Grade 7
  1. Introdução à Química  1.1. O que é Química?  1.2. Importância da química na vida cotidiana  1.3. Ramos da química  1.4. Método Científico na Química  1.5. Regras e Precauções de Segurança no Laboratório  1.6. Equipamentos de Laboratório Comuns e Seus Usos  1.7. Unidades de medida em química
  2. Matéria e suas propriedades  2.1. Definição de Matéria  2.2. Classificação da matéria  2.3. Propriedades da matéria  2.3.1. Propriedades físicas  2.3.2. Propriedades químicas  2.4. Estados da matéria  2.4.1. Estado sólido  2.4.2. Estado líquido  2.4.3. Estado gasoso  2.4.4. Plasma e Condensados de Bose–Einstein  2.5. Mudanças nos estados da matéria  2.5.1. Fusão e congelamento  2.5.2. Evaporação e Condensação  2.5.3. Sublimação e deposição  2.6. Densidade e suas aplicações  2.7. Difusão e sua importância
  3. Elementos, Compostos e Misturas  3.1. Definição do elemento  3.2. Classificação dos elementos  3.3. Metais, Não-metais e Metalóides  3.4. Gases nobres e suas propriedades  3.5. Introdução à Tabela Periódica  3.6. Definição de Composto  3.7. Propriedades dos Compostos  3.8. Introdução às Fórmulas Químicas  3.9. Definição de Mistura  3.10. Tipos de misturas  3.10.1. Mistura homogênea  3.10.2. Misturas heterogêneas  3.11. Diferença Entre Compostos e Misturas  3.12. Soluções, Coloides e Suspensões
  4. Separação de misturas  4.1. Necessidade de separação de misturas  4.2. Métodos de separação  4.2.1. Filtração  4.2.2. Sedimentação e decantação  4.2.3. Evaporação  4.2.4. Cristalização  4.2.5. Destilação  4.2.6. Cromatografia  4.2.7. Separação Magnética  4.2.8. Centrifugação
  5. Estrutura Atômica  5.1. Introdução aos Átomos  5.2. Estrutura do átomo  5.2.1. Núcleo e nuvem eletrônica  5.3. Partículas subatômicas  5.3.1. Protão  5.3.2. Nêutron  5.3.3. Elétrons  5.4. Número atômico e número de massa  5.5. Isótopos e seus usos  5.6. Íons e formação de íons
  6. Tabela periódica  6.1. Introdução à Tabela Periódica  6.2. Grupos e períodos  6.3. Tendências na Tabela Periódica  6.3.1. Tamanho Atômico  6.3.2. Caracter metálico e não metálico  6.3.3. Eletronegatividade  6.3.4. Reatividade dos elementos  6.4. Metais alcalinos e suas propriedades
  7. Ligação química  7.1. Por que os átomos formam ligações?  7.2. Tipos de ligações químicas  7.2.1. Ligação iônica  7.2.2. Ligação covalente  7.2.3. Ligação Metálica  7.3. Propriedades dos Compostos Iônicos e Covalentes  7.4. Forças intermoleculares
  8. Reações Químicas  8.1. Introdução às Reações Químicas  8.2. Sinais de uma reação química  8.3. Tipos de Reações Químicas  8.3.1. Reações de Combinação  8.3.2. Reações de decomposição  8.3.3. Reações de Deslocamento  8.3.4. Reações de dupla substituição  8.3.5. Reações de combustão  8.4. Lei da conservação da massa  8.5. Balanceamento de equações químicas simples
  9. Ácidos, Bases e Sais  9.1. Definição de Ácido e Base  9.2. Propriedades dos Ácidos  9.3. Propriedades das bases  9.4. Escala de pH e Indicadores  9.5. Reações de neutralização  9.6. Ácidos e Bases Comuns na Vida Cotidiana  9.7. Preparação e uso de sais  9.8. Ácidos e bases fortes e fracas
  10. Soluções e Solubilidade  10.1. Definição de Solução  10.2. Componentes da solução  10.2.1. Solução  10.2.2. soluto  10.3. Fatores que Afetam a Solubilidade  10.4. Concentration of solutions  10.5. Soluções saturadas e insaturadas  10.6. Coloides e suspensões  10.7. Curva de solubilidade e sua interpretação
  11. Ar e atmosfera  11.1. Composição do ar  11.2. Propriedades dos gases no ar  11.3. Importância do Oxigênio e do Dióxido de Carbono  11.4. Poluição do ar e seus efeitos  11.5. Efeito estufa e aquecimento global  11.6. Maneiras de reduzir a poluição do ar  11.7. Camada de ozônio e sua importância
  12. Água e sua importância  12.1. Propriedades da Água  12.2. A água como solvente universal  12.3. Importância da água para a vida  12.4. Poluição da água e seus efeitos  12.5. Purificação da Água  12.5.1. Filtração  12.5.2. ferver  12.5.3. Cloração na purificação da água  12.5.4. osmose reversa  12.6. Água dura e água macia  12.7. Ciclo da água e sua importância
  13. Combustíveis e energia  13.1. Tipos de combustíveis  13.1.1. Combustíveis fósseis  13.1.2. Fontes de energia renovável  13.2. Combustão e liberação de energia  13.3. Aquecimento global e seus efeitos  13.4. Fontes alternativas de energia  13.5. Maneiras de conservar energia
  14. Metais e Não-metais  14.1. Propriedades físicas e químicas dos metais  14.2. Propriedades Físicas e Químicas dos Não-Metais  14.3. Diferença Entre Metais e Não-Metais  14.4. Usos de metais e não metais  14.5. Corrosão dos metais e sua prevenção  14.6. Ligas e sua importância
  15. Plásticos e polímeros  15.1. Polímeros naturais e sintéticos  15.2. Propriedades do plástico  15.3. Plásticos Biodegradáveis e Não Biodegradáveis  15.4. Impacto ambiental do plástico  15.5. Reciclagem e gestão de resíduos em plásticos e polímeros  15.6. Usos Diários de Polímeros
  16. Introdução à Química Orgânica  16.1. Definições básicas de química orgânica  16.2. Compostos de Carbono na Vida Diária  16.3. Hidrocarbonetos  16.4. Grupos funcionais simples (álcoois e ácidos carboxílicos)  16.5. Importância dos compostos orgânicos na indústria

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Propriedades da Água


A água é uma das substâncias mais importantes na Terra. Está em toda parte, desde o ar que respiramos até os alimentos que comemos. Entender suas propriedades nos ajuda a compreender por que a água é essencial para a vida e como interage com outras substâncias.

Estrutura molecular da água

A água tem uma fórmula química simples: H 2 O Cada molécula contém dois átomos de hidrogênio e um átomo de oxigênio.

        H
         ,
          Oh

Esse arranjo confere à água suas propriedades maravilhosas. O átomo de oxigênio é mais eletronegativo, o que significa que atrai os elétrons para mais perto de si do que os átomos de hidrogênio. Isso cria uma carga ligeiramente negativa perto do átomo de oxigênio e uma carga ligeiramente positiva perto dos átomos de hidrogênio, tornando a água uma molécula polar.

Coesão e adesão

A fusão refere-se à atração entre moléculas da mesma substância. Na água, a fusão é causada por ligações de hidrogênio, que se formam quando a parte positiva de uma molécula de água é atraída pela parte negativa de outra. É por isso que as gotas de água podem formar esferas em superfícies.

        O -- H ••• H -- O 
         ,
          HH

Esses "•••" representam ligações de hidrogênio.

Em contraste, a adesão é a atração entre moléculas de substâncias diferentes. Por exemplo, quando a água pinga em uma toalha de papel, é porque as moléculas de água são atraídas pela celulose no papel.

Tensão superficial

A tensão superficial é uma propriedade que permite que a superfície da água se espalhe sem se romper. É por isso que insetos leves, como os pernilongos, podem andar sobre a água sem afundar. Isso ocorre porque as forças coesivas entre as moléculas de água são mais fortes na superfície, formando uma espécie de "pele".

Alto calor específico

A água possui uma capacidade calorífica específica muito alta, o que significa que pode absorver muito calor antes que sua temperatura aumente. Esta propriedade ajuda a estabilizar o clima da Terra e a criar um ambiente adequado para os organismos.

Densidade e formação de gelo

Ao contrário da maioria das substâncias, a água se expande quando congela. O gelo é menos denso que a água líquida, razão pela qual flutua. Isso acontece porque as moléculas de água formam uma estrutura cristalina que ocupa mais espaço.

        Höh
          ,
           Oh Oh
          ,
        HH

Essa estrutura torna o gelo menos denso, garantindo que o gelo se forme na superfície das massas de água, preservando a água líquida sob ele e fornecendo um habitat para a vida aquática.

A água como solvente

A água é frequentemente chamada de "solvente universal" porque pode dissolver mais substâncias do que qualquer outro líquido. Esta propriedade deve-se à polaridade da água. As moléculas de água cercam partículas carregadas, como íons, separando-as e mantendo-as em solução.

        H 2 O + NaCl (sal) → Na + + Cl - em solução

Evaporação e condensação

Evaporação é quando a água muda de estado líquido para gasoso. Este processo requer energia porque as moléculas de água precisam quebrar as ligações de hidrogênio para se moverem para o ar. Em contraste, a condensação é a mudança de gás para líquido, que libera energia para o ambiente ao redor.

pH e água

A água naturalmente tem pH 7, o que significa que não é ácida nem alcalina. A escala de pH varia de 0 a 14, e a neutralidade da água é essencial para a maioria dos processos biológicos.

O papel da água no ambiente

A água é muito importante no suporte aos ecossistemas. Serve de habitat para muitos organismos e participa de processos essenciais, como o ciclo da água, que inclui evaporação, condensação, precipitação e escoamento.

Ciclo da água

O ciclo da água é um processo contínuo no qual a água se move da superfície da Terra para a atmosfera e de volta:

  • Evaporação: A água nos oceanos, rios e lagos transforma-se em vapor.
  • Condensação: O vapor de água esfria e forma nuvens.
  • Precipitação: A água retorna à terra como chuva, neve, granizo ou saraiva.
  • Escoamento: A água flui sobre a terra e reabastece massas de água.

Exemplo visual do ciclo da água

oceano Evaporação Nuvens Evaporação precipitação terra Drenagem

Importância da água na vida

A água é essencial para todas as formas de vida conhecidas. Está envolvida em muitos processos fisiológicos, incluindo metabolismo, regulação de temperatura e remoção de resíduos. Nas plantas, a água é vital para a fotossíntese, o processo pelo qual elas produzem energia.

Conclusão

As propriedades únicas da água tornam-na um componente vital dos sistemas terrestres e dos processos biológicos. Sua capacidade de dissolver substâncias, regular a temperatura, expandir-se quando congelada e fornecer habitats a tornam indispensável. À medida que aprendemos mais sobre a água, adquirimos uma compreensão mais profunda de seu papel na sustentação da vida em nosso planeta.


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