Grade 7
  1. Introdução à Química  1.1. O que é Química?  1.2. Importância da química na vida cotidiana  1.3. Ramos da química  1.4. Método Científico na Química  1.5. Regras e Precauções de Segurança no Laboratório  1.6. Equipamentos de Laboratório Comuns e Seus Usos  1.7. Unidades de medida em química
  2. Matéria e suas propriedades  2.1. Definição de Matéria  2.2. Classificação da matéria  2.3. Propriedades da matéria  2.3.1. Propriedades físicas  2.3.2. Propriedades químicas  2.4. Estados da matéria  2.4.1. Estado sólido  2.4.2. Estado líquido  2.4.3. Estado gasoso  2.4.4. Plasma e Condensados de Bose–Einstein  2.5. Mudanças nos estados da matéria  2.5.1. Fusão e congelamento  2.5.2. Evaporação e Condensação  2.5.3. Sublimação e deposição  2.6. Densidade e suas aplicações  2.7. Difusão e sua importância
  3. Elementos, Compostos e Misturas  3.1. Definição do elemento  3.2. Classificação dos elementos  3.3. Metais, Não-metais e Metalóides  3.4. Gases nobres e suas propriedades  3.5. Introdução à Tabela Periódica  3.6. Definição de Composto  3.7. Propriedades dos Compostos  3.8. Introdução às Fórmulas Químicas  3.9. Definição de Mistura  3.10. Tipos de misturas  3.10.1. Mistura homogênea  3.10.2. Misturas heterogêneas  3.11. Diferença Entre Compostos e Misturas  3.12. Soluções, Coloides e Suspensões
  4. Separação de misturas  4.1. Necessidade de separação de misturas  4.2. Métodos de separação  4.2.1. Filtração  4.2.2. Sedimentação e decantação  4.2.3. Evaporação  4.2.4. Cristalização  4.2.5. Destilação  4.2.6. Cromatografia  4.2.7. Separação Magnética  4.2.8. Centrifugação
  5. Estrutura Atômica  5.1. Introdução aos Átomos  5.2. Estrutura do átomo  5.2.1. Núcleo e nuvem eletrônica  5.3. Partículas subatômicas  5.3.1. Protão  5.3.2. Nêutron  5.3.3. Elétrons  5.4. Número atômico e número de massa  5.5. Isótopos e seus usos  5.6. Íons e formação de íons
  6. Tabela periódica  6.1. Introdução à Tabela Periódica  6.2. Grupos e períodos  6.3. Tendências na Tabela Periódica  6.3.1. Tamanho Atômico  6.3.2. Caracter metálico e não metálico  6.3.3. Eletronegatividade  6.3.4. Reatividade dos elementos  6.4. Metais alcalinos e suas propriedades
  7. Ligação química  7.1. Por que os átomos formam ligações?  7.2. Tipos de ligações químicas  7.2.1. Ligação iônica  7.2.2. Ligação covalente  7.2.3. Ligação Metálica  7.3. Propriedades dos Compostos Iônicos e Covalentes  7.4. Forças intermoleculares
  8. Reações Químicas  8.1. Introdução às Reações Químicas  8.2. Sinais de uma reação química  8.3. Tipos de Reações Químicas  8.3.1. Reações de Combinação  8.3.2. Reações de decomposição  8.3.3. Reações de Deslocamento  8.3.4. Reações de dupla substituição  8.3.5. Reações de combustão  8.4. Lei da conservação da massa  8.5. Balanceamento de equações químicas simples
  9. Ácidos, Bases e Sais  9.1. Definição de Ácido e Base  9.2. Propriedades dos Ácidos  9.3. Propriedades das bases  9.4. Escala de pH e Indicadores  9.5. Reações de neutralização  9.6. Ácidos e Bases Comuns na Vida Cotidiana  9.7. Preparação e uso de sais  9.8. Ácidos e bases fortes e fracas
  10. Soluções e Solubilidade  10.1. Definição de Solução  10.2. Componentes da solução  10.2.1. Solução  10.2.2. soluto  10.3. Fatores que Afetam a Solubilidade  10.4. Concentration of solutions  10.5. Soluções saturadas e insaturadas  10.6. Coloides e suspensões  10.7. Curva de solubilidade e sua interpretação
  11. Ar e atmosfera  11.1. Composição do ar  11.2. Propriedades dos gases no ar  11.3. Importância do Oxigênio e do Dióxido de Carbono  11.4. Poluição do ar e seus efeitos  11.5. Efeito estufa e aquecimento global  11.6. Maneiras de reduzir a poluição do ar  11.7. Camada de ozônio e sua importância
  12. Água e sua importância  12.1. Propriedades da Água  12.2. A água como solvente universal  12.3. Importância da água para a vida  12.4. Poluição da água e seus efeitos  12.5. Purificação da Água  12.5.1. Filtração  12.5.2. ferver  12.5.3. Cloração na purificação da água  12.5.4. osmose reversa  12.6. Água dura e água macia  12.7. Ciclo da água e sua importância
  13. Combustíveis e energia  13.1. Tipos de combustíveis  13.1.1. Combustíveis fósseis  13.1.2. Fontes de energia renovável  13.2. Combustão e liberação de energia  13.3. Aquecimento global e seus efeitos  13.4. Fontes alternativas de energia  13.5. Maneiras de conservar energia
  14. Metais e Não-metais  14.1. Propriedades físicas e químicas dos metais  14.2. Propriedades Físicas e Químicas dos Não-Metais  14.3. Diferença Entre Metais e Não-Metais  14.4. Usos de metais e não metais  14.5. Corrosão dos metais e sua prevenção  14.6. Ligas e sua importância
  15. Plásticos e polímeros  15.1. Polímeros naturais e sintéticos  15.2. Propriedades do plástico  15.3. Plásticos Biodegradáveis e Não Biodegradáveis  15.4. Impacto ambiental do plástico  15.5. Reciclagem e gestão de resíduos em plásticos e polímeros  15.6. Usos Diários de Polímeros
  16. Introdução à Química Orgânica  16.1. Definições básicas de química orgânica  16.2. Compostos de Carbono na Vida Diária  16.3. Hidrocarbonetos  16.4. Grupos funcionais simples (álcoois e ácidos carboxílicos)  16.5. Importância dos compostos orgânicos na indústria

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A água como solvente universal


A água é uma das substâncias mais importantes na Terra. É vital para todas as formas de vida conhecidas e desempenha um papel vital tanto em processos naturais quanto em atividades humanas. Uma de suas propriedades mais importantes é sua capacidade de atuar como um solvente universal. Isso significa que a água pode dissolver mais substâncias do que qualquer outro líquido. Para entender essa característica única da água, deve-se explorar sua composição química, os tipos de substâncias que ela dissolve e seu papel no ambiente.

Composição química da água

A água, conhecida quimicamente como H2O, é composta por dois átomos de hidrogênio covalentemente ligados a um átomo de oxigênio. Essa estrutura molecular simples esconde uma característica poderosa - sua polaridade.

    H—O—H

O átomo de oxigênio é mais eletronegativo do que os átomos de hidrogênio. Isso significa que o átomo de oxigênio puxa os elétrons compartilhados mais próximos de si, tornando-se ligeiramente negativo, enquanto o átomo de hidrogênio torna-se ligeiramente positivo. Essa separação de carga torna a água uma molécula polar.

Abaixo está uma representação visual de uma molécula de água demonstrando sua polaridade:

HeyHH

Como a água dissolve substâncias

A polaridade da água permite que ela dissolva efetivamente muitas substâncias diferentes. Quando uma substância é adicionada à água, as extremidades positiva e negativa das moléculas de água interagem com os íons positivos e negativos da substância. Essa interação quebra as ligações que mantêm os íons juntos, dissolvendo efetivamente a substância.

Exemplo: Dissolvendo sal em água

O sal de cozinha comum, ou cloreto de sódio (NaCl), é um excelente exemplo de uma substância que se dissolve bem em água. O sal contém íons de sódio (Na+) e íons de cloreto (Cl-). Quando o sal é adicionado à água, as extremidades negativas dos átomos de oxigênio da água são atraídas pelos íons de sódio, e as extremidades positivas dos átomos de hidrogênio são atraídas pelos íons de cloreto. Essa atração faz com que os íons se separem e se difundam na água.

Na+CL-

Tipos de substâncias que dissolvem na água

A água pode dissolver uma ampla variedade de substâncias, que podem ser amplamente classificadas em dois tipos: compostos iônicos e compostos covalentes polares.

Compostos iônicos

Compostos iônicos, como sais, são compostos por íons carregados positivamente (cátions) e íons carregados negativamente (ânions). Esses íons geralmente são mantidos juntos por fortes ligações iônicas. A água pode dissolver compostos iônicos com eficiência porque as moléculas polares da água podem cercar e separar íons individuais, permitindo que eles se difundam no líquido.

Compostos covalentes polares

A água também pode dissolver compostos covalentes polares, que possuem cargas elétricas ligeiras que interagem bem com a polaridade da água. Um bom exemplo disso é o açúcar. O açúcar se dissolve em água porque as regiões polares das moléculas de açúcar interagem com as moléculas polares da água, quebrando a estrutura do açúcar e fazendo com que se misture mais uniformemente com a água.

Substâncias que não se dissolvem facilmente na água

Embora a água seja um solvente versátil, ela não é eficaz com substâncias apolares, que não têm as cargas necessárias para interagir com as moléculas polares da água. Substâncias apolares incluem óleos e gorduras. Esses compostos não se dissolvem porque suas moléculas não são atraídas pelas moléculas de água. Em vez disso, preferem se ligar a outras moléculas apolares.

Molécula de ÓleoHHey

Importância da água como solvente universal

Devido à capacidade da água de dissolver vários tipos de substâncias, ela é essencial para diversos processos biológicos, geológicos e químicos.

Significado biológico

  • Transporte de nutrientes e resíduos: Em organismos vivos, a água dissolve nutrientes e os transporta para dentro das células, bem como dissolve resíduos e os transporta para fora. Por exemplo, em humanos, o sangue, que é principalmente água, transporta oxigênio, nutrientes e hormônios para onde são necessários no corpo.
  • Reações celulares: Muitas reações químicas na biologia ocorrem em soluções aquosas. A água presente no citoplasma das células fornece o meio para reações bioquímicas complexas que são essenciais para a vida.

Significado ambiental e geológico

  • Erosão e intemperismo: A água dissolve minerais das rochas, o que contribui para a formação do solo. Este processo faz parte do ciclo de intemperismo e erosão da Terra.
  • Regulação do clima: Grandes corpos d'água podem absorver calor e ajudar a regular o clima da Terra, armazenando essa energia e liberando-a lentamente.

Significado químico

  • Solvente industrial: A água é usada como solvente em muitos processos industriais, desde a produção de produtos químicos até a fabricação de alimentos.
  • Meio de reação: Muitas reações químicas, especialmente em ambientes laboratoriais ou industriais, dependem da água como meio de interação dos reagentes.

Conclusão

O papel da água como solvente universal é uma de suas características mais importantes, afetando a vida, o ambiente e a indústria. Sua capacidade de dissolver mais substâncias do que qualquer outro líquido a torna indispensável. Compreendendo como a água interage com diferentes substâncias e sua importância em vários campos, adquirimos uma apreciação maior por essa molécula extraordinária.


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