Седьмой класс
  1. Введение в химию  1.1. Что такое химия?  1.2. Важность химии в повседневной жизни  1.3. Отрасли химии  1.4. Научный метод в химии  1.5. Правила и меры предосторожности в лаборатории  1.6. Общелабораторное оборудование и его использование  1.7. Единицы измерения в химии
  2. Материя и ее свойства  2.1. Определение материи  2.2. Классификация вещества  2.3. Свойства материи  2.3.1. Физические свойства  2.3.2. Химические свойства  2.4. Состояния материи  2.4.1. Твердое состояние  2.4.2. Жидкое состояние  2.4.3. Газообразное состояние  2.4.4. Плазма и конденсаты Бозе-Эйнштейна  2.5. Изменения в состояниях вещества  2.5.1. Плавление и замерзание  2.5.2. Испарение и конденсация  2.5.3. Сублимация и отложение  2.6. Плотность и её приложения  2.7. Диффузия и её значение
  3. Элементы, соединения и смеси  3.1. Определение элемента  3.2. Классификация элементов  3.3. Metals, Nonmetals and Metalloids  3.4. Благородные газы и их свойства  3.5. Введение в периодическую таблицу  3.6. Определение соединения  3.7. Свойства соединений  3.8. Введение в химические формулы  3.9. Определение смеси  3.10. Типы смесей  3.10.1. Однородная смесь  3.10.2. Неоднородные смеси  3.11. Разница между соединениями и смесями  3.12. Растворы, коллоиды и суспензии
  4. Разделение смесей  4.1. Необходимость разделения смесей  4.2. Методы разделения  4.2.1. Фильтрация  4.2.2. Седиментация и декантация  4.2.3. Испарение  4.2.4. Кристаллизация  4.2.5. Дистилляция  4.2.6. Хроматография  4.2.7. Магнитная сепарация  4.2.8. Центрифугирование
  5. Структура атома  5.1. Введение в атомы  5.2. Структура атома  5.2.1. Ядро и облако электронов  5.3. Субатомные частицы  5.3.1. Протон  5.3.2. Нейтрон  5.3.3. Электроны  5.4. Атомный номер и массовое число  5.5. Изотопы и их использование  5.6. Ионы и образование ионов
  6. Периодическая таблица  6.1. Введение в Периодическую Таблицу  6.2. Группы и периоды  6.3. Тенденции в периодической таблице  6.3.1. Атомный размер  6.3.2. Металлический и неметаллический характер  6.3.3. Электроотрицательность  6.3.4. Реактивность элементов  6.4. Щелочные металлы и их свойства
  7. Chemical bond  7.1. Почему атомы образуют связи?  7.2. Типы химических связей  7.2.1. Ионная связь  7.2.2. Ковалентная связь  7.2.3. Металлическая связь  7.3. Свойства ионных и ковалентных соединений  7.4. Межмолекулярные силы
  8. Химические реакции  8.1. Введение в химические реакции  8.2. Признаки химической реакции  8.3. Типы химических реакций  8.3.1. Комбинационные реакции  8.3.2. Реакции разложения  8.3.3. Реакции замещения  8.3.4. Реакции двойного замещения  8.3.5. Реакции горения  8.4. Закон сохранения массы  8.5. Уравновешивание простых химических уравнений
  9. Кислоты, Щелочи и Соли  9.1. Определение кислот и оснований  9.2. Свойства кислот  9.3. Свойства оснований  9.4. Шкала pH и индикаторы  9.5. Реакции нейтрализации  9.6. Обычные кислоты и основания в повседневной жизни  9.7. Приготовление и использование солей  9.8. Сильные и слабые кислоты и основания
  10. Solutions and Solubility  10.1. Определение раствора  10.2. Компоненты раствора  10.2.1. Растворитель  10.2.2. растворенное вещество  10.3. Факторы, влияющие на растворимость  10.4. Концентрация растворов  10.5. Насыщенные и ненасыщенные растворы  10.6. Colloids and suspensions  10.7. Кривая растворимости и её интерпретация
  11. Воздух и атмосфера  11.1. Состав воздуха  11.2. Свойства газов в воздухе  11.3. Значение кислорода и углекислого газа  11.4. Загрязнение воздуха и его последствия  11.5. Парниковый эффект и глобальное потепление  11.6. Способы снижения загрязнения воздуха  11.7. Озоновый слой и его значение
  12. Вода и ее значение  12.1. Свойства воды  12.2. Вода как универсальный растворитель  12.3. Важность воды для жизни  12.4. Загрязнение воды и его последствия  12.5. Очистка воды  12.5.1. Фильтрация  12.5.2. boil  12.5.3. Хлорирование в очистке воды  12.5.4. Обратный осмос  12.6. Жесткая и мягкая вода  12.7. Водный цикл и его важность
  13. Топливо и энергия  13.1. Виды топлива  13.1.1. Fossil fuels  13.1.2. Возобновляемые источники энергии  13.2. Сгорание и выделение энергии  13.3. Глобальное потепление и его последствия  13.4. Альтернативные источники энергии  13.5. Способы экономии энергии
  14. Металлы и неметаллы  14.1. Физические и химические свойства металлов  14.2. Физические и химические свойства неметаллов  14.3. Разница между металлами и неметаллами  14.4. Uses of metals and nonmetals  14.5. Коррозия металлов и ее предотвращение  14.6. Сплавы и их важность
  15. Пластики и полимеры  15.1. Натуральные и синтетические полимеры  15.2. Свойства пластика  15.3. Биодеградируемая и небидеградируемая пластмасса  15.4. Экологическое влияние пластика  15.5. Переработка и управление отходами в области пластмасс и полимеров  15.6. Ежедневное использование полимеров
  16. Введение в органическую химию  16.1. Основные определения органической химии  16.2. Углеродные соединения в повседневной жизни  16.3. Углеводороды  16.4. Простые функциональные группы (спирты и карбоновые кислоты)  16.5. Важность органических соединений в промышленности

Седьмой класс → Solutions and Solubility ↓


Концентрация растворов


В химии раствор — это тип смеси, в которой одно вещество растворяется в другом. Вещество, которое растворяется, называется растворённое вещество, а вещество, в котором оно растворяется, — растворитель. Вместе они образуют однородную смесь, что означает, что она имеет однородный внешний вид и состав.

Что такое концентрация?

Концентрация раствора говорит нам о том, сколько растворённого вещества содержится в данном количестве растворителя или раствора. Понимание концентрации важно, потому что она помогает определить, насколько сильный или слабый раствор. Например, в повседневной жизни вас может волновать концентрация сахара в вашем кофе или концентрация соли в вашем супе.

Почему концентрация важна?

Концентрации важны в различных областях. В медицине правильные концентрации лекарств необходимы для их эффективности и безопасности. В науке об окружающей среде концентрации загрязняющих веществ в воздухе или воде помогают определить, представляют ли они угрозу для людей и дикой природы. Даже в кулинарии знание концентраций ингредиентов может повлиять на вкус и текстуру пищи!

Способы выражения концентрации

Существует несколько способов выражения концентрации:

  • Массовый процент: Масса растворённого вещества делится на общую массу раствора и умножается на 100.
  • Объёмный процент: Объём растворённого вещества делится на общий объём раствора и умножается на 100.
  • Молярность (M): Моли растворённого вещества делятся на литры раствора.
  • Моляльность (m): Число, полученное делением молей растворённого вещества на килограммы растворителя.

Массовый процент

Формула для массового процента:

Массовый процент = (Масса растворённого вещества / Масса раствора) × 100

Например, если вы растворите 10 г соли в 90 г воды, масса раствора будет равна 100 г. Массовый процент соли в этом растворе:

Массовый процент = (10 г / 100 г) × 100 = 10%

Объёмный процент

Объёмный процент используется, когда и растворённое вещество, и раствор являются жидкостями. Формула для объёмного процента:

Объёмный процент = (Объём растворённого вещества / Объём раствора) × 100

Например, если у вас 30 мл этанола в 70 мл воды, объём раствора будет 100 мл. Объёмный процент этанола:

Объёмный процент = (30 мл / 100 мл) × 100 = 30%

Молярность

Молярность — это один из самых распространённых способов выражения концентрации в химии. Формула для молярности:

Молярность (M) = Моли растворённого вещества / Литры раствора

Например, предположим, что вы растворите 1 моль хлорида натрия (NaCl) в 1 литре воды. Молярность этого раствора:

M = 1 моль / 1 л = 1 M

Моляльность

Моляльность — это мера концентрации, которая не влияет на изменение температуры. Формула для моляльности:

Моляльность (m) = Моли растворённого вещества / Килограммы растворителя

Например, если вы растворите 1 моль сахара в 1 килограмме воды, моляльность сахарного раствора будет:

m = 1 моль / 1 кг = 1 m

Визуализация концентрации

Давайте визуализируем концентрацию с примерами.

высокая концентрация средняя концентрация низкая концентрация

В приведенном выше примере каждая колонка представляет собой разный уровень концентрации. Синяя колонка представляет высокую концентрацию растворённого вещества, фиолетовая - среднюю концентрацию, а красная - низкую концентрацию. Чем больше растворённого вещества, тем выше колонка, что указывает на более концентрированный раствор.

Практика на примерах

Давайте рассмотрим несколько примеров, чтобы закрепить наше понимание.

Пример 1: Лимонад

Представьте, что вы делаете лимонад. У вас есть стакан воды, и вы добавляете две чайные ложки сахара. Как вы думаете о концентрации сахара в вашем лимонаде? Сахар — это растворённое вещество, вода — это растворитель, и они вместе образуют раствор. Если добавить больше сахара, лимонад станет более концентрированным.

разбавленный лимонад густой лимонад

В приведенном выше примере желтый круг представляет более жидкий лимонад с меньшим количеством сахара, а темно-оранжевый круг представляет более густой лимонад с большим количеством сахара.

Пример 2: Соленая вода

Предположим, у нас есть два стакана с водой. В первый стакан мы растворим одну чайную ложку соли. Во втором стакане мы растворим пять чайных ложек соли. В каком стакане раствор соли более концентрирован?

1 чайная ложка соли 5 чайных ложек соли

Первый стакан (светло-голубой) содержит разбавленный раствор, в то время как второй стакан (тёмно-голубой) содержит более концентрированный раствор из-за большего количества растворённого вещества.

Ежедневное применение концентрации

Понимание концентрации помогает нам в повседневных задачах. Вот некоторые приложения:

  • Кулинария: Рецепты часто требуют точной концентрации ингредиентов, таких как сахар в торте или уксус в заправке для салата.
  • Уборка: Чистящие средства часто концентрируются для удаления стойких пятен.
  • Терапия: Дозы лекарств зависят от точной концентрации, чтобы обеспечить их безопасность и эффективность.
  • Наука об окружающей среде: Концентрация загрязняющих веществ помогает оценить потенциальный ущерб экосистеме.

Факторы, влияющие на растворимость и концентрацию

Растворимость - это способность растворённого вещества растворяться в растворителе при заданной температуре. Это влияет на концентрацию. Вот некоторые факторы, которые влияют на растворимость:

  • Температура: Большинство твердых веществ лучше растворяются в теплых растворителях. Однако газы лучше растворяются в холодных растворителях.
  • Давление: Это в основном влияет на газы. При более высоком давлении больше газа может раствориться в жидкости.
  • Природа растворённого вещества и растворителя: Некоторые растворённые вещества лучше растворяются в определённых растворителях. Например, сахар хорошо растворяется в воде, но не в масле.

Температура и растворимость

Давайте используем раствор сахара и воды, чтобы объяснить, как температура влияет на растворимость.

Холодная вода Комнатная температура Горячая вода

На изображении выше каждая колонка показывает, сколько сахара растворяется при разных температурах воды. Холодная вода (светло-зеленый) растворяет наименьшее количество сахара, тогда как горячая вода (тёмно-зелёный) растворяет больше всего сахара.

Заключение

Концентрация растворов — это фундаментальная концепция в химии, которая широко распространена и также очень полезна в повседневной жизни. Концентрация предоставляет нам ценную информацию о составе растворов и влияет на их свойства и использование. От простых задач, таких как ароматизация пищи, до сложных промышленных процессов, концентрация играет важную роль.


Седьмой класс → 10.4


U
username
0%
завершено в Седьмой класс

← Предыдущий (10.3)
Факторы, влияющие на растворимость
Следующий (10.5) →
Насыщенные и ненасыщенные растворы

Комментарии 



Концентрация растворов

https://www.chemistryelite.com/g7/10.4?ceal=ru