Grade 7
  1. Introdução à Química  1.1. O que é Química?  1.2. Importância da química na vida cotidiana  1.3. Ramos da química  1.4. Método Científico na Química  1.5. Regras e Precauções de Segurança no Laboratório  1.6. Equipamentos de Laboratório Comuns e Seus Usos  1.7. Unidades de medida em química
  2. Matéria e suas propriedades  2.1. Definição de Matéria  2.2. Classificação da matéria  2.3. Propriedades da matéria  2.3.1. Propriedades físicas  2.3.2. Propriedades químicas  2.4. Estados da matéria  2.4.1. Estado sólido  2.4.2. Estado líquido  2.4.3. Estado gasoso  2.4.4. Plasma e Condensados de Bose–Einstein  2.5. Mudanças nos estados da matéria  2.5.1. Fusão e congelamento  2.5.2. Evaporação e Condensação  2.5.3. Sublimação e deposição  2.6. Densidade e suas aplicações  2.7. Difusão e sua importância
  3. Elementos, Compostos e Misturas  3.1. Definição do elemento  3.2. Classificação dos elementos  3.3. Metais, Não-metais e Metalóides  3.4. Gases nobres e suas propriedades  3.5. Introdução à Tabela Periódica  3.6. Definição de Composto  3.7. Propriedades dos Compostos  3.8. Introdução às Fórmulas Químicas  3.9. Definição de Mistura  3.10. Tipos de misturas  3.10.1. Mistura homogênea  3.10.2. Misturas heterogêneas  3.11. Diferença Entre Compostos e Misturas  3.12. Soluções, Coloides e Suspensões
  4. Separação de misturas  4.1. Necessidade de separação de misturas  4.2. Métodos de separação  4.2.1. Filtração  4.2.2. Sedimentação e decantação  4.2.3. Evaporação  4.2.4. Cristalização  4.2.5. Destilação  4.2.6. Cromatografia  4.2.7. Separação Magnética  4.2.8. Centrifugação
  5. Estrutura Atômica  5.1. Introdução aos Átomos  5.2. Estrutura do átomo  5.2.1. Núcleo e nuvem eletrônica  5.3. Partículas subatômicas  5.3.1. Protão  5.3.2. Nêutron  5.3.3. Elétrons  5.4. Número atômico e número de massa  5.5. Isótopos e seus usos  5.6. Íons e formação de íons
  6. Tabela periódica  6.1. Introdução à Tabela Periódica  6.2. Grupos e períodos  6.3. Tendências na Tabela Periódica  6.3.1. Tamanho Atômico  6.3.2. Caracter metálico e não metálico  6.3.3. Eletronegatividade  6.3.4. Reatividade dos elementos  6.4. Metais alcalinos e suas propriedades
  7. Ligação química  7.1. Por que os átomos formam ligações?  7.2. Tipos de ligações químicas  7.2.1. Ligação iônica  7.2.2. Ligação covalente  7.2.3. Ligação Metálica  7.3. Propriedades dos Compostos Iônicos e Covalentes  7.4. Forças intermoleculares
  8. Reações Químicas  8.1. Introdução às Reações Químicas  8.2. Sinais de uma reação química  8.3. Tipos de Reações Químicas  8.3.1. Reações de Combinação  8.3.2. Reações de decomposição  8.3.3. Reações de Deslocamento  8.3.4. Reações de dupla substituição  8.3.5. Reações de combustão  8.4. Lei da conservação da massa  8.5. Balanceamento de equações químicas simples
  9. Ácidos, Bases e Sais  9.1. Definição de Ácido e Base  9.2. Propriedades dos Ácidos  9.3. Propriedades das bases  9.4. Escala de pH e Indicadores  9.5. Reações de neutralização  9.6. Ácidos e Bases Comuns na Vida Cotidiana  9.7. Preparação e uso de sais  9.8. Ácidos e bases fortes e fracas
  10. Soluções e Solubilidade  10.1. Definição de Solução  10.2. Componentes da solução  10.2.1. Solução  10.2.2. soluto  10.3. Fatores que Afetam a Solubilidade  10.4. Concentration of solutions  10.5. Soluções saturadas e insaturadas  10.6. Coloides e suspensões  10.7. Curva de solubilidade e sua interpretação
  11. Ar e atmosfera  11.1. Composição do ar  11.2. Propriedades dos gases no ar  11.3. Importância do Oxigênio e do Dióxido de Carbono  11.4. Poluição do ar e seus efeitos  11.5. Efeito estufa e aquecimento global  11.6. Maneiras de reduzir a poluição do ar  11.7. Camada de ozônio e sua importância
  12. Água e sua importância  12.1. Propriedades da Água  12.2. A água como solvente universal  12.3. Importância da água para a vida  12.4. Poluição da água e seus efeitos  12.5. Purificação da Água  12.5.1. Filtração  12.5.2. ferver  12.5.3. Cloração na purificação da água  12.5.4. osmose reversa  12.6. Água dura e água macia  12.7. Ciclo da água e sua importância
  13. Combustíveis e energia  13.1. Tipos de combustíveis  13.1.1. Combustíveis fósseis  13.1.2. Fontes de energia renovável  13.2. Combustão e liberação de energia  13.3. Aquecimento global e seus efeitos  13.4. Fontes alternativas de energia  13.5. Maneiras de conservar energia
  14. Metais e Não-metais  14.1. Propriedades físicas e químicas dos metais  14.2. Propriedades Físicas e Químicas dos Não-Metais  14.3. Diferença Entre Metais e Não-Metais  14.4. Usos de metais e não metais  14.5. Corrosão dos metais e sua prevenção  14.6. Ligas e sua importância
  15. Plásticos e polímeros  15.1. Polímeros naturais e sintéticos  15.2. Propriedades do plástico  15.3. Plásticos Biodegradáveis e Não Biodegradáveis  15.4. Impacto ambiental do plástico  15.5. Reciclagem e gestão de resíduos em plásticos e polímeros  15.6. Usos Diários de Polímeros
  16. Introdução à Química Orgânica  16.1. Definições básicas de química orgânica  16.2. Compostos de Carbono na Vida Diária  16.3. Hidrocarbonetos  16.4. Grupos funcionais simples (álcoois e ácidos carboxílicos)  16.5. Importância dos compostos orgânicos na indústria

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Água dura e água macia


A água é essencial para toda a vida na Terra. É utilizada para beber, cozinhar, limpar e em muitos processos industriais. Mas você já se perguntou por que algumas águas parecem diferentes de outras? A resposta está na diferença entre água dura e água macia. Aqui, exploraremos o que são água dura e água macia, suas diferenças e sua importância em nossa vida diária.

O que é água?

Água é um composto químico composto de dois átomos de hidrogênio e um átomo de oxigênio. É escrito em química como: H 2O. Cerca de 71% da superfície da Terra é coberta por água, principalmente nos oceanos, rios e lagos. É vital para a sustentação da vida, pois está envolvida em muitos processos biológicos.

Água dura vs água macia

Os termos "água dura" e "água macia" descrevem o teor mineral da água. Esses termos são importantes porque afetam como a água interage com sabões e detergentes, bem como seu efeito sobre aparelhos e encanamentos.

Água dura

Água dura é a água que contém altas concentrações de minerais, particularmente íons de cálcio (Ca 2+) e magnésio (Mg 2+). Esses minerais são geralmente absorvidos pela água à medida que ela se move através das rochas e do solo.

Aqui está um exemplo simples para ajudar a entender a água dura:

Água passando por calcário (que contém cálcio) torna-se dura porque o cálcio nele se dissolve:
  Calcário (carbonato de cálcio: CaCO 3 ) + Água + Dióxido de carbono (CO 2 ) →
  Bicarbonato de cálcio (Ca(HCO 3 ) 2)

Água macia

Água macia, por outro lado, tem poucos ou nenhum íons de cálcio ou magnésio. Pode conter alguns outros íons, mas não contém os íons que tornam a água "dura". A água da chuva é naturalmente macia.

Como testar a dureza da água

Você pode muitas vezes testar a dureza da água usando sabão comum. Aqui está uma atividade divertida para testar a água:

  • Encha uma garrafa até a metade com água.
  • Adicione algumas gotas de sabão líquido.
  • Feche a tampa da garrafa e agite bem.

Se a água formar muitas bolhas, provavelmente é macia. Se não formar bolhas e surgir espuma facilmente, provavelmente é dura.

Efeitos da água dura

A água dura pode ter muitos efeitos em nossas vidas diárias:

  • Eficiência do sabão: Na água dura, o sabão reage com cálcio e magnésio para formar espuma, tornando a limpeza e lavagem mais difíceis.
  • Vida útil dos aparelhos: A água dura pode causar depósitos minerais em canos e aparelhos, como chaleiras e máquinas de lavar. Isso pode reduzir a eficiência e a vida útil.
  • Pele e cabelo: Algumas pessoas percebem que a água dura faz com que a pele fique ressecada e o cabelo fique quebradiço.

Por que a água é mais dura em algumas áreas?

A dureza da água em uma área depende em grande parte das características geológicas. Em áreas onde a água flui por calcário ou giz, ela é mais dura devido à maior quantidade de carbonato de cálcio.

área de água dura Minerais Fonte de água

Benefícios da água dura

Embora a água dura possa causar alguns desconfortos, ela também oferece benefícios:

  • Nutrição: A água dura pode fornecer minerais essenciais, como cálcio e magnésio, que são importantes para a saúde.
  • Sabor: Algumas pessoas preferem o sabor da água dura em relação à água macia porque os minerais podem dar um sabor.

Como a água dura pode ser tornada macia?

Existem várias maneiras de amaciar a água dura, incluindo:

  • Troca iônica: Neste método, os íons de cálcio e magnésio são substituídos por íons de sódio ou potássio para amaciar a água.
  • Amolecimento com cal: Produtos químicos são adicionados para remover a dureza, extraindo cálcio e magnésio da água.
  • Osmose reversa: A água é filtrada através de uma membrana semipermeável que remove os minerais duros.

Aqui está um exemplo de amolecimento por troca iônica:

Íons de cálcio: Ca 2+ + resina (Na)
Troca: Na + e Ca 2+ removidos na resina

Efeitos e considerações sobre a água macia

Embora a água macia possa ser benéfica, especialmente para limpeza e longevidade de aparelhos, há algumas outras considerações:

  • Deficiências minerais: Água macia é deficiente em cálcio e magnésio. Isso pode significar depender da dieta ou de suplementos para obter esses nutrientes.
  • Conteúdo de sódio: A água amaciada usando troca iônica à base de sódio pode conter níveis aumentados de sódio, o que pode ser uma preocupação para pessoas em uma dieta com baixo teor de sódio.

Conclusão

Compreender a diferença entre água dura e água macia é importante por razões práticas e de saúde. Cada tipo de água tem suas próprias vantagens e desvantagens. Conhecendo a dureza da água, podemos tomar decisões informadas sobre como tratá-la e garantir que ela atenda às nossas necessidades.

Compreensão interativa

Lembre-se, você sempre pode realizar seus próprios testes simples para determinar a dureza da água em casa ou em um laboratório escolar. Usar sabão, observar o comportamento da água ou usar um kit de teste de água pode ser um experimento divertido para entender melhor a ciência por trás da química da água.


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Água dura e água macia

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