Grade 7
  1. Introdução à Química  1.1. O que é Química?  1.2. Importância da química na vida cotidiana  1.3. Ramos da química  1.4. Método Científico na Química  1.5. Regras e Precauções de Segurança no Laboratório  1.6. Equipamentos de Laboratório Comuns e Seus Usos  1.7. Unidades de medida em química
  2. Matéria e suas propriedades  2.1. Definição de Matéria  2.2. Classificação da matéria  2.3. Propriedades da matéria  2.3.1. Propriedades físicas  2.3.2. Propriedades químicas  2.4. Estados da matéria  2.4.1. Estado sólido  2.4.2. Estado líquido  2.4.3. Estado gasoso  2.4.4. Plasma e Condensados de Bose–Einstein  2.5. Mudanças nos estados da matéria  2.5.1. Fusão e congelamento  2.5.2. Evaporação e Condensação  2.5.3. Sublimação e deposição  2.6. Densidade e suas aplicações  2.7. Difusão e sua importância
  3. Elementos, Compostos e Misturas  3.1. Definição do elemento  3.2. Classificação dos elementos  3.3. Metais, Não-metais e Metalóides  3.4. Gases nobres e suas propriedades  3.5. Introdução à Tabela Periódica  3.6. Definição de Composto  3.7. Propriedades dos Compostos  3.8. Introdução às Fórmulas Químicas  3.9. Definição de Mistura  3.10. Tipos de misturas  3.10.1. Mistura homogênea  3.10.2. Misturas heterogêneas  3.11. Diferença Entre Compostos e Misturas  3.12. Soluções, Coloides e Suspensões
  4. Separação de misturas  4.1. Necessidade de separação de misturas  4.2. Métodos de separação  4.2.1. Filtração  4.2.2. Sedimentação e decantação  4.2.3. Evaporação  4.2.4. Cristalização  4.2.5. Destilação  4.2.6. Cromatografia  4.2.7. Separação Magnética  4.2.8. Centrifugação
  5. Estrutura Atômica  5.1. Introdução aos Átomos  5.2. Estrutura do átomo  5.2.1. Núcleo e nuvem eletrônica  5.3. Partículas subatômicas  5.3.1. Protão  5.3.2. Nêutron  5.3.3. Elétrons  5.4. Número atômico e número de massa  5.5. Isótopos e seus usos  5.6. Íons e formação de íons
  6. Tabela periódica  6.1. Introdução à Tabela Periódica  6.2. Grupos e períodos  6.3. Tendências na Tabela Periódica  6.3.1. Tamanho Atômico  6.3.2. Caracter metálico e não metálico  6.3.3. Eletronegatividade  6.3.4. Reatividade dos elementos  6.4. Metais alcalinos e suas propriedades
  7. Ligação química  7.1. Por que os átomos formam ligações?  7.2. Tipos de ligações químicas  7.2.1. Ligação iônica  7.2.2. Ligação covalente  7.2.3. Ligação Metálica  7.3. Propriedades dos Compostos Iônicos e Covalentes  7.4. Forças intermoleculares
  8. Reações Químicas  8.1. Introdução às Reações Químicas  8.2. Sinais de uma reação química  8.3. Tipos de Reações Químicas  8.3.1. Reações de Combinação  8.3.2. Reações de decomposição  8.3.3. Reações de Deslocamento  8.3.4. Reações de dupla substituição  8.3.5. Reações de combustão  8.4. Lei da conservação da massa  8.5. Balanceamento de equações químicas simples
  9. Ácidos, Bases e Sais  9.1. Definição de Ácido e Base  9.2. Propriedades dos Ácidos  9.3. Propriedades das bases  9.4. Escala de pH e Indicadores  9.5. Reações de neutralização  9.6. Ácidos e Bases Comuns na Vida Cotidiana  9.7. Preparação e uso de sais  9.8. Ácidos e bases fortes e fracas
  10. Soluções e Solubilidade  10.1. Definição de Solução  10.2. Componentes da solução  10.2.1. Solução  10.2.2. soluto  10.3. Fatores que Afetam a Solubilidade  10.4. Concentration of solutions  10.5. Soluções saturadas e insaturadas  10.6. Coloides e suspensões  10.7. Curva de solubilidade e sua interpretação
  11. Ar e atmosfera  11.1. Composição do ar  11.2. Propriedades dos gases no ar  11.3. Importância do Oxigênio e do Dióxido de Carbono  11.4. Poluição do ar e seus efeitos  11.5. Efeito estufa e aquecimento global  11.6. Maneiras de reduzir a poluição do ar  11.7. Camada de ozônio e sua importância
  12. Água e sua importância  12.1. Propriedades da Água  12.2. A água como solvente universal  12.3. Importância da água para a vida  12.4. Poluição da água e seus efeitos  12.5. Purificação da Água  12.5.1. Filtração  12.5.2. ferver  12.5.3. Cloração na purificação da água  12.5.4. osmose reversa  12.6. Água dura e água macia  12.7. Ciclo da água e sua importância
  13. Combustíveis e energia  13.1. Tipos de combustíveis  13.1.1. Combustíveis fósseis  13.1.2. Fontes de energia renovável  13.2. Combustão e liberação de energia  13.3. Aquecimento global e seus efeitos  13.4. Fontes alternativas de energia  13.5. Maneiras de conservar energia
  14. Metais e Não-metais  14.1. Propriedades físicas e químicas dos metais  14.2. Propriedades Físicas e Químicas dos Não-Metais  14.3. Diferença Entre Metais e Não-Metais  14.4. Usos de metais e não metais  14.5. Corrosão dos metais e sua prevenção  14.6. Ligas e sua importância
  15. Plásticos e polímeros  15.1. Polímeros naturais e sintéticos  15.2. Propriedades do plástico  15.3. Plásticos Biodegradáveis e Não Biodegradáveis  15.4. Impacto ambiental do plástico  15.5. Reciclagem e gestão de resíduos em plásticos e polímeros  15.6. Usos Diários de Polímeros
  16. Introdução à Química Orgânica  16.1. Definições básicas de química orgânica  16.2. Compostos de Carbono na Vida Diária  16.3. Hidrocarbonetos  16.4. Grupos funcionais simples (álcoois e ácidos carboxílicos)  16.5. Importância dos compostos orgânicos na indústria

Grade 7 → Ar e atmosfera ↓


Importância do Oxigênio e do Dióxido de Carbono


O ar é uma mistura de gases que envolve a Terra e é essencial para a vida. Um dos principais componentes do ar é o oxigênio, e outro componente importante é o dióxido de carbono. Ambos os gases desempenham um papel vital no ambiente e em vários processos químicos que sustentam a vida.

Entendendo a composição do ar

O ar contém cerca de 78% de nitrogênio, 21% de oxigênio e cerca de 0,03% de dióxido de carbono. A percentagem restante é composta por outros gases e vapor d'água. Vamos dar uma olhada nesses gases e descobrir os papéis importantes do oxigênio e do dióxido de carbono.

Oxigênio: A respiração essencial da vida

O oxigênio é um gás incolor e inodoro que constitui cerca de 21% da atmosfera terrestre. É essencial para a sobrevivência da maioria dos organismos vivos. O oxigênio é necessário para o processo respiratório que ocorre em todas as células vivas.

Respiração

A respiração é o processo pelo qual as células obtêm energia. Neste, a energia é produzida pela quebra da glicose com a ajuda do oxigênio. Esta energia é necessária para várias funções celulares. A equação química para este processo é:

C6H12O6 + 6O2 → 6CO2 + 6H2O + energia

Isto mostra que a glicose (C6H12O6) combina-se com o oxigênio (O2) para formar dióxido de carbono (CO2), água (H2O) e energia. Esta energia é utilizada pelas células para realizar suas funções.

Exemplo visual: Processo respiratório

Oxigênio (O2) açúcar CO2 H2O

Outros usos do oxigênio

O oxigênio também é usado em uma variedade de processos industriais, como fabricação de aço, soldagem e fabricação de produtos químicos, como amônia e metanol. Além disso, é importante para tratamentos médicos onde os pacientes necessitam de oxigênio adicional, como anestesia ou distúrbios respiratórios.

Carbono de Dióxido: Um gás vital para a vida e o clima

O dióxido de carbono é um gás incolor presente em quantidades muito pequenas na atmosfera. Apesar de sua baixa concentração, ele tem um impacto significativo na vida e nos processos ambientais.

Fotossíntese

As plantas produzem glicose e oxigênio usando dióxido de carbono no processo de fotossíntese. Este processo é importante para fornecer energia às plantas e liberar oxigênio na atmosfera para os animais e humanos respirarem. A fórmula química da fotossíntese é:

6CO2 + 6H2O + luz solar → C6H12O6 + 6O2

Esta equação mostra como as plantas absorvem dióxido de carbono e água, e produzem glicose e oxigênio usando luz solar. A fotossíntese é a base das cadeias alimentares nos ecossistemas.

Exemplo visual: Fotossíntese

CO2 H2O Sol açúcar O2

Efeitos sobre o clima

O dióxido de carbono é um gás de efeito estufa, o que significa que retém calor na atmosfera terrestre e contribui para o efeito estufa. É importante para manter o planeta suficientemente quente para sustentar a vida, mas o aumento dos níveis de dióxido de carbono pode levar a mudanças climáticas.

Dióxido de carbono nos oceanos

Os oceanos absorvem uma quantidade significativa de dióxido de carbono da atmosfera. Isso ajuda a manter o equilíbrio no ciclo global do carbono, mas também pode levar à acidificação dos oceanos, afetando a vida marinha.

Equação para a dissolução de dióxido de carbono na água
CO2 (g) + H2O (l) → H2CO3 (aq)

Quando o dióxido de carbono se dissolve na água, forma-se o ácido carbônico — um ácido fraco que afeta o pH da água.

Uso industrial e doméstico

O dióxido de carbono é usado em uma variedade de aplicações, como a carbonatação de refrigerantes, como refrigerante na forma de gelo seco e em extintores de incêndio.

Equilíbrio de oxigênio e dióxido de carbono

O equilíbrio entre oxigênio e dióxido de carbono na atmosfera é muito importante. O oxigênio suporta processos vitais por meio da respiração, enquanto o dióxido de carbono fornece a matéria-prima necessária para a fotossíntese, fechando o ciclo e sustentando a vida na Terra.

Atividades humanas e seu impacto

Atividades humanas como industrialização, desmatamento e queima de combustíveis fósseis podem desequilibrar esse delicado equilíbrio, aumentando os níveis de dióxido de carbono, o que contribui para o aquecimento global e as mudanças climáticas.

Medidas e proteção

Esforços para reduzir as emissões de carbono, conservar energia e promover o reflorestamento são essenciais para manter o equilíbrio desses gases e proteger o meio ambiente.

Pensamentos finais

O oxigênio e o dióxido de carbono são gases fundamentais que são vitais para a vida na Terra. Entender seu papel e manter seu equilíbrio é importante para o meio ambiente e para as gerações futuras.


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Importância do Oxigênio e do Dióxido de Carbono

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