Grade 7
  1. Introdução à Química  1.1. O que é Química?  1.2. Importância da química na vida cotidiana  1.3. Ramos da química  1.4. Método Científico na Química  1.5. Regras e Precauções de Segurança no Laboratório  1.6. Equipamentos de Laboratório Comuns e Seus Usos  1.7. Unidades de medida em química
  2. Matéria e suas propriedades  2.1. Definição de Matéria  2.2. Classificação da matéria  2.3. Propriedades da matéria  2.3.1. Propriedades físicas  2.3.2. Propriedades químicas  2.4. Estados da matéria  2.4.1. Estado sólido  2.4.2. Estado líquido  2.4.3. Estado gasoso  2.4.4. Plasma e Condensados de Bose–Einstein  2.5. Mudanças nos estados da matéria  2.5.1. Fusão e congelamento  2.5.2. Evaporação e Condensação  2.5.3. Sublimação e deposição  2.6. Densidade e suas aplicações  2.7. Difusão e sua importância
  3. Elementos, Compostos e Misturas  3.1. Definição do elemento  3.2. Classificação dos elementos  3.3. Metais, Não-metais e Metalóides  3.4. Gases nobres e suas propriedades  3.5. Introdução à Tabela Periódica  3.6. Definição de Composto  3.7. Propriedades dos Compostos  3.8. Introdução às Fórmulas Químicas  3.9. Definição de Mistura  3.10. Tipos de misturas  3.10.1. Mistura homogênea  3.10.2. Misturas heterogêneas  3.11. Diferença Entre Compostos e Misturas  3.12. Soluções, Coloides e Suspensões
  4. Separação de misturas  4.1. Necessidade de separação de misturas  4.2. Métodos de separação  4.2.1. Filtração  4.2.2. Sedimentação e decantação  4.2.3. Evaporação  4.2.4. Cristalização  4.2.5. Destilação  4.2.6. Cromatografia  4.2.7. Separação Magnética  4.2.8. Centrifugação
  5. Estrutura Atômica  5.1. Introdução aos Átomos  5.2. Estrutura do átomo  5.2.1. Núcleo e nuvem eletrônica  5.3. Partículas subatômicas  5.3.1. Protão  5.3.2. Nêutron  5.3.3. Elétrons  5.4. Número atômico e número de massa  5.5. Isótopos e seus usos  5.6. Íons e formação de íons
  6. Tabela periódica  6.1. Introdução à Tabela Periódica  6.2. Grupos e períodos  6.3. Tendências na Tabela Periódica  6.3.1. Tamanho Atômico  6.3.2. Caracter metálico e não metálico  6.3.3. Eletronegatividade  6.3.4. Reatividade dos elementos  6.4. Metais alcalinos e suas propriedades
  7. Ligação química  7.1. Por que os átomos formam ligações?  7.2. Tipos de ligações químicas  7.2.1. Ligação iônica  7.2.2. Ligação covalente  7.2.3. Ligação Metálica  7.3. Propriedades dos Compostos Iônicos e Covalentes  7.4. Forças intermoleculares
  8. Reações Químicas  8.1. Introdução às Reações Químicas  8.2. Sinais de uma reação química  8.3. Tipos de Reações Químicas  8.3.1. Reações de Combinação  8.3.2. Reações de decomposição  8.3.3. Reações de Deslocamento  8.3.4. Reações de dupla substituição  8.3.5. Reações de combustão  8.4. Lei da conservação da massa  8.5. Balanceamento de equações químicas simples
  9. Ácidos, Bases e Sais  9.1. Definição de Ácido e Base  9.2. Propriedades dos Ácidos  9.3. Propriedades das bases  9.4. Escala de pH e Indicadores  9.5. Reações de neutralização  9.6. Ácidos e Bases Comuns na Vida Cotidiana  9.7. Preparação e uso de sais  9.8. Ácidos e bases fortes e fracas
  10. Soluções e Solubilidade  10.1. Definição de Solução  10.2. Componentes da solução  10.2.1. Solução  10.2.2. soluto  10.3. Fatores que Afetam a Solubilidade  10.4. Concentration of solutions  10.5. Soluções saturadas e insaturadas  10.6. Coloides e suspensões  10.7. Curva de solubilidade e sua interpretação
  11. Ar e atmosfera  11.1. Composição do ar  11.2. Propriedades dos gases no ar  11.3. Importância do Oxigênio e do Dióxido de Carbono  11.4. Poluição do ar e seus efeitos  11.5. Efeito estufa e aquecimento global  11.6. Maneiras de reduzir a poluição do ar  11.7. Camada de ozônio e sua importância
  12. Água e sua importância  12.1. Propriedades da Água  12.2. A água como solvente universal  12.3. Importância da água para a vida  12.4. Poluição da água e seus efeitos  12.5. Purificação da Água  12.5.1. Filtração  12.5.2. ferver  12.5.3. Cloração na purificação da água  12.5.4. osmose reversa  12.6. Água dura e água macia  12.7. Ciclo da água e sua importância
  13. Combustíveis e energia  13.1. Tipos de combustíveis  13.1.1. Combustíveis fósseis  13.1.2. Fontes de energia renovável  13.2. Combustão e liberação de energia  13.3. Aquecimento global e seus efeitos  13.4. Fontes alternativas de energia  13.5. Maneiras de conservar energia
  14. Metais e Não-metais  14.1. Propriedades físicas e químicas dos metais  14.2. Propriedades Físicas e Químicas dos Não-Metais  14.3. Diferença Entre Metais e Não-Metais  14.4. Usos de metais e não metais  14.5. Corrosão dos metais e sua prevenção  14.6. Ligas e sua importância
  15. Plásticos e polímeros  15.1. Polímeros naturais e sintéticos  15.2. Propriedades do plástico  15.3. Plásticos Biodegradáveis e Não Biodegradáveis  15.4. Impacto ambiental do plástico  15.5. Reciclagem e gestão de resíduos em plásticos e polímeros  15.6. Usos Diários de Polímeros
  16. Introdução à Química Orgânica  16.1. Definições básicas de química orgânica  16.2. Compostos de Carbono na Vida Diária  16.3. Hidrocarbonetos  16.4. Grupos funcionais simples (álcoois e ácidos carboxílicos)  16.5. Importância dos compostos orgânicos na indústria

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Cloração na purificação da água


A água é um recurso vital para todos os organismos vivos. É essencial para beber, cozinhar, limpar, agricultura e muitos processos industriais. Portanto, é de extrema importância garantir que a água que usamos seja limpa e segura. Um dos métodos mais comuns usados para purificar a água é a cloração.

Cloração é o processo de adicionar cloro ou compostos de cloro na água. É amplamente utilizado para matar micro-organismos, conhecidos como patógenos, que causam doenças. A fórmula química do cloro é Cl 2 Este método é usado porque é eficaz, barato e tem um efeito a longo prazo na prevenção de doenças transmitidas pela água.

Por que a purificação da água é importante?

A purificação da água é muito importante porque a água não tratada pode conter micro-organismos nocivos, como bactérias, vírus e parasitas. Esses organismos podem causar doenças, como cólera, disenteria e hepatite. Portanto, é importante limpar a água potável para proteger a saúde pública.

Além de micro-organismos, a água não tratada pode conter produtos químicos nocivos, sujeiras e detritos. Beber essa água pode ser prejudicial à saúde. Portanto, a purificação ajuda a fornecer água segura para consumo humano.

O processo de cloração

A cloração funciona adicionando uma substância contendo cloro, como gás cloro ou compostos de cloro, à água. O cloro é um potente desinfetante que mata muitos tipos de micro-organismos nocivos por meio da oxidação.

Reação química

Quando o cloro é adicionado à água, ele reage formando duas outras substâncias químicas: ácido hipocloroso (HOCl) e íons hipoclorito (OCl -). Estes são os agentes ativos que trabalham para purificar a água.

Cl2 + H2O ⇌ HOCl + HCl

Aqui está um exemplo visual de como o cloro reage com a água:

Cl 2 + H 2 O HOCl + HCl

HOCl e OCl - trabalham eficientemente para desativar micro-organismos, penetrando em suas paredes celulares e interrompendo seu metabolismo.

História da cloração

O uso de cloro para purificação da água existe desde o início do século 20. O primeiro uso significativo da cloração nos EUA foi em Jersey City, Nova Jersey, em 1908. Antes de sua utilização, muitas pessoas sofriam de doenças como febre tifoide devido a fontes de água contaminadas.

A cloração reduziu substancialmente a incidência de doenças transmitidas pela água, muito sérias, e foi um grande passo para melhorar a saúde pública. Hoje é um dos métodos mais amplamente utilizados na purificação da água em todo o mundo.

Tipos de cloração

Cloração contínua

Este é o tipo mais comum de cloração, no qual uma quantidade constante e pequena de cloro é adicionada ao abastecimento de água. Isso garante que a água permaneça desinfetada ao longo do tempo enquanto viaja por tubulações e sistemas de armazenamento.

Cloração de choque

Neste método, uma alta concentração de cloro é rapidamente adicionada ao abastecimento de água para corrigir um problema de contaminação imediato ou para desinfecção inicial do sistema. Isso é importante para emergências, mas não é usado consistentemente devido à sua intensidade.

Cloração de ponto de ruptura

Este processo adiciona cloro até que todos os produtos químicos indesejados e bactérias sejam neutralizados, atingindo um "ponto de ruptura" onde o cloro livre permanece na água, ajudando a controlar contaminações futuras.

Benefícios da cloração

A cloração é preferida por várias razões:

  • É eficaz na eliminação de uma ampla variedade de germes que podem causar doenças.
  • Proporciona proteção residual, o que significa que continua a purificar a água à medida que ela passa pelos canos.
  • É economicamente viável e fácil de implementar em sistemas de água tanto pequenos quanto grandes.
  • Ao contrário de alguns métodos, a cloração pode ajudar a remover gostos e odores indesejáveis na água.

Desafios e considerações

Apesar de ser altamente eficaz, a cloração ainda enfrenta alguns desafios:

  • Deve ser manuseada com cuidado, pois suas altas concentrações podem ser prejudiciais à saúde humana.
  • O cloro pode reagir com substâncias orgânicas naturais na água, formando subprodutos potencialmente nocivos como trihalometanos (THMs).
  • Alguns micro-organismos são mais resistentes ao cloro que outros, por isso precisam ser monitorados cuidadosamente.
  • As comunidades devem sempre equilibrar a quantidade de cloro com as preferências de sabor e odor dos consumidores.

Métodos alternativos de purificação de água

Embora a cloração seja o método mais comum, há outros métodos:

  • Filtração: Este método remove fisicamente sujeiras, detritos e micro-organismos da água.
  • Destilação: Esta purifica a água ao fervê-la e condensar o vapor de volta em líquido, deixando os contaminantes para trás.
  • Tratamento UV: Este método usa luz ultravioleta para matar ou inativar micro-organismos.
  • Ozônio: Neste, o ozônio, uma forma energética de oxigênio, é usado para desinfecção e remoção de impurezas.

Cada método tem seus benefícios e limitações, e às vezes vários métodos são usados em conjunto para obter melhores resultados.

Resumo

A cloração na purificação da água é uma ferramenta vital para garantir água potável segura. Ela elimina eficientemente micróbios nocivos e ajuda a manter a água limpa transportada por tubulações. Embora existam alguns desafios associados à cloração, seus benefícios superam em muito as preocupações, tornando-se um método confiável para ajudar a prevenir doenças transmitidas pela água mundialmente. Métodos de purificação de água como a cloração desempenham um papel essencial na saúde e segurança pública, ilustrando como a química afeta o dia a dia.


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Cloração na purificação da água

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