Grade 7
  1. Introdução à Química  1.1. O que é Química?  1.2. Importância da química na vida cotidiana  1.3. Ramos da química  1.4. Método Científico na Química  1.5. Regras e Precauções de Segurança no Laboratório  1.6. Equipamentos de Laboratório Comuns e Seus Usos  1.7. Unidades de medida em química
  2. Matéria e suas propriedades  2.1. Definição de Matéria  2.2. Classificação da matéria  2.3. Propriedades da matéria  2.3.1. Propriedades físicas  2.3.2. Propriedades químicas  2.4. Estados da matéria  2.4.1. Estado sólido  2.4.2. Estado líquido  2.4.3. Estado gasoso  2.4.4. Plasma e Condensados de Bose–Einstein  2.5. Mudanças nos estados da matéria  2.5.1. Fusão e congelamento  2.5.2. Evaporação e Condensação  2.5.3. Sublimação e deposição  2.6. Densidade e suas aplicações  2.7. Difusão e sua importância
  3. Elementos, Compostos e Misturas  3.1. Definição do elemento  3.2. Classificação dos elementos  3.3. Metais, Não-metais e Metalóides  3.4. Gases nobres e suas propriedades  3.5. Introdução à Tabela Periódica  3.6. Definição de Composto  3.7. Propriedades dos Compostos  3.8. Introdução às Fórmulas Químicas  3.9. Definição de Mistura  3.10. Tipos de misturas  3.10.1. Mistura homogênea  3.10.2. Misturas heterogêneas  3.11. Diferença Entre Compostos e Misturas  3.12. Soluções, Coloides e Suspensões
  4. Separação de misturas  4.1. Necessidade de separação de misturas  4.2. Métodos de separação  4.2.1. Filtração  4.2.2. Sedimentação e decantação  4.2.3. Evaporação  4.2.4. Cristalização  4.2.5. Destilação  4.2.6. Cromatografia  4.2.7. Separação Magnética  4.2.8. Centrifugação
  5. Estrutura Atômica  5.1. Introdução aos Átomos  5.2. Estrutura do átomo  5.2.1. Núcleo e nuvem eletrônica  5.3. Partículas subatômicas  5.3.1. Protão  5.3.2. Nêutron  5.3.3. Elétrons  5.4. Número atômico e número de massa  5.5. Isótopos e seus usos  5.6. Íons e formação de íons
  6. Tabela periódica  6.1. Introdução à Tabela Periódica  6.2. Grupos e períodos  6.3. Tendências na Tabela Periódica  6.3.1. Tamanho Atômico  6.3.2. Caracter metálico e não metálico  6.3.3. Eletronegatividade  6.3.4. Reatividade dos elementos  6.4. Metais alcalinos e suas propriedades
  7. Ligação química  7.1. Por que os átomos formam ligações?  7.2. Tipos de ligações químicas  7.2.1. Ligação iônica  7.2.2. Ligação covalente  7.2.3. Ligação Metálica  7.3. Propriedades dos Compostos Iônicos e Covalentes  7.4. Forças intermoleculares
  8. Reações Químicas  8.1. Introdução às Reações Químicas  8.2. Sinais de uma reação química  8.3. Tipos de Reações Químicas  8.3.1. Reações de Combinação  8.3.2. Reações de decomposição  8.3.3. Reações de Deslocamento  8.3.4. Reações de dupla substituição  8.3.5. Reações de combustão  8.4. Lei da conservação da massa  8.5. Balanceamento de equações químicas simples
  9. Ácidos, Bases e Sais  9.1. Definição de Ácido e Base  9.2. Propriedades dos Ácidos  9.3. Propriedades das bases  9.4. Escala de pH e Indicadores  9.5. Reações de neutralização  9.6. Ácidos e Bases Comuns na Vida Cotidiana  9.7. Preparação e uso de sais  9.8. Ácidos e bases fortes e fracas
  10. Soluções e Solubilidade  10.1. Definição de Solução  10.2. Componentes da solução  10.2.1. Solução  10.2.2. soluto  10.3. Fatores que Afetam a Solubilidade  10.4. Concentration of solutions  10.5. Soluções saturadas e insaturadas  10.6. Coloides e suspensões  10.7. Curva de solubilidade e sua interpretação
  11. Ar e atmosfera  11.1. Composição do ar  11.2. Propriedades dos gases no ar  11.3. Importância do Oxigênio e do Dióxido de Carbono  11.4. Poluição do ar e seus efeitos  11.5. Efeito estufa e aquecimento global  11.6. Maneiras de reduzir a poluição do ar  11.7. Camada de ozônio e sua importância
  12. Água e sua importância  12.1. Propriedades da Água  12.2. A água como solvente universal  12.3. Importância da água para a vida  12.4. Poluição da água e seus efeitos  12.5. Purificação da Água  12.5.1. Filtração  12.5.2. ferver  12.5.3. Cloração na purificação da água  12.5.4. osmose reversa  12.6. Água dura e água macia  12.7. Ciclo da água e sua importância
  13. Combustíveis e energia  13.1. Tipos de combustíveis  13.1.1. Combustíveis fósseis  13.1.2. Fontes de energia renovável  13.2. Combustão e liberação de energia  13.3. Aquecimento global e seus efeitos  13.4. Fontes alternativas de energia  13.5. Maneiras de conservar energia
  14. Metais e Não-metais  14.1. Propriedades físicas e químicas dos metais  14.2. Propriedades Físicas e Químicas dos Não-Metais  14.3. Diferença Entre Metais e Não-Metais  14.4. Usos de metais e não metais  14.5. Corrosão dos metais e sua prevenção  14.6. Ligas e sua importância
  15. Plásticos e polímeros  15.1. Polímeros naturais e sintéticos  15.2. Propriedades do plástico  15.3. Plásticos Biodegradáveis e Não Biodegradáveis  15.4. Impacto ambiental do plástico  15.5. Reciclagem e gestão de resíduos em plásticos e polímeros  15.6. Usos Diários de Polímeros
  16. Introdução à Química Orgânica  16.1. Definições básicas de química orgânica  16.2. Compostos de Carbono na Vida Diária  16.3. Hidrocarbonetos  16.4. Grupos funcionais simples (álcoois e ácidos carboxílicos)  16.5. Importância dos compostos orgânicos na indústria

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Importância da água para a vida


A água é um líquido incolor, insípido e inodoro que é vital para todas as formas de vida na Terra. Ela cobre cerca de 71% da superfície terrestre e é um componente principal das células vivas. Neste tópico, iremos explorar por que a água é tão importante para a existência e nutrição da vida.

Natureza química da água

A água é um composto químico com a fórmula H2O. Isso significa que cada molécula de água é composta por dois átomos de hidrogênio ligados a um átomo de oxigênio. As propriedades únicas da água surgem de sua estrutura molecular. Abaixo está uma ilustração de uma molécula de água:

    Hey
   ,
  HH

O átomo de oxigênio é mais eletronegativo que os átomos de hidrogênio, o que significa que ele puxa os elétrons com mais força. Isso dá ao oxigênio uma carga ligeiramente negativa e ao átomo de hidrogênio uma carga ligeiramente positiva, tornando a água uma molécula polar.

Propriedades da água

A água possui várias propriedades únicas que a tornam indispensável para a vida:

Cohesão e tensão superficial

A adesão refere-se à atração entre moléculas da mesma substância. Como as moléculas de água são polares, elas aderem umas às outras. Isso resulta em tensão superficial, o que permite que pequenos insetos caminhem sobre a água sem afundar.

Pense em uma gota de água colocada em uma folha, formando uma forma semelhante a uma pérola devido à tensão superficial. Sem essa tensão superficial, a água se espalharia e a vida como a conhecemos não poderia existir.

Adesão

A adesão é outra propriedade importante da água. É a atração entre moléculas de água e outros tipos de moléculas. Isso explica por que a água pode subir em tubos finos contra a gravidade, um fenômeno conhecido como ação capilar.

As plantas usam a ação capilar para transportar água das raízes para as folhas, o que é necessário para a fotossíntese e entrega de nutrientes.

Alta capacidade calorífica específica

A capacidade calorífica específica da água é a quantidade de calor necessária para elevar a temperatura de 1 grama de água em 1 grau Celsius. A água tem uma capacidade calorífica específica muito alta, o que significa que pode absorver muito calor sem ver um aumento significativo de temperatura.

Calor absorvido

Essa propriedade ajuda a regular o clima da Terra e permite que os organismos mantenham uma temperatura interna estável, apesar das mudanças de temperatura externa.

Solvente universal

A polaridade da água faz dela um excelente solvente. Ela pode dissolver uma ampla variedade de substâncias, por isso é frequentemente chamada de "solvente universal". Quando o sal (NaCl) se dissolve na água, os íons Na+ e Cl- interagem com as moléculas de água e se difundem:

    NaCl (s) ⟶ Na+ (aq) + Cl- (aq)

Essa propriedade é importante para reações bioquímicas, pois ajuda a transportar nutrientes, minerais e gases pelo nosso corpo.

O papel da água nos processos biológicos

A água é central para muitos processos biológicos:

Fotossíntese

A fotossíntese é o processo pelo qual plantas verdes, algas e algumas bactérias sintetizam alimentos usando a luz solar. Esse processo requer água, dióxido de carbono e luz solar. A equação química é:

    6CO2 + 6H2O + energia luminosa ⟶ C6H12O6 + 6O2

A água atua como doadora de elétrons nesse processo. Essa reação libera oxigênio, que é essencial para a vida na Terra.

Respiração celular

A respiração celular é o processo pelo qual as células convertem nutrientes em energia. A água é um produto da respiração celular e é essencial na produção de energia:

    C6H12O6 + 6O2 ⟶ 6CO2 + 6H2O + ATP (Energia)

A água produzida na respiração celular é importante para manter a homeostase celular e para o transporte de nutrientes.

Temperatura

A alta capacidade calorífica específica da água ajuda os organismos a regular a temperatura. Por exemplo, através do suor, os humanos podem expulsar o excesso de calor corporal porque a água absorve e carrega uma grande quantidade de calor quando evapora da superfície da pele.

Imagine um dia quente quando seu corpo sua para expulsar o excesso de calor, evitando que o corpo superaqueça.

Água no corpo humano

O corpo humano é composto por cerca de 60% de água. A água é um componente importante dos nossos fluidos corporais e serve a muitas funções:

Transporte

A água é o principal componente do sangue. Ela transporta oxigênio, nutrientes e produtos de resíduos para e das células. Sem água suficiente, esses processos vitais iriam parar.

Lubrificação

A água fornece lubrificação para articulações e é o principal componente da saliva e do muco. Esses fluidos asseguram movimentos suaves e digestão.

Hidratação e metabolismo

A água é importante para a hidratação adequada, que é vital para o metabolismo e a saúde geral. Ela auxilia nos processos de digestão, absorção e excreção no corpo.

Importância da conservação da água

Embora a água seja abundante na Terra, apenas uma pequena porção dela é água doce utilizável. É essencial preservar esse precioso recurso para garantir sua disponibilidade para as gerações futuras. Hábitos simples como consertar vazamentos, usar dispositivos de economia de água e ser consciente do consumo podem fazer uma grande diferença.

Em conclusão, a água é a base para a vida na Terra. Suas propriedades únicas e papéis nos processos biológicos a tornam indispensável para a sobrevivência dos organismos vivos e a saúde dos ecossistemas. Compreender a importância da água na vida nos ajuda a apreciar e preservar esse recurso precioso.


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