Grado 7
  1. Introducción a la Química  1.1. ¿Qué es la Química?  1.2. Importancia de la química en la vida diaria  1.3. Ramas de la química  1.4. Scientific Method in Chemistry  1.5. Reglas y precauciones de seguridad en el laboratorio  1.6. Equipos de laboratorio comunes y sus usos  1.7. Unidades de medida en química
  2. La materia y sus propiedades  2.1. Definición de Materia  2.2. Clasificación de la materia  2.3. Propiedades de la materia  2.3.1. Propiedades físicas  2.3.2. Propiedades químicas  2.4. Estados de la materia  2.4.1. Estado sólido  2.4.2. Estado fluido  2.4.3. Estado gaseoso  2.4.4. Plasma y condensados de Bose–Einstein  2.5. Cambios en los estados de la materia  2.5.1. Fusión y congelación  2.5.2. Evaporación y Condensación  2.5.3. Sublimación y deposición  2.6. Densidad y sus aplicaciones  2.7. Difusión y su importancia
  3. Elementos, Compuestos y Mezclas  3.1. Definición del elemento  3.2. Clasificación de los elementos  3.3. Metales, No metales y Metaloides  3.4. Gases nobles y sus propiedades  3.5. Introducción a la Tabla Periódica  3.6. Definición de Compuesto  3.7. Propiedades de los compuestos  3.8. Introducción a las Fórmulas Químicas  3.9. Definición de Mezcla  3.10. Tipos de mezclas  3.10.1. Mezcla homogénea  3.10.2. Mezclas heterogéneas  3.11. Diferencia entre compuestos y mezclas  3.12. Soluciones, Coloides y Suspensiones
  4. Separación de mezclas  4.1. Necesidad de la separación de mezclas  4.2. Métodos de separación  4.2.1. Filtración  4.2.2. Sedimentación y decantación  4.2.3. Evaporación  4.2.4. Cristalización  4.2.5. Destilación  4.2.6. Cromatografía  4.2.7. Separación Magnética  4.2.8. Centrifugación
  5. Estructura Atómica  5.1. Introducción a los átomos  5.2. Estructura del átomo  5.2.1. Núcleo y nube de electrones  5.3. Partículas subatómicas  5.3.1. Protón  5.3.2. Neutrón  5.3.3. Electrones  5.4. Número atómico y número de masa  5.5. Isótopos y sus usos  5.6. Iones y formación de iones
  6. Tabla periódica  6.1. Introducción a la Tabla Periódica  6.2. Grupos y períodos  6.3. Tendencias en la Tabla Periódica  6.3.1. Tamaño Atómico  6.3.2. Carácter metálico y no metálico  6.3.3. Electronegatividad  6.3.4. Reactividad de los elementos  6.4. Metales alcalinos y sus propiedades
  7. Enlace químico  7.1. ¿Por qué los átomos forman enlaces?  7.2. Tipos de enlaces químicos  7.2.1. Enlace iónico  7.2.2. Covalent bond  7.2.3. Enlace Metálico  7.3. Propiedades de los Compuestos Iónicos y Covalentes  7.4. Fuerzas intermoleculares
  8. Reacciones químicas  8.1. Introducción a las Reacciones Químicas  8.2. Señales de una reacción química  8.3. Tipos de Reacciones Químicas  8.3.1. Reacciones de Combinación  8.3.2. Decomposition reactions  8.3.3. Reacciones de desplazamiento  8.3.4. Reacciones de doble desplazamiento  8.3.5. Reacciones de combustión  8.4. Ley de conservación de la masa  8.5. Balanceo de ecuaciones químicas simples
  9. Ácidos, Bases y Sales  9.1. Definición de Ácido y Base  9.2. Propiedades de los Ácidos  9.3. Propiedades de las bases  9.4. Escala de pH e Indicadores  9.5. Reacciones de neutralización  9.6. Ácidos y bases comunes en la vida cotidiana  9.7. Preparación y uso de sales  9.8. Ácidos y bases fuertes y débiles
  10. Soluciones y Solubilidad  10.1. Definición de Solución  10.2. Componentes de la solución  10.2.1. Solvente  10.2.2. Soluto  10.3. Factores que afectan la solubilidad  10.4. Concentración de soluciones  10.5. Soluciones saturadas e insaturadas  10.6. Colloids and suspensions  10.7. Curva de solubilidad y su interpretación
  11. Aire y atmósfera  11.1. Composición del aire  11.2. Propiedades de los gases en el aire  11.3. Importancia del Oxígeno y el Dióxido de Carbono  11.4. La contaminación del aire y sus efectos  11.5. Efecto invernadero y calentamiento global  11.6. Formas de reducir la contaminación del aire  11.7. Capa de ozono y su importancia
  12. El agua y su importancia  12.1. Propiedades del Agua  12.2. El agua como disolvente universal  12.3. Importancia del agua para la vida  12.4. Contaminación del agua y sus efectos  12.5. Purificación del agua  12.5.1. Filtración  12.5.2. hervir  12.5.3. Cloración en la purificación del agua  12.5.4. ósmosis inversa  12.6. Agua dura y agua blanda  12.7. Ciclo del agua y su importancia
  13. Combustible y energía  13.1. Types of fuel  13.1.1. Combustibles fósiles  13.1.2. Fuentes de energía renovable  13.2. Combustión y liberación de energía  13.3. Calentamiento global y sus efectos  13.4. Fuentes alternativas de energía  13.5. Formas de conservar energía
  14. Metales y No Metales  14.1. Propiedades físicas y químicas de los metales  14.2. Propiedades Físicas y Químicas de los No Metales  14.3. Diferencia entre metales y no metales  14.4. Usos de metales y no metales  14.5. Corrosión de metales y su prevención  14.6. Aleaciones y su importancia
  15. Plásticos y polímeros  15.1. Polímeros naturales y sintéticos  15.2. Propiedades de los plásticos  15.3. Plásticos Biodegradables y No Biodegradables  15.4. Impacto ambiental del plástico  15.5. Reciclaje y gestión de residuos en plásticos y polímeros  15.6. Usos Diarios de los Polímeros
  16. Introducción a la Química Orgánica  16.1. Definiciones básicas de química orgánica  16.2. Compuestos de carbono en la vida diaria  16.3. Hidrocarburos  16.4. Grupos funcionales simples (alcoholes y ácidos carboxílicos)  16.5. Importancia de los compuestos orgánicos en la industria

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Propiedades del Agua


El agua es una de las sustancias más importantes en la Tierra. Está en todas partes, desde el aire que respiramos hasta los alimentos que comemos. Comprender sus propiedades nos ayuda a entender por qué el agua es esencial para la vida y cómo interactúa con otras sustancias.

Estructura molecular del agua

El agua tiene una fórmula química simple: H 2 O. Cada molécula contiene dos átomos de hidrógeno y un átomo de oxígeno.

        H
         ,
          Oh

Esta disposición le da al agua sus maravillosas propiedades. El átomo de oxígeno es más electronegativo, lo que significa que atrae los electrones más cerca de sí mismo que los átomos de hidrógeno. Esto crea una carga ligeramente negativa cerca del átomo de oxígeno y una carga ligeramente positiva cerca de los átomos de hidrógeno, haciendo que el agua sea una molécula polar.

Cohesión y adhesión

La fusión se refiere a la atracción entre moléculas de la misma sustancia. En el agua, la fusión es causada por enlaces de hidrógeno, que se forman cuando la parte positiva de una molécula de agua se atrae a la parte negativa de otra. Es por eso que las gotas de agua pueden formar cuentas en las superficies.

        O -- H ••• H -- O 
         ,
          HH

Estas "•••" representan enlaces de hidrógeno.

En contraste, la adhesión es la atracción entre moléculas de diferentes sustancias. Por ejemplo, cuando el agua gotea sobre una toalla de papel, es porque las moléculas de agua se sienten atraídas por la celulosa en el papel.

Tensión superficial

La tensión superficial es una propiedad que permite que la superficie del agua se extienda sin romperse. Es por eso que insectos ligeros, como los zapateros de agua, pueden caminar sobre el agua sin hundirse. Esto se debe a que las fuerzas cohesivas entre las moléculas de agua son más fuertes en la superficie, formando una especie de "piel".

Alta capacidad calorífica específica

El agua tiene una capacidad calorífica específica muy alta, lo que significa que puede absorber mucho calor antes de que su temperatura aumente. Esta propiedad ayuda a estabilizar el clima de la Tierra y a crear un entorno adecuado para los organismos.

Densidad y formación de hielo

A diferencia de la mayoría de las sustancias, el agua se expande cuando se congela. El hielo es menos denso que el agua líquida, por lo que flota. Esto ocurre porque las moléculas de agua forman una estructura cristalina que ocupa más espacio.

        Höh
          ,
           Oh Oh
          ,
        HH

Esta estructura hace que el hielo sea menos denso, asegurando que el hielo se forme en la parte superior de los cuerpos de agua, preservando el agua líquida debajo y proporcionando un hábitat para la vida acuática.

El agua como solvente

El agua se llama a menudo el "solvente universal" porque puede disolver más sustancias que cualquier otro líquido. Esta propiedad se debe a la polaridad del agua. Las moléculas de agua rodean partículas cargadas como iones, separándolas y manteniéndolas en solución.

        H 2 O + NaCl (sal) → Na + + Cl - en solución

Evaporación y condensación

La evaporación es cuando el agua cambia de líquido a gas. Este proceso requiere energía porque las moléculas de agua tienen que romper enlaces de hidrógeno para moverse al aire. En contraste, la condensación es el cambio de gas a líquido, que libera energía al entorno circundante.

pH y agua

El agua naturalmente tiene un pH de 7, lo que significa que no es ni ácida ni alcalina. La escala de pH varía de 0 a 14, y la neutralidad del agua es esencial para la mayoría de los procesos biológicos.

El papel del agua en el medio ambiente

El agua es muy importante para el apoyo de los ecosistemas. Sirve como hábitat para muchos organismos y participa en procesos esenciales como el ciclo del agua, que incluye evaporación, condensación, precipitación y escorrentía.

Ciclo del agua

El ciclo del agua es un proceso continuo en el que el agua se mueve desde la superficie de la Tierra a la atmósfera y de regreso:

  • Evaporación: El agua en océanos, ríos y lagos se convierte en vapor.
  • Condensación: El vapor de agua se enfría y forma nubes.
  • Precipitación: El agua regresa a la tierra como lluvia, nieve, aguanieve o granizo.
  • Escorrentía: El agua fluye sobre la tierra y repone los cuerpos de agua.

Ejemplo visual del ciclo del agua

océano Evaporación Nubes Evaporación precipitación tierra Drenaje

Importancia del agua en la vida

El agua es esencial para todas las formas de vida conocidas. Participa en muchos procesos fisiológicos, incluidos el metabolismo, la regulación de la temperatura y la eliminación de desechos. En las plantas, el agua es vital para la fotosíntesis, el proceso mediante el cual producen energía.

Conclusión

Las propiedades únicas del agua la convierten en un componente vital de los sistemas terrestres y de los procesos biológicos. Su capacidad para disolver sustancias, regular la temperatura, expandirse cuando se congela y proporcionar hábitats la hace indispensable. A medida que aprendemos más sobre el agua, obtenemos una comprensión más profunda de su papel en el sostenimiento de la vida en nuestro planeta.


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