水作为普遍溶剂

水是地球上最重要的物质之一。它对所有已知的生命形式都至关重要，并在自然过程和人类活动中发挥着重要作用。其最重要的属性之一是其作为普遍溶剂的能力。这意味着水可以溶解比任何其它液体更多的物质。要理解水的这一独特特征，必须探讨其化学成分、溶解的物质类型及其在环境中的作用。

水的化学成分

水，化学上标识为 H₂O，由两个氢原子共价键结合到一个氧原子上。这个简单的分子结构隐藏着一个强大的特性——其极性。

    H—O—H

氧原子比氢原子更具电负性。这意味着氧原子将共享的电子拉得更近，使其略带负电，而氢原子变得略带正电。这种电荷分离使水成为极性分子。

下面是一个展示水分子极性的视觉图示：

水如何溶解物质

水的极性使其能够有效地溶解许多不同的物质。当一种物质加入到水中时，水分子的正负两端与物质的正负离子相互作用。这种相互作用破坏了离子之间的结合力，进而有效地溶解了物质。

示例：盐在水中的溶解

普通食盐，即氯化钠（NaCl），是非常适合在水中溶解的物质的一个典型例子。盐包含钠离子（Na⁺）和氯离子（^Cl-）。当盐加入水中时，水分子的负氧端吸引钠离子，而正氢端吸引氯离子。这种吸引导致离子分离并扩散到水中。

⁺CL^-

溶于水的物质类型

水能溶解多种物质，这些物质可以大致分为两类：离子化合物和极性共价化合物。

离子化合物

离子化合物，如盐，是由带正电的阳离子和带负电的阴离子组成。这些离子通常由强的离子键结合在一起。水能有效地溶解离子化合物，因为极性水分子能够包围并分离各个离子，使其扩散到液体中。

极性共价化合物

水也可以溶解极性共价化合物，这些化合物具有轻微的电荷，与水的极性相互作用良好。糖是一个很好的例子。糖溶解在水中，因为糖分子的极性区域与水分子的极性区域相互作用，破坏了糖的结构，使其与水更均匀地混合。

不易溶于水的物质

虽然水是一个多功能的溶剂，但对非极性物质无效，因为非极性物质缺乏与水的极性分子相互作用所需的电荷。非极性物质包括油和脂肪。这些化合物不溶解，因为它们的分子不吸引水分子。相反，它们更愿意与其他非极性分子结合。