Isótopos e seus usos  5.6. Íons e formação de íons
  6. Tabela periódica  6.1. Introdução à Tabela Periódica  6.2. Grupos e períodos  6.3. Tendências na Tabela Periódica  6.3.1. Tamanho Atômico  6.3.2. Caracter metálico e não metálico  6.3.3. Eletronegatividade  6.3.4. Reatividade dos elementos  6.4. Metais alcalinos e suas propriedades
  7. Ligação química  7.1. Por que os átomos formam ligações?  7.2. Tipos de ligações químicas  7.2.1. Ligação iônica  7.2.2. Ligação covalente  7.2.3. Ligação Metálica  7.3. Propriedades dos Compostos Iônicos e Covalentes  7.4. Forças intermoleculares
  8. Reações Químicas  8.1. Introdução às Reações Químicas  8.2. Sinais de uma reação química  8.3. Tipos de Reações Químicas  8.3.1. Reações de Combinação  8.3.2. Reações de decomposição  8.3.3. Reações de Deslocamento  8.3.4. Reações de dupla substituição  8.3.5. Reações de combustão  8.4. Lei da conservação da massa  8.5. Balanceamento de equações químicas simples
  9. Ácidos, Bases e Sais  9.1. Definição de Ácido e Base  9.2. Propriedades dos Ácidos  9.3. Propriedades das bases  9.4. Escala de pH e Indicadores  9.5. Reações de neutralização  9.6. Ácidos e Bases Comuns na Vida Cotidiana  9.7. Preparação e uso de sais  9.8. Ácidos e bases fortes e fracas
  10. Soluções e Solubilidade  10.1. Definição de Solução  10.2. Componentes da solução  10.2.1. Solução  10.2.2. soluto  10.3. Fatores que Afetam a Solubilidade  10.4. Concentration of solutions  10.5. Soluções saturadas e insaturadas  10.6. Coloides e suspensões  10.7. Curva de solubilidade e sua interpretação
  11. Ar e atmosfera  11.1. Composição do ar  11.2. Propriedades dos gases no ar  11.3. Importância do Oxigênio e do Dióxido de Carbono  11.4. Poluição do ar e seus efeitos  11.5. Efeito estufa e aquecimento global  11.6. Maneiras de reduzir a poluição do ar  11.7. Camada de ozônio e sua importância
  12. Água e sua importância  12.1. Propriedades da Água  12.2. A água como solvente universal  12.3. Importância da água para a vida  12.4. Poluição da água e seus efeitos  12.5. Purificação da Água  12.5.1. Filtração  12.5.2. ferver  12.5.3. Cloração na purificação da água  12.5.4. osmose reversa  12.6. Água dura e água macia  12.7. Ciclo da água e sua importância
  13. Combustíveis e energia  13.1. Tipos de combustíveis  13.1.1. Combustíveis fósseis  13.1.2. Fontes de energia renovável  13.2. Combustão e liberação de energia  13.3. Aquecimento global e seus efeitos  13.4. Fontes alternativas de energia  13.5. Maneiras de conservar energia
  14. Metais e Não-metais  14.1. Propriedades físicas e químicas dos metais  14.2. Propriedades Físicas e Químicas dos Não-Metais  14.3. Diferença Entre Metais e Não-Metais  14.4. Usos de metais e não metais  14.5. Corrosão dos metais e sua prevenção  14.6. Ligas e sua importância
  15. Plásticos e polímeros  15.1. Polímeros naturais e sintéticos  15.2. Propriedades do plástico  15.3. Plásticos Biodegradáveis e Não Biodegradáveis  15.4. Impacto ambiental do plástico  15.5. Reciclagem e gestão de resíduos em plásticos e polímeros  15.6. Usos Diários de Polímeros
  16. Introdução à Química Orgânica  16.1. Definições básicas de química orgânica  16.2. Compostos de Carbono na Vida Diária  16.3. Hidrocarbonetos  16.4. Grupos funcionais simples (álcoois e ácidos carboxílicos)  16.5. Importância dos compostos orgânicos na indústria

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Propriedades físicas e químicas dos metais


Os metais são um grande grupo de elementos geralmente caracterizados por sua aparência lustrosa, boa condutividade de calor e eletricidade, maleabilidade, ductilidade e tendência a perder elétrons em reações químicas para formar íons positivos. Esta lição explorará em detalhe as propriedades físicas e químicas dos metais.

Propriedades físicas dos metais

As propriedades físicas dos metais são aquelas características que podem ser observadas sem mudar a identidade da substância. Algumas das principais propriedades físicas dos metais são as seguintes:

1. Brilhante

Quando os metais são polidos, eles parecem brilhantes, o que é chamado de brilho metálico. Isso acontece porque os metais podem refletir a luz efetivamente.

Metal

2. Flexibilidade

A maleabilidade é a capacidade dos metais de serem martelados em folhas finas. Por exemplo, o ouro é altamente maleável e pode ser martelado em folhas tão finas quanto folhas de papel.

Folha de Ouro

3. Flexibilidade

Os metais podem ser estirados em fios finos. Por exemplo, fios de cobre são amplamente usados em instalações elétricas.

Fio de Cobre

4. Bons condutores de calor e eletricidade

Os metais são excelentes condutores de calor e eletricidade. Isso ocorre porque os metais têm elétrons livres que podem se mover facilmente através da estrutura. Prata e cobre são os melhores condutores.

5. Alta densidade

A maioria dos metais tem alta densidade. Isso significa que eles são pesados em relação ao seu tamanho. Por exemplo, o chumbo é denso e parece pesado.

6. Alto ponto de fusão e ebulição

Os metais geralmente têm altos pontos de fusão e ebulição, o que significa que eles requerem muito calor para mudar de estado. O ponto de fusão do ferro é 1538°C (Ferro: 1538°C).

7. Sonoridade

Quando o metal é golpeado, um som de toque é produzido. Esta qualidade é chamada de sonoridade. Por causa dessa qualidade, os sinos são frequentemente feitos de metais como bronze.

Propriedades químicas dos metais

As propriedades químicas dos metais descrevem seu comportamento quando sofrem mudanças químicas.

1. Reação com oxigênio

Os metais reagem com o oxigênio para formar óxidos metálicos. Por exemplo:

4Na + O2 → 2Na2O (Óxido de sódio) 2Mg + O2 → 2MgO (Óxido de magnésio)

A maioria dos óxidos metálicos são alcalinos e formam álcali quando dissolvidos em água.

2. Reação com água

Os metais podem reagir com a água para produzir hidróxido metálico e gás hidrogênio, embora nem todos os metais reajam da mesma forma.

2Na + 2H2O → 2NaOH + H2 ↑ (Hidróxido de sódio)

Alguns metais como ouro e platina não reagem com a água.

3. Reação com ácidos

Os metais reagem com ácidos para formar sais e gás hidrogênio.

Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 ↑ (Cloreto de zinco)

Essa reação é frequentemente usada em laboratório para preparar gás hidrogênio.

4. Reação com bases

Alguns metais reagem com bases fortes como o hidróxido de sódio para formar sais complexos.

2Al + 2NaOH + 6H2O → 2NaAl(OH)4 + 3H2 ↑ (Aluminato de sódio)

5. Reações de deslocamento

Nessas reações, metais mais reativos deslocam metais menos reativos de seus compostos.

CuSO4 + Zn → ZnSO4 + Cu (Reação de sulfato de cobre e zinco)

Resumo

Em suma, os metais são caracterizados por sua capacidade de conduzir calor e eletricidade, sua aparência lustrosa, sua maleabilidade, ductilidade e sua alta densidade e ponto de fusão. Quimicamente, eles participam prontamente de reações, frequentemente formam óxidos, reagem com água e ácidos, e participam de reações de deslocamento. Entender essas propriedades nos ajuda a usar os metais de forma eficaz em várias indústrias e aplicações.


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