Grade 7
  1. Introdução à Química  1.1. O que é Química?  1.2. Importância da química na vida cotidiana  1.3. Ramos da química  1.4. Método Científico na Química  1.5. Regras e Precauções de Segurança no Laboratório  1.6. Equipamentos de Laboratório Comuns e Seus Usos  1.7. Unidades de medida em química
  2. Matéria e suas propriedades  2.1. Definição de Matéria  2.2. Classificação da matéria  2.3. Propriedades da matéria  2.3.1. Propriedades físicas  2.3.2. Propriedades químicas  2.4. Estados da matéria  2.4.1. Estado sólido  2.4.2. Estado líquido  2.4.3. Estado gasoso  2.4.4. Plasma e Condensados de Bose–Einstein  2.5. Mudanças nos estados da matéria  2.5.1. Fusão e congelamento  2.5.2. Evaporação e Condensação  2.5.3. Sublimação e deposição  2.6. Densidade e suas aplicações  2.7. Difusão e sua importância
  3. Elementos, Compostos e Misturas  3.1. Definição do elemento  3.2. Classificação dos elementos  3.3. Metais, Não-metais e Metalóides  3.4. Gases nobres e suas propriedades  3.5. Introdução à Tabela Periódica  3.6. Definição de Composto  3.7. Propriedades dos Compostos  3.8. Introdução às Fórmulas Químicas  3.9. Definição de Mistura  3.10. Tipos de misturas  3.10.1. Mistura homogênea  3.10.2. Misturas heterogêneas  3.11. Diferença Entre Compostos e Misturas  3.12. Soluções, Coloides e Suspensões
  4. Separação de misturas  4.1. Necessidade de separação de misturas  4.2. Métodos de separação  4.2.1. Filtração  4.2.2. Sedimentação e decantação  4.2.3. Evaporação  4.2.4. Cristalização  4.2.5. Destilação  4.2.6. Cromatografia  4.2.7. Separação Magnética  4.2.8. Centrifugação
  5. Estrutura Atômica  5.1. Introdução aos Átomos  5.2. Estrutura do átomo  5.2.1. Núcleo e nuvem eletrônica  5.3. Partículas subatômicas  5.3.1. Protão  5.3.2. Nêutron  5.3.3. Elétrons  5.4. Número atômico e número de massa  5.5. Isótopos e seus usos  5.6. Íons e formação de íons
  6. Tabela periódica  6.1. Introdução à Tabela Periódica  6.2. Grupos e períodos  6.3. Tendências na Tabela Periódica  6.3.1. Tamanho Atômico  6.3.2. Caracter metálico e não metálico  6.3.3. Eletronegatividade  6.3.4. Reatividade dos elementos  6.4. Metais alcalinos e suas propriedades
  7. Ligação química  7.1. Por que os átomos formam ligações?  7.2. Tipos de ligações químicas  7.2.1. Ligação iônica  7.2.2. Ligação covalente  7.2.3. Ligação Metálica  7.3. Propriedades dos Compostos Iônicos e Covalentes  7.4. Forças intermoleculares
  8. Reações Químicas  8.1. Introdução às Reações Químicas  8.2. Sinais de uma reação química  8.3. Tipos de Reações Químicas  8.3.1. Reações de Combinação  8.3.2. Reações de decomposição  8.3.3. Reações de Deslocamento  8.3.4. Reações de dupla substituição  8.3.5. Reações de combustão  8.4. Lei da conservação da massa  8.5. Balanceamento de equações químicas simples
  9. Ácidos, Bases e Sais  9.1. Definição de Ácido e Base  9.2. Propriedades dos Ácidos  9.3. Propriedades das bases  9.4. Escala de pH e Indicadores  9.5. Reações de neutralização  9.6. Ácidos e Bases Comuns na Vida Cotidiana  9.7. Preparação e uso de sais  9.8. Ácidos e bases fortes e fracas
  10. Soluções e Solubilidade  10.1. Definição de Solução  10.2. Componentes da solução  10.2.1. Solução  10.2.2. soluto  10.3. Fatores que Afetam a Solubilidade  10.4. Concentration of solutions  10.5. Soluções saturadas e insaturadas  10.6. Coloides e suspensões  10.7. Curva de solubilidade e sua interpretação
  11. Ar e atmosfera  11.1. Composição do ar  11.2. Propriedades dos gases no ar  11.3. Importância do Oxigênio e do Dióxido de Carbono  11.4. Poluição do ar e seus efeitos  11.5. Efeito estufa e aquecimento global  11.6. Maneiras de reduzir a poluição do ar  11.7. Camada de ozônio e sua importância
  12. Água e sua importância  12.1. Propriedades da Água  12.2. A água como solvente universal  12.3. Importância da água para a vida  12.4. Poluição da água e seus efeitos  12.5. Purificação da Água  12.5.1. Filtração  12.5.2. ferver  12.5.3. Cloração na purificação da água  12.5.4. osmose reversa  12.6. Água dura e água macia  12.7. Ciclo da água e sua importância
  13. Combustíveis e energia  13.1. Tipos de combustíveis  13.1.1. Combustíveis fósseis  13.1.2. Fontes de energia renovável  13.2. Combustão e liberação de energia  13.3. Aquecimento global e seus efeitos  13.4. Fontes alternativas de energia  13.5. Maneiras de conservar energia
  14. Metais e Não-metais  14.1. Propriedades físicas e químicas dos metais  14.2. Propriedades Físicas e Químicas dos Não-Metais  14.3. Diferença Entre Metais e Não-Metais  14.4. Usos de metais e não metais  14.5. Corrosão dos metais e sua prevenção  14.6. Ligas e sua importância
  15. Plásticos e polímeros  15.1. Polímeros naturais e sintéticos  15.2. Propriedades do plástico  15.3. Plásticos Biodegradáveis e Não Biodegradáveis  15.4. Impacto ambiental do plástico  15.5. Reciclagem e gestão de resíduos em plásticos e polímeros  15.6. Usos Diários de Polímeros
  16. Introdução à Química Orgânica  16.1. Definições básicas de química orgânica  16.2. Compostos de Carbono na Vida Diária  16.3. Hidrocarbonetos  16.4. Grupos funcionais simples (álcoois e ácidos carboxílicos)  16.5. Importância dos compostos orgânicos na indústria

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ferver


Ferver é um método comum usado para purificar a água. O processo de fervura envolve aquecer a água até atingir seu ponto de ebulição, que é a temperatura em que ela muda de líquido para gás. Na maioria dos ambientes, a água ferve a 100 graus Celsius ou 212 graus Fahrenheit. A fervura é uma técnica eficaz para matar bactérias, vírus e parasitas presentes na água, tornando-a segura para consumo e cozimento.

A ciência por trás da fervura é bastante interessante. Quando a água é aquecida, as moléculas começam a se mover mais rápido, eventualmente se movendo tão rápido que se separam da superfície do líquido e se tornam vapor. Este vapor é água no estado gasoso. A mudança de líquido para gás é um aspecto importante do processo de fervura que atua na purificação da água.

H2O

Processo de fervura

Ferver envolve aquecer a água até seu ponto de ebulição usando uma fonte de calor. Esse calor pode vir de várias fontes, incluindo fogão, fogueira ou chaleira elétrica. Conforme a água atinge o ponto de ebulição, ela se transforma em vapor, que sobe à superfície. Durante a fervura, bactérias nocivas e patógenos são neutralizados, tornando a água segura para beber.

Para garantir uma purificação eficaz, recomenda-se ferver vigorosamente a água por pelo menos 1 a 3 minutos. Esse tempo permite que calor suficiente seja adicionado à água para matar a maioria dos germes transmitidos pela água. Se você estiver em uma altitude mais elevada onde a pressão atmosférica é menor, a água ferverá a uma temperatura mais baixa. Portanto, tempos de fervura mais longos podem ser necessários em altitudes mais altas.

Importância da fervura na purificação da água

Ferver a água é um dos métodos mais simples e confiáveis de purificação. É acessível e não requer nenhum equipamento especial ou produtos químicos, tornando-se uma opção adequada em situações de emergência ou áreas sem acesso a sistemas de purificação avançados.

Um exemplo do processo de fervura pode ser descrito da seguinte maneira:

Passo 1: Encha um recipiente com água.
Passo 2: Coloque a panela na fonte de calor.
Passo 3: Aqueça a água até começar a ferver.
Passo 4: Mantenha a fervura por pelo menos 1 a 3 minutos.
Passo 5: Deixe a água esfriar antes de bebê-la.

Mudanças químicas durante a fervura

Durante a fervura, a água passa por uma alteração física de líquido para gás. Esta mudança de fase ocorre sem alterar a composição química da água, pois a fórmula molecular permanece a mesma: H 2 O Este é um aspecto importante do processo, pois significa que a água permanece pura.

Visualização do processo de fervura

fonte de calor H2O

Benefícios e limitações da fervura

Uma das principais vantagens da fervura é sua simplicidade e eficácia. A fervura pode eliminar a maioria dos patógenos responsáveis por doenças. No entanto, possui algumas limitações, como não remover contaminantes químicos ou toxinas presentes na água contaminada. Além disso, a fervura requer uma fonte de combustível, que nem sempre pode estar disponível ou ser sustentável.

Pensamentos finais

Em conclusão, a fervura é uma ferramenta valiosa na purificação de água, proporcionando uma maneira simples e eficaz de melhorar a segurança da água. Embora não seja uma solução universal para todos os problemas de contaminação da água, é uma maneira prática e facilmente implementável para garantir que a água seja segura para beber. Entender o processo de fervura e suas limitações convida a explorar tecnologias de purificação complementares.


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