Grade 7
  1. Introdução à Química  1.1. O que é Química?  1.2. Importância da química na vida cotidiana  1.3. Ramos da química  1.4. Método Científico na Química  1.5. Regras e Precauções de Segurança no Laboratório  1.6. Equipamentos de Laboratório Comuns e Seus Usos  1.7. Unidades de medida em química
  2. Matéria e suas propriedades  2.1. Definição de Matéria  2.2. Classificação da matéria  2.3. Propriedades da matéria  2.3.1. Propriedades físicas  2.3.2. Propriedades químicas  2.4. Estados da matéria  2.4.1. Estado sólido  2.4.2. Estado líquido  2.4.3. Estado gasoso  2.4.4. Plasma e Condensados de Bose–Einstein  2.5. Mudanças nos estados da matéria  2.5.1. Fusão e congelamento  2.5.2. Evaporação e Condensação  2.5.3. Sublimação e deposição  2.6. Densidade e suas aplicações  2.7. Difusão e sua importância
  3. Elementos, Compostos e Misturas  3.1. Definição do elemento  3.2. Classificação dos elementos  3.3. Metais, Não-metais e Metalóides  3.4. Gases nobres e suas propriedades  3.5. Introdução à Tabela Periódica  3.6. Definição de Composto  3.7. Propriedades dos Compostos  3.8. Introdução às Fórmulas Químicas  3.9. Definição de Mistura  3.10. Tipos de misturas  3.10.1. Mistura homogênea  3.10.2. Misturas heterogêneas  3.11. Diferença Entre Compostos e Misturas  3.12. Soluções, Coloides e Suspensões
  4. Separação de misturas  4.1. Necessidade de separação de misturas  4.2. Métodos de separação  4.2.1. Filtração  4.2.2. Sedimentação e decantação  4.2.3. Evaporação  4.2.4. Cristalização  4.2.5. Destilação  4.2.6. Cromatografia  4.2.7. Separação Magnética  4.2.8. Centrifugação
  5. Estrutura Atômica  5.1. Introdução aos Átomos  5.2. Estrutura do átomo  5.2.1. Núcleo e nuvem eletrônica  5.3. Partículas subatômicas  5.3.1. Protão  5.3.2. Nêutron  5.3.3. Elétrons  5.4. Número atômico e número de massa  5.5. Isótopos e seus usos  5.6. Íons e formação de íons
  6. Tabela periódica  6.1. Introdução à Tabela Periódica  6.2. Grupos e períodos  6.3. Tendências na Tabela Periódica  6.3.1. Tamanho Atômico  6.3.2. Caracter metálico e não metálico  6.3.3. Eletronegatividade  6.3.4. Reatividade dos elementos  6.4. Metais alcalinos e suas propriedades
  7. Ligação química  7.1. Por que os átomos formam ligações?  7.2. Tipos de ligações químicas  7.2.1. Ligação iônica  7.2.2. Ligação covalente  7.2.3. Ligação Metálica  7.3. Propriedades dos Compostos Iônicos e Covalentes  7.4. Forças intermoleculares
  8. Reações Químicas  8.1. Introdução às Reações Químicas  8.2. Sinais de uma reação química  8.3. Tipos de Reações Químicas  8.3.1. Reações de Combinação  8.3.2. Reações de decomposição  8.3.3. Reações de Deslocamento  8.3.4. Reações de dupla substituição  8.3.5. Reações de combustão  8.4. Lei da conservação da massa  8.5. Balanceamento de equações químicas simples
  9. Ácidos, Bases e Sais  9.1. Definição de Ácido e Base  9.2. Propriedades dos Ácidos  9.3. Propriedades das bases  9.4. Escala de pH e Indicadores  9.5. Reações de neutralização  9.6. Ácidos e Bases Comuns na Vida Cotidiana  9.7. Preparação e uso de sais  9.8. Ácidos e bases fortes e fracas
  10. Soluções e Solubilidade  10.1. Definição de Solução  10.2. Componentes da solução  10.2.1. Solução  10.2.2. soluto  10.3. Fatores que Afetam a Solubilidade  10.4. Concentration of solutions  10.5. Soluções saturadas e insaturadas  10.6. Coloides e suspensões  10.7. Curva de solubilidade e sua interpretação
  11. Ar e atmosfera  11.1. Composição do ar  11.2. Propriedades dos gases no ar  11.3. Importância do Oxigênio e do Dióxido de Carbono  11.4. Poluição do ar e seus efeitos  11.5. Efeito estufa e aquecimento global  11.6. Maneiras de reduzir a poluição do ar  11.7. Camada de ozônio e sua importância
  12. Água e sua importância  12.1. Propriedades da Água  12.2. A água como solvente universal  12.3. Importância da água para a vida  12.4. Poluição da água e seus efeitos  12.5. Purificação da Água  12.5.1. Filtração  12.5.2. ferver  12.5.3. Cloração na purificação da água  12.5.4. osmose reversa  12.6. Água dura e água macia  12.7. Ciclo da água e sua importância
  13. Combustíveis e energia  13.1. Tipos de combustíveis  13.1.1. Combustíveis fósseis  13.1.2. Fontes de energia renovável  13.2. Combustão e liberação de energia  13.3. Aquecimento global e seus efeitos  13.4. Fontes alternativas de energia  13.5. Maneiras de conservar energia
  14. Metais e Não-metais  14.1. Propriedades físicas e químicas dos metais  14.2. Propriedades Físicas e Químicas dos Não-Metais  14.3. Diferença Entre Metais e Não-Metais  14.4. Usos de metais e não metais  14.5. Corrosão dos metais e sua prevenção  14.6. Ligas e sua importância
  15. Plásticos e polímeros  15.1. Polímeros naturais e sintéticos  15.2. Propriedades do plástico  15.3. Plásticos Biodegradáveis e Não Biodegradáveis  15.4. Impacto ambiental do plástico  15.5. Reciclagem e gestão de resíduos em plásticos e polímeros  15.6. Usos Diários de Polímeros
  16. Introdução à Química Orgânica  16.1. Definições básicas de química orgânica  16.2. Compostos de Carbono na Vida Diária  16.3. Hidrocarbonetos  16.4. Grupos funcionais simples (álcoois e ácidos carboxílicos)  16.5. Importância dos compostos orgânicos na indústria

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Propriedades dos gases no ar


O ar é uma mistura de vários gases essenciais para a vida na Terra. Compreender as propriedades desses gases nos ajuda a entender mais sobre o meio ambiente e como interagimos com ele. Nesta discussão, vamos explorar os principais gases presentes no ar e suas propriedades.

Composição do ar

O ar é composto principalmente de nitrogênio (N2), oxigênio (O2), argônio (Ar), dióxido de carbono (CO2), vapor de água e pequenas quantidades de outros gases. Aqui está uma descrição aproximada da composição:

  • Nitrogênio (N2): cerca de 78%
  • Oxigênio (O2): cerca de 21%
  • Argônio (Ar): cerca de 0,93%
  • Dióxido de carbono (CO2): cerca de 0,04%
  • Vapor de água: variável (até 4% em climas úmidos)
  • Outros gases: quantidades traço

Nitrogênio (N2)

O nitrogênio é o gás mais abundante na atmosfera. É um gás incolor e inodoro que compõe cerca de 78% do ar que respiramos. O nitrogênio é relativamente inerte, o que significa que ele não reage facilmente com outras substâncias. Esta propriedade é importante porque fornece um ambiente estável para os organismos vivos.

Fórmula química do nitrogênio: N2
Estrutura Atômica:
N: 1s² 2s² 2p³
N2 (78% do ar)

Oxigênio (O2)

O oxigênio compõe cerca de 21% do ar e é necessário para a respiração na maioria dos organismos vivos. Ele suporta a combustão, o que significa que ajuda a manter fogueiras acesas. O oxigênio também está envolvido em processos como a oxidação e a formação de óxidos com outros elementos.

Fórmula química do oxigênio: O2
Estrutura Atômica:
O: 1s² 2s² 2p⁴
O2 (21% do ar)

Argônio (Ar)

O argônio é um gás nobre que compõe cerca de 0,93% da atmosfera. Ele é quimicamente inerte e não reage com outras substâncias em condições normais. O argônio é frequentemente usado para prevenir a oxidação do filamento em lâmpadas.

Símbolo químico do argônio: Ar
Estrutura Atômica:
Ar: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶
Ar (0,93% do ar)

Dióxido de carbono (CO2)

O dióxido de carbono é um gás incolor que compõe cerca de 0,04% da atmosfera. Apesar de sua baixa concentração, ele desempenha um papel fundamental no efeito estufa e é um componente vital da fotossíntese, permitindo que as plantas convertam CO2 em oxigênio.

Fórmula química do dióxido de carbono: CO2
Estrutura molecular:
O=C=O
CO2 (0,04% do ar)

Vapor de água

A concentração de vapor de água na atmosfera varia, de cerca de 0% em desertos a cerca de 4% em regiões úmidas. É um componente principal do ciclo da água e desempenha um papel importante nos padrões climáticos e no clima.

No ciclo da água, a água evapora das superfícies, forma nuvens e retorna como precipitação.

Outros gases

Outros gases presentes em quantidades traço incluem néon, hélio, metano, criptônio, hidrogênio e xenônio. Esses gases têm várias aplicações e propriedades que podem ser importantes em processos científicos e industriais específicos.

Propriedades físicas dos gases

Os gases têm várias propriedades físicas que os distinguem dos sólidos e líquidos. Estas propriedades incluem:

  • Compressibilidade: Os gases podem ser comprimidos porque suas moléculas estão distantes umas das outras.
  • Expansibilidade: Os gases podem se expandir para preencher o recipiente em que estão.
  • Baixa Densidade: Os gases têm baixa densidade em comparação com sólidos e líquidos.
  • Fluidez: Os gases fluem facilmente e podem se misturar com outros gases.

Essas propriedades são importantes para entender como os gases se comportam em várias situações, como em sistemas meteorológicos, combustão de motores e armazenamento de gases.

Compreendendo as leis dos gases

Várias leis de gases fundamentais descrevem como os gases se comportam sob várias condições. Estas leis incluem:

Lei de Boyle: P₁V₁ = P₂V₂
(Pressão e volume são inversamente proporcionais a temperatura constante)
        
Lei de Charles: V₁/T₁ = V₂/T₂
(Volume é diretamente proporcional à temperatura a pressão constante)
        
Lei de Avogadro: V α n
(Volume é diretamente proporcional à quantidade de gás a temperatura e pressão constantes)

Conclusão

Os gases no ar são vitais para o ambiente da Terra e para a vida. Compreender suas propriedades nos ajuda a entender como nossa atmosfera funciona e sustenta a vida. Ao explorar a composição e propriedades dos gases, podemos reconhecer seus papéis essenciais tanto em processos naturais quanto em atividades humanas.


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