Grade 7
  1. Introdução à Química  1.1. O que é Química?  1.2. Importância da química na vida cotidiana  1.3. Ramos da química  1.4. Método Científico na Química  1.5. Regras e Precauções de Segurança no Laboratório  1.6. Equipamentos de Laboratório Comuns e Seus Usos  1.7. Unidades de medida em química
  2. Matéria e suas propriedades  2.1. Definição de Matéria  2.2. Classificação da matéria  2.3. Propriedades da matéria  2.3.1. Propriedades físicas  2.3.2. Propriedades químicas  2.4. Estados da matéria  2.4.1. Estado sólido  2.4.2. Estado líquido  2.4.3. Estado gasoso  2.4.4. Plasma e Condensados de Bose–Einstein  2.5. Mudanças nos estados da matéria  2.5.1. Fusão e congelamento  2.5.2. Evaporação e Condensação  2.5.3. Sublimação e deposição  2.6. Densidade e suas aplicações  2.7. Difusão e sua importância
  3. Elementos, Compostos e Misturas  3.1. Definição do elemento  3.2. Classificação dos elementos  3.3. Metais, Não-metais e Metalóides  3.4. Gases nobres e suas propriedades  3.5. Introdução à Tabela Periódica  3.6. Definição de Composto  3.7. Propriedades dos Compostos  3.8. Introdução às Fórmulas Químicas  3.9. Definição de Mistura  3.10. Tipos de misturas  3.10.1. Mistura homogênea  3.10.2. Misturas heterogêneas  3.11. Diferença Entre Compostos e Misturas  3.12. Soluções, Coloides e Suspensões
  4. Separação de misturas  4.1. Necessidade de separação de misturas  4.2. Métodos de separação  4.2.1. Filtração  4.2.2. Sedimentação e decantação  4.2.3. Evaporação  4.2.4. Cristalização  4.2.5. Destilação  4.2.6. Cromatografia  4.2.7. Separação Magnética  4.2.8. Centrifugação
  5. Estrutura Atômica  5.1. Introdução aos Átomos  5.2. Estrutura do átomo  5.2.1. Núcleo e nuvem eletrônica  5.3. Partículas subatômicas  5.3.1. Protão  5.3.2. Nêutron  5.3.3. Elétrons  5.4. Número atômico e número de massa  5.5. Isótopos e seus usos  5.6. Íons e formação de íons
  6. Tabela periódica  6.1. Introdução à Tabela Periódica  6.2. Grupos e períodos  6.3. Tendências na Tabela Periódica  6.3.1. Tamanho Atômico  6.3.2. Caracter metálico e não metálico  6.3.3. Eletronegatividade  6.3.4. Reatividade dos elementos  6.4. Metais alcalinos e suas propriedades
  7. Ligação química  7.1. Por que os átomos formam ligações?  7.2. Tipos de ligações químicas  7.2.1. Ligação iônica  7.2.2. Ligação covalente  7.2.3. Ligação Metálica  7.3. Propriedades dos Compostos Iônicos e Covalentes  7.4. Forças intermoleculares
  8. Reações Químicas  8.1. Introdução às Reações Químicas  8.2. Sinais de uma reação química  8.3. Tipos de Reações Químicas  8.3.1. Reações de Combinação  8.3.2. Reações de decomposição  8.3.3. Reações de Deslocamento  8.3.4. Reações de dupla substituição  8.3.5. Reações de combustão  8.4. Lei da conservação da massa  8.5. Balanceamento de equações químicas simples
  9. Ácidos, Bases e Sais  9.1. Definição de Ácido e Base  9.2. Propriedades dos Ácidos  9.3. Propriedades das bases  9.4. Escala de pH e Indicadores  9.5. Reações de neutralização  9.6. Ácidos e Bases Comuns na Vida Cotidiana  9.7. Preparação e uso de sais  9.8. Ácidos e bases fortes e fracas
  10. Soluções e Solubilidade  10.1. Definição de Solução  10.2. Componentes da solução  10.2.1. Solução  10.2.2. soluto  10.3. Fatores que Afetam a Solubilidade  10.4. Concentration of solutions  10.5. Soluções saturadas e insaturadas  10.6. Coloides e suspensões  10.7. Curva de solubilidade e sua interpretação
  11. Ar e atmosfera  11.1. Composição do ar  11.2. Propriedades dos gases no ar  11.3. Importância do Oxigênio e do Dióxido de Carbono  11.4. Poluição do ar e seus efeitos  11.5. Efeito estufa e aquecimento global  11.6. Maneiras de reduzir a poluição do ar  11.7. Camada de ozônio e sua importância
  12. Água e sua importância  12.1. Propriedades da Água  12.2. A água como solvente universal  12.3. Importância da água para a vida  12.4. Poluição da água e seus efeitos  12.5. Purificação da Água  12.5.1. Filtração  12.5.2. ferver  12.5.3. Cloração na purificação da água  12.5.4. osmose reversa  12.6. Água dura e água macia  12.7. Ciclo da água e sua importância
  13. Combustíveis e energia  13.1. Tipos de combustíveis  13.1.1. Combustíveis fósseis  13.1.2. Fontes de energia renovável  13.2. Combustão e liberação de energia  13.3. Aquecimento global e seus efeitos  13.4. Fontes alternativas de energia  13.5. Maneiras de conservar energia
  14. Metais e Não-metais  14.1. Propriedades físicas e químicas dos metais  14.2. Propriedades Físicas e Químicas dos Não-Metais  14.3. Diferença Entre Metais e Não-Metais  14.4. Usos de metais e não metais  14.5. Corrosão dos metais e sua prevenção  14.6. Ligas e sua importância
  15. Plásticos e polímeros  15.1. Polímeros naturais e sintéticos  15.2. Propriedades do plástico  15.3. Plásticos Biodegradáveis e Não Biodegradáveis  15.4. Impacto ambiental do plástico  15.5. Reciclagem e gestão de resíduos em plásticos e polímeros  15.6. Usos Diários de Polímeros
  16. Introdução à Química Orgânica  16.1. Definições básicas de química orgânica  16.2. Compostos de Carbono na Vida Diária  16.3. Hidrocarbonetos  16.4. Grupos funcionais simples (álcoois e ácidos carboxílicos)  16.5. Importância dos compostos orgânicos na indústria

Grade 7 ↓


Soluções e Solubilidade


Compreender soluções e solubilidade é uma parte importante da química. Esses conceitos estão ao nosso redor, desde a simples tarefa de fazer chá gelado até experimentos científicos complexos. Nesta lição, vamos explorar esses conceitos em detalhes, destacando vários aspectos, incluindo definições, exemplos, procedimentos e diagramas visuais para facilitar o aprendizado.

O que é a solução?

Uma solução é uma mistura homogênea de duas ou mais substâncias. Em uma solução, uma substância, chamada soluto, é dissolvida em outra substância, chamada solvente. O resultado é um sistema de fase única onde o soluto é disperso uniformemente por todo o solvente.

Exemplo: Quando você mistura açúcar em um copo de água, o açúcar é o soluto e a água é o solvente. A mistura de açúcar e água forma uma solução de açúcar.

Tipos de soluções

As soluções podem existir em diferentes estados: sólido, líquido e gasoso. Aqui estão alguns tipos comuns de soluções:

  1. Sólido em líquido: sal em água.
  2. Gás em líquido: dióxido de carbono em refrigerante.
  3. Líquido em líquido: álcool em água.
  4. Gás em gás: oxigênio no ar.
  5. Sólido em sólido: ligas como o bronze (cobre e estanho).

Palavras importantes a saber

Ao discutir soluções, certos termos surgem com frequência. É importante saber o que eles significam:

  • Soluto: A substância que está se dissolvendo.
  • Solvente: A substância que dissolve o soluto. Geralmente é a maior parte da solução.
  • Concentração: A quantidade de soluto presente em um determinado volume de solução. Frequentemente é expressa em termos de molaridade, porcentagem, etc.
  • Saturação: O ponto em que o solvente não pode mais dissolver soluto adicional. Qualquer soluto adicional acaba como uma fase separada (geralmente precipitando).

O que é solubilidade?

Solubilidade é uma medida de quanto soluto pode se dissolver em um solvente a uma determinada temperatura e pressão. Ela nos diz até que ponto uma substância pode formar uma solução.

Fatores que afetam a solubilidade

  • Temperatura: Solubilidade geralmente aumenta com a temperatura. Um copo de chá quente dissolve açúcar mais rapidamente do que um copo de chá gelado.
  • Pressão: Isso afeta principalmente gases; por exemplo, mais dióxido de carbono pode se dissolver em um refrigerante frio sob pressão mais alta do que se a garrafa estiver aberta.
  • Natureza do solvente e soluto: As propriedades químicas também são importantes. Substâncias semelhantes dissolvem umas às outras. "Semelhante dissolve semelhante", significa que um solvente polar, como a água, dissolverá solutos polares ou iônicos, mas pode não dissolver solutos não polares, como o óleo.

Representação visual da solução

soluto (como açúcar) Solvente (como água)

Este diagrama mostra uma solução simples de água e açúcar, sendo o açúcar o soluto e a água o solvente.

Por que a solubilidade é importante?

A solubilidade desempenha um papel importante em uma variedade de processos e no dia a dia:

  • Reações químicas: Muitas reações ocorrem em soluções. A solubilidade dos reagentes afeta a velocidade da reação e a formação do produto.
  • Sistemas biológicos: O transporte de nutrientes e gases nos sistemas biológicos ocorre através de soluções no sangue e fluidos celulares.
  • Impactos ambientais: Compreender a solubilidade ajuda a avaliar os impactos dos poluentes e a projetar métodos de tratamento de água.
Exemplo: Na medicina, a solubilidade dos medicamentos afeta como eles podem ser administrados e absorvidos no corpo.

Calculando a solubilidade

Para calcular a solubilidade, você pode representá-la usando unidades de concentração:

Concentração (C) = Massa de Soluto (g) / Volume de Solvente (L)

Esta fórmula simples calcula quanto soluto está dissolvido em uma quantidade específica de solvente.

Exemplo visual de solubilidade

solução insaturada solução saturada

Nesta ilustração, os círculos azuis representam o soluto antes de atingir seu limite de solubilidade, indicando uma solução insaturada. Os círculos vermelhos indicam que a solução atingiu seu ponto de saturação, onde nenhum soluto adicional pode ser dissolvido.

Diferença entre solvente, soluto e solução

Vamos dar uma olhada em como cada parte da solução difere:

Soluto Uma substância que se dissolve em uma quantidade muito menor que o solvente. Solvente A substância que dissolve o soluto normalmente está presente em grandes quantidades. Solução A mistura homogênea final de um soluto dissolvido em um solvente.

Como a temperatura afeta a solubilidade?

Na maioria dos casos, aumentar a temperatura faz com que mais soluto se dissolva no solvente. Isso ocorre porque, à medida que a temperatura aumenta, as moléculas do solvente se movem mais rápido, permitindo que elas interajam de maneira mais eficaz com o soluto.

Exemplo: Você pode testar isso dissolvendo açúcar em água quente e água fria e ver quanto açúcar pode se dissolver em ambas.

Conclusão

Solução e solubilidade são conceitos fundamentais na química que também são relevantes em uma variedade de aplicações do dia a dia. Ao compreender como a solubilidade funciona, podemos entender melhor desde o motivo pelo qual o chá tem um sabor melhor quando é mexido até as complexas reações científicas que ocorrem nos laboratórios.


Grade 7 → 10


U
username
0%
concluído em Grade 7

← Anterior (9.8)
Ácidos e bases fortes e fracas
Próximo (10.1) →
Definição de Solução

Comentários 



Soluções e Solubilidade

https://www.chemistryelite.com/g7/10?ceal=pt