Grade 7
  1. Introdução à Química  1.1. O que é Química?  1.2. Importância da química na vida cotidiana  1.3. Ramos da química  1.4. Método Científico na Química  1.5. Regras e Precauções de Segurança no Laboratório  1.6. Equipamentos de Laboratório Comuns e Seus Usos  1.7. Unidades de medida em química
  2. Matéria e suas propriedades  2.1. Definição de Matéria  2.2. Classificação da matéria  2.3. Propriedades da matéria  2.3.1. Propriedades físicas  2.3.2. Propriedades químicas  2.4. Estados da matéria  2.4.1. Estado sólido  2.4.2. Estado líquido  2.4.3. Estado gasoso  2.4.4. Plasma e Condensados de Bose–Einstein  2.5. Mudanças nos estados da matéria  2.5.1. Fusão e congelamento  2.5.2. Evaporação e Condensação  2.5.3. Sublimação e deposição  2.6. Densidade e suas aplicações  2.7. Difusão e sua importância
  3. Elementos, Compostos e Misturas  3.1. Definição do elemento  3.2. Classificação dos elementos  3.3. Metais, Não-metais e Metalóides  3.4. Gases nobres e suas propriedades  3.5. Introdução à Tabela Periódica  3.6. Definição de Composto  3.7. Propriedades dos Compostos  3.8. Introdução às Fórmulas Químicas  3.9. Definição de Mistura  3.10. Tipos de misturas  3.10.1. Mistura homogênea  3.10.2. Misturas heterogêneas  3.11. Diferença Entre Compostos e Misturas  3.12. Soluções, Coloides e Suspensões
  4. Separação de misturas  4.1. Necessidade de separação de misturas  4.2. Métodos de separação  4.2.1. Filtração  4.2.2. Sedimentação e decantação  4.2.3. Evaporação  4.2.4. Cristalização  4.2.5. Destilação  4.2.6. Cromatografia  4.2.7. Separação Magnética  4.2.8. Centrifugação
  5. Estrutura Atômica  5.1. Introdução aos Átomos  5.2. Estrutura do átomo  5.2.1. Núcleo e nuvem eletrônica  5.3. Partículas subatômicas  5.3.1. Protão  5.3.2. Nêutron  5.3.3. Elétrons  5.4. Número atômico e número de massa  5.5. Isótopos e seus usos  5.6. Íons e formação de íons
  6. Tabela periódica  6.1. Introdução à Tabela Periódica  6.2. Grupos e períodos  6.3. Tendências na Tabela Periódica  6.3.1. Tamanho Atômico  6.3.2. Caracter metálico e não metálico  6.3.3. Eletronegatividade  6.3.4. Reatividade dos elementos  6.4. Metais alcalinos e suas propriedades
  7. Ligação química  7.1. Por que os átomos formam ligações?  7.2. Tipos de ligações químicas  7.2.1. Ligação iônica  7.2.2. Ligação covalente  7.2.3. Ligação Metálica  7.3. Propriedades dos Compostos Iônicos e Covalentes  7.4. Forças intermoleculares
  8. Reações Químicas  8.1. Introdução às Reações Químicas  8.2. Sinais de uma reação química  8.3. Tipos de Reações Químicas  8.3.1. Reações de Combinação  8.3.2. Reações de decomposição  8.3.3. Reações de Deslocamento  8.3.4. Reações de dupla substituição  8.3.5. Reações de combustão  8.4. Lei da conservação da massa  8.5. Balanceamento de equações químicas simples
  9. Ácidos, Bases e Sais  9.1. Definição de Ácido e Base  9.2. Propriedades dos Ácidos  9.3. Propriedades das bases  9.4. Escala de pH e Indicadores  9.5. Reações de neutralização  9.6. Ácidos e Bases Comuns na Vida Cotidiana  9.7. Preparação e uso de sais  9.8. Ácidos e bases fortes e fracas
  10. Soluções e Solubilidade  10.1. Definição de Solução  10.2. Componentes da solução  10.2.1. Solução  10.2.2. soluto  10.3. Fatores que Afetam a Solubilidade  10.4. Concentration of solutions  10.5. Soluções saturadas e insaturadas  10.6. Coloides e suspensões  10.7. Curva de solubilidade e sua interpretação
  11. Ar e atmosfera  11.1. Composição do ar  11.2. Propriedades dos gases no ar  11.3. Importância do Oxigênio e do Dióxido de Carbono  11.4. Poluição do ar e seus efeitos  11.5. Efeito estufa e aquecimento global  11.6. Maneiras de reduzir a poluição do ar  11.7. Camada de ozônio e sua importância
  12. Água e sua importância  12.1. Propriedades da Água  12.2. A água como solvente universal  12.3. Importância da água para a vida  12.4. Poluição da água e seus efeitos  12.5. Purificação da Água  12.5.1. Filtração  12.5.2. ferver  12.5.3. Cloração na purificação da água  12.5.4. osmose reversa  12.6. Água dura e água macia  12.7. Ciclo da água e sua importância
  13. Combustíveis e energia  13.1. Tipos de combustíveis  13.1.1. Combustíveis fósseis  13.1.2. Fontes de energia renovável  13.2. Combustão e liberação de energia  13.3. Aquecimento global e seus efeitos  13.4. Fontes alternativas de energia  13.5. Maneiras de conservar energia
  14. Metais e Não-metais  14.1. Propriedades físicas e químicas dos metais  14.2. Propriedades Físicas e Químicas dos Não-Metais  14.3. Diferença Entre Metais e Não-Metais  14.4. Usos de metais e não metais  14.5. Corrosão dos metais e sua prevenção  14.6. Ligas e sua importância
  15. Plásticos e polímeros  15.1. Polímeros naturais e sintéticos  15.2. Propriedades do plástico  15.3. Plásticos Biodegradáveis e Não Biodegradáveis  15.4. Impacto ambiental do plástico  15.5. Reciclagem e gestão de resíduos em plásticos e polímeros  15.6. Usos Diários de Polímeros
  16. Introdução à Química Orgânica  16.1. Definições básicas de química orgânica  16.2. Compostos de Carbono na Vida Diária  16.3. Hidrocarbonetos  16.4. Grupos funcionais simples (álcoois e ácidos carboxílicos)  16.5. Importância dos compostos orgânicos na indústria

Grade 7 ↓


Água e sua importância


A água é um componente essencial do nosso planeta e é vital para a sobrevivência de todos os organismos vivos. Ela cobre cerca de 71% da superfície da Terra e compõe cerca de 60% do corpo humano. Nesta lição, exploraremos a composição da água, suas propriedades únicas e seu papel vital na natureza e nas atividades humanas.

Composição da água

A água é uma molécula simples composta por três átomos: dois átomos de hidrogênio (H) e um átomo de oxigênio (O). A fórmula química da água é:

H2O

O átomo de oxigênio é mais eletronegativo que os átomos de hidrogênio. Isso significa que ele tem uma maior capacidade de atrair elétrons. Como resultado, os elétrons na molécula de água são encontrados mais frequentemente próximos ao átomo de oxigênio do que próximos aos átomos de hidrogênio, tornando o átomo de oxigênio ligeiramente negativo e o átomo de hidrogênio ligeiramente positivo. Esta distribuição desigual de carga confere à água uma propriedade única conhecida como polaridade.

Propriedades únicas da água

A água possui várias propriedades únicas que refletem sua importância na vida e na natureza:

Coesão

A coesão refere-se à atração entre moléculas da mesma substância. A água é altamente coesiva porque as ligações de hidrogênio se formam entre o átomo de hidrogênio de uma molécula de água e o átomo de oxigênio de outra. Essa propriedade dá à água uma alta tensão superficial, permitindo-lhe formar gotas. Aqui está um diagrama simplificado para ilustrar a coesão:

Molécula de Água Molécula de Água

Aderência

A aderência é a atração entre moléculas de água e outras substâncias. Essa propriedade permite que a água adira a superfícies, e é por isso que ela se espalha quando se espalha por uma superfície. A aderência é importante em processos como a ação capilar, onde a água pode se mover para cima através de tubos estreitos, como caules de plantas, contra a gravidade. Aqui está um diagrama que mostra a aderência:

superfície da água

Propriedades Térmicas

A água possui uma capacidade calorífica específica muito alta, o que significa que pode absorver ou liberar grandes quantidades de calor com apenas pequenas alterações de temperatura. Essa propriedade permite que a água regule as temperaturas no ambiente e dentro dos organismos. Além disso, a água possui um calor de vaporização muito alto, o que significa que requer muita energia para passar do estado líquido ao gasoso. Essa propriedade é essencial para processos de resfriamento, como a sudorese em humanos.

Densidade e formação de gelo

Diferente da maioria das substâncias, a água se torna menos densa quando congela. Isso acontece porque as moléculas de água no gelo formam uma estrutura cristalina que ocupa mais espaço. Como resultado, o gelo flutua na água. Essa propriedade é importante na natureza, pois isola a água subjacente e fornece habitat para alguns organismos. Aqui está um diagrama mostrando a estrutura do gelo:

Estrutura do gelo

Água na natureza

A água desempenha um papel vital em uma variedade de processos e sistemas naturais:

Ciclo da água

O ciclo da água é o movimento contínuo da água na atmosfera, superfície e subsolo da Terra. Inclui processos como evaporação, condensação, precipitação e infiltração. O ciclo da água é essencial para a distribuição da água em diferentes partes do mundo. Aqui está um diagrama simplificado do ciclo da água:

Evaporação precipitação

Erosão e intemperismo

A água é uma força importante na formação da superfície da Terra através da erosão e do intemperismo. Ela desgasta rochas e solos para formar paisagens como vales e cânions. Rios e riachos transportam sedimentos e, com o tempo, a água pode esculpir cavernas e outras características geológicas.

Suporte para a vida

A água é vital para os organismos vivos. Ela é um solvente que facilita reações bioquímicas dentro das células. Ajuda a mover nutrientes e produtos residuais para dentro e fora das células, regula a temperatura corporal e mantém a estrutura celular. As plantas dependem da água para a fotossíntese, o processo pelo qual convertem a luz solar em energia química.

Água nas atividades humanas

Além de seu papel na natureza, a água também é importante em várias atividades humanas:

Água potável e saneamento

Água limpa é essencial para beber e para o saneamento. Ela ajuda a manter a saúde e a prevenir doenças. O acesso a água potável segura e instalações de saneamento adequadas é um direito humano fundamental e é vital para melhorar a saúde pública.

Agricultura e indústria

A água é um recurso vital na agricultura para irrigação e criação de gado. Ajuda a aumentar a produtividade das colheitas e impulsionar a produção de alimentos. Na indústria, a água é usada em uma variedade de processos, incluindo fabricação, resfriamento e limpeza.

Produção de energia

A água desempenha um papel vital na produção de energia, especialmente na energia hidrelétrica, onde a água que flui através das turbinas gera eletricidade. Além disso, a água também é usada em processos de resfriamento em usinas térmicas e nucleares.

Desafios e conservação

Apesar de sua abundância, a água é um recurso limitado que enfrenta vários desafios, como poluição, uso excessivo e mudanças climáticas. Aqui estão alguns aspectos a considerar para a conservação da água:

Poluição

Resíduos industriais, agrícolas e domésticos podem poluir fontes de água, tornando-as inseguras para consumo e prejudicando ecossistemas aquáticos. Reduzir a poluição envolve gestão adequada de resíduos, uso de produtos ambientalmente amigáveis e cumprimento de regulamentações.

Uso excessivo

O uso excessivo de água, especialmente em regiões áridas, pode esgotar as fontes de água mais rapidamente do que podem ser reabastecidas. Práticas de uso sustentável da água, como técnicas de irrigação eficientes e redução do desperdício de água, ajudam a resolver esse problema.

Mudanças climáticas

As mudanças climáticas afetam a disponibilidade de água ao alterar os padrões de precipitação e aumentar a frequência e a intensidade de eventos climáticos extremos, como secas e inundações. Estratégias para reduzir os efeitos das mudanças climáticas sobre os recursos hídricos incluem melhor gestão da água e esforços de conservação.

Uso eficiente e conscientização

A conservação da água inclui práticas como consertar vazamentos, usar aparelhos eficientes em termos de água e promover conscientização sobre a importância da conservação da água. Ensinar às futuras gerações sobre o valor da água e a necessidade de sustentabilidade pode ter efeitos positivos a longo prazo.

Conclusão

As propriedades únicas da água e seu papel vital em sustentar a vida e apoiar atividades humanas destacam sua importância. Como um recurso limitado e frágil, é importante que nós apreciemos a água, a usemos com sabedoria e a protejamos para as futuras gerações. Ao entender a composição, propriedades e funções da água, podemos desenvolver estratégias para conservar e gerenciar efetivamente esse recurso precioso.


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