Grado 7
  1. Introducción a la Química  1.1. ¿Qué es la Química?  1.2. Importancia de la química en la vida diaria  1.3. Ramas de la química  1.4. Scientific Method in Chemistry  1.5. Reglas y precauciones de seguridad en el laboratorio  1.6. Equipos de laboratorio comunes y sus usos  1.7. Unidades de medida en química
  2. La materia y sus propiedades  2.1. Definición de Materia  2.2. Clasificación de la materia  2.3. Propiedades de la materia  2.3.1. Propiedades físicas  2.3.2. Propiedades químicas  2.4. Estados de la materia  2.4.1. Estado sólido  2.4.2. Estado fluido  2.4.3. Estado gaseoso  2.4.4. Plasma y condensados de Bose–Einstein  2.5. Cambios en los estados de la materia  2.5.1. Fusión y congelación  2.5.2. Evaporación y Condensación  2.5.3. Sublimación y deposición  2.6. Densidad y sus aplicaciones  2.7. Difusión y su importancia
  3. Elementos, Compuestos y Mezclas  3.1. Definición del elemento  3.2. Clasificación de los elementos  3.3. Metales, No metales y Metaloides  3.4. Gases nobles y sus propiedades  3.5. Introducción a la Tabla Periódica  3.6. Definición de Compuesto  3.7. Propiedades de los compuestos  3.8. Introducción a las Fórmulas Químicas  3.9. Definición de Mezcla  3.10. Tipos de mezclas  3.10.1. Mezcla homogénea  3.10.2. Mezclas heterogéneas  3.11. Diferencia entre compuestos y mezclas  3.12. Soluciones, Coloides y Suspensiones
  4. Separación de mezclas  4.1. Necesidad de la separación de mezclas  4.2. Métodos de separación  4.2.1. Filtración  4.2.2. Sedimentación y decantación  4.2.3. Evaporación  4.2.4. Cristalización  4.2.5. Destilación  4.2.6. Cromatografía  4.2.7. Separación Magnética  4.2.8. Centrifugación
  5. Estructura Atómica  5.1. Introducción a los átomos  5.2. Estructura del átomo  5.2.1. Núcleo y nube de electrones  5.3. Partículas subatómicas  5.3.1. Protón  5.3.2. Neutrón  5.3.3. Electrones  5.4. Número atómico y número de masa  5.5. Isótopos y sus usos  5.6. Iones y formación de iones
  6. Tabla periódica  6.1. Introducción a la Tabla Periódica  6.2. Grupos y períodos  6.3. Tendencias en la Tabla Periódica  6.3.1. Tamaño Atómico  6.3.2. Carácter metálico y no metálico  6.3.3. Electronegatividad  6.3.4. Reactividad de los elementos  6.4. Metales alcalinos y sus propiedades
  7. Enlace químico  7.1. ¿Por qué los átomos forman enlaces?  7.2. Tipos de enlaces químicos  7.2.1. Enlace iónico  7.2.2. Covalent bond  7.2.3. Enlace Metálico  7.3. Propiedades de los Compuestos Iónicos y Covalentes  7.4. Fuerzas intermoleculares
  8. Reacciones químicas  8.1. Introducción a las Reacciones Químicas  8.2. Señales de una reacción química  8.3. Tipos de Reacciones Químicas  8.3.1. Reacciones de Combinación  8.3.2. Decomposition reactions  8.3.3. Reacciones de desplazamiento  8.3.4. Reacciones de doble desplazamiento  8.3.5. Reacciones de combustión  8.4. Ley de conservación de la masa  8.5. Balanceo de ecuaciones químicas simples
  9. Ácidos, Bases y Sales  9.1. Definición de Ácido y Base  9.2. Propiedades de los Ácidos  9.3. Propiedades de las bases  9.4. Escala de pH e Indicadores  9.5. Reacciones de neutralización  9.6. Ácidos y bases comunes en la vida cotidiana  9.7. Preparación y uso de sales  9.8. Ácidos y bases fuertes y débiles
  10. Soluciones y Solubilidad  10.1. Definición de Solución  10.2. Componentes de la solución  10.2.1. Solvente  10.2.2. Soluto  10.3. Factores que afectan la solubilidad  10.4. Concentración de soluciones  10.5. Soluciones saturadas e insaturadas  10.6. Colloids and suspensions  10.7. Curva de solubilidad y su interpretación
  11. Aire y atmósfera  11.1. Composición del aire  11.2. Propiedades de los gases en el aire  11.3. Importancia del Oxígeno y el Dióxido de Carbono  11.4. La contaminación del aire y sus efectos  11.5. Efecto invernadero y calentamiento global  11.6. Formas de reducir la contaminación del aire  11.7. Capa de ozono y su importancia
  12. El agua y su importancia  12.1. Propiedades del Agua  12.2. El agua como disolvente universal  12.3. Importancia del agua para la vida  12.4. Contaminación del agua y sus efectos  12.5. Purificación del agua  12.5.1. Filtración  12.5.2. hervir  12.5.3. Cloración en la purificación del agua  12.5.4. ósmosis inversa  12.6. Agua dura y agua blanda  12.7. Ciclo del agua y su importancia
  13. Combustible y energía  13.1. Types of fuel  13.1.1. Combustibles fósiles  13.1.2. Fuentes de energía renovable  13.2. Combustión y liberación de energía  13.3. Calentamiento global y sus efectos  13.4. Fuentes alternativas de energía  13.5. Formas de conservar energía
  14. Metales y No Metales  14.1. Propiedades físicas y químicas de los metales  14.2. Propiedades Físicas y Químicas de los No Metales  14.3. Diferencia entre metales y no metales  14.4. Usos de metales y no metales  14.5. Corrosión de metales y su prevención  14.6. Aleaciones y su importancia
  15. Plásticos y polímeros  15.1. Polímeros naturales y sintéticos  15.2. Propiedades de los plásticos  15.3. Plásticos Biodegradables y No Biodegradables  15.4. Impacto ambiental del plástico  15.5. Reciclaje y gestión de residuos en plásticos y polímeros  15.6. Usos Diarios de los Polímeros
  16. Introducción a la Química Orgánica  16.1. Definiciones básicas de química orgánica  16.2. Compuestos de carbono en la vida diaria  16.3. Hidrocarburos  16.4. Grupos funcionales simples (alcoholes y ácidos carboxílicos)  16.5. Importancia de los compuestos orgánicos en la industria

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Propiedades físicas y químicas de los metales


Los metales son un gran grupo de elementos que generalmente se caracterizan por su apariencia lustrosa, buena conductividad del calor y la electricidad, maleabilidad, ductilidad, y tendencia a perder electrones en reacciones químicas para formar iones positivos. Esta lección explorará en detalle las propiedades físicas y químicas de los metales.

Propiedades físicas de los metales

Las propiedades físicas de los metales son aquellas características que se pueden observar sin cambiar la identidad de la sustancia. Algunas de las principales propiedades físicas de los metales son las siguientes:

1. Brillante

Cuando los metales se pulen, parecen brillantes, lo que se llama brillo metálico. Esto ocurre porque los metales pueden reflejar la luz efectivamente.

Metal

2. Flexibilidad

La maleabilidad es la capacidad de los metales para ser martillados en láminas delgadas. Por ejemplo, el oro es altamente maleable y puede ser martillado en láminas tan delgadas como hojas.

Lámina de oro

3. Flexibilidad

Los metales pueden ser estirados en hilos delgados. Por ejemplo, los hilos de cobre se utilizan ampliamente en el cableado eléctrico.

Cable de cobre

4. Buenos conductores de calor y electricidad

Los metales son excelentes conductores de calor y electricidad. Esto se debe a que los metales tienen electrones libres que pueden moverse fácilmente a través de la estructura. La plata y el cobre son los mejores conductores.

5. Alta densidad

La mayoría de los metales tienen una alta densidad. Esto significa que son pesados para su tamaño. Por ejemplo, el plomo es denso y se siente pesado.

6. Alto punto de fusión y ebullición

Generalmente, los metales tienen altos puntos de fusión y ebullición, lo que significa que requieren mucho calor para cambiar de estado. El punto de fusión del hierro es de 1538°C (Hierro: 1538°C).

7. Sonoros

Cuando el metal se golpea, se produce un sonido de timbre. Esta calidad se llama sonoridad. Debido a esta cualidad, las campanas a menudo se hacen de metales como el bronce.

Propiedades químicas de los metales

Las propiedades químicas de los metales describen su comportamiento cuando sufren cambios químicos.

1. Reacción con oxígeno

Los metales reaccionan con el oxígeno para formar óxidos metálicos. Por ejemplo:

4Na + O2 → 2Na2O (Óxido de sodio) 2Mg + O2 → 2MgO (Óxido de magnesio)

La mayoría de los óxidos metálicos son de naturaleza alcalina y forman álcalis cuando se disuelven en agua.

2. Reacción con agua

Los metales pueden reaccionar con agua para producir hidróxido metálico y gas hidrógeno, aunque no todos los metales reaccionan de la misma manera.

2Na + 2H2O → 2NaOH + H2 ↑ (Hidróxido de sodio)

Algunos metales como el oro y el platino no reaccionan con el agua.

3. Reacción con ácidos

Los metales reaccionan con los ácidos para formar sales y gas hidrógeno.

Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 ↑ (Cloruro de zinc)

Esta reacción se utiliza a menudo en el laboratorio para preparar gas hidrógeno.

4. Reacción con bases

Algunos metales reaccionan con bases fuertes como el hidróxido de sodio para formar sales complejas.

2Al + 2NaOH + 6H2O → 2NaAl(OH)4 + 3H2 ↑ (Aluminato de sodio)

5. Reacciones de desplazamiento

En estas reacciones, los metales más reactivos desplazan a los metales menos reactivos de sus compuestos.

CuSO4 + Zn → ZnSO4 + Cu (Reacción de sulfato de cobre y zinc)

Resumen

En resumen, los metales se caracterizan por su capacidad para conducir calor y electricidad, su apariencia lustrosa, maleabilidad, ductilidad, y su alta densidad y punto de fusión. Químicamente, participan fácilmente en reacciones, a menudo forman óxidos, reaccionan con agua y ácidos, y participan en reacciones de desplazamiento. Comprender estas propiedades nos ayuda a usar los metales de manera efectiva en diversas industrias y aplicaciones.


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