Grado 7
  1. Introducción a la Química  1.1. ¿Qué es la Química?  1.2. Importancia de la química en la vida diaria  1.3. Ramas de la química  1.4. Scientific Method in Chemistry  1.5. Reglas y precauciones de seguridad en el laboratorio  1.6. Equipos de laboratorio comunes y sus usos  1.7. Unidades de medida en química
  2. La materia y sus propiedades  2.1. Definición de Materia  2.2. Clasificación de la materia  2.3. Propiedades de la materia  2.3.1. Propiedades físicas  2.3.2. Propiedades químicas  2.4. Estados de la materia  2.4.1. Estado sólido  2.4.2. Estado fluido  2.4.3. Estado gaseoso  2.4.4. Plasma y condensados de Bose–Einstein  2.5. Cambios en los estados de la materia  2.5.1. Fusión y congelación  2.5.2. Evaporación y Condensación  2.5.3. Sublimación y deposición  2.6. Densidad y sus aplicaciones  2.7. Difusión y su importancia
  3. Elementos, Compuestos y Mezclas  3.1. Definición del elemento  3.2. Clasificación de los elementos  3.3. Metales, No metales y Metaloides  3.4. Gases nobles y sus propiedades  3.5. Introducción a la Tabla Periódica  3.6. Definición de Compuesto  3.7. Propiedades de los compuestos  3.8. Introducción a las Fórmulas Químicas  3.9. Definición de Mezcla  3.10. Tipos de mezclas  3.10.1. Mezcla homogénea  3.10.2. Mezclas heterogéneas  3.11. Diferencia entre compuestos y mezclas  3.12. Soluciones, Coloides y Suspensiones
  4. Separación de mezclas  4.1. Necesidad de la separación de mezclas  4.2. Métodos de separación  4.2.1. Filtración  4.2.2. Sedimentación y decantación  4.2.3. Evaporación  4.2.4. Cristalización  4.2.5. Destilación  4.2.6. Cromatografía  4.2.7. Separación Magnética  4.2.8. Centrifugación
  5. Estructura Atómica  5.1. Introducción a los átomos  5.2. Estructura del átomo  5.2.1. Núcleo y nube de electrones  5.3. Partículas subatómicas  5.3.1. Protón  5.3.2. Neutrón  5.3.3. Electrones  5.4. Número atómico y número de masa  5.5. Isótopos y sus usos  5.6. Iones y formación de iones
  6. Tabla periódica  6.1. Introducción a la Tabla Periódica  6.2. Grupos y períodos  6.3. Tendencias en la Tabla Periódica  6.3.1. Tamaño Atómico  6.3.2. Carácter metálico y no metálico  6.3.3. Electronegatividad  6.3.4. Reactividad de los elementos  6.4. Metales alcalinos y sus propiedades
  7. Enlace químico  7.1. ¿Por qué los átomos forman enlaces?  7.2. Tipos de enlaces químicos  7.2.1. Enlace iónico  7.2.2. Covalent bond  7.2.3. Enlace Metálico  7.3. Propiedades de los Compuestos Iónicos y Covalentes  7.4. Fuerzas intermoleculares
  8. Reacciones químicas  8.1. Introducción a las Reacciones Químicas  8.2. Señales de una reacción química  8.3. Tipos de Reacciones Químicas  8.3.1. Reacciones de Combinación  8.3.2. Decomposition reactions  8.3.3. Reacciones de desplazamiento  8.3.4. Reacciones de doble desplazamiento  8.3.5. Reacciones de combustión  8.4. Ley de conservación de la masa  8.5. Balanceo de ecuaciones químicas simples
  9. Ácidos, Bases y Sales  9.1. Definición de Ácido y Base  9.2. Propiedades de los Ácidos  9.3. Propiedades de las bases  9.4. Escala de pH e Indicadores  9.5. Reacciones de neutralización  9.6. Ácidos y bases comunes en la vida cotidiana  9.7. Preparación y uso de sales  9.8. Ácidos y bases fuertes y débiles
  10. Soluciones y Solubilidad  10.1. Definición de Solución  10.2. Componentes de la solución  10.2.1. Solvente  10.2.2. Soluto  10.3. Factores que afectan la solubilidad  10.4. Concentración de soluciones  10.5. Soluciones saturadas e insaturadas  10.6. Colloids and suspensions  10.7. Curva de solubilidad y su interpretación
  11. Aire y atmósfera  11.1. Composición del aire  11.2. Propiedades de los gases en el aire  11.3. Importancia del Oxígeno y el Dióxido de Carbono  11.4. La contaminación del aire y sus efectos  11.5. Efecto invernadero y calentamiento global  11.6. Formas de reducir la contaminación del aire  11.7. Capa de ozono y su importancia
  12. El agua y su importancia  12.1. Propiedades del Agua  12.2. El agua como disolvente universal  12.3. Importancia del agua para la vida  12.4. Contaminación del agua y sus efectos  12.5. Purificación del agua  12.5.1. Filtración  12.5.2. hervir  12.5.3. Cloración en la purificación del agua  12.5.4. ósmosis inversa  12.6. Agua dura y agua blanda  12.7. Ciclo del agua y su importancia
  13. Combustible y energía  13.1. Types of fuel  13.1.1. Combustibles fósiles  13.1.2. Fuentes de energía renovable  13.2. Combustión y liberación de energía  13.3. Calentamiento global y sus efectos  13.4. Fuentes alternativas de energía  13.5. Formas de conservar energía
  14. Metales y No Metales  14.1. Propiedades físicas y químicas de los metales  14.2. Propiedades Físicas y Químicas de los No Metales  14.3. Diferencia entre metales y no metales  14.4. Usos de metales y no metales  14.5. Corrosión de metales y su prevención  14.6. Aleaciones y su importancia
  15. Plásticos y polímeros  15.1. Polímeros naturales y sintéticos  15.2. Propiedades de los plásticos  15.3. Plásticos Biodegradables y No Biodegradables  15.4. Impacto ambiental del plástico  15.5. Reciclaje y gestión de residuos en plásticos y polímeros  15.6. Usos Diarios de los Polímeros
  16. Introducción a la Química Orgánica  16.1. Definiciones básicas de química orgánica  16.2. Compuestos de carbono en la vida diaria  16.3. Hidrocarburos  16.4. Grupos funcionales simples (alcoholes y ácidos carboxílicos)  16.5. Importancia de los compuestos orgánicos en la industria

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hervir


Hervir es un método común que se utiliza para purificar el agua. El proceso de hervir consiste en calentar el agua hasta que alcance su punto de ebullición, que es la temperatura a la cual cambia de un estado líquido a un estado gaseoso. En la mayoría de los entornos el agua hierve a 100 grados Celsius o 212 grados Fahrenheit. Hervir es una técnica efectiva para matar bacterias, virus y parásitos presentes en el agua, haciéndola segura para beber y cocinar.

La ciencia detrás de hervir es bastante interesante. Cuando se calienta el agua, las moléculas comienzan a moverse más rápido, eventualmente moviéndose tan rápido que se separan de la superficie del líquido y se convierten en vapor. Este vapor es agua en estado gaseoso. El cambio de líquido a gas es un aspecto importante del proceso de hervir que funciona para purificar el agua.

H2O

Proceso de hervido

Hervir consiste en calentar agua hasta su punto de ebullición utilizando una fuente de calor. Este calor puede provenir de diversas fuentes, como una estufa, una fogata o un hervidor eléctrico. A medida que el agua alcanza el punto de ebullición, se convierte en vapor, que sube a la superficie. Durante el hervido, se neutralizan bacterias y patógenos dañinos, convirtiendo el agua en potable.

Para asegurar una purificación efectiva, se recomienda hervir el agua vigorosamente durante al menos 1 a 3 minutos. Este tiempo permite que se agregue suficiente calor al agua para matar la mayoría de los gérmenes transmitidos por el agua. Si se encuentra a una altitud mayor donde la presión atmosférica es menor, el agua hervirá a una temperatura más baja. Por lo tanto, pueden ser necesarios tiempos de ebullición más prolongados a mayor altura.

Importancia de hervir en la purificación del agua

Hervir agua es uno de los métodos más simples y confiables de purificación de agua. Es accesible y no requiere ningún equipo especial o químicos, lo que lo hace adecuado en situaciones de emergencia o en áreas sin acceso a sistemas de purificación avanzados.

Un ejemplo del proceso de hervido se puede describir de la siguiente manera:

Paso 1: Llenar una vasija con agua.
Paso 2: Colocar la olla en la fuente de calor.
Paso 3: Calentar el agua hasta que comience a hervir.
Paso 4: Mantener un hervor durante al menos 1 a 3 minutos.
Paso 5: Dejar enfriar el agua antes de beberla.

Cambios químicos durante el hervido

Durante el hervido, el agua experimenta un cambio físico de líquido a gas. Este cambio de fase ocurre sin cambiar la composición química del agua, ya que la fórmula molecular sigue siendo la misma: H 2 O Este es un aspecto importante del proceso, porque significa que el agua permanece pura.

Visualización del proceso de hervido

fuente de calor H2O

Beneficios y limitaciones de hervir

Una de las principales ventajas de hervir es su simplicidad y efectividad. Hervir puede eliminar la mayoría de los patógenos responsables de enfermedades. Sin embargo, tiene algunas limitaciones, como no eliminar contaminantes químicos o toxinas presentes en el agua contaminada. Además, hervir requiere una fuente de combustible, que puede no estar siempre disponible o ser sostenible.

Reflexiones finales

En conclusión, hervir es una herramienta valiosa en la purificación del agua, proporcionando una manera simple y efectiva de mejorar la seguridad del agua. Aunque no es una solución universal para todos los problemas de contaminación del agua, es una forma práctica y fácilmente implementable para garantizar que el agua sea segura para beber. Comprender el proceso de hervido y sus limitaciones invita a una mayor exploración de tecnologías de purificación complementarias.


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