Grade 7
  1. Introdução à Química  1.1. O que é Química?  1.2. Importância da química na vida cotidiana  1.3. Ramos da química  1.4. Método Científico na Química  1.5. Regras e Precauções de Segurança no Laboratório  1.6. Equipamentos de Laboratório Comuns e Seus Usos  1.7. Unidades de medida em química
  2. Matéria e suas propriedades  2.1. Definição de Matéria  2.2. Classificação da matéria  2.3. Propriedades da matéria  2.3.1. Propriedades físicas  2.3.2. Propriedades químicas  2.4. Estados da matéria  2.4.1. Estado sólido  2.4.2. Estado líquido  2.4.3. Estado gasoso  2.4.4. Plasma e Condensados de Bose–Einstein  2.5. Mudanças nos estados da matéria  2.5.1. Fusão e congelamento  2.5.2. Evaporação e Condensação  2.5.3. Sublimação e deposição  2.6. Densidade e suas aplicações  2.7. Difusão e sua importância
  3. Elementos, Compostos e Misturas  3.1. Definição do elemento  3.2. Classificação dos elementos  3.3. Metais, Não-metais e Metalóides  3.4. Gases nobres e suas propriedades  3.5. Introdução à Tabela Periódica  3.6. Definição de Composto  3.7. Propriedades dos Compostos  3.8. Introdução às Fórmulas Químicas  3.9. Definição de Mistura  3.10. Tipos de misturas  3.10.1. Mistura homogênea  3.10.2. Misturas heterogêneas  3.11. Diferença Entre Compostos e Misturas  3.12. Soluções, Coloides e Suspensões
  4. Separação de misturas  4.1. Necessidade de separação de misturas  4.2. Métodos de separação  4.2.1. Filtração  4.2.2. Sedimentação e decantação  4.2.3. Evaporação  4.2.4. Cristalização  4.2.5. Destilação  4.2.6. Cromatografia  4.2.7. Separação Magnética  4.2.8. Centrifugação
  5. Estrutura Atômica  5.1. Introdução aos Átomos  5.2. Estrutura do átomo  5.2.1. Núcleo e nuvem eletrônica  5.3. Partículas subatômicas  5.3.1. Protão  5.3.2. Nêutron  5.3.3. Elétrons  5.4. Número atômico e número de massa  5.5. Isótopos e seus usos  5.6. Íons e formação de íons
  6. Tabela periódica  6.1. Introdução à Tabela Periódica  6.2. Grupos e períodos  6.3. Tendências na Tabela Periódica  6.3.1. Tamanho Atômico  6.3.2. Caracter metálico e não metálico  6.3.3. Eletronegatividade  6.3.4. Reatividade dos elementos  6.4. Metais alcalinos e suas propriedades
  7. Ligação química  7.1. Por que os átomos formam ligações?  7.2. Tipos de ligações químicas  7.2.1. Ligação iônica  7.2.2. Ligação covalente  7.2.3. Ligação Metálica  7.3. Propriedades dos Compostos Iônicos e Covalentes  7.4. Forças intermoleculares
  8. Reações Químicas  8.1. Introdução às Reações Químicas  8.2. Sinais de uma reação química  8.3. Tipos de Reações Químicas  8.3.1. Reações de Combinação  8.3.2. Reações de decomposição  8.3.3. Reações de Deslocamento  8.3.4. Reações de dupla substituição  8.3.5. Reações de combustão  8.4. Lei da conservação da massa  8.5. Balanceamento de equações químicas simples
  9. Ácidos, Bases e Sais  9.1. Definição de Ácido e Base  9.2. Propriedades dos Ácidos  9.3. Propriedades das bases  9.4. Escala de pH e Indicadores  9.5. Reações de neutralização  9.6. Ácidos e Bases Comuns na Vida Cotidiana  9.7. Preparação e uso de sais  9.8. Ácidos e bases fortes e fracas
  10. Soluções e Solubilidade  10.1. Definição de Solução  10.2. Componentes da solução  10.2.1. Solução  10.2.2. soluto  10.3. Fatores que Afetam a Solubilidade  10.4. Concentration of solutions  10.5. Soluções saturadas e insaturadas  10.6. Coloides e suspensões  10.7. Curva de solubilidade e sua interpretação
  11. Ar e atmosfera  11.1. Composição do ar  11.2. Propriedades dos gases no ar  11.3. Importância do Oxigênio e do Dióxido de Carbono  11.4. Poluição do ar e seus efeitos  11.5. Efeito estufa e aquecimento global  11.6. Maneiras de reduzir a poluição do ar  11.7. Camada de ozônio e sua importância
  12. Água e sua importância  12.1. Propriedades da Água  12.2. A água como solvente universal  12.3. Importância da água para a vida  12.4. Poluição da água e seus efeitos  12.5. Purificação da Água  12.5.1. Filtração  12.5.2. ferver  12.5.3. Cloração na purificação da água  12.5.4. osmose reversa  12.6. Água dura e água macia  12.7. Ciclo da água e sua importância
  13. Combustíveis e energia  13.1. Tipos de combustíveis  13.1.1. Combustíveis fósseis  13.1.2. Fontes de energia renovável  13.2. Combustão e liberação de energia  13.3. Aquecimento global e seus efeitos  13.4. Fontes alternativas de energia  13.5. Maneiras de conservar energia
  14. Metais e Não-metais  14.1. Propriedades físicas e químicas dos metais  14.2. Propriedades Físicas e Químicas dos Não-Metais  14.3. Diferença Entre Metais e Não-Metais  14.4. Usos de metais e não metais  14.5. Corrosão dos metais e sua prevenção  14.6. Ligas e sua importância
  15. Plásticos e polímeros  15.1. Polímeros naturais e sintéticos  15.2. Propriedades do plástico  15.3. Plásticos Biodegradáveis e Não Biodegradáveis  15.4. Impacto ambiental do plástico  15.5. Reciclagem e gestão de resíduos em plásticos e polímeros  15.6. Usos Diários de Polímeros
  16. Introdução à Química Orgânica  16.1. Definições básicas de química orgânica  16.2. Compostos de Carbono na Vida Diária  16.3. Hidrocarbonetos  16.4. Grupos funcionais simples (álcoois e ácidos carboxílicos)  16.5. Importância dos compostos orgânicos na indústria

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Combustão e liberação de energia


A combustão é um processo químico muito importante que faz parte de nossas vidas diárias. É o processo de queima de algo, no qual uma substância reage com oxigênio para produzir calor e luz. A combustão é um tipo de reação química que libera energia.

O que é combustão?

A combustão é uma reação na qual uma substância, geralmente um combustível, combina-se com oxigênio para formar dióxido de carbono, água e energia. Essa energia pode estar na forma de calor e luz. Quando a madeira queima em uma fogueira, o processo que faz com que a madeira se transforme em cinzas e libere energia na forma de calor e luz é chamado de combustão.

Como funciona a combustão?

A combustão requer três elementos. Isso é frequentemente chamado de "triângulo do fogo" e inclui combustível, oxigênio e calor.

  • Combustível: Este é qualquer material que pode ser queimado para produzir energia. Combustíveis comuns incluem madeira, gás e carvão.
  • Oxigênio: Oxigênio é um gás no ar que ajuda na queima. A combustão não pode ocorrer sem oxigênio suficiente.
  • Calor: O calor é necessário para iniciar a reação. Ele fornece a energia necessária para começar a reação entre o combustível e o oxigênio. Uma vez que a combustão começa, ela produz mais calor, o que ajuda a manter o processo em andamento.

Uma maneira simples de pensar na combustão é imaginar acender uma vela. A cera da vela é o combustível. O pavio queima, fornecendo o calor necessário para iniciar a combustão. O oxigênio no ar envolve a chama e ajuda a cera a queimar, emitindo luz e calor.

Exemplo de uma reação de combustão

A reação química para a combustão de propano, um combustível comum usado em aquecimento e cozimento, é a seguinte:

        C3H8 + 5O2 → 3CO2 + 4H2O + energia

Nessa reação, o propano (C3H8) reage com oxigênio (O2) para produzir dióxido de carbono (CO2), água (H2O) e energia.

Tipos de combustão

Existem diferentes tipos de combustão dependendo do modo de reação:

  • Combustão completa: Isso ocorre quando há oxigênio suficiente disponível, e o combustível queima completamente, produzindo uma chama azul e a quantidade máxima de calor. Os produtos geralmente são dióxido de carbono e água. Uma boca de fogão a gás limpa indica combustão completa.
  • Combustão incompleta: Isso ocorre quando não há oxigênio suficiente disponível. Isso cria monóxido de carbono, que é um gás venenoso, além de carbono (fuligem) e menos energia. Uma chama amarela em uma vela indica combustão incompleta.
  • Combustão rápida: Esse tipo de combustão ocorre rapidamente e produz grandes quantidades de calor e luz, como em fogos de artifício.
  • Combustão lenta: Ocorre lentamente e produz menos calor. Um exemplo disso é a ferrugem lenta do ferro.

Energia liberada durante a combustão

Uma das principais razões para a importância da combustão é a liberação de energia. A energia liberada durante a combustão pode ser utilizada de várias maneiras:

  • Energia térmica: Esta é a energia que nos mantém aquecidos quando queimamos madeira em uma lareira ou usamos um aquecedor a gás natural.
  • Energia luminosa: A combustão nos fornece a luz de velas ou de uma fogueira.
  • Energia mecânica: A energia produzida pela combustão da gasolina em um motor de carro impulsiona o movimento do veículo.

Visualizando a combustão: Um exemplo

Madeira como combustível

Na ilustração simples acima, o retângulo marrom representa a peça de madeira que serve como combustível. O triângulo laranja acima representa a chama produzida quando a madeira queima, demonstrando o processo de combustão, que libera calor e luz.

Aplicações na vida real

A combustão é importante em muitos aspectos da vida diária. Aqui estão algumas áreas onde a combustão é necessária:

  • Transporte: A combustão é a razão pela qual carros, aviões, navios e trens se movem. Veículos costumam usar combustíveis como gasolina ou diesel que se inflamam para alimentar o motor e criar movimento.
  • Aquecimento: Muitos sistemas de aquecimento em casas usam a combustão de gás natural ou óleo para produzir calor durante o frio.
  • Geração de eletricidade: Usinas de energia podem queimar carvão ou gás natural para gerar eletricidade, convertendo calor em energia mecânica e depois em energia elétrica.
  • Culinária: Fogões e fornos que usam gás natural ou propano dependem da combustão para gerar o calor necessário para cozinhar.

Considerações importantes de segurança e ambientais

Embora a combustão seja útil, requer precauções de segurança por causa de seus riscos potenciais:

  • Perigo do monóxido de carbono: A combustão incompleta pode produzir monóxido de carbono, que é perigoso se inalado. Boa ventilação é necessária ao usar aparelhos de combustão em ambientes fechados.
  • Perigo de incêndio: A combustão descontrolada pode causar incêndios que podem danificar propriedades e ferir pessoas. É essencial manusear combustível com cuidado.
  • Impacto ambiental: A combustão de combustíveis fósseis libera dióxido de carbono, um gás de efeito estufa que contribui para as mudanças climáticas. Encontrar maneiras de reduzir emissões é um desafio contínuo.

Busca por combustíveis alternativos

Para lidar com preocupações ambientais, cientistas estão explorando combustíveis alternativos que permitam uma combustão mais limpa. Algumas opções inovadoras incluem:

  • Biocombustíveis: Esses são derivados de matéria vegetal ou animal e podem reduzir a dependência de combustíveis fósseis.
  • Hidrogênio: Um combustível limpo que produz apenas água quando queimado, mas requer energia para ser produzido de forma eficiente.
  • Electricidade: Embora veículos elétricos não queimem combustível, eles reduzem a dependência de motores de combustão interna, diminuindo assim as emissões.

Conclusão

A combustão é um processo químico essencial que facilita a maior parte da energia e calor que usamos em nossas vidas diárias. Enquanto a combustão tem vantagens distintas, considerações de segurança e ambientais são primordiais. À medida que o mundo continua a desenvolver e explorar fontes alternativas de energia, compreender o papel da combustão se torna ainda mais importante.


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