Grado 7
  1. Introducción a la Química  1.1. ¿Qué es la Química?  1.2. Importancia de la química en la vida diaria  1.3. Ramas de la química  1.4. Scientific Method in Chemistry  1.5. Reglas y precauciones de seguridad en el laboratorio  1.6. Equipos de laboratorio comunes y sus usos  1.7. Unidades de medida en química
  2. La materia y sus propiedades  2.1. Definición de Materia  2.2. Clasificación de la materia  2.3. Propiedades de la materia  2.3.1. Propiedades físicas  2.3.2. Propiedades químicas  2.4. Estados de la materia  2.4.1. Estado sólido  2.4.2. Estado fluido  2.4.3. Estado gaseoso  2.4.4. Plasma y condensados de Bose–Einstein  2.5. Cambios en los estados de la materia  2.5.1. Fusión y congelación  2.5.2. Evaporación y Condensación  2.5.3. Sublimación y deposición  2.6. Densidad y sus aplicaciones  2.7. Difusión y su importancia
  3. Elementos, Compuestos y Mezclas  3.1. Definición del elemento  3.2. Clasificación de los elementos  3.3. Metales, No metales y Metaloides  3.4. Gases nobles y sus propiedades  3.5. Introducción a la Tabla Periódica  3.6. Definición de Compuesto  3.7. Propiedades de los compuestos  3.8. Introducción a las Fórmulas Químicas  3.9. Definición de Mezcla  3.10. Tipos de mezclas  3.10.1. Mezcla homogénea  3.10.2. Mezclas heterogéneas  3.11. Diferencia entre compuestos y mezclas  3.12. Soluciones, Coloides y Suspensiones
  4. Separación de mezclas  4.1. Necesidad de la separación de mezclas  4.2. Métodos de separación  4.2.1. Filtración  4.2.2. Sedimentación y decantación  4.2.3. Evaporación  4.2.4. Cristalización  4.2.5. Destilación  4.2.6. Cromatografía  4.2.7. Separación Magnética  4.2.8. Centrifugación
  5. Estructura Atómica  5.1. Introducción a los átomos  5.2. Estructura del átomo  5.2.1. Núcleo y nube de electrones  5.3. Partículas subatómicas  5.3.1. Protón  5.3.2. Neutrón  5.3.3. Electrones  5.4. Número atómico y número de masa  5.5. Isótopos y sus usos  5.6. Iones y formación de iones
  6. Tabla periódica  6.1. Introducción a la Tabla Periódica  6.2. Grupos y períodos  6.3. Tendencias en la Tabla Periódica  6.3.1. Tamaño Atómico  6.3.2. Carácter metálico y no metálico  6.3.3. Electronegatividad  6.3.4. Reactividad de los elementos  6.4. Metales alcalinos y sus propiedades
  7. Enlace químico  7.1. ¿Por qué los átomos forman enlaces?  7.2. Tipos de enlaces químicos  7.2.1. Enlace iónico  7.2.2. Covalent bond  7.2.3. Enlace Metálico  7.3. Propiedades de los Compuestos Iónicos y Covalentes  7.4. Fuerzas intermoleculares
  8. Reacciones químicas  8.1. Introducción a las Reacciones Químicas  8.2. Señales de una reacción química  8.3. Tipos de Reacciones Químicas  8.3.1. Reacciones de Combinación  8.3.2. Decomposition reactions  8.3.3. Reacciones de desplazamiento  8.3.4. Reacciones de doble desplazamiento  8.3.5. Reacciones de combustión  8.4. Ley de conservación de la masa  8.5. Balanceo de ecuaciones químicas simples
  9. Ácidos, Bases y Sales  9.1. Definición de Ácido y Base  9.2. Propiedades de los Ácidos  9.3. Propiedades de las bases  9.4. Escala de pH e Indicadores  9.5. Reacciones de neutralización  9.6. Ácidos y bases comunes en la vida cotidiana  9.7. Preparación y uso de sales  9.8. Ácidos y bases fuertes y débiles
  10. Soluciones y Solubilidad  10.1. Definición de Solución  10.2. Componentes de la solución  10.2.1. Solvente  10.2.2. Soluto  10.3. Factores que afectan la solubilidad  10.4. Concentración de soluciones  10.5. Soluciones saturadas e insaturadas  10.6. Colloids and suspensions  10.7. Curva de solubilidad y su interpretación
  11. Aire y atmósfera  11.1. Composición del aire  11.2. Propiedades de los gases en el aire  11.3. Importancia del Oxígeno y el Dióxido de Carbono  11.4. La contaminación del aire y sus efectos  11.5. Efecto invernadero y calentamiento global  11.6. Formas de reducir la contaminación del aire  11.7. Capa de ozono y su importancia
  12. El agua y su importancia  12.1. Propiedades del Agua  12.2. El agua como disolvente universal  12.3. Importancia del agua para la vida  12.4. Contaminación del agua y sus efectos  12.5. Purificación del agua  12.5.1. Filtración  12.5.2. hervir  12.5.3. Cloración en la purificación del agua  12.5.4. ósmosis inversa  12.6. Agua dura y agua blanda  12.7. Ciclo del agua y su importancia
  13. Combustible y energía  13.1. Types of fuel  13.1.1. Combustibles fósiles  13.1.2. Fuentes de energía renovable  13.2. Combustión y liberación de energía  13.3. Calentamiento global y sus efectos  13.4. Fuentes alternativas de energía  13.5. Formas de conservar energía
  14. Metales y No Metales  14.1. Propiedades físicas y químicas de los metales  14.2. Propiedades Físicas y Químicas de los No Metales  14.3. Diferencia entre metales y no metales  14.4. Usos de metales y no metales  14.5. Corrosión de metales y su prevención  14.6. Aleaciones y su importancia
  15. Plásticos y polímeros  15.1. Polímeros naturales y sintéticos  15.2. Propiedades de los plásticos  15.3. Plásticos Biodegradables y No Biodegradables  15.4. Impacto ambiental del plástico  15.5. Reciclaje y gestión de residuos en plásticos y polímeros  15.6. Usos Diarios de los Polímeros
  16. Introducción a la Química Orgánica  16.1. Definiciones básicas de química orgánica  16.2. Compuestos de carbono en la vida diaria  16.3. Hidrocarburos  16.4. Grupos funcionales simples (alcoholes y ácidos carboxílicos)  16.5. Importancia de los compuestos orgánicos en la industria

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Cloración en la purificación del agua


El agua es un recurso vital para todos los organismos vivos. Es esencial para beber, cocinar, limpiar, la agricultura y muchos procesos industriales. Por lo tanto, es de suma importancia asegurarse de que el agua que usamos esté limpia y sea segura. Uno de los métodos más comunes utilizados para purificar el agua es la cloración.

La cloración es el proceso de añadir cloro o compuestos de cloro al agua. Se utiliza ampliamente para matar microorganismos, conocidos como patógenos, que causan enfermedades. La fórmula química del cloro es Cl 2. Este método se utiliza porque es eficaz, económico y tiene un efecto a largo plazo en la prevención de enfermedades transmitidas por el agua.

¿Por qué es importante la purificación del agua?

La purificación del agua es muy importante porque el agua no tratada puede contener microorganismos dañinos como bacterias, virus y parásitos. Estos organismos pueden causar enfermedades tales como cólera, disentería y hepatitis. Por lo tanto, es importante limpiar el agua potable para proteger la salud pública.

Aparte de microorganismos, el agua no tratada también puede contener productos químicos nocivos, suciedad y desechos. Beber tal agua puede ser perjudicial para la salud. Por lo tanto, la purificación ayuda a proporcionar agua segura para el consumo humano.

El proceso de cloración

La cloración funciona mediante la adición de una sustancia que contiene cloro, como gas cloro o compuestos de cloro, al agua. El cloro es un desinfectante poderoso que mata muchos tipos de microorganismos dañinos mediante oxidación.

Reacción química

Cuando se añade cloro al agua, reacciona con ella para formar otros dos compuestos: ácido hipocloroso (HOCl) e iones hipoclorito (OCl -). Estos son los agentes activos que trabajan para purificar el agua.

Cl2 + H2O ⇌ HOCl + HCl

A continuación se muestra un ejemplo visual de cómo el cloro reacciona con el agua:

Cl 2 + H 2 O HOCl + HCl

HOCl y OCl - funcionan eficazmente para desactivar microorganismos penetrando sus paredes celulares y alterando su metabolismo.

Historia de la cloración

El uso del cloro para purificar agua existe desde principios del siglo XX. El primer uso importante de cloración en Estados Unidos fue en Jersey City, Nueva Jersey en 1908. Antes de su uso, muchas personas sufrían de enfermedades como la fiebre tifoidea debido a fuentes de agua contaminadas.

La cloración redujo sustancialmente la incidencia de enfermedades graves transmitidas por el agua y fue un gran paso hacia el mejoramiento de la salud pública. Hoy en día es uno de los métodos más utilizados para la purificación del agua en todo el mundo.

Tipos de cloración

Cloración continua

Este es el tipo más común de cloración, en el cual se añade una cantidad constante y pequeña de cloro al suministro de agua. Esto asegura que el agua permanezca desinfectada a medida que viaja a través de las tuberías y sistemas de almacenamiento.

Cloración de choque

En este método, se añade rápidamente una alta concentración de cloro al suministro de agua para corregir un problema de contaminación inmediata o para la desinfección inicial del sistema. Esto es importante para emergencias, pero no se utiliza constantemente debido a su intensidad.

Cloración al punto de ruptura

Este proceso añade cloro hasta que todos los productos químicos y bacterias no deseados son neutralizados, alcanzando un "punto de ruptura" donde el cloro libre sigue presente en el agua, ayudando a controlar futuras contaminaciones.

Beneficios de la cloración

La cloración se prefiere por varias razones:

  • Es eficaz en matar una amplia variedad de gérmenes que pueden causar enfermedades.
  • Ofrece protección residual, lo que significa que sigue purificando el agua a medida que pasa a través de las tuberías.
  • Es rentable y fácil de implementar tanto en sistemas de agua pequeños como grandes.
  • A diferencia de algunos métodos, la cloración puede ayudar a eliminar sabores y olores indeseables en el agua.

Desafíos y consideraciones

Aunque la cloración es altamente efectiva, todavía presenta algunos desafíos:

  • Debe manejarse con cuidado ya que sus altas concentraciones pueden ser perjudiciales para la salud humana.
  • El cloro puede reaccionar con sustancias orgánicas naturales en el agua para formar subproductos potencialmente nocivos como los trihalometanos (THMs).
  • Algunos microorganismos son más resistentes al cloro que otros, por lo que deben monitorearse cuidadosamente.
  • Las comunidades deben equilibrar siempre la cantidad de cloro con las preferencias de sabor y olor de los consumidores.

Métodos alternativos de purificación de agua

Aunque la cloración es el método más común, existen otros métodos:

  • Filtración: Este método elimina físicamente suciedad, escombros y microorganismos del agua.
  • Destilación: Esto purifica el agua hirviéndola y luego condensando el vapor de nuevo en un líquido, dejando atrás los contaminantes.
  • Tratamiento UV: Este método utiliza luz ultravioleta para matar o inactivar microorganismos.
  • Ozonización: En este, se utiliza ozono, una forma energética de oxígeno, para desinfectar y eliminar impurezas.

Cada método tiene sus beneficios y limitaciones, y a veces se usan varios métodos juntos para obtener los mejores resultados.

Resumen

La cloración en la purificación del agua es una herramienta vital para asegurar agua potable segura. Mata eficientemente microbios dañinos y ayuda a mantener el agua limpia transportada por las tuberías. Aunque hay algunos desafíos asociados con la cloración, sus beneficios superan con creces las preocupaciones, haciéndola un método confiable para ayudar a prevenir enfermedades transmitidas por el agua a nivel mundial. Los métodos de purificación de agua como la cloración juegan un papel esencial en la salud y seguridad pública, ilustrando cómo la química afecta la vida cotidiana.


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